2020年江苏省扬州市宝应县东北片中考化学二模试卷

2020年江苏省扬州市宝应县东北片中考化学二模试卷
一、单项选择题（本题包括15小题，每小题2分，共30分．每小题只有一个选项符合题意．）
1．（2分）下列变化属于化学变化的是（　　）
A．矿石粉碎 B．海水晒盐 C．石油分馏 D．食物变质
2．（2分）下列对化学用语的表述正确的是（　　）
A．氯化铝﹣﹣AlCl B．Fe2+﹣﹣铁离子
C．2个汞原子﹣﹣2Hg D．纯碱﹣﹣NaOH
3．（2分）下列属于氧化物的是（　　）
A．双氧水 B．干冰 C．铁锈 D．氯酸钾
4．（2分）下列物质由离子构成的是（　　）
A．二氧化碳 B．氯化钠 C．铁 D．水
5．（2分）下列做法正确的是（　　）
A．煤气不慎泄露，立即开灯检查
B．甲醛浸泡海鲜，防止腐烂变质
C．禁止使用农药，保护水体资源
D．垃圾分类处理，资源合理利用
6．（2分）下列归类错误的是（　　）
选项
归类
内容
A
清洁能源
风能、氢能、太阳能
B
常见合金
黄铜、硬铝、不锈钢
C
营养物质
淀粉、油脂、维生素
D
复合肥料
KNO3、NH4H2PO4、NH4NO3
A．A B．B C．C D．D
7．（2分）下列对实验现象的描述正确的是（　　）
A．加碘食盐溶液中加入淀粉，溶液变蓝
B．硫粉在空气中燃烧，产生无色无味气体
C．氯化钡溶液中通入二氧化碳，出现白色沉淀
D．铁丝在氧气中燃烧火星四射，生成黑色固体
8．（2分）物质性质决定用途．下列说法正确的是（　　）
A．氧气具有可燃性，可用于炼钢
B．金刚石硬度大，可用于切割玻璃
C．浓硫酸具有吸水性，可用于干燥氨气
D．氢氧化钠具有碱性，可用于治疗胃酸过多
9．（2分）下列做法错误的是（　　）
A．回收金属，再生减污 B．植树造林，防沙降尘
C．焚烧垃圾，净化环境 D．煤气泄漏，关阀开窗
10．（2分）下列关于氧气的说法中，不正确的是（　　）
A．氧气能支持燃烧，所以氧气可作燃料
B．氧气能使带火星的木条复燃
C．红磷在氧气中燃烧，产生浓厚的白烟
D．实验室加热高锰酸钾制取氧气时，试管内靠近导管处放一团蓬松的棉花
11．（2分）某同学演示酸碱中和并利用反应后的溶液制得Na2SO4固体。下列操作错误的是（　　）
A．溶解
B．稀释
C．中和
D．蒸发
12．（2分）酒驾违法，交警用的酒精检测仪中的反应原理为：C2H5OH+4CrO3+6H2SO4＝2X+2CO2↑+9H2O，其中红色的CrO3转变为绿色的化合物X．下列说法错误的是（　　）
A．X化学式为Cr2（SO4）3
B．C2H5OH和CO2都属有机物
C．医疗上常用75%的酒精水溶液消毒
D．喝酒的人会散发酒味，说明微粒在不断运动
13．（2分）我国科学家将金属钠在一定条件下与CO2反应获得金刚石。反应的化学方程式为：4Na+3CO2 2Na2CO3+C．下列说法不正确的是（　　）
A．该反应是置换反应
B．CO2和C在一定的条件下可以相互转化
C．金刚石和活性炭是同一种物质
D．该反应中物质的类别有单质、氧化物和盐
14．（2分）如图是某反应的微观示意图，下列说法错误的是（　　）

A．乙和丁为氧化物，一定条件下可相互反应
B．反应生成丙和丁的个数比为1：1
C．甲为有机物，其中C和N元素质量比为3：7
D．反应前后原子的种类和个数不变
15．（2分）高温下向24.0g Fe2O3中通入CO一段时间后，停止加热，冷却测得剩余固体为20.0g。向剩余固体中加入280.2g足量的稀H2SO4充分反应，固体全部溶解，得到300.0g浅绿色溶液。以下说法不正确的是（　　）
A．向20.0g剩余固体中加入足量的稀H2SO4产生0.2gH2
B．高温时发生反应为Fe2O3+2COFe+FeO+2CO2
C．浅绿色溶液中FeSO4的质量分数为15.2%
D．高温下所得CO2气体的质量为11.0g
二、不定项选择题（本题包括5小题，每小题有1～2个正确选项，错选、多选不给分．若有2个正确选项，只选一个且正确给1分，每小题2分，共10分．）
16．（2分）下列说法正确的是（　　）
A．关闭燃气灶阀门使火焰熄灭的原理是隔绝氧气
B．鸡蛋清溶液中加入某盐溶液，有固体析出，蛋白质不一定变性
C．化合物由不同种元素组成，由不同种元素组成的纯净物一定是化合物
D．农作物生长需要N、P、K等元素，为了增加肥效，可把NH4H2PO4与草木灰混合施用
17．（2分）下列实验操作中（括号内为待检验物质或杂质）不能达到实验目的是（　　）
选项
物质
目的
主要实验操作
A
H2（HCl）气体
除杂
先通入Na2CO3溶液，在通过浓硫酸干燥
B
CaCO3、CaCl2固体
分离
溶解、过滤、洗涤、干燥、蒸发
C
NaOH（Na2CO3）溶液
检验
取样，滴加足量稀盐酸，观察现象
D
Cu、Ag
比较活动性
Ag片侵入CuSO4溶液中，观察现象
A．A B．B C．C D．D
18．（2分）KCl和KNO3的溶解度表及溶解度曲线如下。下列说法正确的是（　　）
温度/℃
10
20
30
40
50
60
溶解度/g
KCl
31.0
34.0
37.0
40.0
42.6
45.5
KNO3
20.9
31.6
45.8
53.9
85.5
110

A．t2应介于40℃～50℃
B．甲表示KNO3溶解度曲线
C．55℃时，溶液的溶质质量分数：KNO3＞KCl
D．甲、乙饱和溶液从t1升温到t2时，溶质的质量分数相等
19．（2分）某兴趣小组利用实验室制CO2的废液得到CaCO3和NaCl晶体，过程如图：

下列说法正确的是（　　）
A．试剂X可用K2CO3溶液
B．操作Ⅰ需要用到的玻璃仪器有玻璃棒、漏斗和烧杯
C．操作Ⅱ的名称为蒸发浓缩、降温结晶
D．加入稍过量试剂X的目的是使CaCl2完全反应
20．（2分）汽车尾气三效催化剂表面物质转化的关系如图所示，下列说法错误的是（　　）
A．储存过程发生了化合反应
B．该过程能减缓温室效应和酸雨污染
C．还原过程中CxHy生成的CO2和H2O质量比为22：9，则x：y＝1：2
D．整个转化过程中有机物除外的化学方程式可表示为：4NO2+10CO+O22N2+10CO2
三、填空题
21．（14分）能源、材料、环境、健康问题越来越引起人们的重视。
（1）如表列出的是某品种西瓜每100g食用部分的主要营养成分数据。
营养成分
水分
蛋白质
脂肪
糖类
X
钙铁锌
质量
92.5g
0.7g
0.2g
6.1g
6.8mg
17.1mg
①表中“X”是指人体所需六大基本营养素中的　 　。
②脂肪是由　 　元素组成（填元素符号），　 　有机高分子化合物（填“属于”、“不属于”）。
③西瓜营养成分中属于微量元素的是　 　（填元素符号），人体中若缺少　 　（填元素符号）元素，则可能易患佝偻病。
（2）能源是国家经济发展的命脉。
①煤、石油和　 　都属于化石燃料。
②燃油汽车尾气中含有二氧化氮，排放到大气中会形成　 　，对环境造成污染。
③现有三种发电方式：A．风力发电，B．太阳能发电，C．火力发电。其中，A的能量转化方式是把　 　能经过一系列变化转化成电能。与C相比，A、B发电的共同优点是　 　（写一条）。
（3）材料对我们的生活影响越来越大。
①用作保险丝的武德合金属于　 　。
A．金属材料 B．合成材料 C．复合材料
②下列方法不能防止钢铁腐蚀的是　 　。
A．表面镀铬 B．表面涂油漆 C．部分浸入食盐水
③有一种“冰蚕丝“面料做的衣服，面料的主要成分是合成纤维。鉴别“冰蚕丝“和天然蚕丝的化学方法是　 　。
（4）含有较多　 　（填离子符号）的水叫做硬水，区分硬水和软水常用　 　（填物质名称）。
22．（12分）请结合图1回答问题：
（1）仪器名称：①　 　，②　 　。
（2）用氯酸钾和二氧化锰制取氧气，可选用装置　 　（选填序号）和D组合，反应的化学方程式为　 　，二氧化锰的作用是　 　。
（3）实验室可用装置B或C制H2，C装置相对于B的优点有　 　。用E装置收集H2，气体应从　 　（选填“a”或“b”）端通入。
（4）有同学将实验室制得的CO2通入澄清石灰水，石灰水未变浑浊，于是作如图2探究：
①实验室制CO2反应的化学方程式　 　。
②装置F、H中溶液变浑浊，G中溶液不变浑浊，则原石灰水未变浑浊的原因是　 　。
③装置G的作用是　 　。
23．（14分）随着新型冠状病毒感染的肺炎确诊病例越来越多，消毒成了人们关注的话题。“84”消毒液常用于公共场所杀菌消毒。
（1）测得稀释后的消毒液pH＝9，实验室测定该数据可选用　 　（选填字母序号）。
A．紫色石蕊 B．pH试纸 C．无色酚酞 D．红色石蕊试纸
（2）“84”消毒液其有效成分为次氯酸（HClO），次氯酸中，氯元素的化合价为　 　，次氯酸很不稳定，只存在于水溶液中。在光照的条件下，发生反应：2HClO2HCl+O2↑，该反应的基本反应类型为　 　。
（3）下列人们面对“新型冠状病毒肺炎”时的一些认识，你认为符合科学道理的是　 　。
A．家庭消毒时，消毒液越浓越好
B．吸烟、喝酒可以预防“新型冠状病毒”
C．应经常保持室内清洁卫生和通风
D．多拜年，拿红包，走亲戚，常聚餐
E．必须每天吃药，补充人体所需化学物质
F．戴口罩、勤洗手、少出门、不聚会
（4）某化学兴趣小组对一瓶敞口久置的“84”消毒液的成分产生兴趣，在老师的指导下，展开探究。
已知：“84”消毒液和洁厕灵作用会产生氯气。
【提出问题】该敞口久置的消毒液中溶质有哪些？
【查阅资料】“84”消毒液的主要成分是次氯酸钠（NaClO）和氯化钠；NaClO为有效成分，有腐蚀性并易与空气中的CO2反应（2NaClO+CO2+H2O═2HClO+Na2CO3）。NaClO溶液、HClO都具有漂白、杀菌、消毒功效。HClO不稳定，受热或光照条件下会发生分解。
【分析讨论】小组同学经过讨论，认为该消毒液中的溶质一定有　 　，可能还有NaClO、Na2CO3、HClO中的一种或多种。
【实验探究】
实验操作
实验现象
实验结论
Ⅰ．向装入红色布条的试管中加入适量该消毒液
布条长时间不褪色
消毒液中不含　 　
Ⅱ．另取少量该消毒液于试管中，滴入氯化钡溶液
白色沉淀
消毒液中含　 　，发生反应的化学方程式为　 　
【交流反思】生活中，“84”消毒液贮藏时应注意　 　；一般不用“84”消毒液对蔬菜、水果进行消毒，其原因可能是　 　。
【拓展延伸】
（1）次氯酸钠与稀硫酸可发生复分解反应，化学方程式为　 　。
（2）“84”消毒液　 　（“能”或“不能”）与洁厕灵混合使用。
24．（6分）高纯碳酸钙广泛应用医药、生活生产。由工业副产品氯化钙（含有氯化亚铁和氯化镁）制取高纯碳酸钙的流程如图1。
[相关资料]①氯化铵受热会分解；
②在室温下，氯化铵的溶解度随氯化钙的质量分数的变化关系如图2如示。

（1）向工业氯化钙溶液中加入的氧化钙为粉末状其目的是　 　。
（2）由氯化钙、二氧化碳、氨气和水制取碳酸钙，同时生成副产品　 　（填化学式），其在农业生产中可用作　 　肥，为保证肥效，不可与　 　性（填“酸”、“碱”“或“中“）物质混用。
（3）溶液A经蒸发浓缩、操作2、加入氯化钙、过滤等过程方可获得氯化铵固体。操作2的名称是　 　结晶（填“蒸发”或“降温”），加入适量氯化钙使得氯化铵的溶解度　 　（填“增大”、“减小”或“不变“）。
25．（14分）铝及化合物有极其重要的用途。
（一）铝的广泛应用
（1）铝是很活泼的金属，但用铝制作的炊具却耐腐蚀，其原因是　 　。使用铝制炊具会使人体摄入过量的“铝”，导致记忆力减退等许多不良症状。这里的“铝”是指　 　。
A．单质 B．元素 C．原子 D．分子
（2）氢能源是最理想的能源，科学家研发出一种以“铝镓合金”和水为原料制取氢气的新工艺。“铝镓合金”它属于　 　（选填序号）
A．金属材料 B．无机非金属材料 C．合成材料 D．复合材料
（3）铝的化学性质比较活泼，还能与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠（化学式为NaAlO2）和一种可燃性气体单质，写出该反应的化学方程式　 　。
（二）硫酸铝铵晶体制取的探究
硫酸铝铵是一种用途广泛的含铝化合物。以某铝土矿（主要成分Al2O3，含少量SiO2、Fe2O3杂质）为原料制硫酸铝铵晶体【（NH4）aAlb（SO4）c•xH2O】的流程如图：

有关上述流程的说法正确的是　 　。
a．“有序除杂、提纯”中有先加过量稀盐酸再过滤，该做法的目的是除去SiO2
b．稀硫酸过量的目的只是保证Al2O3溶解完全
（三）硫酸铝铵晶体分解的定性探究
[查阅资料]硫酸铝铵热分解可得到超细氧化铝。
兴趣小组设计实验探究硫酸铝铵晶体受热分解的产物。
（4）甲组同学设计了如图1所示实验装置：

①实验中，装置B中观察到的现象是　 　。
②装置D中观察到酚酞溶液变红色，由此可知分解的产物中有　 　（写化学式）。
（2）乙组同学认为硫酸铝铵晶体受热分解的产物中还有SO2、SO3和N2．为进行验证，用甲组实验中的装置A和图2所示装置连接进行实验。观察到装置E中　 　，证明了有SO3生成；而F装置中　 　、H最终没有胀大，表明没有SO2和N2生成。
（四）硫酸铝铵晶体成分的定量探究
（6）为确定硫酸铝铵晶体的组成，进行如下实验：
（实验1）称取45.3g样品与足量氯化钡溶液充分反应，生成白色沉淀46.6g。
（实验2）称取45.3g样品在空气中持续加热，测定剩余固体质量随温度变化的曲线如图所示。

①固体H是T1℃刚好完全失去结晶水的产物，则结晶水的个数x＝　 　。
②T3℃时固体M的化学式　 　。
③请写出T2℃→T4℃段发生反应的总化学方程式：　 　。

2020年江苏省扬州市宝应县东北片中考化学二模试卷
参考答案与试题解析
一、单项选择题（本题包括15小题，每小题2分，共30分．每小题只有一个选项符合题意．）
1．【分析】有新物质生成的变化叫化学变化，没有新物质生成的变化叫物理变化，矿石粉碎、海水晒盐、石油分馏都属于物理变化。化学变化的特征是：有新物质生成。判断物理变化和化学变化的依据是：是否有新物质生成。
【解答】解：A、矿石粉碎没有新物质生成，属于物理变化；故选项错误；
B、海水晒盐没有新物质生成，属于物理变化；故选项错误；
C、石油分馏没有新物质生成，属于物理变化；故选项错误；
D、食物变质生成有害物质，属于化学变化；故选项正确；
故选：D。
【点评】本考点考查了物理变化和化学变化的区别，基础性比较强，只要抓住关键点：是否有新物质生成，问题就很容易解决。本考点主要出现在选择题和填空题中。
2．【分析】A、氯化铝中铝元素显+3价，氯元素显﹣1价，进行分析判断．
B、根据1个亚铁离子带2个单位的正电荷，进行分析判断．
C、原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字．
D、根据纯碱是碳酸钠的俗称，进行分析判断．
【解答】解：A、氯化铝中铝元素显+3价，氯元素显﹣1价，其化学式为AlCl3，故选项化学用语的表述错误。
B、1个亚铁离子带2个单位的正电荷，Fe2+可表示亚铁离子，故选项化学用语的表述错误。
C、由原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，故2个汞原子可表示为2Hg，故选项化学用语的表述正确。
D、纯碱是碳酸钠的俗称，其化学式为Na2CO3，故选项化学用语的表述错误。
故选：C。
【点评】本题难度不大，掌握常见化学用语（原子符号、化学式、离子符号等）的书写方法、离子符号与化合价表示方法的区别等是正确解答此类题的关键．
3．【分析】物质分为混合物和纯净物，混合物是由两种或两种以上的物质组成；纯净物是由一种物质组成。纯净物又分为单质和化合物。由同种元素组成的纯净物叫单质；由两种或两种以上的元素组成的纯净物叫化合物。氧化物是指由两种元素组成的化合物中，其中一种元素是氧元素。
【解答】解：A、双氧水是过氧化氢水溶液的俗称，属于混合物；故选项错误；
B、氧化物是指由两种元素组成的化合物中，其中一种元素是氧元素，干冰是二氧化碳的固体，属于氧化物；故选项正确；
C、混合物是由两种或两种以上的物质组成，铁锈属于混合物，故选项错误；
D、由两种或两种以上的元素组成的纯净物叫化合物，氯酸钾属于化合物，但不是氧化物；故选项错误；
故选：B。
【点评】本考点考查了物质的分类，要加强记忆混合物、纯净物、单质、化合物、氧化物等基本概念，并能够区分应用。本考点的基础性比较强，主要出现在选择题和填空题中。
4．【分析】根据金属、大多数固态非金属单质、稀有气体等由原子构成；有些物质是由分子构成的，气态的非金属单质和一般由非金属元素组成的化合物，如氢气、水等；有些物质是由离子构成的，一般是含有金属元素和非金属元素的化合物，如氯化钠，进行分析判断即可．
【解答】解：A、二氧化碳是由非金属元素组成的化合物，是由二氧化碳分子构成的，故选项错误。
B、氯化钠是含有金属元素和非金属元素的化合物，氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，故选项正确。
C、铁属于金属单质，是由铁原子直接构成的，故选项错误。
D、水是由非金属元素组成的化合物，是由水分子构成的，故选项错误。
故选：B。
【点评】本题难度不大，主要考查了构成物质的微观粒子方面的知识，对物质进行分类与对号入座、掌握常见物质的粒子构成是正确解答本题的关键．
5．【分析】A、根据煤气的可燃性进行分析．
B、根据甲醛能破坏蛋白质的结构进行分析判断．
C、根据农业上应禁止使用农药是不现实的进行分析判断．
D、根据垃圾分类处理的意义进行分析判断．
【解答】解：A、煤气与空气混合后的气体遇火、电火花或加热等易爆炸，开灯检查会产生电火花，可能发生爆炸，故选项说法错误。
B、甲醛有毒，能破坏蛋白质的结构，使蛋白质变质，不能用于食品防腐，故选项说法错误。
C、农业上应禁止使用农药是不现实的，应该合理使用农药，故选项说法错误。
D、垃圾分类处理，既节约了资源又可以保护环境，故选项说法正确。
故选：D。
【点评】化学来源于生产生活，也必须服务于生产生活，所以与人类生产生活相关的化学知识也是重要的中考热点之一．
6．【分析】A、根据常见的新能源考虑；B、根据常见的合金考虑；C、根据六大类营养素考虑；D、根据复合肥中含有氮、磷、钾三种元素中的两种或三种。
【解答】解：A、常见的新能源有：风能、氢能、太阳能、水能、核能等，故A归类正确；
B、黄铜属于铜、锌合金、硬铝属于铝的合金、不锈钢属于铁的合金，故B归类正确；
C、六大类营养素：蛋白质、淀粉、油脂、水、无机盐、维生素，故C归类正确；
D、复合肥中含有氮、磷、钾三种元素中的两种或三种，NH4NO3属于氮肥，不属于复合肥，故D归类错误。
故选：D。
【点评】解答本题关键是熟悉新能源，常见的合金、六大类营养素，知道化学肥料的分类方法。
7．【分析】A、根据淀粉遇碘单质变蓝色，进行分析判断。
B、根据硫粉在空气中燃烧的现象进行分析判断。
C、根据二氧化碳的化学性质，进行分析判断。
D、根据铁丝在氧气中燃烧的现象进行分析判断。
【解答】解：A、加碘食盐溶液中不含碘单质，加入淀粉，溶液不变色，故选项说法错误。
B、硫粉在空气中燃烧，发出淡蓝色火焰，产生一种具有刺激性气味的气体，故选项说法错误。
C、氯化钡溶液中通入二氧化碳，不反应，无明显现象，故选项说法错误。
D、铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成一种黑色固体，故选项说法正确。
故选：D。
【点评】本题难度不大，掌握淀粉遇碘单质变蓝色、二氧化碳的化学性质、常见物质燃烧的现象等即可正确解答，在描述实验现象时，需要注意物质颜色的变化。
8．【分析】物质的性质决定物质的用途，根据已有的物质的性质进行分析解答即可．
【解答】解：A、氧气具有助燃性，可用于炼钢，不是可燃性，错误；
B、金刚石硬度大，可用于切割玻璃，正确；
C、浓硫酸具有吸水性，但是能与氨气反应，因此不可用于干燥氨气，错误；
D、氢氧化钠具有碱性，但是具有极强的腐蚀性，因此不可用于治疗胃酸过多，错误；
故选：B。
【点评】本题考查的是常见的物质的用途，完成此题，可以依据已有的物质的性质进行．
9．【分析】A．根据回收金属的优点来分析；
B．根据植树造林的优点来分析；
C．根据焚烧垃圾会产生污染物来分析；
D．根据燃气泄漏的处理方法来分析。
【解答】解：A．回收金属重新利用，既能节约资源，又能减少污染物的排放，保护环境，选项说法正确；
B．植树造林可以达到防沙降尘的作用，选项说法正确；
C．焚烧垃圾会产生大量的有害气体和烟尘而造成环境污染，选项说法错误；
D．煤气泄漏时，先关闭煤气阀门，开窗通风降低燃气浓度，以防发生危险，选项说法正确。
故选：C。
【点评】本题考查了环境污染与保护的措施、燃气泄漏的处理方法，难度不大。
10．【分析】A、根据氧气能支持燃烧，进行分析判断．
B、根据氧气能支持燃烧，进行分析判断．
C、根据氧气的化学性质，进行分析判断．
D、根据实验室加热高锰酸钾制取氧气的注意事项，进行分析判断．
【解答】解：A、氧气能支持燃烧，但不具有可燃性，氧气不能作燃料，故选项说法错误。
B、氧气能支持燃烧，能使带火星的木条复燃，故选项说法正确。
C、红磷在氧气中燃烧，产生大量的白烟，故选项说法正确。
D、实验室加热高锰酸钾制取氧气时，为防止加热时高锰酸钾粉末进入导管，试管口应放一团棉花，故选项说法正确。
故选：A。
【点评】本题难度不大，掌握氧气的化学性质、实验室加热高锰酸钾制取氧气的注意事项是正确解答本题的关键．
11．【分析】A、根据溶解操作的方法，进行分析判断。
B、根据浓硫酸的稀释方法（酸入水，沿器壁，慢慢倒，不断搅）进行分析判断。
C、根据使用胶头滴管滴加少量液体的方法进行分析判断。
D、根据蒸发操作的注意事项进行分析判断。
【解答】解：A、溶解时，应在烧杯中进行，不能在量筒内进行，图中所示操作错误。
B、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散；一定不能把水注入浓硫酸中；图中所示操作正确。
C、使用胶头滴管滴加少量液体的操作，注意胶头滴管不能伸入到试管内或接触试管内壁，应垂直悬空在试管口上方滴加液体，防止污染胶头滴管，图中所示操作正确。
D、蒸发时，应用玻璃棒不断搅拌，以防止局部温度过高，造成液体飞溅，图中所示操作正确。
故选：A。
【点评】本题难度不大，熟悉常见仪器的名称、用途、使用注意事项及常见化学实验操作的注意事项等是正确解题的关键。
12．【分析】A、在化学反应中遵循质量守恒定律，即反应前后元素的种类不变，原子的种类、个数不变；
B、根据有机物与无机化合物的特点分析；
C、根据酒精消毒分析；
D、根据微粒的性质分析。
【解答】解：A、C2H5OH+4CrO3+6H2SO4═2X+2CO2↑+9H2O，根据质量守恒定律分析：每个X中应含有2个铬原子、3个硫原子和12个氧原子，是硫酸铬，化学式是
Cr2（SO4）3，故A正确；
B、酒精（C2H5OH）含有碳元素，具有有机物的特征，为有机物；CO2含有碳元素，但不属于有机物，因为它具有无机物的特征，故B错误；
C、75%的酒精消毒效果最好，故医疗上常用75%的酒精溶液消毒，故C正确；
D、靠近喝过酒的人会闻到酒味，说明微粒在不断运动，故D正确；
故选：B。
【点评】掌握质量守恒定律的内容及其应用、了解有机物和无机物的区别、知道75%的酒精用于消毒、微粒的三个性质就可以正确解题。
13．【分析】A、置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应。
B、根据二氧化碳与碳的化学性质，进行分析判断。
C、根据活性炭的主要成分是碳，进行分析判断。
D、根据单质、氧化物和盐的特征，进行分析判断。
【解答】解：A、该反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，属于置换反应，故选项说法正确。
B、由4Na+3CO2 2Na2CO3+C，碳在空气中燃烧生成二氧化碳，CO2和C在一定的条件下可以相互转化，故选项说法正确。
C、活性炭的主要成分是碳，属于混合物，具有吸附性，金刚石是碳元素形成的一种单质，故选项说法错误。
D、钠、碳属于单质、二氧化碳属于氧化物，碳酸钠属于盐，该反应中物质的类别有单质、氧化物和盐，故选项说法正确。
故选：C。
【点评】本题难度不大，理解题意、掌握酸碱盐的特征、置换反应的特征、二氧化碳的化学性质等是正确解答本题的关键。
14．【分析】观察反应的微观示意图，分析反应物、生成物和反应的条件，写出反应的化学方程式，据其意义分析判断有关的说法。
【解答】解：由反应的微观示意图可知，该反应是尿素与水在一定条件和催化剂的作用下反应生成了氨气和二氧化碳，反应的化学方程式是：CO（NH2）2+H2O2NH3+CO2。
A、由方程式可知，乙和丁为氧化物，一定条件下可相互反应，故A正确；
B、由方程式可知，反应生成丙和丁的个数比为2：1，故B错误；
C、甲为尿素，属于有机物，其中C和N元素质量比为12：（14×2）＝3：7，故C正确；
D、由微粒的变化可知，反应前后原子的种类和个数不变，故D正确。
故选：B。
【点评】读懂表示分子构成的模拟图，是解答问题的基础；分子构成模拟图表示分子由原子构成，结构中不同的球代表不同元素的原子。
15．【分析】根据给出的转化以及对应的数据，借助关系式法和差量法进行计算。
【解答】解：
A、剩余固体为20.0g。向剩余固体中加入280.2g足量的稀H2SO4充分反应，固体全部溶解，得到300.0g浅绿色溶液，根据质量守恒定律可得，生成的氢气的质量为20.0g+280.2g﹣300.0g＝0.2g。正确；
B、由题意可知，生成的氢气的质量为0.2g，生成0.2g氢气所需的铁单质的质量为5.6g，24g三氧化二铁中铁元素的质量为24g×＝16.8g，其中有5.6g生成的铁单质，故剩余在化合物中的铁元素的质量为16.8﹣5.6＝11.2g。因为加入足量稀硫酸后，固体溶解，得到300g浅绿色溶液，说明化合物中的铁元素的化合价为+2价，故生成物氧化亚铁。氧化亚铁中铁元素的质量与单质中铁的质量比为2：1，故生成的铁的单质与氧化亚铁的化学计量数之比为1：2，因为化学方程式要符合客观事实，故化学方程式为：3Fe2O3+5CO2Fe+4FeO+5CO2，故B选项错误；
C、根据元素守恒可得关系式为Fe∽∽∽∽FeSO4．设浅绿色溶液中FeSO4的质量分数为x
Fe∽∽∽∽FeSO4。
56 152
24.0g×70% 300.0gx
＝
x＝15.2%．故C正确；
D、由题意可知，高温下向24.0g Fe2O3中通入CO一段时间后，停止加热，冷却测得剩余固体为20.0g，固体质量减少了24﹣20＝4g，该过程固体减少的是氧元素的质量，根据质量守恒定律，从一氧化碳到二氧化碳增加的质量为固体减少的氧元素的质量，从一氧化碳到二氧化碳，每一个一氧化碳分子得到一个氧原子变成一个二氧化碳分子，也就说明二氧化碳分子中一个氧原子的质量4g，二氧化碳中一个氧原子的质量分数为×100%，故二氧化碳的质量为4g÷（×100% ）＝11g。故D正确；
故选：B。
【点评】根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整。
二、不定项选择题（本题包括5小题，每小题有1～2个正确选项，错选、多选不给分．若有2个正确选项，只选一个且正确给1分，每小题2分，共10分．）
16．【分析】A、根据灭火的原理分析；
B、根据蛋白质饿盐析现象来分析；
C、根据化合物的概念来分析；
D、根据铵态氮肥的性质来分析。
【解答】解：A、关闭燃气阀门，火焰熄灭是因为清除了可燃物，故错误；
B．某些盐溶液能使蛋白质发生盐析，不能发生变性，故正确；
C．化合物是指由不同种元素组成的纯净物，由不同种元素组成的纯净物一定是化合物，故正确；
D．NH4H2PO4中含有铵根离子，而草木灰显碱性，二者能反应释放出氨气造成肥效降低，所以二者不能混合使用，故错误。
故选：BC。
【点评】该题主要考查了物质的性质，并根据物质的性质来解释某些现象，也考查了化学基础性知识，要求学生要牢牢的掌握零碎的基础知识并能加以应用，解释生活中的一些问题。
17．【分析】A、除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。
B、根据碳酸钙不溶于水、氯化钙溶于水进行分析。
C、根据氢氧化钠与盐酸反应无明显现象、碳酸钠与盐酸反应产生气泡进行分析。
D、根据金属和盐溶液反应的规律分析。
【解答】解：A、HCl能与碳酸钠溶液反应生成氯化钠、水和二氧化碳，氢气不与碳酸钠溶液反应，再通过浓硫酸干燥，除去水分，得到的是二氧化碳和氢气的混合气体，故不能达到实验目的。
B、碳酸钙不溶于水、氯化钙溶于水，溶解、过滤、洗涤、干燥得到碳酸钙，将滤液蒸发得到氯化钙，故能达到实验目的。
C、氢氧化钠与盐酸反应无明显现象、碳酸钠与盐酸反应产生气泡，因此取样，滴加足量稀盐酸，观察现象，可区分氢氧化钠溶液与碳酸钠溶液，故能达到实验目的。
D、Ag片侵入CuSO4溶液中，银片的表面无明显变化，说明铜的活动性比银强，故能达到实验目的。
故选：A。
【点评】本题难度不是很大，化学实验方案的设计是考查学生能力的主要类型，同时也是实验教与学难点，在具体解题时要对其原理透彻理解，可根据物质的物理性质和化学性质结合实验目的进行分析判断。
18．【分析】根据固体的溶解度表，可以查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质溶解度相同时的温度；可以比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小；可以判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断温度改变后，对溶质质量分数的影响。
【解答】解：A、t2℃时，甲、乙物质的溶解度相等，通过分析溶解度表中的数据可知，应介于20℃～30℃，故A错误；
B、通过分析溶解度表中的数据可知，硝酸钾的溶解度受温度变化影响较大，所以甲表示KNO3溶解度曲线，故B正确；
C、55℃时，溶液的状态不能确定，所以溶液的溶质质量分数不能确定，故C错误；
D、t1℃时，甲物质的溶解度小于乙物质，饱和溶液从t1升温到t2时，溶解度增大，所以溶质的质量分数乙大于甲，故D错误。
故选：B。
【点评】本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力。
19．【分析】A、根据碳酸钾和盐酸、氯化钙反应会生成氯化钾，实验中是得到氯化钠进行分析；
B、根据过滤可以将不溶性固体从溶液中分离出来进行分析；
C、根据氯化钠的溶解度受温度变化影响较小进行分析；
D、根据氯化钙、盐酸中加入碳酸钠，碳酸钠会先与盐酸反应，再与氯化钙反应进行分析。
【解答】解：A、碳酸钾和盐酸、氯化钙反应会生成氯化钾，实验中是得到氯化钠，氯化钾对于氯化钠也是杂质，故A错误；
B、过滤可以将不溶性固体从溶液中分离出来，所以操作Ⅰ需要用到的玻璃仪器有玻璃棒、漏斗和烧杯，故B正确；
C、氯化钠的溶解度受温度变化影响较小，所以操作Ⅱ的名称为蒸发浓缩、蒸发结晶，故C错误；
D、氯化钙、盐酸中加入碳酸钠，碳酸钠会先与盐酸反应，再与氯化钙反应，所以加入稍过量试剂X的目的是使CaCl2完全反应，故D正确。
故选：BD。
【点评】合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要学会设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础。
20．【分析】根据给出的转化关系对应的过程分析每个对应的问题，或者直接分析每个问题，从给出的信息中找对应的信息。
【解答】解：A、储存过程是氧气和二氧化氮以及氧化钡反应生成硝酸钡，所以为多变一，符合化合反应特征，属于化合反应。正确；
B、过程消耗了二氧化氮和碳氢化合物，所以能减缓温室效应和酸雨污染。正确
C、还原过程生成CO2和H2O质量比为22：9，可得碳原子和氢原子个数比为：（×2）＝1：2，但由于过程中有一氧化碳反应，所以不能确定x：y＝1：2．错误；
D、整个转化反应（有机物除外）的总化学方程式可表示为：4NO2+10CO+O22N2+10CO2．正确；
故选：C。
【点评】读图，从中获得解答题目所需的信息，所以在解答题目时先看解答的问题是什么，然后带着问题去读给出的图进而去寻找解答有用的信息，这样提高了信息扑捉的有效性。解答的问题实际上与复杂的转化图相比，其实很简单很基础，或者可以说转化图提供的是情境，考查基本知识。
三、填空题
21．【分析】（1）根据人体所需的营养素、物质的组成与分类、人体所需的微量元素以及化学元素与人体健康的关系来分析；
（2）根据化石燃料的种类、酸雨的成因、能量的转化等来分析；
（3）①金属材料包括纯金属与合金；
②铁与水、氧气充分接触时容易生锈，使铁制品与氧气和水隔绝可以防止生锈，接触进行分析判断即可；
③鉴别物质时，利用物质之间的性质不同，通过出现两种不同的现象加以区别；
（4）根据硬水、软水与肥皂水混合所出现现象的明显不同，确定使用肥皂水区分硬水与软水。
【解答】解：（1）①上表出现了六大营养素中的水、蛋白质、糖类、油脂、钙铁锌即无机盐五类，缺少维生素，故X是维生素；故填：维生素；
②脂肪是由碳、氢、氧元素组成，去相对分子质量较小，没有大到几万、甚至几十万，所以不属于有机高分子化合物；故填：C、H、O；不属于；
③西瓜营养成分中的铁元素与锌元素属于人体所需的微量元素；人体中若缺少钙元素，则可能易患佝偻病；故填：Fe、Zn；Ca；
（2）①煤、天然气和石油都属于化石燃料；故填：石油；
②燃油汽车尾气中含有二氧化氮，排放到大气中会形成酸雨，对环境造成污染；故填：酸雨；
③风力发电是将风能能经过一系列变化转化成电能。与C相比，A、B发电的共同优点是节约资源、绿色环保、无废渣废气排放；故填：风能；节约资源（或绿色环保或无废渣废气排放）（合理即可）；
（3）①武德合金属材料；故填：A；
②镀铬、涂油漆能隔绝氧气和水，防止生锈；浸入食盐水，金属会锈蚀的更快；故填：C；
③蚕丝成分是蛋白质，灼热有烧焦羽毛味，合成纤维燃烧没有烧焦羽毛的气味；故填：灼烧、闻气味；
（4）水源中含有较多的杂质，含有较多可溶性钙、镁化合物的水叫做硬水，使用肥皂水可区分硬水和软水，倒入肥皂水泡沫少者为硬水，泡沫丰富者为软水，故填：Ca2+、Mg2+；肥皂水。
【点评】本题主要考查学生运用所学化学知识综合分析和解决实际问题的能力。增加了学生分析问题的思维跨度，强调了学生整合知识的能力。
22．【分析】铁架台是常用的夹持仪器，长颈漏斗方便加液体药品；制取装置包括加热和不需加热两种，如果用双氧水和二氧化锰制氧气就不需要加热，如果用高锰酸钾或氯酸钾制氧气就需要加热。氧气的密度比空气的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空气法和排水法收集。C装置的优点是：控制反应的发生和停止，用E装置收集H2，气体应从短管进入，因为氢气的密度比空气小；实验室制取CO2，是在常温下，用大理石或石灰石和稀盐酸制取的，碳酸钙和盐酸互相交换成分生成氯化钙和水和二氧化碳，因此不需要加热。二氧化碳能溶于水，密度比空气的密度大，因此只能用向上排空气法收集。装置F、H中溶液变浑浊，G中溶液不变浑浊，则原石灰水未变浑浊的原因是：二氧化碳中含有氯化氢气体；装置G的作用是：证明氯化氢气体已被除尽。
【解答】解：（1）铁架台是常用的夹持仪器，长颈漏斗方便加液体药品，故答案为：铁架台；长颈漏斗；
（2）如果用氯酸钾和二氧化锰制氧气就需要加热，氯酸钾在二氧化锰做催化剂和加热的条件下生成氯化钾和氧气，配平即可；其中二氧化锰是催化剂，起催化作用；故答案为：A；2KClO32KCl+3O2↑；催化作用；
（3）C装置的优点是：控制反应的发生和停止，用E装置收集H2，气体应从短管进入，因为氢气的密度比空气小；故答案为：控制反应的发生和停止；a；
（4）实验室制取CO2，是在常温下，用大理石或石灰石和稀盐酸制取的，碳酸钙和盐酸互相交换成分生成氯化钙和水和二氧化碳，因此不需要加热；装置F、H中溶液变浑浊，G中溶液不变浑浊，则原石灰水未变浑浊的原因是：二氧化碳中含有氯化氢气体；装置G的作用是：证明氯化氢气体已被除尽；故答案为：①CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑；②二氧化碳中含有氯化氢气体；③证明氯化氢气体已被除尽；
【点评】本考点主要考查了仪器的名称、气体的制取装置和收集装置的选择，同时也考查了化学方程式的书写和气体的除杂等，综合性比较强。气体的制取装置的选择与反应物的状态和反应的条件有关；气体的收集装置的选择与气体的密度和溶解性有关。本考点是中考的重要考点之一，主要出现在实验题中。
23．【分析】（1）测定溶液的酸碱度，可选用pH试纸；
（2）根据化合物中元素化合价代数和为0，判断氯元素的化合价，确定反应类型；
（3）根据防治“新冠肺炎”的常识性内容，进行选择和判断；
【分析讨论】根据反应后成分分析，分析一定存在的物质；
【实验探究】根据实验所给信息，确定消毒液成分，正确书写化学方程式；
【交流反思】根据消毒液使用注意事项，选择保存方法；根据消毒液的化学性质，分析是否适合清洗蔬菜；
【拓展延伸】（1）根据复分解反应书写方法，正确书写化学方程式；
（2）根据消毒液与洁厕灵反应产物，判断是否可以混合使用。
【解答】解：（1）测定溶液的酸碱度，可选用pH试纸；
故答案为：B；
（2）根据化合物中元素化合价代数和为0，判断氯元素的化合价为+1价，确定反应类型分解反应；
故答案为：+1；分解反应；
（3）根据防治“新冠肺炎”的常识性内容，进行选择和判断；
A项中，消毒液太浓，腐蚀性太强，不利用人体健康，故A错误；
B项中，吸烟、喝酒会降低人体免疫力，不利于“新冠肺炎的防治”，故B错误；
C项中，保持室内卫生和清洁可以有效的防止病毒的入侵，故C正确；
D项中，拜年、串门会加快病毒的传播，故D错误；
E项中，健康的人不需要用药物来预防病毒，每天吃药反而会危害人体健康，故E错误；
F项中，戴口罩、勤洗手、少出门、不聚会，是防治新冠病毒的有效方法，故F正确；
故答案为：CF；
【分析讨论】消毒液的主要成分是次氯酸钠和氯化钠，氯化钠化学性质稳定，一定存在于消毒液中，故一定含有的溶质为氯化钠；
故答案为：NaCl；
【实验探究】加入有色布条，若不褪色，说明不含具有漂白性的次氯酸钠和次氯酸，加入氯化钡产生白色沉淀，说明含有碳酸钠，其化学方程式为：Na2CO3+BaCl2═2NaCl+BaCO3↓
故答案为：NaClO、HClO；Na2CO3；Na2CO3+BaCl2═2NaCl+BaCO3↓
【交流反思】由于HClO不稳定，受热或光照条件下会发生分解，故应该阴凉密封保存，由于消毒液有腐蚀性，若清洗蔬菜导致残留，会危害人体健康；
故答案为：阴凉密封保存；“84”消毒液有腐蚀性，若残留于水果蔬菜会对人体造成损害；
【拓展延伸】（1）根据复分解反应书写方法，以及次氯酸受热易分解的信息，正确书写化学方程式为：2NaClO+H2SO4═Na2SO4+2HCl+O2↑
故答案为：2NaClO+H2SO4═Na2SO4+2HCl+O2↑；
（2）消毒液与洁厕灵反应会产生有毒的氯气，不能混合使用。
故答案为：不能。
【点评】本题结合“新冠病毒”，是时下考试热点，难度较大。
24．【分析】（1）把块状物体制成粉末状进行反应，可增大反应物之间的接触面积；
（2）铵态氮肥不能和碱性物质混用，否则会生成氨气，使氮肥肥效降低；
（3）降温结晶适合溶解度随温度变化大的物质；蒸发结晶适合溶解度随温度变化小的物质。
【解答】解：（1）氧化钙和水反应生成氢氧化钙；其中氧化钙为粉末状是为了增大其接触面积，使其充分反应；
（2）由氯化钙、二氧化碳、氨气和水制取碳酸钙同时生成氯化铵，反应的化学方程式为CaCl2+CO2+2NH3+H2O＝CaCO3↓+2NH4Cl；副产品的化学式为NH4Cl；NH4Cl是铵态氮肥，它不能与碱混用，否则会生成氨气，使肥效降低；
（3）氯化铵的溶解度随温度变化较大，所以应该用降温结晶法；向氯化铵溶液中逐渐加入氯化钙，氯化钙在溶液中的质量分数会逐渐增大，有图可知氯化铵的溶解度随氯化钙质量分数的增大而减小。
故答案为：
（1）增大反应物的接触面积，使其充分反应。
（2）NH4Cl；氮（或铵态氮）；碱
（3）降温；减小。
【点评】此题问题较多，涉及到的知识点也多，考查的知识点又比较零散。做此类题最关键的一点就是要有耐心，不要怕麻烦，一个小题一个小题的攻克它。
25．【分析】（一） （1）依据铝的化学性质和物质组成回答相关问题；
（2）依据材料分类推知“铝镓合金”的类别；
（3）依据题中信息写出相应化学方程式；
（二）分析硫酸铝铵晶体制取的流程图推断正确选项；
（三）（4）①依据硫酸铝铵晶体组成可知其受热后B装置的实验现象，②依据D中实验现象推知分解产物；
（5）依据题意和乙组实验装置和相关试剂推断相关实验现象；
（四）分析题中数据和曲线图的数据并结合题意计算出则结晶水的个数x，推断出固体M的化学式，写出写出T2℃→T4℃段发生反应的总化学方程式。
【解答】解：（一）（1）因为铝在常温下能与氧气反应生成致密氧化铝薄膜，起保护作用，因此铝耐腐蚀，又因为铝是由铝元素组成，用铝炊具人体会摄入铝元素，故填：铝在常温下能与氧气反应生成致密氧化铝薄膜；B；
（2）金属材料包括金属和合金，铝镓合金属于金属材料，故填：A；
（3）根据题中信息可知铝能与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠（化学式为NaAlO2）和一种可燃性气体单质，依据反应前后元素守恒可知可燃性气体单质为氢气，所以该反应的化学方程式为2Al+2NaOH+2H2O＝2NaAlO2+3H2↑，故填：2Al+2NaOH+2H2O＝2NaAlO2+3H2↑；
（二）依据铝土矿（主要成分Al2O3，含少量SiO2、Fe2O3杂质）组成。分析流程图可知在“有序除杂、提纯”中有先加过量稀盐酸，只有SiO2不与稀盐酸反应，过滤是除去SiO2，所以a的说法正确，流程中稀硫酸过量的目的一是保证
Al2O3溶解完全，二是吸收氨气，因此b的说法错误，故填：a；
（三）（4）①硫酸铝铵晶体【（NH4）aAlb（SO4）c•xH2O】在A装置受热有水生成，又因为白色硫酸铜遇水变蓝，所以装置B中观察到的现象是白色固体变为蓝色，故填：白色固体变为蓝色；
②依据装置D中观察到酚酞溶液变红色，由此可知分解的产物中有氨气生成，按题意要求写化学式NH3，故填：NH3；
（5）依据乙组的实验装置E中的试剂为足量盐酸和氯化钡溶液，三氧化硫会与氯化钡溶液反应生成即不溶于水也不溶于酸的白色沉淀硫酸钡，所以观察到装置E中有白色沉淀生成，依据题意没有二氧化硫生成，所以F装置中的高锰酸钾溶液不褪色，故填：产生白色沉淀；溶液不褪色；
（6）①设：硫酸铝铵晶体【（NH4）aAlb（SO4）c•xH2O】中SO42﹣质量为m，依据题意有如下关系
SO42﹣﹣﹣﹣﹣﹣﹣﹣BaSO4
96 233
m 46.6g ＝ m＝19.2g
分析曲线图可知结晶水的质量：45.3g﹣23.7g＝21.6g，依据【查阅资料]硫酸铝铵受热分解可得到超细氧化铝，则图象G的固体为Al2O3且质量为5.1g，硫酸铝铵晶体铝元素的质量为5.1××100%＝2.7g，硫酸铝铵晶体中 NH4+的质量为
45.3g﹣19.2g﹣2.7g﹣21.6g＝1.8g，则（NH4）aAlb（SO4）c•xH2O中：a：b：c：x＝：：：＝1：1：2：12，硫酸铝铵晶体的化学式为NH4Al（SO4）2•12H2O，故填：12；
②依据曲线图和题意可知H固体为：NH4Al（SO4）2，G固体为Al2O3，可推知T3℃时固体M中应含有Al3+和SO42﹣，因为Al3+的质量为2.7g，SO42﹣质量为17.1g﹣2.7g＝14.4g，：固体M中含有Al3+和SO42﹣个数比为：：＝2：3，所以M的化学式为Al2（SO4）3，故填：Al2（SO4）3；
③依据题意可知在T2℃→T4℃段 NH4Al（SO4）2 物质受热分解最终生成NH3、H2O、Al2O3、SO3，所以T2℃→T4℃段发生反应的总化学方程式为2NH4Al（SO4）22NH3↑+H2O+Al2O3+4SO3↑，故填：2NH4Al（SO4）22NH3↑++H2O+Al2O3+4SO3↑。
【点评】本题主要考查铝的性质，分析流程、实验装置、曲线图结合信息解决问题的能力。
声明：试题解析著作权属菁优网所有，未经书面同意，不得复制发布
日期：2020/7/27 21:57:29；用户：陆飞；邮箱：qhsyhx01@xyh.com；学号：34900430