2020泰州中考化学(word版含答案) 试卷

泰州市二O二O年初中学业水平考试化 学 试 题(考试时间：化学、物理共150分钟  题号范围：化学 1～20；物理21～50)(化学满分：60分)请注意：1.本试卷分选择题和非选择题两个部分。2.答题卡正面为化学学科的答题范围，反面为物理学科的答题范围。所有试题的答案均填写在答题卡上， 答案写在试卷上无效。可能用到的相对原子质量： H-1  B-11   C-12  0-16   Mg -24第一部分  选择题(共 20分)第1～10题，每小题只有一个选项符合题意。每小题1分，共10分。1.下列变化属于物理变化的是A.食物腐败   B.干冰升华   C.光合作用   D.煤气燃烧2.下列物质属于纯净物的是A.雪碧    B.牛奶    C.氧气    D.食醋3.下列化学用语书写正确的是A.氮气N2   B.氯离子Cl1-   C.铝元素AL   D.1个氢分子2H4.下列物质用途，主要利用其化学性质的是A.用钨制作灯丝  B.用铝制作导线  C.石墨制铅笔芯  D.用焦炭冶炼铁5.下列实验操作错误的是                     A.取用粉末   B.蒸发结晶   C.加热液体   D.连接仪器6.下列做法正确的是A.工业废气直接排放 B.过度服用维生素C C.大量使用农药化肥 D.生活垃圾分类回收7.下列物质溶于水，能形成溶液的是A.蔗糖    B.泥土    C.粉笔灰   D.食用油8.制造北斗三号卫星使用了钛合金材料，钛原子的质子数为22，相对原子质量为48，则钛原子的核外电子数为A.22    B.48    C.70    D.269.儿童体内缺少锌元素，严重时易患的疾病是A.佝偻病   B.贫血症   C.侏儒症   D.甲状腺疾病10.下列实验现象描述正确的是A.淀粉溶液中滴加碘水，溶液呈红色  B.硫在氧气中燃烧，发出明亮蓝紫色火焰C.硬水中滴加肥皂水，产生大量泡沫  D.镁条在空气中燃烧，产生大量黑色固体第11～15题，每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案包括两个选项，只选一个且正确得1分；错选得0分。每小题2分，共10分。11.水杨酸(C7H6O3)能有效抑制葡萄球菌和大肠杆菌。下列有关说法正确的是A.水杨酸由三种元素组成     B.水杨酸中氢元素的质量分数最大C.1个水杨酸分子中含有20个原子   D.水杨酸中氢、氧两种元素的质量比为2:112.右图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，下列说法正确的是A.在t2℃时，甲、乙两物质的溶解度相等B.在t1℃时，甲、乙、丙三种物质的饱和溶液中，溶质甲的质量最大C.甲中混有少量乙时，宜采用降温结晶的方法提纯甲D.将t3℃的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温至t1℃时，只有丙溶液仍是饱和溶液13.下列说法错误的是A.活性炭可用于净水，是因为能吸附水中的杂质B.洗洁精能洗去油污，是因为洗洁精能溶解油污C.水和过氧化氢的化学性质不同，是因为它们的分子构成不同D.铝制品不能用钢丝球擦洗，是因为易破坏表面的致密氧化膜14.下列有关物质的提纯、分离、鉴别以及检验的做法，正确的是A.除去KCl溶液中混有的少量CaCl2：加入过量K2CO3溶液，过滤B.分离铁粉与铜粉：加入适量AgNO3溶液，过滤、洗涤、干燥C.鉴别硫酸溶液与硫酸钠溶液：加入BaCl2溶液D.检验二氧化硫气体：将气体通入稀高锰酸钾溶液15.中国科学家以CO2和H2为原料，经催化可转化为有机物，其微观反应原理如下图所示。下列说法正确的是A.甲物质的化学式为C4H9B.反应②属于置换反应C.催化剂Ⅰ、Ⅱ的质量和化学性质在反应前后均不变D.反应①的化学方程式为CO2 + H2 ==催=化=剂=Ⅰ= H2O + CO第二部分  非选择题(共40分)16.(7分)在抗击新冠肺炎的过程中，测体温，戴口罩、勤消毒等是必需的防疫措施。(1)水银体温计中的汞是由_    _直接构成；测量体温 ，汞柱上升，汞微粒之间的_    _增大。(2)医用防护口罩使用了超细聚丙烯纤维，聚丙烯纤维属于_    _材料；戴口罩能有效阻隔可吸入颗粒物、细菌、病毒等，其阻隔原理与化学实验中的_    _基本操作类似。(3)免洗手消毒液中含有的酒精，可使细菌中的蛋白质_            _达到消毒目的；由于酒精具有_    _性，开瓶用后应立即拧紧瓶盖，以免浓度降低；酒精使用时应远离火种，酒精不慎泼洒燃烧，灭火的方法是_            _。 17. (8分)请回答下列问题：(1)现提供下列实验仪器和装置：                A        B       C        D         E       F        G          H ①     实验室用高锰酸钾制氧气，反应的化学方程式为_                   _；该实验可选用F和_  _(填序号)组装成排水法收集氧气的装置；还可用_            _方法收集氧气。②实验室用锌粒和稀硫酸制氢气，反应的化学方程式为_                 _；为达到控制反应发生和停止的目的，发生装置应选择A和_  _(填序号)；为除去氢气中的水分，用B、C组装成一套装置，向B中加入液体试剂_      _，气体通过此装置达到目的。(2)实验室用氯化钠固体配制50 g溶质质量分数为15%的氯化钠溶液。①量取水，应选择_      _ (填“10 mL”或“50 mL”)量筒。②下列操作导致氯化钠溶液的溶质质量分数偏大的是_   _(填序号)。a.取用潮湿的氯化钠      b.称量时，所用砝码表面已生锈c.量取水时仰视读数      d.转移溶液后，烧杯内还有少量氯化钠固体18. (8分)A～F是初中化学常见物质。A是生命之源，是人体中含量最多的物质；B与A发生化合反应生成C，C俗称熟石灰；D是由三种非金属元素组成的盐，D和A混合，溶液温度显著降低，据此原理可制作“摇摇冰”；C与D混合加热反应生成A、E、F三种物质，E为有刺激性气味的气体。请回答下列问题：(1)A的化学式为_   _；电解 A的实验，正、负极产生的气体体积比为_    _。(2)B俗称_       _，B与 A反应的化学方程式为_                  _。(3)C的澄清溶液通常用来检验_             _气体。(4)D在农业上可用作_     _肥。(5)E能使湿润的红色石蕊试纸变_     _色。(6)C与D混合加热反应的化学方程式为_                                    _。19. (10分)酸碱中和反应是初中阶段重要的一类反应,请你一起参与探究。【实验探究Ⅰ】在50 mL一定浓度的氢氧化钠溶液中滴加50 mL一定浓度的盐酸，并用玻璃棒搅拌，观察到溶液的温度_     _， 由此现象小李同学得出两者能发生反应的结论。通过查阅相关资料后，小张同学发现此结论不够严谨，设计了下列3个对比实验：①50 mL一定浓度的盐酸与50 mL蒸馏水混合，测量溶液温度的变化。②50 mL一定浓度的氢氧化钠溶液与50 mL蒸馏水混合，测量溶液温度的变化。③50 mL一定浓度的盐酸与50 mL一定浓度的氢氧化钠溶液混合，测量溶液温度的变化。用数字化实验技术测得3个实验，溶液温度随时间变化的关系如右图所示。(1)由图可知，盐酸、氢氧化钠溶液稀释时均_    _(填“放热”或“吸热”)，但它们稀释时温度的变化量远_    _两溶液混合时温度的变化量。(2)从微观角度分析，此中和反应的温度变化主要是由于_      _ (填离子符号)两种离子发生反应放出热量的缘故。【实验探究Ⅱ】(1)在50mL一定浓度的氢氧化钠溶液中滴加2～3滴酚酞试液，再逐滴加入一定浓度的盐酸，并用玻璃棒搅拌，溶液颜色由红色刚好变为无色时，可说明两者发生了反应。该反应的化学方程式为_                       _。(2)取一定量反应后的无色溶液加热蒸发，在蒸发的过程中，“意外”发现溶液由无色又变成红色。同学们对红色溶液中溶质的成分(酚酞除外)进行再探究。查阅资料：酚酞在pH<8.2的溶液中呈无色，在8.2<pH<14的溶液中呈红色。作出猜想：猜想一：NaCl   猜想二：NaCl、NaOH    猜想三：NaCl、NaOH和Na2CO3同学们讨论后一致认为猜想_   _是错误的，理由是_                     _。实验验证：取样，滴加_            _， 无气泡产生，猜想三错误。原因分析：反应后无色溶液中仍存在少量NaOH，加热蒸发，当溶液的pH在_        _范围内，溶液的颜色变红。总结反思：向某碱性溶液中滴加2～3滴无色酚酞试液，振荡后溶液的颜色_      _ (填“一定”或“不一定”)变红。20.(7分)硼及其化合物在现代工农业、医学、国防中有着重要的应用价值。利用硼镁矿可制备硼，工艺流程如下图所示。请回答下列问题： (1)B2O3中B元素的化合价为_    _。(2)为加快硼镁矿石与浓NaOH溶液的反应速率，可采取的措施是_               _；回收副产物Mg(OH)2可制得流程_   _的反应物。(3)H3BO3加热分解只生成两种氧化物，流程②的化学反应方程式为_                   _。(4)根据流程③的化学反应方程式：B2O3 + 3Mg一定条件  2B+ 3MgO，理论上制备1.1吨的硼，需消耗镁多少吨(写出计算过程)?                         第一部分  选择题(共 20分)第1～10题，每小题只有一个选项符合题意。每小题1分，共10分。1.下列变化属于物理变化的是A.食物腐败   B.干冰升华   C.光合作用   D.煤气燃烧2.下列物质属于纯净物的是A.雪碧    B.牛奶    C.氧气    D.食醋3.下列化学用语书写正确的是A.氮气N2   B.氯离子Cl1-   C.铝元素AL   D.1个氢分子2H4.下列物质用途，主要利用其化学性质的是A.用钨制作灯丝  B.用铝制作导线  C.石墨制铅笔芯  D.用焦炭冶炼铁5.下列实验操作错误的是                     A.取用粉末   B.蒸发结晶   C.加热液体   D.连接仪器6.下列做法正确的是A.工业废气直接排放 B.过度服用维生素C C.大量使用农药化肥 D.生活垃圾分类回收7.下列物质溶于水，能形成溶液的是A.蔗糖    B.泥土    C.粉笔灰   D.食用油8.制造北斗三号卫星使用了钛合金材料，钛原子的质子数为22，相对原子质量为48，则钛原子的核外电子数为A.22    B.48    C.70    D.269.儿童体内缺少锌元素，严重时易患的疾病是A.佝偻病   B.贫血症   C.侏儒症   D.甲状腺疾病10.下列实验现象描述正确的是A.淀粉溶液中滴加碘水，溶液呈红色  B.硫在氧气中燃烧，发出明亮蓝紫色火焰C.硬水中滴加肥皂水，产生大量泡沫  D.镁条在空气中燃烧，产生大量黑色固体第11～15题，每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案包括两个选项，只选一个且正确得1分；错选得0分。每小题2分，共10分。11.水杨酸(C7H6O3)能有效抑制葡萄球菌和大肠杆菌。下列有关说法正确的是A.水杨酸由三种元素组成     B.水杨酸中氢元素的质量分数最大C.1个水杨酸分子中含有20个原子   D.水杨酸中氢、氧两种元素的质量比为2:112.右图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，下列说法正确的是A.在t2℃时，甲、乙两物质的溶解度相等B.在t1℃时，甲、乙、丙三种物质的饱和溶液中，溶质甲的质量最大C.甲中混有少量乙时，宜采用降温结晶的方法提纯甲D.将t3℃的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温至t1℃时，只有丙溶液仍是饱和溶液13.下列说法错误的是A.活性炭可用于净水，是因为能吸附水中的杂质B.洗洁精能洗去油污，是因为洗洁精能溶解油污C.水和过氧化氢的化学性质不同，是因为它们的分子构成不同D.铝制品不能用钢丝球擦洗，是因为易破坏表面的致密氧化膜14.下列有关物质的提纯、分离、鉴别以及检验的做法，正确的是A.除去KCl溶液中混有的少量CaCl2：加入过量K2CO3溶液，过滤B.分离铁粉与铜粉：加入适量AgNO3溶液，过滤、洗涤、干燥C.鉴别硫酸溶液与硫酸钠溶液：加入BaCl2溶液D.检验二氧化硫气体：将气体通入稀高锰酸钾溶液15.中国科学家以CO2和H2为原料，经催化可转化为有机物，其微观反应原理如下图所示。下列说法正确的是A.甲物质的化学式为C4H9B.反应②属于置换反应C.催化剂Ⅰ、Ⅱ的质量和化学性质在反应前后均不变D.反应①的化学方程式为CO2 + H2 ==催=化=剂=Ⅰ= H2O + CO第二部分  非选择题(共40分)16.(7分)在抗击新冠肺炎的过程中，测体温，戴口罩、勤消毒等是必需的防疫措施。(1)水银体温计中的汞是由_汞原子_直接构成；测量体温 ，汞柱上升，汞微粒之间的_空隙_增大。(2)医用防护口罩使用了超细聚丙烯纤维，聚丙烯纤维属于_合成_材料；戴口罩能有效阻隔可吸入颗粒物、细菌、病毒等，其阻隔原理与化学实验中的_过滤_基本操作类似。(3)免洗手消毒液中含有的酒精，可使细菌中的蛋白质_变性或失去生理活性_达到消毒目的；由于酒精具有_挥发_性，开瓶用后应立即拧紧瓶盖，以免浓度降低；酒精使用时应远离火种，酒精不慎泼洒燃烧，灭火的方法是_用湿抹布扑灭_。 17. (8分)请回答下列问题：(1)现提供下列实验仪器和装置：                A        B       C        D         E       F        G          H ①实验室用高锰酸钾制氧气，反应的化学方程式为_2KmnO4 △ K2MnO4+MnO2+O2↑_；该实验可选用F和_H_(填序号)组装成排水法收集氧气的装置；还可用_向上排空气的_方法收集氧气。②实验室用锌粒和稀硫酸制氢气，反应的化学方程式为_Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑_；为达到控制反应发生和停止的目的，发生装置应选择A和_D_(填序号)；为除去氢气中的水分，用B、C组装成一套装置，向B中加入液体试剂_浓硫酸_，气体通过此装置达到目的。(2)实验室用氯化钠固体配制50 g溶质质量分数为15%的氯化钠溶液。①量取水，应选择_50 mL _ (填“10 mL”或“50 mL”)量筒。②下列操作导致氯化钠溶液的溶质质量分数偏大的是_b_(填序号)。a.取用潮湿的氯化钠      b.称量时，所用砝码表面已生锈c.量取水时仰视读数      d.转移溶液后，烧杯内还有少量氯化钠固体18. (8分)A～F是初中化学常见物质。A是生命之源，是人体中含量最多的物质；B与A发生化合反应生成C，C俗称熟石灰；D是由三种非金属元素组成的盐，D和A混合，溶液温度显著降低，据此原理可制作“摇摇冰”；C与D混合加热反应生成A、E、F三种物质，E为有刺激性气味的气体。请回答下列问题：(1)A的化学式为_H2O_；电解 A的实验，正、负极产生的气体体积比为_1:2_。(2)B俗称_生石灰_，B与 A反应的化学方程式为_CaO+H2O=Ca(OH)2_。(3)C的澄清溶液通常用来检验_二氧化碳（或CO 2）_气体。(4)D在农业上可用作_氮_肥。(5)E能使湿润的红色石蕊试纸变_蓝_色。(6)C与D混合加热反应的化学方程式为_2NH4NO3+Ca(OH)2  △  Ca(NO3)2+2H2O+2NH3↑_。19. (10分)酸碱中和反应是初中阶段重要的一类反应,请你一起参与探究。【实验探究Ⅰ】在50 mL一定浓度的氢氧化钠溶液中滴加50 mL一定浓度的盐酸，并用玻璃棒搅拌，观察到溶液的温度_升高_， 由此现象小李同学得出两者能发生反应的结论。通过查阅相关资料后，小张同学发现此结论不够严谨，设计了下列3个对比实验：①50 mL一定浓度的盐酸与50 mL蒸馏水混合，测量溶液温度的变化。②50 mL一定浓度的氢氧化钠溶液与50 mL蒸馏水混合，测量溶液温度的变化。③50 mL一定浓度的盐酸与50 mL一定浓度的氢氧化钠溶液混合，测量溶液温度的变化。用数字化实验技术测得3个实验，溶液温度随时间变化的关系如右图所示。(1)由图可知，盐酸、氢氧化钠溶液稀释时均_放热_(填“放热”或“吸热”)，但它们稀释时温度的变化量远_小于_两溶液混合时温度的变化量。(2)从微观角度分析，此中和反应的温度变化主要是由于_H+、OH-_ (填离子符号)两种离子发生反应放出热量的缘故。【实验探究Ⅱ】(1)在50mL一定浓度的氢氧化钠溶液中滴加2～3滴酚酞试液，再逐滴加入一定浓度的盐酸，并用玻璃棒搅拌，溶液颜色由红色刚好变为无色时，可说明两者发生了反应。该反应的化学方程式为_NaOH+HCl=NaCl+H2O_。(2)取一定量反应后的无色溶液加热蒸发，在蒸发的过程中，“意外”发现溶液由无色又变成红色。同学们对红色溶液中溶质的成分(酚酞除外)进行再探究。查阅资料：酚酞在pH<8.2的溶液中呈无色，在8.2<pH<14的溶液中呈红色。作出猜想：猜想一：NaCl   猜想二：NaCl、NaOH    猜想三：NaCl、NaOH和Na2CO3同学们讨论后一致认为猜想_三_是错误的，理由是_反应物中不含碳元素_。实验验证：取样，滴加_足量稀盐酸_， 无气泡产生，猜想三错误。原因分析：反应后无色溶液中仍存在少量NaOH，加热蒸发，当溶液的pH在_8.2～14_范围内，溶液的颜色变红。总结反思：向某碱性溶液中滴加2～3滴无色酚酞试液，振荡后溶液的颜色_不一定_ (填“一定”或“不一定”)变红。20.(7分)硼及其化合物在现代工农业、医学、国防中有着重要的应用价值。利用硼镁矿可制备硼，工艺流程如下图所示。请回答下列问题： (1)B2O3中B元素的化合价为_+3_。(2)为加快硼镁矿石与浓NaOH溶液的反应速率，可采取的措施是_将硼镁矿石粉碎_；回收副产物Mg(OH)2可制得流程_③_的反应物。(3)H3BO3加热分解只生成两种氧化物，流程②的化学反应方程式为_2H3BO3  △  3H2O+B2O3_。(4)根据流程③的化学反应方程式：B2O3 + 3Mg一定条件  2B+ 3MgO，理论上制备1.1吨的硼，需消耗镁多少吨(写出计算过程)?    3.6t （过程略）