福建省泰宁第一中学2020届高三上学期第一阶段考试 化学（含答案）

泰宁一中2019-2020学年第一学期第一次阶段考试

高三化学试题

（考试时间：90分钟   总分：100分）

相对原子质量： O-16   S-32   Cl-35.5   Na-23  Fe-56   N-14  C-12   Cu-64  Ca-40  Mn-55

第Ⅰ卷 （选择题  共48分）

一、选择题（每小题2分，共48分。每小题只有一个选项符合题意。）

1. 化学与人类生产、生活、社会可持续发展密切相关，下列说法正确的是(　 )

A．凡含有添加剂的食物对人体健康均有害，不宜食用

B．“霾尘积聚难见路人”，雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应

C．人体缺乏铁元素，可以补充硫酸亚铁，且多多益善

D．“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，屠呦呦对青蒿素的提取属于化学变化

2.下列有关试剂的保存方法，错误的是

　  A．浓硝酸保存在棕色试剂瓶中并放置在阴凉处   B．少量的金属钠保存在煤油中

　  C．液溴的试剂瓶里加一些水来防溴挥发         D．新制的氯水通常保存在无色玻璃试剂瓶中

3 .下列说法正确的是

①Na2O、Fe2O3、Al2O3属于碱性氧化物，CO2、SiO2、NO2属于酸性氧化物

②碳酸钠、氢氧化钡、氯化铵、过氧化钠都属于离子化合物

③漂白粉、水玻璃、Fe(OH)3胶体、冰水混合物均属于混合物

④醋酸、烧碱、纯碱和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物

⑤硅导电，铝在浓硫酸中钝化均属于物理变化

⑥盐酸属于混合物，而液氯、冰醋酸均属于纯净物．

A. ①③⑤       B. ②④⑥          C. ②③          D. ④⑤⑥

4.设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是

A.标准状况下，11.2L氟化氢中含有的原子数等于1NA​

B. 常温常压下，48g O2与O3混合物含有的氧原子数为3NA

C. 密闭容器中2 moI NO与1molO2充分反应，产物的分子数目为2NA

D. 在一定温度下，足量Zn与2 moI浓硫酸反应产生NA个SO2分子

5.下列有关金属及其化合物的说法正确的

A.钠在空气中燃烧生成淡黄色的Na20        B.铝和氢氧化钠溶液反应生成Al(OH)3和H20

C.铁在高温下与水蒸气反应生成Fe3O4和H2   D.铝、铁、铜潮湿的空气中生锈均生成对应的氧化物

6. C、Si、S都是自然界中含量丰富的非金属元素，下列关于其单质及化合物的说法中正确的是

A.三种元素在自然界中既有游离态又有化合态    B.氧化物都属于酸性氧化物，能与碱反应

C.最低价的气态氢化物都具有还原性，一定条件下可与02发生反应

D.最高价氧化物对应水化物的酸性强弱：H2SO4> H2SiO3> H2CO3

7. 某溶液中可能含有Na+、NH4+、Ba2+、SO42-、I-、S2-中的几种。分别取样：①用pH计测试，溶液显弱酸性；②加氯水和淀粉无明显现象。为确定该溶液组成，还需检验的离子是

A.  Na+           B.  SO42-           C.   Ba2+            D.  NH4+

8. 常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是

　 A．使酚酞变红色的溶液：Na＋、K+、S2-、SO42- 

　 B．0.1 mol·L－1 AlCl3溶液中：Cu2+、Mg2+、SO42-、HCO3-

　 C．含0.1 mol·L－1Fe3＋的溶液中：Na+、Cu2+、I-、NO3－

　 D．由水电离产生的c(H+)=10－12 mol·L－1的溶液中：NH4+、SO42-、HCO3-、Cl-

9.宋代著名法医学家宋慈的《洗冤集录》中有―银针验毒的记载，“银针验毒”的原理是

4Ag + 2H2S + O2 ＝ 2X + 2H2O ，下列说法不正确的是（　　）

A. X的化学式为Ag2S                B. 银针验毒时，空气中氧气得到电子

C. 反应中Ag和H2S均是还原剂       D. 每生成1mo1X，反应转移2mo1 e－ 

10.类推思维是化学解题中常用的一种思维方法，下列有关反应方程式的类推正确的是

11. 能正确表示下列反应的离子方程式是(    )

1. Fe2O3溶于过量氢碘酸溶液中：Fe2O3＋6H＋＋2I－＝2Fe2＋＋I2＋3H2O
2. 0.1 mol/L NH4Al(SO4)2溶液与0.2 mol/L Ba(OH)2溶液等体积混合：

Al3＋＋2SO42－＋2Ba2＋＋4OH－＝2BaSO4↓＋[(AlOH)4]－

3. 用浓盐酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应，证明H2O2具有还原性：

2MnO4－＋6H＋＋5H2O2＝2Mn2＋＋5O2↑＋8H2O

4. 向FeI2溶液中通入一定量的氯气：2Fe2+  + 2I— +  2 Cl2 =  2Fe3+  + I2 + 4 Cl—

12．右图装置中，U型管内为红墨水a、b试管内分别盛有食盐水和氯化铵溶液，各加入生铁块，放置一段时间。下列有关描述错误的是(　　)

A．生铁块中的碳是原电池的正极

B．红墨水柱两边的液面变为左低右高

C．两试管中相同的电极反应式是：　Fe - 2e－→Fe2＋

D．a试管中发生了吸氧腐蚀，b试管中发生了析氢腐蚀

13. 用如图所示实验装置进行相关实验探究,其中装置不合理的是 

　 A．鉴别纯碱与小苏打               B．证明Na2O2与水反应放热

　 C．证明Cl2能与烧碱溶液反应        D．探究钠与Cl2反应

14.下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是　　

15.下列实验操作，其中正确的是（    ）

A．蒸发操作时，应将溶液放入坩埚中加热到出现大量晶体后停止加热

B．蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的底部

C．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出

D．萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大

16. 下列说法正确的是(       )

A．电解精炼铜时，若转移2NA个电子，则阳极减少的质量为64g

B．合成氨生产中将NH3液化分离，可加快正反应速率，提高H2的转化率

C．2Na2O2(s)+2CO2(g)=2Na2CO3(s)+O2(g)在常温下能自发进行，则反应的△H>0

D．常温下，KSP[Al(OH)3]=1×10—33,欲使溶液中c(Al3+)≤1×10-6mol·L—1，需调节溶液PH≥5

17.下列有关图像的说法正确的是

1. 图甲表示：向某明矾溶液中逐滴加入NaOH溶液至过量，生成沉淀的物质的量与滴加

NaOH溶液体积的关系

B.图乙表示：向含等物质的量的NaOH和Na2CO3的混合溶液中逐滴加入稀盐酸至过量，

生成气体的体积与滴加HCl溶液体积的关系

3. 图丙表示：在稀硝酸溶液中逐渐加入铁粉至过量，溶液中Fe3＋物质的量与逐渐加入

铁粉物质的量的变化关系

　 D.根据图丁，NaCl溶液与KNO3的混和溶液中可采用冷却热饱和溶液的方法得到NaCl晶体

18. 利用废铁屑(主要成分为Fe，还含有C，S，P等)制取高效净水剂K2FeO4流程如图：

下列说法不正确的是

A.废铁屑在酸溶前可用热的纯碱溶液去油污

B. 步骤②是将Fe2+转化为Fe(OH)3

C. 步骤③中发生的反应的离子方程式为  2Fe(OH)3+3ClO-==2FeO42-+3Cl-+4H++H2O

D.步骤④中反应能发生的原因是在相同条件下，K2FeO4的溶解度小于Na2FeO4

19. 足量的铜与一定量的浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和NO2、N2O4、NO的混合气体，这些气体与

1.68 L O2(标准状况)混合后通入水中，所有气体恰好被水完全吸收生成硝酸。若向所得硝酸铜溶液中加入5 mol•L－1的NaOH溶液至恰好完全沉淀，则消耗NaOH溶液的体积是(    )

A. 60 mL         B. 45 mL        C. 30 mL          D. 15 mL

20. 下列有关电解质溶液的说法正确的是(    )

A.向0.1 mol•L－1 CH3COOH溶液中加入少量水，溶液中减小

B.将CH3COONa溶液从20℃升温至30℃，溶液中增大

C.向盐酸中加入氨水至中性，溶液中  c(NH4+) / c(Cl—) >1

D.向AgCl、AgBr的饱和溶液中加入少量AgNO3，溶液中c(Cl—) / c(Br—)  不变

21．已知AgCl在水中的溶解是吸热过程。不同温度下，AgCl在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所

示。已知T1温度下Ksp(AgCl)＝1.6×10－9，下列说法正确的是(　　)

A．T1>T2                      B．a ＝4.0×10－5

C．M点溶液温度变为T1时，溶液中Cl－的浓度不变

D．T2时饱和AgCl溶液中，c(Ag＋)、c(Cl－)可能分别为

2.0×10－5 mol·L－1   、  4.0×10－5 mol·L－1

22. 向HCl、AlCl3混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，生成沉淀的量随NaOH溶液加入量的变化关系如图所示，则下列离子组在对应的溶液中一定能大量共存的是（    ）

A．M点对应的溶液中：K+、Fe2+、SO42—、NO3—

B．N点对应的溶液中：K+、NH4+、Cl—、CO32—

C．S点对应的溶液中：Na+、SO42—、HCO3—、NO3—

D．R点对应的溶液中：Na+、SO42—、Cl—、NO3—

23．25 ℃时，将浓度均为0.1 mol·L－1，体积分别为Va和Vb的HA溶液与BOH溶液按不同体积比混合，保持Va＋Vb＝100 mL，Va、Vb与混合液pH的关系如图所示，下列说法正确的是(　　)

    A．Ka(HA)＝1×10－6

B．b点c(B＋)＝c(A－)＝c(OH－)＝c(H＋)

C．c点时，随温度升高而减小

D．a→c过程中水的电离程度始终增大

24．H2C2O4是一种二元弱酸，H2C2O4溶液中各型体浓度在其总浓度中所占比值叫其分布系数，常温下某浓度的H2C2O4溶液中各型体分布系数随pH的变化如图所示，据此分析，下列说法不正确的是(　　)

A．曲线a代表H2C2O4，曲线b代表C2O

B．常温下0.1 mol·L－1的NaHC2O4溶液显酸性

C．常温下，H2C2O4的电离平衡常数Ka2＝10－4.30

D．pH从1.30～4.30时，先增大后减小

Ⅱ卷   非选择题（共52分）

25.(12分)现有金属单质A、B和气体甲、乙、丙以及物质C、D、E、F，它们之间能发生如下反应。（图中有些反应的产物和反应条件没有标出） 

请答下列问题：

(1)丙的化学式为                   

(2)A的一种氧化物为淡黄色固体，该物质的电子式为_________________

(3)写出气体乙与C溶液反应的离子方程式:                                  

(4)若将C溶液与E溶液混合,则可以观察到的现象是:                                                                

(5)配制F溶液时，要将F固体先溶于较浓的盐酸中，再加水稀释，其目的是 ___________________

(用简单文字和离子方程式说明)

(6)设计一种检验物质E溶液中金属阳离子实验方案:____________________________________

(写出实验步骤,现象和结论)

26．（15分）亚硝酸钠是一种食品添加剂，具有防腐和抗氧化作用。某同学对亚硝酸钠进行了相关探究。

(一)查阅资料

①亚硝酸钠(NaNO2)为无色、无味的结晶。

②HNO2是一种弱酸，酸性比醋酸略强，性质不稳定，易分解生成NO和NO2；能被常见强氧化剂氧化；但在酸性溶液中它也是一种氧化剂，如能把I－氧化成I2。

③AgNO2是一种微溶于水、易溶于酸的浅黄色固体。

(二)问题讨论

(1)人体正常的血红蛋白中应含Fe2＋，误食亚硝酸盐(如NaNO2)会致使机体组织缺氧，出现青紫而中毒，原因是__________________________________________。

若发生中毒时，你认为下列物质有助于解毒的是______(填字母)。

A．鸡蛋清     B．胃舒平 [主要成分是Al(OH)3]     C．小苏打     D．维生素C

(2)由于亚硝酸钠和食盐性状相似，曾多次发生过将NaNO2误当食盐食用的事件。要区别NaNO2和NaCl两种固体，你需用的试剂是________________。

(三)实验测定

为了测定某样品中NaNO2的含量，某同学进行如下实验：①称取样品a g，加水溶解，配制成100 mL溶液。②取25.00 mL溶液于锥形瓶中，用0.0200mol·L－1 KMnO4标准溶液(酸性)进行滴定，滴定结束后消耗KMnO4溶液 V mL。

(3)上述实验①所需玻璃仪器除玻璃棒、胶头滴管之外还有________________。

(4)在进行滴定操作时，KMnO4溶液盛装在________(填“酸式”或“碱式”)滴定管中。当滴入最后一滴溶液，                                                     时达到滴定终点。

(5)滴定过程中发生反应的离子方程式是_________________________________；

测得该样品中NaNO2的质量分数为________  。

(6)若滴定过程中刚出现颜色变化就停止滴定，则测定结果________。(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。

27 . (14分)二氧化氯(ClO2)是一种黄绿色气体，易溶于水，在混合气体中的体积分数大于10％就可能发生爆炸，在工业上常用作水处理剂、漂白剂。回答下列问题：

(1)在处理废水时，ClO2可将废水中的CN－氧化成CO2和N2，写出该反应的离子方程式：_______________________________________。

(2)某小组设计了如下图所示的实验装置用于制备ClO2。

①通入氮气的主要作用有2个，一是可以起到搅拌作用，二是____________________。

②装置B的作用是__________________。

③装置A用于生成ClO2气体，该反应的离子方程式为_____________________。

④当看到装置C中导管液面上升时应进行的操作是______________________。

(3)测定装置C中ClO2溶液的浓度：取10mLC中溶液于锥形瓶中，加入足量的KI溶液和H2SO4酸化，然后加入__________________作指示剂，用0.1000mol·L－1的Na2S2O3标准液滴定锥形瓶中的溶液(2ClO2+10I-+8H+==5I2+2Cl-+4H2O,     I2+2S2O32- = 2I- +S4O62-)，测得标准液消耗的体积为20.00mL，通过计算可知C中ClO2溶液的浓度为________mol·L－1。

28．(14分)CoCl2可用于电镀，是一种性能优越的电池前驱材料，由含钴矿(Co元素主要以Co2O3、CoO存在，还含有Fe、Si、Cu、Zn、Mn、Ni、Mg、Ca元素)制取氯化钴晶体的一种工艺流程如下：

已知：①焦亚硫酸钠Na2S2O5，常做食品抗氧化剂。CaF2、MgF2难溶于水。

②CoCl2·6H2O熔点86℃，易溶于水、乙瞇等；常温下稳定无毒，加热至110—120℃时，失去结晶水变成有毒的无水氯化钴。

③部分金属离子形成氢氧化物的pH见下表：

回答下列问题：

(1)操作①的名称为_________，NaClO3具有氧化性，其名称为__________________。

(2)浸取中加入Na2S2O5的作用是___________________________。

(3)滤液1中加入NaClO3的作用是_______________________________________，

相关的离子方程式为__________________________________________。

(4)加入Na2CO3溶液生成滤渣2的主要离子方程式为___________________________。

(5)滤渣3主要成分为________________________(写化学式)。

滤液3经过多次萃取与反萃取制备CoCl2晶体

(6)滤液3中加入萃取剂I，然后用稀盐酸反萃取的目的是____________________________________。

(7)制备晶体CoCl2·6H2O，需在减压环境下烘干的原因是____________________________________。   

25.

(1)化学式为                   

(2)电子式为_________________

(3)离子方程式:                                  

(4)现象是:                                                                

(5)其目的是 ___________________

(用简单文字和离子方程式说明)

(6)实验方案:____________________________________     

(写出实验步骤,现象和结论)

26．

(1)原因是__________________________________________。

有助于解毒的是______(填字母)。

(2)试剂是________________。

(3)还有________________。

(4)盛装在________(填“酸式”或“碱式”)滴定管中。

最后一滴溶液，                                                     时达到滴定终点。

(5)离子方程式是_________________________________；质量分数为________  。

(6)结果________。(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。

27 .

(1)离子方程式：_______________________________________。

(2) ①二是____________________。

②装置B的作用是__________________。

③离子方程式为_____________________。

④操作是______________________。

(3)加入__________________作指示剂，浓度为________mol·L－1。

28．

(1)名称为_________  ，   名称为__________________。

(2)加入Na2S2O5的作用是___________________________。

(3)加入NaClO3的作用是_______________________________________，

离子方程式为__________________________________________。

(4)离子方程式为___________________________。

(5)主要成分为____________________(写化学式)。

(6)反萃取的目的是____________________________________。

(7)原因是____________________________________ 。

泰宁一中2019-2020学年第一学期第一次阶段考试

高三化学答案

一、选择题：

   BDBBC    CAACB   ABADC    DCCAD    BDCD

25.（10分）（1）   HCl

（2）    

(3)

（4）白色沉淀迅速变为灰绿色,最后变为红褐色

（5）抑制Fe3+水解，Fe3++3H2OFe(OH)3+ 3H+  

（6）取少量的E溶液于试管中滴加K3[Fe(CN)6],若出现蓝色沉淀,则说明金属阳离子为Fe2+(2分)(其他合理答案也给分)

26. (15分)

(1)血红蛋白中Fe2＋被NO氧化为Fe3＋，导致血红蛋白失去运氧功能（2分）　D　（1分）

(2)HNO3酸化的AgNO3溶液(或酚酞溶液或KI淀粉溶液和稀硫酸。其他合理试剂均可)　（2分）

(3)烧杯、100 mL容量瓶（2分）

(4)酸式（1分）　锥形瓶中无色溶液变成浅紫(粉红)色，且30 s内不褪色（2分）　

(5)5NO＋2MnO＋6H＋===5NO＋2Mn2＋＋3H2O　（2分）%（2分）　

(6)偏小（1分）

27.（14分）(1)2ClO2＋2CN－＝2CO2＋N2＋2Cl－  

    (2)①稀释二氧化氯，防止因二氧化氯的浓度过高而发生爆炸 

  ②防止倒吸(或作安全瓶)  

③ 2ClO3-＋H2O2＋2H+＝2ClO2↑＋O2↑＋2H2O   

④加大氮气的通入量   

(3)    淀粉溶液      0.04

28.