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2020年湖南省邵阳市中考化学试卷
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2020年湖南省邵阳市中考化学试卷
一、选择题：本大题共25个小题，每小题2分，共50分，每小题仅有一个正确答案。
1．（2分）下列变化属于化学变化的是（ ）
A．冰雪融化 B．胆矾研碎 C．海水晒盐 D．火药爆炸
2．（2分）下列实验操作不正确的是（ ）
A．滴加液体 B．固体取用
C．量筒读数 D．加热液体
3．（2分）邵阳市某地盛产石膏矿，石膏矿的主要成分是CaSO4，CaSO4属于（ ）
A．单质 B．氧化物 C．盐 D．混合物
4．（2分）用分子、原子的观点解释下列现象，其中不合理的是（ ）
A．花香四溢﹣﹣分子在不停地运动
B．水烧开后把壶盖顶开﹣﹣分子体积变大
C．1滴水中大约有1.67×1021个水分子﹣﹣分子很小
D．变瘪的乒乓球放入热水中复原﹣﹣分子之间有间隔
5．（2分）2020年初全球爆发新冠肺炎疫情，为了防疫需要，其中一项措施是加强人居环境的消毒，已知某消毒剂的主要成分是NaClO，其中钠元素为+1价，氧元素为﹣2价，则NaClO中氯元素的化合价是（ ）
A．﹣1价 B．+1价 C．﹣2价 D．+2价
6．（2分）下列有关实验现象的描述不正确的是（ ）
A．红磷在空气中燃烧产生大量烟雾
B．一氧化碳在空气中燃烧产生蓝色火焰
C．镁条在空气中燃烧，生成白色固体
D．硫在氧气中燃烧产生明亮的蓝紫色火焰
7．（2分）下列材料属于合成材料的是（ ）
A．生铁 B．棉花 C．塑料 D．陶瓷
8．（2分）化学与生活关系密切，人类的生活和生产都离不开化学，下列说法错误的是（ ）
A．缺碘会引起贫血
B．米饭中的淀粉属于糖类
C．长期饮用硬水，不利于人体健康
D．食用霉变大米，对人体有害
9．（2分）如图是四种粒子的结构示意图，下列分析错误的是（ ）
A．①③化学性质相似
B．②为阴离子
C．③④属于同一种元素
D．③为第三周期元素的原子
10．（2分）如图一是电解水实验装置图，图二是过滤实验装置图，下列有关说法错误的是（ ）
A．图一中a试管内收集的气体是氢气，可以燃烧
B．通过电解水的实验，说明水由氢气和氧气组成
C．图二过滤操作中，玻璃棒的作用是引流
D．图二中漏斗内的液面高于滤纸的边缘会导致滤液浑浊
11．（2分）拥有“天蓝、地绿、水净”的美好家园，是我们每个中国人的梦想，下列有关做法不符合这一理念的是（ ）
A．提倡使用含磷洗衣粉
B．减少使用不必要的塑料制品
C．提倡使用农家肥，合理施用农药和化肥
D．加强空气质量监测，减少煤、石油等化石燃料的使用
12．（2分）如图是“实验室测定空气中氧气含量”的实验装置图，下列有关说法错误的是（ ）
A．可用木炭代替红磷进行实验
B．做该实验前，应检查装置的气密性
C．待装置冷却至室温后才能打开止水夹
D．若红磷不足，将导致测得氧气的含量小于五分之一
13．（2分）下列有关溶液的说法正确的是（ ）
A．均一、稳定的液体一定是溶液
B．稀释浓硫酸时，会放出大量的热
C．降低温度，不饱和溶液一定能变成饱和溶液
D．实验室利用氯化钠固体和水配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液的步骤是：计算、量取、溶解、贮存
14．（2分）下列有关碳和碳的氧化物的说法错误的是（ ）
A．CO和CO2的化学性质不同，是因为分子的构成不同
B．金刚石和石墨的物理性质不同，是因为碳原子的构成不同
C．清明上河图至今图案清晰可见，是因为常温下碳单质的化学性质稳定
D．CO2通入紫色石蕊试液中，试液变成红色的原因是CO2能和水反应生成酸
15．（2分）下列有关化学用语中数字“2”意义的说法，正确的选项是（ ）
①SO2②2NH3③S2﹣④Ca2+⑤⑥N2
A．表示离子所带电荷数的是③④
B．表示分子个数的是①②
C．表示化合价数值的是①⑥
D．表示一个分子中含有某种原子个数的是⑤
16．（2分）下列化学方程式书写正确的是（ ）
A．4Fe+3O22Fe2O3
B．CO2+Ca（OH）2═CaCO3+H2O
C．Zn+H2SO4═ZnSO4+H2
D．CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
17．（2分）如图是某化学反应的微观示意图，其中“”和“”表示不同元素的原子。下列说法正确的是（ ）
A．上图中共有4种分子
B．反应前后，原子的种类和数量发生了变化
C．反应物和生成物中均有单质
D．该化学反应属于化合反应
18．（2分）如图是实验室模拟工业炼铁的实验装置图，下列说法不正确的是（ ）
A．B处玻璃管内发生的化学反应是氧化还原反应，还原剂是CO
B．在点燃酒精喷灯前，应先通入CO气体排尽装置中的空气
C．该实验可以观察到B处固体从黑色逐渐变成红色
D．该模拟实验缺少尾气处理装置，会污染空气
19．（2分）2020年3月26日，科技部长徐南平指出，我国已经筛选出磷酸氯喹、法匹拉韦、可利霉素等药物，在临床中显示这些药物治疗新冠肺炎有一定的疗效。其中磷酸氯喹的化学式为C18H32ClN3O8P2，下列有关磷酸氯喹的说法错误的是（ ）
A．磷酸氯喹是一种有机物
B．一个磷酸氯喹分子含有64个原子
C．磷酸氯喹由碳、氢、氯、氮、氧、磷六种元素组成
D．磷酸氯喹中碳、氢、氮三种元素的质量比为18：32：3
20．（2分）下列有关常见酸、碱、盐的说法不正确的是（ ）
A．浓盐酸具有挥发性，浓硫酸具有吸水性
B．Na2CO3和CaCO3都是白色易溶于水的固体
C．NaCl是白色易溶于水的固体，溶解度受温度影响小
D．NaOH和Ca（OH）2露置在空气中容易变质
21．（2分）下列有关说法中，错误的是（ ）
A．可以用肥皂水区分硬水和软水，生活中常用煮沸的方法软化硬水
B．严禁携带易燃易爆物品（如汽油、炸药等）乘坐公共交通工具
C．为了减少温室气体的排放，提倡大量使用酒精、氢气、可燃冰等新能源
D．在初中化学实验中，常用固体干燥剂有生石灰和烧碱，液体干燥剂有浓硫酸
22．（2分）下列除杂方法中，正确的是（ ）
选项
物质（括号内为杂质）
除杂方法
A
CuO（C）
加入适量稀硫酸、充分反应后，再过滤、洗涤、干燥
B
CO2（CO）
通入适量氧气，点燃
C
NaOH溶液[Ca（OH）2]
加入过量的Na2CO3溶液，充分反应后，过滤
D
KCl（MnO2）
加入适量水溶解、过滤、蒸发
A．A B．B C．C D．D
23．（2分）下列图象与对应叙述不相符的是（ ）
A．加热一定质量的氯酸钾和二氧化锰固体混合物
B．分别向等质量的锌粉和铝粉中滴加稀硫酸至过量
C．向NaOH溶液中逐滴加入稀盐酸
D．铁和AgNO3溶液反应
24．（2分）下列各组物质的稀溶液，不需要加入其他试剂就能鉴别出来的是（ ）
A．FeCl3 NaCl NaOH KCl
B．CuSO4 Ba（OH）2 HCl HNO3
C．Na2SO4 BaCl2 Na2CO3 HNO3
D．Ca（OH）2 K2CO3 CaCl2 NaCl
25．（2分）已知某纯净物4.6g在足量的氧气中充分燃烧后，生成8.8g二氧化碳和5.4g水。下列关于该纯净物组成的说法正确的是（ ）
A．只含有碳、氢元素
B．一定含有碳、氢、氧三种元素
C．一定含有碳、氢元素，可能含有氧元素
D．一定含有碳元素，可能含有氢、氧元素
二、填空题：本大题共6个小题，第27题每空2分，每个化学方程式2分，其余每空1分，共28分。
26．（4分）请用适当的化学用语填空。
（1）水银： ；
（2）三个亚铁离子： ；
（3）氧化铝中铝元素的化合价： ；
（4）保持水的化学性质的最小粒子： 。
27．（8分）现有下列物质：①干冰 ②小苏打 ③氮气 ④熟石灰，请选择合适物质的序号填空。
（1）常用于焙制糕点的是 ；
（2）可用于人工降雨的是 ；
（3）常用于改良酸性土壤的是 ；
（4）化学性质不活泼，可作保护气的是 。
28．（4分）如图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线。请根据图中信息回答下列问题：
（1）甲、乙两种物质在 ℃时溶解度相等；
（2）t3℃时，把30克甲充分溶解在50克水中，所得溶液质量是 g；
（3）t3℃时，甲、乙、丙三种物质的等质量饱和溶液中，所含溶剂质量最多的是 ；
（4）若甲中混有少量乙，要得到纯净的甲，常用的提纯方法是 。
29．（4分）化学与人类的生产及生活紧密相关。回答下列问题：
（1）锅内的油着火时，可立即盖上锅盖灭火，其灭火原理是 ；
（2）自来水厂净水过程中，常用沉淀、过滤、 、消毒等净化水的方法；
（3）餐具上的油污可以用加入洗涤剂的水洗掉，其原因是洗涤剂具有 作用；
（4）在农业生产中，往往需要给农作物施用氮肥、磷肥和钾肥。下列能促进植物生长，增强抗病虫害和抗倒伏能力的化肥是 （填序号）。
A．NH4Cl
B．KCl
C．磷矿粉
D．CO（NH2）2
30．（4分）金属的用途很广，我们应该节约和保护金属资源，请用所学化学知识回答下列问题：
（1）铁制品长期裸露在室外易生锈，铁生锈实际上是铁与空气中的 等发生化学反应的过程；
（2）为了预防铁制品生锈，我们常在其表面镀一层抗腐蚀的金属，但在镀金属之前，先要除去铁制品表面的铁锈。用稀盐酸除去铁锈的化学反应方程式是 ；
（3）将X、Z、Y三种金属片分别放入稀硫酸中，Y、Z表面有气泡产生，X没有明显现象，再把Y、Z分别放入FeSO4溶液中，发现放入Y的FeSO4溶液逐渐变成无色，而放入Z的FeSO4溶液和Z表面都没有明显现象。根据上述实验判断，X、Y、Z三种金属的活动性由强到弱的顺序是 。
31．（4分）粗盐中含有泥沙等不溶性杂质，还含有氯化钙、氯化镁、硫酸钠等可溶性杂质。
提纯粗盐并制取纯碱的工艺流程如图：
已知：①20℃时，将CO2通入含有NH3的饱和NaCl溶液中生成NaHCO3晶体和NH4Cl溶液
②20℃时，几种物质在水中的溶解度/g
NaCl
NH4Cl
NaHCO3
36.0
37.2
9.6
请根据上述题中有关信息，回答下列问题：
（1）步骤③中加入试剂A的化学式是 ；
（2）步骤④中加入过量Na2CO3溶液的目的是 ；
（3）在步骤⑥反应中，有NaHCO3晶体析出，而没有NH4Cl和NaCl析出的原因是 ；
（4）步骤⑦中NaHCO3转化为纯碱的化学反应方程式是2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O，该化学反应属于 反应（填基本反应类型）。
三、实验探究题：本大题共2个小题，32题第（1）小题和每个化学方程式均2分，其余每空1分，共16分.
32．（9分）根据下列装置，结合所学化学知识，回答下列问题：
（1）E图中仪器①的名称是 ；
（2）实验室制取并收集较纯净的氧气，小华同学已选用A装置作为发生装置，则他还需要选择的装置或仪器有 （填装置序号），该反应的化学方程式是 。小华利用上述收集方法收集到的氧气不纯，导致其不纯的原因可能是 （任写出一点）；
（3）实验室利用硫化亚铁固体和稀硫酸混合制取硫化氢气体，通常选择的发生装置是 （填装置序号）。这个反应属于复分解反应，对应的化学方程式是 。
33．（7分）某学校九年级学生小明在化学实验室清点化学药品时发现一包粉末状固体，这包粉末状固体可能由碳酸钠、氯化钠、氢氧化钡、硫酸钠、硝酸铜中的一种或几种组成。为了检验其成分，小明做了如下实验：
（1）取少量粉末状固体于烧杯中，加入足量的水，充分搅拌，静置，发现烧杯底部有白色未溶固体A和上层无色清液B．小明根据上述现象确定粉末状固体中一定不含有的物质是 （填物质的化学式）。
（2）进一步探究固体A的成分
【提出问题】固体A的成分是什么？
【猜想与假设】Ⅰ：BaCO3 Ⅱ： Ⅲ：BaSO4
【实验与探究】
实验步骤
实验现象
实验结论
相关化学方程式
取少量固体A于试管中，滴加过量的
猜想Ⅱ正确
根据上述实验结论，可以确定粉末状固体中一定含有 。
四、计算题：本大题共6分。
34．（6分）某学校化学实验室有一杯含盐酸和氯化铜的废液，该校化学兴趣小组的同学取109.8g废液于烧杯中，向其中逐滴加入一定溶质质量分数的氢氧化钠溶液，所加氢氧化钠溶液与生成沉淀的质量关系如图所示：
试计算：
（1）产生沉淀的总质量是 克；
（2）109.8g废液中氯化铜的质量是 克。
（3）计算加入100g氢氧化钠溶液并充分反应后烧杯内所得溶液中溶质的质量分数。
2020年湖南省邵阳市中考化学试卷
参考答案与试题解析
一、选择题：本大题共25个小题，每小题2分，共50分，每小题仅有一个正确答案。
1．【分析】化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成；据此分析判断。
【解答】解：A、冰雪融化过程中只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，故错误。
B、胆矾研碎过程中只是形状发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，故错误。
C、海水晒盐过程中没有新物质生成，属于物理变化，故错误。
D、火药爆炸过程中有新物质二氧化碳等生成，属于化学变化，故正确。
故选：D。
【点评】本题难度不大，解答时要分析变化过程中是否有新物质生成，若没有新物质生成属于物理变化，若有新物质生成属于化学变化。
2．【分析】A、根据使用胶头滴管滴加少量液体的方法进行分析判断。
B、根据向试管中装粉末状固体药品的方法（“一斜、二送、三直立”）进行分析判断。
C、根据量筒读数时视线要与凹液面的最低处保持水平进行分析判断。
D、根据给试管中的液体加热的方法进行分析判断。
【解答】解：A、使用胶头滴管滴加少量液体的操作，注意胶头滴管不能伸入到试管内或接触试管内壁，应垂直悬空在试管口上方滴加液体，防止污染胶头滴管，图中所示操作错误。
B、取用粉末状药品，试管横放，用药匙或纸槽把药品送到试管底部，图中所示操作正确。
C、量筒读数时视线要与量筒内液体的凹液面的最低处保持水平，图中所示操作正确。
D、给试管中的液体加热时，用酒精灯的外焰加热试管里的液体，且液体体积不能超过试管容积的，图中所示操作正确。
故选：A。
【点评】本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键。
3．【分析】混合物是由多种物质组成的物质，由同种元素组成的纯净物是单质，氧化物是只含有两种元素且其中一种元素是氧元素的化合物，盐是由金属离子（或铵根离子）和酸根离子构成的化合物，进行分析判断。
【解答】解：CaSO4是由钙离子和硫酸根离子构成的化合物，属于盐。
故选：C。
【点评】本题难度不大，考查混合物、单质、氧化物、盐的判别，抓住各概念的特征进行分析判断是解答此类题的关键。
4．【分析】根据分子的基本特征：分子质量和体积都很小；分子之间有间隔；分子是在不断运动的；同种的分子性质相同，不同种的分子性质不同，可以简记为：“两小运间，同同不不”，结合事实进行分析判断即可。
【解答】解：A、花香四溢，是因为花香中含有的分子是在不断运动的，向四周扩散，使人们闻到花香，故选项解释正确。
B、水烧开后把壶盖顶开，是因为温度升高，水分子间的间隔变大，故选项解释错误。
C、1滴水中大约有1.67×1021个水分子，说明分子很小，故选项解释正确。
D、变瘪的乒乓球放入热水中复原，是因为温度升高，分子间的间隔变大，故选项解释正确。
故选：B。
【点评】本题难度不大，掌握分子的基本性质（可以简记为：“两小运间，同同不不”）及利用分子的基本性质分析和解决问题的方法是解答此类题的关键。
5．【分析】根据在化合物中正负化合价代数和为零，结合次氯酸钠的化学式进行解答本题。
【解答】解：钠元素显+1价，氧元素显﹣2价，设氯元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：（+1）+x+（﹣2）＝0，则x＝+1价。
故选：B。
【点评】本题难度不大，掌握利用化合价的原则（化合物中正负化合价代数和为零）计算指定元素的化合价的方法即可正确解答本题。
6．【分析】A、根据红磷在空气中燃烧的现象进行分析判断。
B、根据一氧化碳在空气中燃烧的现象进行分析判断。
C、根据镁条在空气中燃燃烧的现象进行分析判断。
D、根据硫在氧气中燃燃烧的现象进行分析判断。
【解答】解：A、红磷在空气中燃烧产生大量白烟，选项错误；
B、一氧化碳在空气中燃烧产生蓝色火焰，选项正确；
C、镁条在空气中燃烧，生成白色固体，选项正确；
D、硫在氧气中燃烧产生明亮的蓝紫色火焰，选项正确；
故选：A。
【点评】本题难度不大，掌握常见物质燃烧的现象等即可正确解答，在描述实验现象时，需要注意烟和雾的区别、物质颜色的变化。
7．【分析】有机合成材料简称合成材料，要判断是否属于合成材料，可抓住三个特征：有机物、合成、高分子化合物，据此常见材料的分类进行分析判断。
【解答】解：A、生铁是铁的合金，属于金属材料，故选项错误。
B、棉花属于天然材料，故选项错误。
C、塑料属于三大合成材料之一，故选项正确。
D、陶瓷是用瓷土烧制而成的，属于无机非金属材料，故选项错误。
故选：C。
【点评】本题难度不大，掌握合成材料的三大特征（有机物、合成、高分子化合物）、分类是正确解答此类题的关键所在。
8．【分析】A、根据碘的生理功能和缺乏症进行分析判断。
B、根据六大类营养素，进行分析判断。
C、根据硬水中含有较多的可溶性钙镁化合物，进行分析判断。
D、根据霉变的大米中含有黄曲霉毒素进行分析判断。
【解答】解：A、碘是合成甲状腺激素的主要元素，缺乏会患甲状腺肿大，故选项说法错误。
B、米饭中富含淀粉，淀粉属于糖类，故选项说法正确。
C、硬水中含有较多的可溶性钙镁化合物，长期饮用硬水，不利于人体健康，如易患结石等，故选项说法正确。
D、霉变的大米中含有黄曲霉毒素，对人体有害，即使洗净煮熟后也不能食用，故选项说法正确。
故选：A。
【点评】本题难度不大，与人类生产生活相关的化学知识是中考的热点，了解化学元素与人体健康的关系、生活中常见的有毒物质（黄曲霉素等）、六大营养素的相关知识等是正确解答本题的关键。
9．【分析】A、根据决定元素化学性质的是最外层电子数，进行分析判断。
B、当质子数＝核外电子数，为原子；当质子数＞核外电子数，为阳离子；当质子数＜核外电子数，为阴离子。
C、元素是质子数（即核电荷数）相同的一类原子的总称，同种元素的粒子是质子数相同，进行分析判断。
D、根据周期数＝原子核外电子层数，进行分析判断。
【解答】解：A、决定元素化学性质的是最外层电子数，①③原子的最外层电子数相同，化学性质相似，故选项说法正确。
B、②质子数＝11，核外电子数＝10，质子数＞核外电子数，为阳离子，故选项说法错误。
C、同种元素的粒子是质子数相同，③④的核内质子数相同，③④属于同一种元素，故选项说法正确。
D、周期数＝原子核外电子层数，③的原子核外有3个电子层，则在元素周期表中，该元素位于第3周期，故选项说法正确。
故选：B。
【点评】本题难度不大，考查学生对粒子结构示意图及其意义的理解，明确粒子中核内质子数和核外电子数之间的关系是正确解题的关键。
10．【分析】A．根据电解水的现象来分析；
B．根据电解水的结论来分析；
C．根据过滤操作中玻璃棒的作用来分析；
D．根据过滤操作的注意事项来分析。
【解答】解：A．由图示可知，a试管内的气体体积较大，是氢气，氢气具有可燃性，选项说法正确；
B．电解水生成氢气和氧气，氢气是由氢元素组成的，氧气是由氧元素组成的，由质量守恒定律可知，水是由氢元素与氧元素组成的，而不是由氢气和氧气组成的，选项说法错误；
C．图二过滤操作中，玻璃棒的作用是引流，选项说法正确；
D．由过滤操作的注意事项可知：漏斗内的液面高于滤纸的边缘会导致滤液浑浊，选项说法正确。
故选：B。
【点评】本题考查了电解水的知识以及过滤操作，解题时根据电解水的现象、原理与实验结论，根据过滤操作的注意事项来分析解答即可。
11．【分析】A、根据使用含磷洗衣粉造成水体污染解答；
B、根据减少白色污染分析；
C、根据合理使用化肥和农药防止水污染进行分析；
D、根据开发新能源，减少化石燃料的燃烧分析。
【解答】解：A、水污染有三大来源：生活污染、农业污染、工业污染，使用含磷洗衣粉造成水体污染，使用无磷洗衣粉减少污染，选项错误；
B、减少使用不必要的塑料制品，会防止白色污染，选项正确；
C、防止水污染，应合理使用化肥和农药，选项正确；
D、开发新能源，减少煤等化石燃料的燃烧，可减少污染，选项正确；
故选：A。
【点评】环保问题已经引起了全球的重视，要保护好环境，就要了解环境污染的来源和防治措施，要培养环保意识和责任感，做到从我做起，从小事做起。
12．【分析】在装有空气的密闭容器中，欲用燃烧法测定空气中氧气含量，该实验一般要注意以下几点：①装置的气密性好；②所用药品必须是足量；③读数时一定要冷却到原温度；④所选除氧剂要具备以下特征：本身能够在空气中燃烧；本身的状态为非气体；生成的物质为非气态；据此进行分析判断。
【解答】解：A、木炭在空气中燃烧生成二氧化碳气体，虽除去氧气，而增加了新的气体，没有形成压强差，不能用来测定空气中氧气含量，故选项说法错误。
B、做该实验前，应检查装置的气密性，以防止装置漏气，造成测定结果不准确，故选项说法正确。
C、待装置冷却至室温后才能打开止水夹，以防止剩余的气体在受热状态下，处于膨胀状态，占据了部分水的体积，造成结果偏小，故选项说法正确。
D、若红磷不足，不能完全消耗装置中的氧气，将导致测得氧气的含量小于五分之一，故选项说法正确。
故选：A。
【点评】本题难度不大，掌握用燃烧法测定空气中氧气含量的实验原理、注意事项等是正确解答本题的关键。
13．【分析】A、根据溶液是均一稳定的混合物，进行分析判断。
B、根据浓硫酸溶于水放热，进行分析判断。
C、根据有些物质的溶解度随着温度的降低而增大，进行分析判断。
D、根据配制溶质质量分数一定的溶液的基本步骤，进行分析判断。
【解答】解：A、均一、稳定的液体不一定是溶液，如水，故选项说法错误。
B、浓硫酸溶于水放热，稀释浓硫酸时，会放出大量的热，故选项说法正确。
C、降低温度，不饱和溶液不一定能变成饱和溶液，因为有些物质的溶解度随着温度的降低而增大，降低温度，这些物质的溶解度增大，溶液仍为不饱和溶液，故选项说法错误。
D、实验室利用氯化钠固体和水配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液，首先计算配制溶液所需氯化钠和水的质量，再称量所需的氯化钠和量取水，最后进行溶解、装瓶贮存，故选项说法错误。
故选：B。
【点评】本题难度不大，明确配制一定溶质质量分数的溶液实验步骤（计算、称量、量取、溶解）、浓硫酸溶于水放热、溶液是均一稳定的混合物等是正确解答本题的关键。
14．【分析】A、根据分子的基本性质，进行分析判断。
B、根据金刚石和石墨的物理性质不同的原因，进行分析判断。
C、根据墨中含有炭黑，主要成分是碳，进行分析判断。
D、根据二氧化碳的化学性质，进行分析判断。
【解答】解：A、CO和CO2的化学性质不同，是因为它们分子的构成不同，不同种的分子性质不同，故选项说法正确。
B、金刚石和石墨的物理性质不同，是因为碳原子的排列方式不同，故选项说法错误。
C、清明上河图至今图案清晰可见，是因为墨中含有炭黑，主要成分是碳，常温下碳单质的化学性质稳定，故选项说法正确。
D、CO2通入紫色石蕊试液中，试液变成红色，是因为CO2能和水反应生成酸，故选项说法正确。
故选：B。
【点评】本题难度不大，掌握二氧化碳的化学性质、常温下碳单质的化学性质稳定等是正确解答本题的关键。
15．【分析】A、标在元素符号右上角的数字表示1个离子所带的电荷数。
B、标在分子符号前面的数字表示分子的个数。
C、标在元素符号正上方的数字表示该元素化合价的数值。
D、标在化学式中元素右下角的数字表示一个分子中所含原子的数目。
【解答】解：A、标在元素符号右上角的数字表示1个离子所带的电荷数，表示离子所带电荷数的是③④，故选项说法正确。
B、标在分子符号前面的数字表示分子的个数，②中的“2”表示氨分子的个数为2，①SO2中表示1个二氧化硫分子中含有2个氧原子，故选项说法错误。
C、标在元素符号正上方的数字表示该元素化合价的数值，①⑥中的“2”均表示1个分子中含有2个原子，均不能表示化合价数值，故选项说法错误。
D、标在化学式中元素右下角的数字表示一个分子中所含原子的数目，表示一个分子中含有某种原子个数的是①⑥， 中的的“2”表示镁元素的化合价为+2价，故选项说法错误。
故选：A。
【点评】本题难度不大，主要考查了元素符号不同位置的数字表示的意义，掌握标在元素符号不同位置的数字所表示的意义是正确解答此类题的关键所在。
16．【分析】根据化学方程式判断正误的方法需考虑：应用的原理是否正确；化学式书写是否正确；是否配平；反应条件是否正确；↑和↓的标注是否正确。
【解答】解：A、铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，正确的化学方程式为3Fe+2O2Fe3O4，故选项错误。
B、该化学方程式碳酸钙的后面没有标注↓，正确的化学方程式应为CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O，故选项错误。
C、该化学方程式氢气后面没有标注↑，正确的化学方程式应为：Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑，故选项错误。
D、该化学方程式书写完全正确，故选项正确。
故选：D。
【点评】本题难度不大，在解此类题时，首先分析应用的原理是否正确，然后再根据方程式的书写规则进行判断；化学方程式正误判断方法是：先看化学式是否正确，再看配平，再看反应条件，再看气体和沉淀，最后短线改成等号。
17．【分析】根据化学反应的微观示意图，对比反应前后微粒的变化：分析分子、原子的变化；分析反应物、生成物的种类及反应的特点，判断反应的类型。
【解答】解：A、由微粒的构成可知，上图中共有3种分子，故A说法不正确；
B、由微粒的变化可知，反应前后，原子的种类和数量没有发生变化，故B说法不正确；
C、由微粒的构成可变化可知，反应物中有单质，生成物中没有单质，有一个“”分子没有参加反应，不是生成物，故C说法不正确；
D、该反应的反应物是两种单质，生成物是一种化合物，符合“多变一”的化合反应特点，该化学反应属于化合反应，故D说法正确。
故选：D。
【点评】该题关键是从模型图中看出各物质分子的构成，注意解题是要考虑到模型图中每种分子有几个参加反应，利用反应时的微粒个数关系及结构可很轻松的判断。
18．【分析】A、根据一氧化碳夺取了氧化铁中的氧，进行分析判断。
B、根据可燃性气体与空气混合加热时可能会发生爆炸，进行分析判断。
C、根据一氧化碳与氧化铁反应生成铁和二氧化碳，进行分析判断。
D、根据一氧化碳有毒，会污染环境，进行分析判断。
【解答】解：A、B处玻璃管内发生的化学反应是一氧化碳与氧化铁反应生成铁和二氧化碳，有元素化合价的升降，是氧化还原反应；一氧化碳夺取了氧化铁中的氧，作还原剂，故选项说法正确。
B、在点燃酒精喷灯前，应先通入CO气体排尽装置中的空气，防止发生爆炸，故选项说法正确。
C、一氧化碳与氧化铁反应生成铁和二氧化碳，该实验可以观察到B处固体从红色逐渐变成黑色，故选项说法错误。
D、一氧化碳有毒，直接排放到空气中会污染环境，本实验的缺陷是没有设计尾气处理装置，在右端导管用酒精灯点燃尾气或用气球收集，故选项说法正确。
故选：C。
【点评】本题难度不大，掌握一氧化碳的化学性质（可燃性、还原性等）、还原氧化铁的实验现象等并能灵活运用是正确解答本题的关键。
19．【分析】A．根据有机物的概念来分析；
B．根据分子结构来分析；
C．根据物质的组成来分析；
D．根据化合物中元素质量比的计算方法来分析。
【解答】解：A．由化学式可知，磷酸氯喹是一种含碳元素的化合物，属于有机物，选项说法正确；
B．由化学式（C18H32ClN3O8P2）可知，一个磷酸氯喹分子含有18个碳原子、32个氢原子、1个氯原子、3个氮原子、8个氧原子和2个磷原子，共64个原子，选项说法正确；
C．由化学式（C18H32ClN3O8P2）可知，磷酸氯喹由碳、氢、氯、氮、氧、磷六种元素组成，选项说法正确；
D．磷酸氯喹中碳、氢、氮三种元素的质量比为（12×18）：（1×32）：（14×3）＝216：32：42＝108：16：21，选项说法错误。
故选：D。
【点评】本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的含义与有关计算进行分析问题、解决问题的能力。
20．【分析】A、根据浓盐酸和浓硫酸的物理性质，进行分析判断。
B、根据氯化钠、碳酸钠的物理性质，进行分析判断。
C、根据氯化钠的物理性质，进行分判断。
D、根据碱的化学性质，进行分析判断。
【解答】解：A、由酸的物理性质可知，浓盐酸具有挥发性，浓硫酸具有吸水性，故选项说法正确。
B、Na2CO3是白色易溶于水的固体，碳酸钙是白色难溶于水的固体，故选项说法错误。
C、NaCl是白色易溶于水的固体，氯化钠的溶解度受温度影响很小，故选项说法正确。
D、NaOH和Ca（OH）2露置在空气中容易变质，是因为NaOH和Ca（OH）2分别能与空气中的二氧化碳反应，分别生成碳酸钠、碳酸钙而变质，故选项说法正确。
故选：B。
【点评】本题难度不大，了解常见盐的溶解性、浓盐酸具有挥发性、浓硫酸具有吸水性、碱的化学性质等是正确解答本题的关键。
21．【分析】A、根据硬水和软水的区别在于所含的钙镁离子的多少，进行分析判断。
B、根据易燃易爆物的安全知识，进行分析判断。
C、根据减少温室气体的排放的措施，进行分析判断。
D、根据常见的干燥剂，进行分析判断。
【解答】解：A、可以用肥皂水区分硬水和软水，振荡，观察泡沫的多少，产生泡沫较多，则是软水，若产生泡沫较少，则是硬水。生活中通过煮沸的方法降低水的硬度；故选项说法正确。
B、严禁携带易燃易爆物品（如汽油、炸药等）乘坐公共交通工具，以防止发生爆炸，危害公共安全，故选项说法正确。
C、为了减少温室气体的排放，提倡大量使用氢气等新能源，酒精、可燃冰燃烧均能生成二氧化碳，故选项说法错误。
D、生石灰能与水反应生成氢氧化钙，烧碱、浓硫酸具有吸水性，在初中化学实验中，常用固体干燥剂有生石灰和烧碱，液体干燥剂有浓硫酸，故选项说法正确。
故选：C。
【点评】本题难度不大，了解常见的干燥剂、硬水和软水的检验方法、减少温室气体的排放的措施等是正确解答本题的关键。
22．【分析】根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变。除杂质题至少要满足两个条件：①一般加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。
【解答】解：A、CuO能与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，C不与稀硫酸反应，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。
B、除去二氧化碳中的一氧化碳不能够通入适量氧气点燃，这是因为当二氧化碳（不能燃烧、不能支持燃烧）大量存在时，少量的一氧化碳是不会燃烧的；故选项所采取的方法错误。
C、Ca（OH）2能与过量的Na2CO3溶液反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，能除去杂质但引入了新的杂质碳酸钠（过量的），不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。
D、KCl易溶于水，MnO2难溶于水，可采取加水溶解、过滤、蒸发的方法进行分离除杂，故选项所采取的方法正确。
故选：D。
【点评】物质的分离与除杂是中考的重点，也是难点，解决除杂问题时，抓住除杂质的必需条件（加入的试剂一般只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质）是正确解题的关键。
23．【分析】A、氯酸钾在二氧化锰催化作用下受热分解生成氯化钾和氧气；
B、稀硫酸和铝反应生成硫酸铝和氢气，和锌反应生成硫酸锌和氢气；
C、氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水；
D、铁和硝酸银反应生成硝酸亚铁和银。
【解答】解：A、①可以表示加热一定质量的氯酸钾和二氧化锰固体混合物，是因为氯酸钾在二氧化锰催化作用下受热分解生成氯化钾和氧气，随着反应进行，二氧化锰质量不变，固体质量减小，因此二氧化锰质量分数增大，完全反应后二氧化锰质量分数不再变化，该选项说法正确；
B、反应的硫酸质量相等时，生成氢气质量相等，该选项说法不正确；
C、③表示向NaOH溶液中逐滴加入稀盐酸，是因为氢氧化钠溶液显碱性，pH大于7，随着反应进行，氢氧化钠减少，碱性减弱，pH减小，恰好完全反应时pH＝7，继续加入稀盐酸，稀盐酸过量，溶液显酸性，pH小于7，该选项说法正确；
D、铁和硝酸银反应的化学方程式及其质量关系：
Fe+2AgNO3＝Fe（NO3）2+2Ag，
56 216
由以上质量关系可知，随着反应进行，溶液质量减小，完全反应后溶液质量不再变化，该选项说法正确。
故选：B。
【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
24．【分析】在不另加试剂就能鉴别的题目中，首先观察有无有特殊颜色的物质，若有，将有颜色的溶液鉴别出来，然后再借用这种溶液鉴别其它溶液；若都没有颜色就将溶液两两混合，根据混合后的现象进行分析鉴别。
【解答】解：A、FeCl3溶液是黄色的，能与FeCl3溶液反应产生红褐色沉淀的是NaOH溶液，但其余两两混合均没有明显象，无法鉴别氯化钠、氯化钾，故不加其它试剂无法鉴别。
B、CuSO4溶液是蓝色的，首先鉴别出蓝色的CuSO4溶液；能与CuSO4溶液反应同时产生蓝色沉淀和白色沉淀的是Ba（OH）2溶液，无法鉴别稀盐酸、稀硝酸，故不加其它试剂无法鉴别。
C、组内四种物质的溶液两两混合时，其中有一种溶液与其它三种溶液混合时出现一次白色沉淀和一次放出气体，该溶液为碳酸钠溶液；与碳酸钠溶液产生气体的溶液为HNO3，产生白色沉淀的为氯化钡；与碳酸钠溶液混合无任何明显现象的为硫酸钠溶液；故不加其它试剂可以鉴别。
D、组内四种物质的溶液两两混合时，K2CO3与Ca（OH）2、CaCl2溶液反应均能产生白色沉淀，但其余两两混合均没有明显现象，故不加其它试剂无法鉴别。
故选：C。
【点评】本题难度较大，解此类题的思路是：先用物理性质，一般先看颜色、闻气味；再用化学性质，用已鉴定出的药品依次去鉴别其他物质，有不同现象时方可鉴别。
25．【分析】根据质量守恒定律，由生成物可以初步确定该物质中含有碳元素和氢元素，由生成的二氧化碳和水中碳、氢元素的质量和与该物质的质量进行对比，从而确定该物质的组成元素。
【解答】解：8.8gCO2中含有碳元素的质量为：8.8g××100%＝2.4g，5.4g水中含有氢元素的质量为：5.4g××100%＝0.6g，生成物8.8g二氧化碳和5.4g水中所含碳、氢元素的质量和＝2.4g+0.6g＝3g，3g＜4.6g，该物质中含氧元素的质量为：4.6g﹣3g＝1.6g，则该物质中一定含有碳、氢、氧三种元素。
故选：B。
【点评】本题难度稍大，主要考查了质量守恒定律、化学式的计算，解题的关键是根据质量守恒定律确定确定物质的元素组成。
二、填空题：本大题共6个小题，第27题每空2分，每个化学方程式2分，其余每空1分，共28分。
26．【分析】（1）水银是金属汞的俗称，进行分析解答。
（2）离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略。若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字。
（3）化合价的表示方法，在该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后。
（4）水是由水分子构成的，保持水化学性质的最小微粒是水分子。
【解答】解：（1）水银是金属汞的俗称，其化学式为Hg。
（2）由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略。若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字，故三个亚铁离子可表示为：3Fe2+。
（3）氧化铝中铝元素的化合价为+3价；由化合价的表示方法，在该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，故氧化铝中铝元素的化合价为+3价可表示为2O3。
（4）水是由水分子构成的，保持水化学性质的最小微粒是水分子，其分子符号为：H2O。
故答案为：
（1）Hg；
（2）3Fe2+；
（3）2O3；
（4）H2O。
【点评】本题难度不大，掌握常见化学用语（分子符号、化学式、化合价、离子符号等）的书写方法、离子符号与化合价表示方法的区别等是正确解答此类题的关键。
27．【分析】物质的性质决定物质的用途，根据物质的性质来分析解答。
【解答】解：（1）小苏打是碳酸氢钠的俗称，受热时会分解产生二氧化碳气体，且能与酸性物质反应生成二氧化碳，所以常用于焙制糕点；故填：②；
（2）干冰是固态的二氧化碳，易升华会吸收大量的热，可以进行人工降雨，故填：①；
（3）熟石灰属于碱，能与土壤中的酸性物质反应，可用于改良酸性土壤，故填：④；
（4）氮气的化学性质不活泼，可用作保护气；故填：③。
【点评】本题难度不大，物质的性质决定物质的用途，掌握常见化学物质的性质和用途是正确解答此类题的关键。
28．【分析】根据固体的溶解度曲线可以：①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的。
【解答】解：（1）通过分析溶解度曲线可知，在t2℃时，甲、丙两种物质的溶解度相等，故填：t2；
（2）在t3℃时，甲物质的溶解度是50g，所以把30克甲充分溶解在50克水中，充分溶解后，应该溶解25g甲，所得溶液的质量为75g，故填：75；
（3）t3℃时，甲物质的溶解度最大，其次是乙，最小的是丙，所以甲、乙、丙三种物质的等质量饱和溶液中，所含溶剂质量最多的是丙，故填：丙；
（4）甲的溶解度受温度影响较大，乙的溶解度受温度影响较小，若甲中混有少量乙，要得到纯净的甲，常用的提纯方法是降温结晶，故填：降温结晶。
【点评】本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力。
29．【分析】（1）根据灭火的原理来分析；
（2）根据自来水生产过程中采用的净化水的方法来分析；
（3）根据除油污的原理来分析；
（4）根据化肥的作用来分析。
【解答】解：（1）锅内的油着火时，可立即盖上锅盖灭火，这是采用了隔绝氧气的灭火原理；故填：隔绝氧气；
（2）自来水厂净水过程中，常用沉淀、过滤、吸附、消毒等净化水的方法；故填：吸附；
（3）洗涤剂对油污有乳化作用，所以餐具上的油污可以用加入洗涤剂的水洗掉，故填：乳化；
（4）钾肥具有增强农作物抗病虫害和抗倒伏能力的功能。含有氮元素的肥料称为氮肥，含有磷元素的肥料称为磷肥，含有钾元素的肥料称为钾肥，同时含有氮、磷、钾三种元素中的两种或两种以上的肥料称为复合肥。
A．NH4Cl中含有氮元素，属于氮肥；
B．KCl中含有钾元素，属于钾肥；
C．磷矿粉中含有磷元素，属于磷肥；
D．尿素[CO（NH2）2]中含有氮元素，属于氮肥。
故选B。
【点评】解答本题要掌握各种物质的性质方面的知识，只有掌握了物质的性质才能确定物质的用途。
30．【分析】（1）根据铁锈蚀的原理来分析；
（2）根据盐酸除铁锈的原理来分析；
（3）根据金属的活动性顺序及其验证方法来分析。
【解答】解：（1）铁制品长期裸露在室外易生锈，铁生锈实际上是铁与空气中的氧气、水等发生化学反应的过程；故填：氧气、水；
（2）铁锈的主要成分是氧化铁，氧化铁与盐酸反应生成氯化铁和水，化学方程式为Fe2O3+6HCl＝2FeCl3+3H2O；故填：Fe2O3+6HCl＝2FeCl3+3H2O；
（3）将X、Z、Y三种金属片分别放入稀硫酸中，Y、Z表面有气泡产生，X没有明显现象，说明X最不活泼；再把Y、Z分别放入FeSO4溶液中，发现放入Y的FeSO4溶液逐渐变成无色，而放入Z的FeSO4溶液和Z表面都没有明显现象，说明Y的活动性大于Fe，Z的活动性小于Fe，即活动性由强到弱的顺序为Y、Z、X；故填：Y、Z、X。
【点评】本题考查了铁锈蚀的原理、酸的化学性质以及金属的活动性顺序及其检验方法，难度不大。
31．【分析】加入过量的氯化钡溶液时，氯化钡和硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，加入过量的氢氧化钠溶液时，氢氧化钠和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，加入过量的碳酸钠溶液时，碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，和过量的氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，加入适量稀盐酸时，稀盐酸和过量的氢氧化钠反应生成氯化钠和水，和过量的的碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳。
【解答】解：（1）步骤③中加入试剂A的化学式是BaCl2，用来除去硫酸钠。
故填：BaCl2。
（2）步骤④中加入过量Na2CO3溶液的目的是除去氯化钙和过量的氯化钡。
故填：除去氯化钙和过量的氯化钡。
（3）在步骤⑥反应中，有NaHCO3晶体析出，而没有NH4Cl和NaCl析出的原因是相同温度下碳酸氢钠的溶解度最小。
故填：相同温度下碳酸氢钠的溶解度最小。
（4）步骤⑦中NaHCO3转化为纯碱的化学反应方程式是：2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O，反应物是一种，生成物是多种，是分解反应。
故填：分解。
【点评】合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要学会设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础。
三、实验探究题：本大题共2个小题，32题第（1）小题和每个化学方程式均2分，其余每空1分，共16分.
32．【分析】（1）要熟悉各种仪器的名称、用途和使用方法；
（2）氯酸钾在二氧化锰的催化作用下，受热分解生成氯化钾和氧气；
（3）硫化亚铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和硫化氢；
根据反应物状态、反应条件及其气体的溶解性、密度可以选择发生装置和收集装置。
【解答】解：（1）E图中仪器①的名称是集气瓶。
故填：集气瓶。
（2）实验室制取并收集较纯净的氧气，应该用排水法收集氧气，小华同学已选用A装置作为发生装置，应该是利用氯酸钾和二氧化锰制取氧气，是因为反应物是固体，需要加热，则他还需要选择的装置或仪器有CG，该反应的化学方程式是：2KClO32KCl+3O2↑；
小华利用上述收集方法收集到的氧气不纯，导致其不纯的原因：集气瓶中没有装满水、导管口刚出现气泡就开始收集等。
故填：CG；2KClO32KCl+3O2↑；集气瓶中没有装满水或导管口刚出现气泡就开始收集等。
（3）实验室利用硫化亚铁固体和稀硫酸混合制取硫化氢气体，不需要加热，通常选择的发生装置是B；
这个反应属于复分解反应，即硫化亚铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和硫化氢，对应的化学方程式是：FeS+H2SO4═FeSO4+H2S↑。
故填：B；FeS+H2SO4═FeSO4+H2S↑。
【点评】合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要学会设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础。
33．【分析】（1）含有铜离子的沉淀不是白色固体，含有铜离子的溶液是蓝色溶液；
（2）氢氧化钡和碳酸钠反应生成白色沉淀碳酸钡和氢氧化钠，和硫酸钠反应生成白色沉淀硫酸钡和氢氧化钠；
碳酸钡和稀盐酸反应生成氯化钡、水和二氧化碳。
【解答】解：（1）烧杯底部有白色未溶固体A，说明A中不含有铜元素，是因为含有铜元素的不溶物不是白色固体，上层无色清液B，说明无色清液中不含有铜离子，是因为含有铜离子的溶液是蓝色溶液，可以确定粉末状固体中一定不含有的物质是Cu（NO3）2。
故填：Cu（NO3）2。
（2）【猜想与假设】
Ⅰ：含有碳酸钠和氢氧化钡时，A是碳酸钠和氢氧化钡反应生成的BaCO3 Ⅱ：含有碳酸钠和硫酸钠时，A是碳酸钠、硫酸钠和氢氧化钡反应生成的白色沉淀BaCO3 、BaSO4 Ⅲ：含有硫酸钠和氢氧化钡时A是硫酸钠和氢氧化钡反应生成的BaSO4
故填：BaCO3 、BaSO4。
【实验与探究】
取少量固体A于试管中，滴加过量的稀盐酸，固体部分溶解，产生气泡，是因为硫酸钡不能和稀盐酸反应，碳酸钡和稀盐酸反应生成氯化钡、水和二氧化碳，反应的化学方程式：BaCO3+2HCl═BaCl2+H2O+CO2↑；
根据上述实验结论，可以确定粉末状固体中一定含有碳酸钠、硫酸钠、氢氧化钡。
故填：稀盐酸；固体部分溶解，产生气泡；BaCO3+2HCl═BaCl2+H2O+CO2↑；碳酸钠、硫酸钠、氢氧化钡。
【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
四、计算题：本大题共6分。
34．【分析】氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，和氯化铜反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钠，根据反应的化学方程式及其提供数据可以进行相关方面的计算。
【解答】解：（1）产生沉淀的总质量是9.8g，
故填：9.8。
（2）设氯化铜质量为x，50g氢氧化钠溶液中氢氧化钠质量为y，生成氯化钠质量为z，
CuCl2+2NaOH＝2NaCl+Cu（OH）2↓，
135 80 117 98
x y z 9.8g
＝＝＝，
x＝13.5g，y＝8g，z＝11.7g，
因此109.8g废液中氯化铜的质量是13.5g，
故填：13.5。
（3）由于与稀盐酸和氯化铜反应的氢氧化钠溶液质量相等，因此和稀盐酸反应的氢氧化钠质量是8g，生成氯化钠的质量是11.7g，
加入100g氢氧化钠溶液并充分反应后，烧杯内所得溶液中溶质的质量分数是：×100%＝11.7%，
答：加入100g氢氧化钠溶液并充分反应后，烧杯内所得溶液中溶质的质量分数是11.7%。
【点评】本题主要考查学生运用假设法和化学方程式进行计算和推断的能力，计算时要注意规范性和准确性。
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日期：2020/7/27 21:41:17；用户：陆飞；邮箱：qhsyhx01@xyh.com；学号：34900430
一、选择题：本大题共25个小题，每小题2分，共50分，每小题仅有一个正确答案。
1．（2分）下列变化属于化学变化的是（ ）
A．冰雪融化 B．胆矾研碎 C．海水晒盐 D．火药爆炸
2．（2分）下列实验操作不正确的是（ ）
A．滴加液体 B．固体取用
C．量筒读数 D．加热液体
3．（2分）邵阳市某地盛产石膏矿，石膏矿的主要成分是CaSO4，CaSO4属于（ ）
A．单质 B．氧化物 C．盐 D．混合物
4．（2分）用分子、原子的观点解释下列现象，其中不合理的是（ ）
A．花香四溢﹣﹣分子在不停地运动
B．水烧开后把壶盖顶开﹣﹣分子体积变大
C．1滴水中大约有1.67×1021个水分子﹣﹣分子很小
D．变瘪的乒乓球放入热水中复原﹣﹣分子之间有间隔
5．（2分）2020年初全球爆发新冠肺炎疫情，为了防疫需要，其中一项措施是加强人居环境的消毒，已知某消毒剂的主要成分是NaClO，其中钠元素为+1价，氧元素为﹣2价，则NaClO中氯元素的化合价是（ ）
A．﹣1价 B．+1价 C．﹣2价 D．+2价
6．（2分）下列有关实验现象的描述不正确的是（ ）
A．红磷在空气中燃烧产生大量烟雾
B．一氧化碳在空气中燃烧产生蓝色火焰
C．镁条在空气中燃烧，生成白色固体
D．硫在氧气中燃烧产生明亮的蓝紫色火焰
7．（2分）下列材料属于合成材料的是（ ）
A．生铁 B．棉花 C．塑料 D．陶瓷
8．（2分）化学与生活关系密切，人类的生活和生产都离不开化学，下列说法错误的是（ ）
A．缺碘会引起贫血
B．米饭中的淀粉属于糖类
C．长期饮用硬水，不利于人体健康
D．食用霉变大米，对人体有害
9．（2分）如图是四种粒子的结构示意图，下列分析错误的是（ ）
A．①③化学性质相似
B．②为阴离子
C．③④属于同一种元素
D．③为第三周期元素的原子
10．（2分）如图一是电解水实验装置图，图二是过滤实验装置图，下列有关说法错误的是（ ）
A．图一中a试管内收集的气体是氢气，可以燃烧
B．通过电解水的实验，说明水由氢气和氧气组成
C．图二过滤操作中，玻璃棒的作用是引流
D．图二中漏斗内的液面高于滤纸的边缘会导致滤液浑浊
11．（2分）拥有“天蓝、地绿、水净”的美好家园，是我们每个中国人的梦想，下列有关做法不符合这一理念的是（ ）
A．提倡使用含磷洗衣粉
B．减少使用不必要的塑料制品
C．提倡使用农家肥，合理施用农药和化肥
D．加强空气质量监测，减少煤、石油等化石燃料的使用
12．（2分）如图是“实验室测定空气中氧气含量”的实验装置图，下列有关说法错误的是（ ）
A．可用木炭代替红磷进行实验
B．做该实验前，应检查装置的气密性
C．待装置冷却至室温后才能打开止水夹
D．若红磷不足，将导致测得氧气的含量小于五分之一
13．（2分）下列有关溶液的说法正确的是（ ）
A．均一、稳定的液体一定是溶液
B．稀释浓硫酸时，会放出大量的热
C．降低温度，不饱和溶液一定能变成饱和溶液
D．实验室利用氯化钠固体和水配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液的步骤是：计算、量取、溶解、贮存
14．（2分）下列有关碳和碳的氧化物的说法错误的是（ ）
A．CO和CO2的化学性质不同，是因为分子的构成不同
B．金刚石和石墨的物理性质不同，是因为碳原子的构成不同
C．清明上河图至今图案清晰可见，是因为常温下碳单质的化学性质稳定
D．CO2通入紫色石蕊试液中，试液变成红色的原因是CO2能和水反应生成酸
15．（2分）下列有关化学用语中数字“2”意义的说法，正确的选项是（ ）
①SO2②2NH3③S2﹣④Ca2+⑤⑥N2
A．表示离子所带电荷数的是③④
B．表示分子个数的是①②
C．表示化合价数值的是①⑥
D．表示一个分子中含有某种原子个数的是⑤
16．（2分）下列化学方程式书写正确的是（ ）
A．4Fe+3O22Fe2O3
B．CO2+Ca（OH）2═CaCO3+H2O
C．Zn+H2SO4═ZnSO4+H2
D．CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
17．（2分）如图是某化学反应的微观示意图，其中“”和“”表示不同元素的原子。下列说法正确的是（ ）
A．上图中共有4种分子
B．反应前后，原子的种类和数量发生了变化
C．反应物和生成物中均有单质
D．该化学反应属于化合反应
18．（2分）如图是实验室模拟工业炼铁的实验装置图，下列说法不正确的是（ ）
A．B处玻璃管内发生的化学反应是氧化还原反应，还原剂是CO
B．在点燃酒精喷灯前，应先通入CO气体排尽装置中的空气
C．该实验可以观察到B处固体从黑色逐渐变成红色
D．该模拟实验缺少尾气处理装置，会污染空气
19．（2分）2020年3月26日，科技部长徐南平指出，我国已经筛选出磷酸氯喹、法匹拉韦、可利霉素等药物，在临床中显示这些药物治疗新冠肺炎有一定的疗效。其中磷酸氯喹的化学式为C18H32ClN3O8P2，下列有关磷酸氯喹的说法错误的是（ ）
A．磷酸氯喹是一种有机物
B．一个磷酸氯喹分子含有64个原子
C．磷酸氯喹由碳、氢、氯、氮、氧、磷六种元素组成
D．磷酸氯喹中碳、氢、氮三种元素的质量比为18：32：3
20．（2分）下列有关常见酸、碱、盐的说法不正确的是（ ）
A．浓盐酸具有挥发性，浓硫酸具有吸水性
B．Na2CO3和CaCO3都是白色易溶于水的固体
C．NaCl是白色易溶于水的固体，溶解度受温度影响小
D．NaOH和Ca（OH）2露置在空气中容易变质
21．（2分）下列有关说法中，错误的是（ ）
A．可以用肥皂水区分硬水和软水，生活中常用煮沸的方法软化硬水
B．严禁携带易燃易爆物品（如汽油、炸药等）乘坐公共交通工具
C．为了减少温室气体的排放，提倡大量使用酒精、氢气、可燃冰等新能源
D．在初中化学实验中，常用固体干燥剂有生石灰和烧碱，液体干燥剂有浓硫酸
22．（2分）下列除杂方法中，正确的是（ ）
选项
物质（括号内为杂质）
除杂方法
A
CuO（C）
加入适量稀硫酸、充分反应后，再过滤、洗涤、干燥
B
CO2（CO）
通入适量氧气，点燃
C
NaOH溶液[Ca（OH）2]
加入过量的Na2CO3溶液，充分反应后，过滤
D
KCl（MnO2）
加入适量水溶解、过滤、蒸发
A．A B．B C．C D．D
23．（2分）下列图象与对应叙述不相符的是（ ）
A．加热一定质量的氯酸钾和二氧化锰固体混合物
B．分别向等质量的锌粉和铝粉中滴加稀硫酸至过量
C．向NaOH溶液中逐滴加入稀盐酸
D．铁和AgNO3溶液反应
24．（2分）下列各组物质的稀溶液，不需要加入其他试剂就能鉴别出来的是（ ）
A．FeCl3 NaCl NaOH KCl
B．CuSO4 Ba（OH）2 HCl HNO3
C．Na2SO4 BaCl2 Na2CO3 HNO3
D．Ca（OH）2 K2CO3 CaCl2 NaCl
25．（2分）已知某纯净物4.6g在足量的氧气中充分燃烧后，生成8.8g二氧化碳和5.4g水。下列关于该纯净物组成的说法正确的是（ ）
A．只含有碳、氢元素
B．一定含有碳、氢、氧三种元素
C．一定含有碳、氢元素，可能含有氧元素
D．一定含有碳元素，可能含有氢、氧元素
二、填空题：本大题共6个小题，第27题每空2分，每个化学方程式2分，其余每空1分，共28分。
26．（4分）请用适当的化学用语填空。
（1）水银： ；
（2）三个亚铁离子： ；
（3）氧化铝中铝元素的化合价： ；
（4）保持水的化学性质的最小粒子： 。
27．（8分）现有下列物质：①干冰 ②小苏打 ③氮气 ④熟石灰，请选择合适物质的序号填空。
（1）常用于焙制糕点的是 ；
（2）可用于人工降雨的是 ；
（3）常用于改良酸性土壤的是 ；
（4）化学性质不活泼，可作保护气的是 。
28．（4分）如图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线。请根据图中信息回答下列问题：
（1）甲、乙两种物质在 ℃时溶解度相等；
（2）t3℃时，把30克甲充分溶解在50克水中，所得溶液质量是 g；
（3）t3℃时，甲、乙、丙三种物质的等质量饱和溶液中，所含溶剂质量最多的是 ；
（4）若甲中混有少量乙，要得到纯净的甲，常用的提纯方法是 。
29．（4分）化学与人类的生产及生活紧密相关。回答下列问题：
（1）锅内的油着火时，可立即盖上锅盖灭火，其灭火原理是 ；
（2）自来水厂净水过程中，常用沉淀、过滤、 、消毒等净化水的方法；
（3）餐具上的油污可以用加入洗涤剂的水洗掉，其原因是洗涤剂具有 作用；
（4）在农业生产中，往往需要给农作物施用氮肥、磷肥和钾肥。下列能促进植物生长，增强抗病虫害和抗倒伏能力的化肥是 （填序号）。
A．NH4Cl
B．KCl
C．磷矿粉
D．CO（NH2）2
30．（4分）金属的用途很广，我们应该节约和保护金属资源，请用所学化学知识回答下列问题：
（1）铁制品长期裸露在室外易生锈，铁生锈实际上是铁与空气中的 等发生化学反应的过程；
（2）为了预防铁制品生锈，我们常在其表面镀一层抗腐蚀的金属，但在镀金属之前，先要除去铁制品表面的铁锈。用稀盐酸除去铁锈的化学反应方程式是 ；
（3）将X、Z、Y三种金属片分别放入稀硫酸中，Y、Z表面有气泡产生，X没有明显现象，再把Y、Z分别放入FeSO4溶液中，发现放入Y的FeSO4溶液逐渐变成无色，而放入Z的FeSO4溶液和Z表面都没有明显现象。根据上述实验判断，X、Y、Z三种金属的活动性由强到弱的顺序是 。
31．（4分）粗盐中含有泥沙等不溶性杂质，还含有氯化钙、氯化镁、硫酸钠等可溶性杂质。
提纯粗盐并制取纯碱的工艺流程如图：
已知：①20℃时，将CO2通入含有NH3的饱和NaCl溶液中生成NaHCO3晶体和NH4Cl溶液
②20℃时，几种物质在水中的溶解度/g
NaCl
NH4Cl
NaHCO3
36.0
37.2
9.6
请根据上述题中有关信息，回答下列问题：
（1）步骤③中加入试剂A的化学式是 ；
（2）步骤④中加入过量Na2CO3溶液的目的是 ；
（3）在步骤⑥反应中，有NaHCO3晶体析出，而没有NH4Cl和NaCl析出的原因是 ；
（4）步骤⑦中NaHCO3转化为纯碱的化学反应方程式是2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O，该化学反应属于 反应（填基本反应类型）。
三、实验探究题：本大题共2个小题，32题第（1）小题和每个化学方程式均2分，其余每空1分，共16分.
32．（9分）根据下列装置，结合所学化学知识，回答下列问题：
（1）E图中仪器①的名称是 ；
（2）实验室制取并收集较纯净的氧气，小华同学已选用A装置作为发生装置，则他还需要选择的装置或仪器有 （填装置序号），该反应的化学方程式是 。小华利用上述收集方法收集到的氧气不纯，导致其不纯的原因可能是 （任写出一点）；
（3）实验室利用硫化亚铁固体和稀硫酸混合制取硫化氢气体，通常选择的发生装置是 （填装置序号）。这个反应属于复分解反应，对应的化学方程式是 。
33．（7分）某学校九年级学生小明在化学实验室清点化学药品时发现一包粉末状固体，这包粉末状固体可能由碳酸钠、氯化钠、氢氧化钡、硫酸钠、硝酸铜中的一种或几种组成。为了检验其成分，小明做了如下实验：
（1）取少量粉末状固体于烧杯中，加入足量的水，充分搅拌，静置，发现烧杯底部有白色未溶固体A和上层无色清液B．小明根据上述现象确定粉末状固体中一定不含有的物质是 （填物质的化学式）。
（2）进一步探究固体A的成分
【提出问题】固体A的成分是什么？
【猜想与假设】Ⅰ：BaCO3 Ⅱ： Ⅲ：BaSO4
【实验与探究】
实验步骤
实验现象
实验结论
相关化学方程式
取少量固体A于试管中，滴加过量的
猜想Ⅱ正确
根据上述实验结论，可以确定粉末状固体中一定含有 。
四、计算题：本大题共6分。
34．（6分）某学校化学实验室有一杯含盐酸和氯化铜的废液，该校化学兴趣小组的同学取109.8g废液于烧杯中，向其中逐滴加入一定溶质质量分数的氢氧化钠溶液，所加氢氧化钠溶液与生成沉淀的质量关系如图所示：
试计算：
（1）产生沉淀的总质量是 克；
（2）109.8g废液中氯化铜的质量是 克。
（3）计算加入100g氢氧化钠溶液并充分反应后烧杯内所得溶液中溶质的质量分数。
2020年湖南省邵阳市中考化学试卷
参考答案与试题解析
一、选择题：本大题共25个小题，每小题2分，共50分，每小题仅有一个正确答案。
1．【分析】化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成；据此分析判断。
【解答】解：A、冰雪融化过程中只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，故错误。
B、胆矾研碎过程中只是形状发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，故错误。
C、海水晒盐过程中没有新物质生成，属于物理变化，故错误。
D、火药爆炸过程中有新物质二氧化碳等生成，属于化学变化，故正确。
故选：D。
【点评】本题难度不大，解答时要分析变化过程中是否有新物质生成，若没有新物质生成属于物理变化，若有新物质生成属于化学变化。
2．【分析】A、根据使用胶头滴管滴加少量液体的方法进行分析判断。
B、根据向试管中装粉末状固体药品的方法（“一斜、二送、三直立”）进行分析判断。
C、根据量筒读数时视线要与凹液面的最低处保持水平进行分析判断。
D、根据给试管中的液体加热的方法进行分析判断。
【解答】解：A、使用胶头滴管滴加少量液体的操作，注意胶头滴管不能伸入到试管内或接触试管内壁，应垂直悬空在试管口上方滴加液体，防止污染胶头滴管，图中所示操作错误。
B、取用粉末状药品，试管横放，用药匙或纸槽把药品送到试管底部，图中所示操作正确。
C、量筒读数时视线要与量筒内液体的凹液面的最低处保持水平，图中所示操作正确。
D、给试管中的液体加热时，用酒精灯的外焰加热试管里的液体，且液体体积不能超过试管容积的，图中所示操作正确。
故选：A。
【点评】本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键。
3．【分析】混合物是由多种物质组成的物质，由同种元素组成的纯净物是单质，氧化物是只含有两种元素且其中一种元素是氧元素的化合物，盐是由金属离子（或铵根离子）和酸根离子构成的化合物，进行分析判断。
【解答】解：CaSO4是由钙离子和硫酸根离子构成的化合物，属于盐。
故选：C。
【点评】本题难度不大，考查混合物、单质、氧化物、盐的判别，抓住各概念的特征进行分析判断是解答此类题的关键。
4．【分析】根据分子的基本特征：分子质量和体积都很小；分子之间有间隔；分子是在不断运动的；同种的分子性质相同，不同种的分子性质不同，可以简记为：“两小运间，同同不不”，结合事实进行分析判断即可。
【解答】解：A、花香四溢，是因为花香中含有的分子是在不断运动的，向四周扩散，使人们闻到花香，故选项解释正确。
B、水烧开后把壶盖顶开，是因为温度升高，水分子间的间隔变大，故选项解释错误。
C、1滴水中大约有1.67×1021个水分子，说明分子很小，故选项解释正确。
D、变瘪的乒乓球放入热水中复原，是因为温度升高，分子间的间隔变大，故选项解释正确。
故选：B。
【点评】本题难度不大，掌握分子的基本性质（可以简记为：“两小运间，同同不不”）及利用分子的基本性质分析和解决问题的方法是解答此类题的关键。
5．【分析】根据在化合物中正负化合价代数和为零，结合次氯酸钠的化学式进行解答本题。
【解答】解：钠元素显+1价，氧元素显﹣2价，设氯元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：（+1）+x+（﹣2）＝0，则x＝+1价。
故选：B。
【点评】本题难度不大，掌握利用化合价的原则（化合物中正负化合价代数和为零）计算指定元素的化合价的方法即可正确解答本题。
6．【分析】A、根据红磷在空气中燃烧的现象进行分析判断。
B、根据一氧化碳在空气中燃烧的现象进行分析判断。
C、根据镁条在空气中燃燃烧的现象进行分析判断。
D、根据硫在氧气中燃燃烧的现象进行分析判断。
【解答】解：A、红磷在空气中燃烧产生大量白烟，选项错误；
B、一氧化碳在空气中燃烧产生蓝色火焰，选项正确；
C、镁条在空气中燃烧，生成白色固体，选项正确；
D、硫在氧气中燃烧产生明亮的蓝紫色火焰，选项正确；
故选：A。
【点评】本题难度不大，掌握常见物质燃烧的现象等即可正确解答，在描述实验现象时，需要注意烟和雾的区别、物质颜色的变化。
7．【分析】有机合成材料简称合成材料，要判断是否属于合成材料，可抓住三个特征：有机物、合成、高分子化合物，据此常见材料的分类进行分析判断。
【解答】解：A、生铁是铁的合金，属于金属材料，故选项错误。
B、棉花属于天然材料，故选项错误。
C、塑料属于三大合成材料之一，故选项正确。
D、陶瓷是用瓷土烧制而成的，属于无机非金属材料，故选项错误。
故选：C。
【点评】本题难度不大，掌握合成材料的三大特征（有机物、合成、高分子化合物）、分类是正确解答此类题的关键所在。
8．【分析】A、根据碘的生理功能和缺乏症进行分析判断。
B、根据六大类营养素，进行分析判断。
C、根据硬水中含有较多的可溶性钙镁化合物，进行分析判断。
D、根据霉变的大米中含有黄曲霉毒素进行分析判断。
【解答】解：A、碘是合成甲状腺激素的主要元素，缺乏会患甲状腺肿大，故选项说法错误。
B、米饭中富含淀粉，淀粉属于糖类，故选项说法正确。
C、硬水中含有较多的可溶性钙镁化合物，长期饮用硬水，不利于人体健康，如易患结石等，故选项说法正确。
D、霉变的大米中含有黄曲霉毒素，对人体有害，即使洗净煮熟后也不能食用，故选项说法正确。
故选：A。
【点评】本题难度不大，与人类生产生活相关的化学知识是中考的热点，了解化学元素与人体健康的关系、生活中常见的有毒物质（黄曲霉素等）、六大营养素的相关知识等是正确解答本题的关键。
9．【分析】A、根据决定元素化学性质的是最外层电子数，进行分析判断。
B、当质子数＝核外电子数，为原子；当质子数＞核外电子数，为阳离子；当质子数＜核外电子数，为阴离子。
C、元素是质子数（即核电荷数）相同的一类原子的总称，同种元素的粒子是质子数相同，进行分析判断。
D、根据周期数＝原子核外电子层数，进行分析判断。
【解答】解：A、决定元素化学性质的是最外层电子数，①③原子的最外层电子数相同，化学性质相似，故选项说法正确。
B、②质子数＝11，核外电子数＝10，质子数＞核外电子数，为阳离子，故选项说法错误。
C、同种元素的粒子是质子数相同，③④的核内质子数相同，③④属于同一种元素，故选项说法正确。
D、周期数＝原子核外电子层数，③的原子核外有3个电子层，则在元素周期表中，该元素位于第3周期，故选项说法正确。
故选：B。
【点评】本题难度不大，考查学生对粒子结构示意图及其意义的理解，明确粒子中核内质子数和核外电子数之间的关系是正确解题的关键。
10．【分析】A．根据电解水的现象来分析；
B．根据电解水的结论来分析；
C．根据过滤操作中玻璃棒的作用来分析；
D．根据过滤操作的注意事项来分析。
【解答】解：A．由图示可知，a试管内的气体体积较大，是氢气，氢气具有可燃性，选项说法正确；
B．电解水生成氢气和氧气，氢气是由氢元素组成的，氧气是由氧元素组成的，由质量守恒定律可知，水是由氢元素与氧元素组成的，而不是由氢气和氧气组成的，选项说法错误；
C．图二过滤操作中，玻璃棒的作用是引流，选项说法正确；
D．由过滤操作的注意事项可知：漏斗内的液面高于滤纸的边缘会导致滤液浑浊，选项说法正确。
故选：B。
【点评】本题考查了电解水的知识以及过滤操作，解题时根据电解水的现象、原理与实验结论，根据过滤操作的注意事项来分析解答即可。
11．【分析】A、根据使用含磷洗衣粉造成水体污染解答；
B、根据减少白色污染分析；
C、根据合理使用化肥和农药防止水污染进行分析；
D、根据开发新能源，减少化石燃料的燃烧分析。
【解答】解：A、水污染有三大来源：生活污染、农业污染、工业污染，使用含磷洗衣粉造成水体污染，使用无磷洗衣粉减少污染，选项错误；
B、减少使用不必要的塑料制品，会防止白色污染，选项正确；
C、防止水污染，应合理使用化肥和农药，选项正确；
D、开发新能源，减少煤等化石燃料的燃烧，可减少污染，选项正确；
故选：A。
【点评】环保问题已经引起了全球的重视，要保护好环境，就要了解环境污染的来源和防治措施，要培养环保意识和责任感，做到从我做起，从小事做起。
12．【分析】在装有空气的密闭容器中，欲用燃烧法测定空气中氧气含量，该实验一般要注意以下几点：①装置的气密性好；②所用药品必须是足量；③读数时一定要冷却到原温度；④所选除氧剂要具备以下特征：本身能够在空气中燃烧；本身的状态为非气体；生成的物质为非气态；据此进行分析判断。
【解答】解：A、木炭在空气中燃烧生成二氧化碳气体，虽除去氧气，而增加了新的气体，没有形成压强差，不能用来测定空气中氧气含量，故选项说法错误。
B、做该实验前，应检查装置的气密性，以防止装置漏气，造成测定结果不准确，故选项说法正确。
C、待装置冷却至室温后才能打开止水夹，以防止剩余的气体在受热状态下，处于膨胀状态，占据了部分水的体积，造成结果偏小，故选项说法正确。
D、若红磷不足，不能完全消耗装置中的氧气，将导致测得氧气的含量小于五分之一，故选项说法正确。
故选：A。
【点评】本题难度不大，掌握用燃烧法测定空气中氧气含量的实验原理、注意事项等是正确解答本题的关键。
13．【分析】A、根据溶液是均一稳定的混合物，进行分析判断。
B、根据浓硫酸溶于水放热，进行分析判断。
C、根据有些物质的溶解度随着温度的降低而增大，进行分析判断。
D、根据配制溶质质量分数一定的溶液的基本步骤，进行分析判断。
【解答】解：A、均一、稳定的液体不一定是溶液，如水，故选项说法错误。
B、浓硫酸溶于水放热，稀释浓硫酸时，会放出大量的热，故选项说法正确。
C、降低温度，不饱和溶液不一定能变成饱和溶液，因为有些物质的溶解度随着温度的降低而增大，降低温度，这些物质的溶解度增大，溶液仍为不饱和溶液，故选项说法错误。
D、实验室利用氯化钠固体和水配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液，首先计算配制溶液所需氯化钠和水的质量，再称量所需的氯化钠和量取水，最后进行溶解、装瓶贮存，故选项说法错误。
故选：B。
【点评】本题难度不大，明确配制一定溶质质量分数的溶液实验步骤（计算、称量、量取、溶解）、浓硫酸溶于水放热、溶液是均一稳定的混合物等是正确解答本题的关键。
14．【分析】A、根据分子的基本性质，进行分析判断。
B、根据金刚石和石墨的物理性质不同的原因，进行分析判断。
C、根据墨中含有炭黑，主要成分是碳，进行分析判断。
D、根据二氧化碳的化学性质，进行分析判断。
【解答】解：A、CO和CO2的化学性质不同，是因为它们分子的构成不同，不同种的分子性质不同，故选项说法正确。
B、金刚石和石墨的物理性质不同，是因为碳原子的排列方式不同，故选项说法错误。
C、清明上河图至今图案清晰可见，是因为墨中含有炭黑，主要成分是碳，常温下碳单质的化学性质稳定，故选项说法正确。
D、CO2通入紫色石蕊试液中，试液变成红色，是因为CO2能和水反应生成酸，故选项说法正确。
故选：B。
【点评】本题难度不大，掌握二氧化碳的化学性质、常温下碳单质的化学性质稳定等是正确解答本题的关键。
15．【分析】A、标在元素符号右上角的数字表示1个离子所带的电荷数。
B、标在分子符号前面的数字表示分子的个数。
C、标在元素符号正上方的数字表示该元素化合价的数值。
D、标在化学式中元素右下角的数字表示一个分子中所含原子的数目。
【解答】解：A、标在元素符号右上角的数字表示1个离子所带的电荷数，表示离子所带电荷数的是③④，故选项说法正确。
B、标在分子符号前面的数字表示分子的个数，②中的“2”表示氨分子的个数为2，①SO2中表示1个二氧化硫分子中含有2个氧原子，故选项说法错误。
C、标在元素符号正上方的数字表示该元素化合价的数值，①⑥中的“2”均表示1个分子中含有2个原子，均不能表示化合价数值，故选项说法错误。
D、标在化学式中元素右下角的数字表示一个分子中所含原子的数目，表示一个分子中含有某种原子个数的是①⑥， 中的的“2”表示镁元素的化合价为+2价，故选项说法错误。
故选：A。
【点评】本题难度不大，主要考查了元素符号不同位置的数字表示的意义，掌握标在元素符号不同位置的数字所表示的意义是正确解答此类题的关键所在。
16．【分析】根据化学方程式判断正误的方法需考虑：应用的原理是否正确；化学式书写是否正确；是否配平；反应条件是否正确；↑和↓的标注是否正确。
【解答】解：A、铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，正确的化学方程式为3Fe+2O2Fe3O4，故选项错误。
B、该化学方程式碳酸钙的后面没有标注↓，正确的化学方程式应为CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O，故选项错误。
C、该化学方程式氢气后面没有标注↑，正确的化学方程式应为：Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑，故选项错误。
D、该化学方程式书写完全正确，故选项正确。
故选：D。
【点评】本题难度不大，在解此类题时，首先分析应用的原理是否正确，然后再根据方程式的书写规则进行判断；化学方程式正误判断方法是：先看化学式是否正确，再看配平，再看反应条件，再看气体和沉淀，最后短线改成等号。
17．【分析】根据化学反应的微观示意图，对比反应前后微粒的变化：分析分子、原子的变化；分析反应物、生成物的种类及反应的特点，判断反应的类型。
【解答】解：A、由微粒的构成可知，上图中共有3种分子，故A说法不正确；
B、由微粒的变化可知，反应前后，原子的种类和数量没有发生变化，故B说法不正确；
C、由微粒的构成可变化可知，反应物中有单质，生成物中没有单质，有一个“”分子没有参加反应，不是生成物，故C说法不正确；
D、该反应的反应物是两种单质，生成物是一种化合物，符合“多变一”的化合反应特点，该化学反应属于化合反应，故D说法正确。
故选：D。
【点评】该题关键是从模型图中看出各物质分子的构成，注意解题是要考虑到模型图中每种分子有几个参加反应，利用反应时的微粒个数关系及结构可很轻松的判断。
18．【分析】A、根据一氧化碳夺取了氧化铁中的氧，进行分析判断。
B、根据可燃性气体与空气混合加热时可能会发生爆炸，进行分析判断。
C、根据一氧化碳与氧化铁反应生成铁和二氧化碳，进行分析判断。
D、根据一氧化碳有毒，会污染环境，进行分析判断。
【解答】解：A、B处玻璃管内发生的化学反应是一氧化碳与氧化铁反应生成铁和二氧化碳，有元素化合价的升降，是氧化还原反应；一氧化碳夺取了氧化铁中的氧，作还原剂，故选项说法正确。
B、在点燃酒精喷灯前，应先通入CO气体排尽装置中的空气，防止发生爆炸，故选项说法正确。
C、一氧化碳与氧化铁反应生成铁和二氧化碳，该实验可以观察到B处固体从红色逐渐变成黑色，故选项说法错误。
D、一氧化碳有毒，直接排放到空气中会污染环境，本实验的缺陷是没有设计尾气处理装置，在右端导管用酒精灯点燃尾气或用气球收集，故选项说法正确。
故选：C。
【点评】本题难度不大，掌握一氧化碳的化学性质（可燃性、还原性等）、还原氧化铁的实验现象等并能灵活运用是正确解答本题的关键。
19．【分析】A．根据有机物的概念来分析；
B．根据分子结构来分析；
C．根据物质的组成来分析；
D．根据化合物中元素质量比的计算方法来分析。
【解答】解：A．由化学式可知，磷酸氯喹是一种含碳元素的化合物，属于有机物，选项说法正确；
B．由化学式（C18H32ClN3O8P2）可知，一个磷酸氯喹分子含有18个碳原子、32个氢原子、1个氯原子、3个氮原子、8个氧原子和2个磷原子，共64个原子，选项说法正确；
C．由化学式（C18H32ClN3O8P2）可知，磷酸氯喹由碳、氢、氯、氮、氧、磷六种元素组成，选项说法正确；
D．磷酸氯喹中碳、氢、氮三种元素的质量比为（12×18）：（1×32）：（14×3）＝216：32：42＝108：16：21，选项说法错误。
故选：D。
【点评】本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的含义与有关计算进行分析问题、解决问题的能力。
20．【分析】A、根据浓盐酸和浓硫酸的物理性质，进行分析判断。
B、根据氯化钠、碳酸钠的物理性质，进行分析判断。
C、根据氯化钠的物理性质，进行分判断。
D、根据碱的化学性质，进行分析判断。
【解答】解：A、由酸的物理性质可知，浓盐酸具有挥发性，浓硫酸具有吸水性，故选项说法正确。
B、Na2CO3是白色易溶于水的固体，碳酸钙是白色难溶于水的固体，故选项说法错误。
C、NaCl是白色易溶于水的固体，氯化钠的溶解度受温度影响很小，故选项说法正确。
D、NaOH和Ca（OH）2露置在空气中容易变质，是因为NaOH和Ca（OH）2分别能与空气中的二氧化碳反应，分别生成碳酸钠、碳酸钙而变质，故选项说法正确。
故选：B。
【点评】本题难度不大，了解常见盐的溶解性、浓盐酸具有挥发性、浓硫酸具有吸水性、碱的化学性质等是正确解答本题的关键。
21．【分析】A、根据硬水和软水的区别在于所含的钙镁离子的多少，进行分析判断。
B、根据易燃易爆物的安全知识，进行分析判断。
C、根据减少温室气体的排放的措施，进行分析判断。
D、根据常见的干燥剂，进行分析判断。
【解答】解：A、可以用肥皂水区分硬水和软水，振荡，观察泡沫的多少，产生泡沫较多，则是软水，若产生泡沫较少，则是硬水。生活中通过煮沸的方法降低水的硬度；故选项说法正确。
B、严禁携带易燃易爆物品（如汽油、炸药等）乘坐公共交通工具，以防止发生爆炸，危害公共安全，故选项说法正确。
C、为了减少温室气体的排放，提倡大量使用氢气等新能源，酒精、可燃冰燃烧均能生成二氧化碳，故选项说法错误。
D、生石灰能与水反应生成氢氧化钙，烧碱、浓硫酸具有吸水性，在初中化学实验中，常用固体干燥剂有生石灰和烧碱，液体干燥剂有浓硫酸，故选项说法正确。
故选：C。
【点评】本题难度不大，了解常见的干燥剂、硬水和软水的检验方法、减少温室气体的排放的措施等是正确解答本题的关键。
22．【分析】根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变。除杂质题至少要满足两个条件：①一般加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。
【解答】解：A、CuO能与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，C不与稀硫酸反应，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。
B、除去二氧化碳中的一氧化碳不能够通入适量氧气点燃，这是因为当二氧化碳（不能燃烧、不能支持燃烧）大量存在时，少量的一氧化碳是不会燃烧的；故选项所采取的方法错误。
C、Ca（OH）2能与过量的Na2CO3溶液反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，能除去杂质但引入了新的杂质碳酸钠（过量的），不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。
D、KCl易溶于水，MnO2难溶于水，可采取加水溶解、过滤、蒸发的方法进行分离除杂，故选项所采取的方法正确。
故选：D。
【点评】物质的分离与除杂是中考的重点，也是难点，解决除杂问题时，抓住除杂质的必需条件（加入的试剂一般只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质）是正确解题的关键。
23．【分析】A、氯酸钾在二氧化锰催化作用下受热分解生成氯化钾和氧气；
B、稀硫酸和铝反应生成硫酸铝和氢气，和锌反应生成硫酸锌和氢气；
C、氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水；
D、铁和硝酸银反应生成硝酸亚铁和银。
【解答】解：A、①可以表示加热一定质量的氯酸钾和二氧化锰固体混合物，是因为氯酸钾在二氧化锰催化作用下受热分解生成氯化钾和氧气，随着反应进行，二氧化锰质量不变，固体质量减小，因此二氧化锰质量分数增大，完全反应后二氧化锰质量分数不再变化，该选项说法正确；
B、反应的硫酸质量相等时，生成氢气质量相等，该选项说法不正确；
C、③表示向NaOH溶液中逐滴加入稀盐酸，是因为氢氧化钠溶液显碱性，pH大于7，随着反应进行，氢氧化钠减少，碱性减弱，pH减小，恰好完全反应时pH＝7，继续加入稀盐酸，稀盐酸过量，溶液显酸性，pH小于7，该选项说法正确；
D、铁和硝酸银反应的化学方程式及其质量关系：
Fe+2AgNO3＝Fe（NO3）2+2Ag，
56 216
由以上质量关系可知，随着反应进行，溶液质量减小，完全反应后溶液质量不再变化，该选项说法正确。
故选：B。
【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
24．【分析】在不另加试剂就能鉴别的题目中，首先观察有无有特殊颜色的物质，若有，将有颜色的溶液鉴别出来，然后再借用这种溶液鉴别其它溶液；若都没有颜色就将溶液两两混合，根据混合后的现象进行分析鉴别。
【解答】解：A、FeCl3溶液是黄色的，能与FeCl3溶液反应产生红褐色沉淀的是NaOH溶液，但其余两两混合均没有明显象，无法鉴别氯化钠、氯化钾，故不加其它试剂无法鉴别。
B、CuSO4溶液是蓝色的，首先鉴别出蓝色的CuSO4溶液；能与CuSO4溶液反应同时产生蓝色沉淀和白色沉淀的是Ba（OH）2溶液，无法鉴别稀盐酸、稀硝酸，故不加其它试剂无法鉴别。
C、组内四种物质的溶液两两混合时，其中有一种溶液与其它三种溶液混合时出现一次白色沉淀和一次放出气体，该溶液为碳酸钠溶液；与碳酸钠溶液产生气体的溶液为HNO3，产生白色沉淀的为氯化钡；与碳酸钠溶液混合无任何明显现象的为硫酸钠溶液；故不加其它试剂可以鉴别。
D、组内四种物质的溶液两两混合时，K2CO3与Ca（OH）2、CaCl2溶液反应均能产生白色沉淀，但其余两两混合均没有明显现象，故不加其它试剂无法鉴别。
故选：C。
【点评】本题难度较大，解此类题的思路是：先用物理性质，一般先看颜色、闻气味；再用化学性质，用已鉴定出的药品依次去鉴别其他物质，有不同现象时方可鉴别。
25．【分析】根据质量守恒定律，由生成物可以初步确定该物质中含有碳元素和氢元素，由生成的二氧化碳和水中碳、氢元素的质量和与该物质的质量进行对比，从而确定该物质的组成元素。
【解答】解：8.8gCO2中含有碳元素的质量为：8.8g××100%＝2.4g，5.4g水中含有氢元素的质量为：5.4g××100%＝0.6g，生成物8.8g二氧化碳和5.4g水中所含碳、氢元素的质量和＝2.4g+0.6g＝3g，3g＜4.6g，该物质中含氧元素的质量为：4.6g﹣3g＝1.6g，则该物质中一定含有碳、氢、氧三种元素。
故选：B。
【点评】本题难度稍大，主要考查了质量守恒定律、化学式的计算，解题的关键是根据质量守恒定律确定确定物质的元素组成。
二、填空题：本大题共6个小题，第27题每空2分，每个化学方程式2分，其余每空1分，共28分。
26．【分析】（1）水银是金属汞的俗称，进行分析解答。
（2）离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略。若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字。
（3）化合价的表示方法，在该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后。
（4）水是由水分子构成的，保持水化学性质的最小微粒是水分子。
【解答】解：（1）水银是金属汞的俗称，其化学式为Hg。
（2）由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略。若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字，故三个亚铁离子可表示为：3Fe2+。
（3）氧化铝中铝元素的化合价为+3价；由化合价的表示方法，在该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，故氧化铝中铝元素的化合价为+3价可表示为2O3。
（4）水是由水分子构成的，保持水化学性质的最小微粒是水分子，其分子符号为：H2O。
故答案为：
（1）Hg；
（2）3Fe2+；
（3）2O3；
（4）H2O。
【点评】本题难度不大，掌握常见化学用语（分子符号、化学式、化合价、离子符号等）的书写方法、离子符号与化合价表示方法的区别等是正确解答此类题的关键。
27．【分析】物质的性质决定物质的用途，根据物质的性质来分析解答。
【解答】解：（1）小苏打是碳酸氢钠的俗称，受热时会分解产生二氧化碳气体，且能与酸性物质反应生成二氧化碳，所以常用于焙制糕点；故填：②；
（2）干冰是固态的二氧化碳，易升华会吸收大量的热，可以进行人工降雨，故填：①；
（3）熟石灰属于碱，能与土壤中的酸性物质反应，可用于改良酸性土壤，故填：④；
（4）氮气的化学性质不活泼，可用作保护气；故填：③。
【点评】本题难度不大，物质的性质决定物质的用途，掌握常见化学物质的性质和用途是正确解答此类题的关键。
28．【分析】根据固体的溶解度曲线可以：①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的。
【解答】解：（1）通过分析溶解度曲线可知，在t2℃时，甲、丙两种物质的溶解度相等，故填：t2；
（2）在t3℃时，甲物质的溶解度是50g，所以把30克甲充分溶解在50克水中，充分溶解后，应该溶解25g甲，所得溶液的质量为75g，故填：75；
（3）t3℃时，甲物质的溶解度最大，其次是乙，最小的是丙，所以甲、乙、丙三种物质的等质量饱和溶液中，所含溶剂质量最多的是丙，故填：丙；
（4）甲的溶解度受温度影响较大，乙的溶解度受温度影响较小，若甲中混有少量乙，要得到纯净的甲，常用的提纯方法是降温结晶，故填：降温结晶。
【点评】本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力。
29．【分析】（1）根据灭火的原理来分析；
（2）根据自来水生产过程中采用的净化水的方法来分析；
（3）根据除油污的原理来分析；
（4）根据化肥的作用来分析。
【解答】解：（1）锅内的油着火时，可立即盖上锅盖灭火，这是采用了隔绝氧气的灭火原理；故填：隔绝氧气；
（2）自来水厂净水过程中，常用沉淀、过滤、吸附、消毒等净化水的方法；故填：吸附；
（3）洗涤剂对油污有乳化作用，所以餐具上的油污可以用加入洗涤剂的水洗掉，故填：乳化；
（4）钾肥具有增强农作物抗病虫害和抗倒伏能力的功能。含有氮元素的肥料称为氮肥，含有磷元素的肥料称为磷肥，含有钾元素的肥料称为钾肥，同时含有氮、磷、钾三种元素中的两种或两种以上的肥料称为复合肥。
A．NH4Cl中含有氮元素，属于氮肥；
B．KCl中含有钾元素，属于钾肥；
C．磷矿粉中含有磷元素，属于磷肥；
D．尿素[CO（NH2）2]中含有氮元素，属于氮肥。
故选B。
【点评】解答本题要掌握各种物质的性质方面的知识，只有掌握了物质的性质才能确定物质的用途。
30．【分析】（1）根据铁锈蚀的原理来分析；
（2）根据盐酸除铁锈的原理来分析；
（3）根据金属的活动性顺序及其验证方法来分析。
【解答】解：（1）铁制品长期裸露在室外易生锈，铁生锈实际上是铁与空气中的氧气、水等发生化学反应的过程；故填：氧气、水；
（2）铁锈的主要成分是氧化铁，氧化铁与盐酸反应生成氯化铁和水，化学方程式为Fe2O3+6HCl＝2FeCl3+3H2O；故填：Fe2O3+6HCl＝2FeCl3+3H2O；
（3）将X、Z、Y三种金属片分别放入稀硫酸中，Y、Z表面有气泡产生，X没有明显现象，说明X最不活泼；再把Y、Z分别放入FeSO4溶液中，发现放入Y的FeSO4溶液逐渐变成无色，而放入Z的FeSO4溶液和Z表面都没有明显现象，说明Y的活动性大于Fe，Z的活动性小于Fe，即活动性由强到弱的顺序为Y、Z、X；故填：Y、Z、X。
【点评】本题考查了铁锈蚀的原理、酸的化学性质以及金属的活动性顺序及其检验方法，难度不大。
31．【分析】加入过量的氯化钡溶液时，氯化钡和硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，加入过量的氢氧化钠溶液时，氢氧化钠和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，加入过量的碳酸钠溶液时，碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，和过量的氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，加入适量稀盐酸时，稀盐酸和过量的氢氧化钠反应生成氯化钠和水，和过量的的碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳。
【解答】解：（1）步骤③中加入试剂A的化学式是BaCl2，用来除去硫酸钠。
故填：BaCl2。
（2）步骤④中加入过量Na2CO3溶液的目的是除去氯化钙和过量的氯化钡。
故填：除去氯化钙和过量的氯化钡。
（3）在步骤⑥反应中，有NaHCO3晶体析出，而没有NH4Cl和NaCl析出的原因是相同温度下碳酸氢钠的溶解度最小。
故填：相同温度下碳酸氢钠的溶解度最小。
（4）步骤⑦中NaHCO3转化为纯碱的化学反应方程式是：2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O，反应物是一种，生成物是多种，是分解反应。
故填：分解。
【点评】合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要学会设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础。
三、实验探究题：本大题共2个小题，32题第（1）小题和每个化学方程式均2分，其余每空1分，共16分.
32．【分析】（1）要熟悉各种仪器的名称、用途和使用方法；
（2）氯酸钾在二氧化锰的催化作用下，受热分解生成氯化钾和氧气；
（3）硫化亚铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和硫化氢；
根据反应物状态、反应条件及其气体的溶解性、密度可以选择发生装置和收集装置。
【解答】解：（1）E图中仪器①的名称是集气瓶。
故填：集气瓶。
（2）实验室制取并收集较纯净的氧气，应该用排水法收集氧气，小华同学已选用A装置作为发生装置，应该是利用氯酸钾和二氧化锰制取氧气，是因为反应物是固体，需要加热，则他还需要选择的装置或仪器有CG，该反应的化学方程式是：2KClO32KCl+3O2↑；
小华利用上述收集方法收集到的氧气不纯，导致其不纯的原因：集气瓶中没有装满水、导管口刚出现气泡就开始收集等。
故填：CG；2KClO32KCl+3O2↑；集气瓶中没有装满水或导管口刚出现气泡就开始收集等。
（3）实验室利用硫化亚铁固体和稀硫酸混合制取硫化氢气体，不需要加热，通常选择的发生装置是B；
这个反应属于复分解反应，即硫化亚铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和硫化氢，对应的化学方程式是：FeS+H2SO4═FeSO4+H2S↑。
故填：B；FeS+H2SO4═FeSO4+H2S↑。
【点评】合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要学会设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础。
33．【分析】（1）含有铜离子的沉淀不是白色固体，含有铜离子的溶液是蓝色溶液；
（2）氢氧化钡和碳酸钠反应生成白色沉淀碳酸钡和氢氧化钠，和硫酸钠反应生成白色沉淀硫酸钡和氢氧化钠；
碳酸钡和稀盐酸反应生成氯化钡、水和二氧化碳。
【解答】解：（1）烧杯底部有白色未溶固体A，说明A中不含有铜元素，是因为含有铜元素的不溶物不是白色固体，上层无色清液B，说明无色清液中不含有铜离子，是因为含有铜离子的溶液是蓝色溶液，可以确定粉末状固体中一定不含有的物质是Cu（NO3）2。
故填：Cu（NO3）2。
（2）【猜想与假设】
Ⅰ：含有碳酸钠和氢氧化钡时，A是碳酸钠和氢氧化钡反应生成的BaCO3 Ⅱ：含有碳酸钠和硫酸钠时，A是碳酸钠、硫酸钠和氢氧化钡反应生成的白色沉淀BaCO3 、BaSO4 Ⅲ：含有硫酸钠和氢氧化钡时A是硫酸钠和氢氧化钡反应生成的BaSO4
故填：BaCO3 、BaSO4。
【实验与探究】
取少量固体A于试管中，滴加过量的稀盐酸，固体部分溶解，产生气泡，是因为硫酸钡不能和稀盐酸反应，碳酸钡和稀盐酸反应生成氯化钡、水和二氧化碳，反应的化学方程式：BaCO3+2HCl═BaCl2+H2O+CO2↑；
根据上述实验结论，可以确定粉末状固体中一定含有碳酸钠、硫酸钠、氢氧化钡。
故填：稀盐酸；固体部分溶解，产生气泡；BaCO3+2HCl═BaCl2+H2O+CO2↑；碳酸钠、硫酸钠、氢氧化钡。
【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
四、计算题：本大题共6分。
34．【分析】氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，和氯化铜反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钠，根据反应的化学方程式及其提供数据可以进行相关方面的计算。
【解答】解：（1）产生沉淀的总质量是9.8g，
故填：9.8。
（2）设氯化铜质量为x，50g氢氧化钠溶液中氢氧化钠质量为y，生成氯化钠质量为z，
CuCl2+2NaOH＝2NaCl+Cu（OH）2↓，
135 80 117 98
x y z 9.8g
＝＝＝，
x＝13.5g，y＝8g，z＝11.7g，
因此109.8g废液中氯化铜的质量是13.5g，
故填：13.5。
（3）由于与稀盐酸和氯化铜反应的氢氧化钠溶液质量相等，因此和稀盐酸反应的氢氧化钠质量是8g，生成氯化钠的质量是11.7g，
加入100g氢氧化钠溶液并充分反应后，烧杯内所得溶液中溶质的质量分数是：×100%＝11.7%，
答：加入100g氢氧化钠溶液并充分反应后，烧杯内所得溶液中溶质的质量分数是11.7%。
【点评】本题主要考查学生运用假设法和化学方程式进行计算和推断的能力，计算时要注意规范性和准确性。
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日期：2020/7/27 21:41:17；用户：陆飞；邮箱：qhsyhx01@xyh.com；学号：34900430
