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2020年广东省实验中学教育集团联考中考化学二模试卷
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2020年广东省实验中学教育集团联考中考化学二模试卷
一、选择题（本题包括20小题，每小题2分，共40分）注意：每道选择题有四个选项，其中只有一项符合题意．请用铅笔在答题卡上作答．选错、不选、多选或涂改不清的，均不给分．
1．（2分）2020年5月27日上午11时整，珠峰高程测量登山队攻顶队员成功登顶珠峰。这是时隔15年后，我国再次重返珠峰之期测高，也是新中国建立以来开展的第七次大规模的测绘和科考工作。登顶珠峰的困难之一是海拔太高，队员吸入氧气量不够。下列说法正确的是（ ）
A．登山途中氧气参与呼吸作用
B．登山途中可以携带氧气瓶，氧气瓶中的氧气分子被压缩变小
C．血红蛋白结合氧气的能力比结合二氧化碳强很多
D．细铁丝在氧气中燃烧生成三氧化二铁
2．（2分）如图为某品牌口罩，不属于有机合成材料的是（ ）
A．挂耳绳子材料为涤纶氨纶锦纶等
B．最外层与最内层为丙纶纺粘等无纺布
C．中间层为聚丙烯等为原料的熔喷布
D．合金材质鼻梁夹
3．（2分）初中学生需要补充充分的蛋白质，中午饭堂送来的盒饭中含有丰富蛋白质的是（ ）
A．米饭
B．青菜
C．鱼肉
D．老干妈辣椒酱（当然是同学们自带的）
4．（2分）下列物质的用途中，利用其化学性质的是（ ）
A．氢氧化钠去除油污 B．浓硫酸用作干燥剂
C．铜用于制导线 D．干冰用于人工降雨
5．（2分）下列实验操作符合规范的是（ ）
A． B．
C． D．
6．（2分）分类是学习和研究化学的常用方法。下列物质分类正确的是（ ）
选项
A
B
C
D
物质
淀粉、CO2
纯净的空气、蒸馏水
H2O2、酒精（C2H5OH）
CuSO4、纯碱
类别
有机物
纯净物
氧化物
盐
A．A B．B C．C D．D
7．（2分）水是我们日常生活必不可少的物质，下列有关水的说法正确的是（ ）
A．东濠涌的水是经过净化的，是纯净物
B．活性炭吸附水中的色素和异味是化学变化
C．可用肥皂水区分硬水和软水
D．用过滤的方法可以使硬水软化
8．（2分）从2H2+O22H2O中获取的信息错误的是（ ）
A．在反应前后，元素的种类没有变化
B．在常温下氢气与氧气混合就可以发生反应
C．4g氢气与32g氧气完全反应，可以生成36g水
D．在反应前后，氢原子和氧原子的数目都没有改变
9．（2分）丙氨酸的化学式为C3H7O2N．下列说法正确的是（ ）
A．丙氨酸的相对分子质量为89 g
B．丙氨酸中C、H、O、N四种元素的质量比是3：7：2：1
C．丙氨酸中C、H、O、N四种元素的原子个数比是36：7：32：14
D．丙氨酸中氮元素的质量分数是×100%
10．（2分）下列说法不正确的是（ ）
A．化学反应伴随着能量的变化
B．加油站、面粉厂等地要严禁烟火
C．室内起火，应该迅速打开所有门窗通风
D．燃气灶的火焰呈黄色，锅底出现黑色物质，此时可将灶具的进风口调大
11．（2分）下列方程式与反应类型均正确的是（ ）
A．NaOH+CuO═Cu（OH）2+Na2O，反应类型为复分解反应
B．C+CO22CO，反应类型为化合反应
C．2HCl+Fe═FeCl2+H2↑，反应类型为分解反应
D．Fe2O3+3CO2Fe+3CO2，反应类型为置换反应
12．（2分）摘录某同学实验记录本中有关实验的记录，其中不正确的是（ ）
A．硫在空气中燃烧，会发出淡蓝色火焰，产生有刺激性气味的气体
B．生石灰与水反应过程放出热量
C．检验放置在空气中的氢氧化钙是否部分变质，可取少量样品于试管中，滴加过量的稀盐酸
D．在空气中打开盛浓盐酸的试剂瓶瓶塞，有刺激性气味并冒出白雾
13．（2分）归纳是学习化学常用的方法，下列归纳全部正确的是（ ）
A分子的性质
B化学与生活
①冰中的水分子被冻住了，分子不再运动
②火星和地球上的甲烷分子的化学性质不同
③物质有三态变化，说明微粒间有间隔
①碳酸氢钠可用于治疗胃酸过多
②氢氧化钠可用来改良酸性土壤
③提倡步行、骑自行车等低碳出行方式
C化学与环境
D化学与健康
①为防止乱砍滥伐森林，可大量使用塑料制品
②为保护环境，把废旧电池深埋处理
③为避免空气污染，应全面禁止使用化石燃料
①老年人缺钙会导致骨质疏松
②人体缺碘会引起甲状腺肿大
③合成药物的研发和使用，保障了人体健康
A．A B．B C．C D．D
14．（2分）某复合肥的部分说明书如图所示，下列说法正确的是（ ）
A．从肥效角度看，这种肥料共有两种营养元素
B．化肥能提高粮食产量，施用越多越好
C．从图示可知，这种复合肥料是可溶于水的
D．从图示可知，这种复合肥料受热不易变质
15．（2分）为了预防H7N9禽流感，养殖户定期会用15%的过氧乙酸溶液对鸡、鸭舍进行消毒．若实验室配制15%的过氧乙酸溶液，下列说法不正确的是（ ）
A．配制15%的过氧乙酸溶液100克，需要过氧乙酸15克
B．配制时把过氧乙酸倒入量筒中搅拌溶解
C．量筒量取水时，如果视线俯视，则配制溶质的质量分数偏大
D．配制好的溶液装入试剂瓶中，盖好瓶塞并贴上标签
16．（2分）根据圍中提供的信息判断，下列说法不正确的是（ ）
A．④元素属于第二周期 B．②表示金属元素的原子
C．③④为相对稳定结构 D．①③属于同种元素
17．（2分）碳酸钠用途非常广泛，侯德榜先生发明了将制碱与制氨结合起来的联合制碱法（侯氏制碱法）下列法不正确的是（ ）
A．生产：常用钠单质与二氧化碳通过化合反应制得
B．性质：碳酸钠水溶液呈碱性
C．用途：碳酸钠广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产
D．组成：碳酸钠由钠离子和碳酸根离子构成的
18．（2分）下列除杂所选用试剂与操作方法均正确的是（ ）
选项
物质（括号内为杂质）
除杂试剂
实验操作
A
NaCl（Na2CO3）
足量稀盐酸
蒸发结晶
B
O2（H2）
灼热CuO
洗气
C
NaCl（Na2SO4）
过量BaCl2溶液
过滤
D
MgSO4（Na2SO4）
水
溶解、过滤
A．A B．B C．C D．D
19．（2分）为比较甲、乙、丙三种金属的活动性顺序大小，进行了如下实验，实验结论正确的是（ ）
A．甲＞乙＞丙 B．乙＞甲＞丙
C．甲＞乙，甲＞丙 D．乙＞甲，丙＞甲
20．（2分）下列各选项中，实验操作一定能够达到相应的实验目的是（ ）
选项
实验目的
实验操作
A
分离铁粉和铜粉的混合物
加足量稀硫酸，充分反应后，过滤
B
验证二氧化碳与水反应生成碳酸
向收集满二氧化碳的集气瓶中加入约体积的滴有酚酞的水，振荡
C
探究稀硫酸与氢氧化钠溶液恰好完全反应
向稀硫酸与氢氧化钠溶液反应后所得溶液中滴加硝酸钡溶液
D
探究人体吸入的空气与呼出的气体中二氧化碳含量的不
同
常温下，同时向同体积的盛有空气样品和呼出气体样品的集气瓶中滴加相同滴数的饱和澄清石灰水，振荡
A．A B．B C．C D．D
二、填空题（本题包括5小题，共31分）
21．（5分）在“新冠病毒肺炎”疫情爆发期间，广泛使用的“84消毒液”是一种以次氯酸钠（NaClO）为主的高效消毒剂。
（1）次氯酸钠（NaClO）氯元素的化合价为 ，次氯酸钠（NaClO）中的原子团为 （填“离子符号”），次氯酸的化学式为 。
（2）某品牌“洁厕灵”含有盐酸，要避免与“84消毒液”混合使用，否则会发生化学反应生成氯化钠、氯气和另一种常见的化合物。请写出化学反应方程式 。
22．（7分）我国航天事业不断发展中，建设空间站其中要解决的问题之一是O2的来源，电解水是途径之一，该反应的微观示意图和装置模拟图如图1。
（1）请在空格中画出“反应后”的微观示意图。
（2）该反应的化学反应方程式为： 。
（3）下列叙述正确的是 。
A．甲试管中收集到的气体是氢气
B．乙试管连接的是电源的正极
C．反应前后分子种类改变，原子种类不变
D．反应前后元素化合价发生了改变
E．该实验可说明水是化合物，可分解
（4）在实验室电解水时，要在水中加入适量的稀硫酸或者氢氧化钠等，但是不能加入氯化钠，如果误加了氯化钠，通电后可能会生成氢氧化钠、氯气、氢气，请试写出该反应的化学反应方程式 ，在该情况下电解水后的溶液中主要含有的离子是 。
23．（5分）某固体物质可能含有CuO、FeCl3、BaCl2、Na2SO4、CuSO4、Na2CO3、NaOH中的一种或多种，为了确定其组成，进行如下实验：
（1）步骤③中溶液的红色褪去，发生反应的化学方程式是： 。
（2）分析上述实验过程，关于样品的组成，可以得到的结论是： 。
（3）若要进步确定样品的组成，需进行的实验操作是： 。
①取少量 （从A﹣D中挑选）。
②加入的试剂是 。
24．（6分）联合国确立2019年是“国际化学元素周期表年”，我国姜雪峰教授为硫元素代言人，图1是元素周期表片段。以化合价为纵坐标，以物质类别为横坐标所绘制的图象叫“价一类图”。图2是硫的部分价类图，请分析该图回答下列问题：
（1）硫处在周期表中第 周期，请画出S的原子结构示意图 ，根据图2，请判断硫的常见化合价还应该有 价；D点表示的物质的化学式是 。
（2）某实验小组探究影响化学反应速率的因素做了如下实验
相关反应为：Na2S2O3+H2SO4═Na2SO4+S↓+SO2↑+H2O
试剂种类及用量
实验1
实验2
5%的Na2S2O3溶液5mL
5%的H2SO4溶液5mL
5%的Na2S2O3溶液5mL
5%的H2SO4溶液5mL
实验温度
20℃
80℃
出现浑浊时间
较长
较短
①通过对比实验1与实验2，得出的结论为 。
②影响反应速率的因素还有哪些（写出一条即可） 。
25．（8分）众所周知随着手机电脑的广泛使用，现代社会电子垃圾越来越多，为了体现“绿色化学”，可从废线路板中提炼贵重金属和制备硫酸铜晶体，其中一种工艺流程如图：
已知：在酸性环境中有过氧化氢存在时，铁和铜分别会转化为铁离子和铜离子。
（1）操作①的名称是 。提炼出的贵重金属其成分是 。
（2）调节pH的主要目的是除去滤液中 （填金属离子符号）。如果需要调节pH＝5.4，则适直使用下列试剂为 。
A．CuO B．NaOH溶液 C．KOH溶液 D．Cu2（OH）2CO3
（3）写出粗铜中的铜与稀硫酸和过氧化氢的混合溶液发生反应的化学方程式 。
（4）100g废线路板经过一系列处理后得到25g硫酸铜晶体（CuSO•5H2O），请计算该废线路板中铜的质量分数为 。
（5）最后得到的硫酸铜晶体可能会含有硫酸杂质，以下最适宜的洗涤液为 。
A．蒸馏水 B．饱和硫酸铜溶液 C．饱和氢氧化钠溶液 D．饱和氯化钡溶液
三、实验题（本题包括4小题，共29分）
26．（4分）如图：
（1）分别将 （写仪器名称）内的水和氢氧化钠溶液滴加到平底烧瓶中，可观察到的现象是 。
（2）由该实验可推知：进行“硫在氧气中燃烧”实验时，集气瓶底预先放少量氢氧化钠溶液吸收有毒气体效果更好，请写出吸收该实验有毒气体的化学反应方程式 。
27．（11分）如图是实验室制取气体的装置，请回答下列问题。
（1）根据实验室制备气体的方法，选择恰当的发生装置（填大写字母编号）并写出反应方程式。
制取的气体
选用药品
发生装置
反应方程式
O2
高锰酸钾
CO2
大理石和稀盐酸
H2
锌粒和稀硫酸
（2）请写出检验装置B气密性的操作：先 再加水至长颈漏斗下端，静置若观察到 ，说明气密性良好。
（3）用过氧化氢溶液制备并收集一瓶较纯净的O2，装置的连接顺序是b→ （填小写字母编号）。
（4）用D装置收集CO2时验满的方法是 。
28．（7分）R是硝酸钾或氯化铵中的一种，硝酸钾和氯化铵的溶解度曲线如图1所示，某化学兴趣小组的同学进行了如图2所示实验。
（1）t2℃时，硝酸钾的溶解度为 g。
（2）①的溶液中溶质质量分数为 ，现需要使用①的溶液配制200克10% R的稀溶液，需要 g①的溶液。
（3）根据以上信息可推出R是 （写名称或化学式均可）。
（4）关于图2中烧杯内的物质，以下几种说法正确的有 。
A．①和②的溶液中，溶质质量相等
B．若使③中的固体溶解，可采用加水或升温的方法
C．①、②、③中，只有③中上层清液是饱和溶液
D．①的溶液中溶质质量分数一定比③的上层清液中溶质质量分数小
29．（7分）橄榄球比赛、拳击比赛、足球比赛中让意外昏迷的球员快速恢复意识会用到“嗅盐”。同学们对“嗅盐”产生了好奇，并对其成分进行了如下探究。
[查阅资料]
①嗅盐是一种盐类物质和香料（不参与下列探究中的任何反应）组成，能释放出氨味气体，对人体神经会产生强烈的刺激作用，但过量吸入会危害健康。
②氯化钙稀溶液与碳酸氢铵溶液不发生反应。
[提出问题]嗅盐中盐类物质是什么？
[实验探究]填写表中空格。
实验
小宇的实验
小星的实验
方案
嗅盐与 （填一种物质的化学式）混合研磨
现象
闻到较浓烈刺激性气味且试纸变
结论
嗅盐中含有
嗅盐中含有CO32﹣
证明嗅盐中盐类物质是碳酸铵
确认了小宇的实验结论
[质疑]小星认为小宇的实验不严谨，小星通过补做一个实验（方案见上表），进而确认了小宇的结论，小星的实验目的是排除嗅盐中有 离子的可能性（写离子符号）。
2020年广东省实验中学教育集团联考中考化学二模试卷
参考答案与试题解析
一、选择题（本题包括20小题，每小题2分，共40分）注意：每道选择题有四个选项，其中只有一项符合题意．请用铅笔在答题卡上作答．选错、不选、多选或涂改不清的，均不给分．
1．【分析】A、根据氧气用途分析；
B、根据分子的间隔分析；
C、根据血红蛋白结合氧气的能力分析；
D、根据细铁丝在氧气中燃烧的产物分析。
【解答】解：登顶珠峰的困难之一是海拔太高，队员吸入氧气量不够是因为登山途中氧气参与呼吸作用，氧气的用途是供给呼吸；
登山途中可以携带氧气瓶，氧气瓶中的氧气分子间隔被压缩变小，B选项错误；
血红蛋白结合氧气的能力比结合二氧化碳强，C选项错误；
细铁丝在氧气中燃烧生成四氧化三铁，D选项错误；
故选：A。
【点评】本题难度不大，掌握氧气的性质和用途是正确解答本题的关键。
2．【分析】有机合成材料简称合成材料，要判断是否属于合成材料，可抓住三个特征：有机物、合成、高分子化合物，据此常见材料的分类进行分析判断。
【解答】解：有机合成材料主要包括塑料、合成纤维和合成橡胶。
A．挂耳绳子材料为涤纶氨纶锦纶等属于合成纤维，属于有机合成材料，不合题意；
B．最外层与最内层为丙纶纺粘等无纺布属于合成纤维，属于有机合成材料，不合题意；
C．中间层为聚丙烯等为原料的熔喷布属于有机合成材料，不合题意；
D．合金属于金属材料，符合题意。
故选：D。
【点评】本题难度不大，掌握合成材料的三大特征（有机物、合成、高分子化合物）、分类是正确解答此类题的关键所在。
3．【分析】根据食物中富含的营养素来分析解答。
【解答】解：A．米饭中富含淀粉，属于糖类物质，不合题意；
B．青菜中富含维生素，不合题意；
C．鱼肉中富含蛋白质，符合题意；
D．老干妈辣椒酱富含油脂、无机盐、维生素等，不合题意。
故选：C。
【点评】要想解答好这类题目，要理解和熟记食品、药品与健康食品中的有机营养素，以及与之相关的知识，难度不大。
4．【分析】物质在化学变化中表现出来的性质叫化学性质，如可燃性、助燃性、氧化性、还原性、酸碱性、稳定性等；物质不需要发生化学变化就表现出来的性质，叫物理性质；物理性质经常表现为：颜色、状态、气味、密度、硬度、熔点、沸点、导电性、导热性、溶解性、挥发性、吸附性等。
【解答】解：A、氢氧化钠去除油污是利用氢氧化钠的碱性，属于化学性质；故选项正确；
B、浓硫酸用作干燥剂属于浓硫酸的物理性质﹣﹣吸水性，故选项错误；
C、铜用于制导线是利用铜的导电性，属于物理性质；故选项错误；
D、干冰用于人工降雨是利用干冰吸热升华，属于物理性质；故选项错误；
故选：A。
【点评】本考点考查了物理性质和化学性质的区分，要记忆有关氢氧化钠、浓硫酸、铜、干冰的性质，并能够在比较的基础上进行应用，本考点的基础性比较强，主要出现在选择题和填空题中。
5．【分析】A、根据把块状固体放入试管中方法进行分析判断。
B、根据量筒的读数方法，进行分析判断。
C、根据给试管内液体加热的注意事项考虑。
D、根据天平的使用方法进行分析判断。
【解答】解：A、把块状固体放入试管中方法：先将试管横放，将药品放在试管口，再将试管竖起，故A错。
B、量筒的读数方法：视线与凹液面最低处保持水平，故B错。
C、给试管内液体加热的注意事项：试管内液体量不能超过试管容积的，试管与水平面呈45度角，用外焰加热，故C正确。
D、取用砝码要用镊子，故D错。
故选：C。
【点评】解答本题关键是熟悉实验基本操作，防止错误操作造成实验失败。
6．【分析】A、有机物是含碳的化合物，但一氧化碳、二氧化碳、碳酸盐属于无机物；
B、纯净物是由一种物质组成的物质；
C、氧化物是由两种元素组成，一种元素是氧元素的化合物；
D、根据盐的特点考虑。
【解答】解：A、有机物是含碳的化合物，但一氧化碳、二氧化碳、碳酸盐属于无机物，二氧化碳属于无机物，故A错；
B、纯净的空气中含有氧气、氮气、二氧化碳等物质，属于混合物，故B错；
C、酒精（C2H5OH）由三种元素组成，不属于氧化物，故C错；
D、CuSO4、纯碱都是由金属阳离子和酸根阴离子构成的，都属于盐，故D正确。
故选：D。
【点评】解答本题关键是熟悉物质的分类，有机物的特点。
7．【分析】A、物质的分类；
B、物理变化与化学变化的变化的辨别；
C、区分硬水和软水的方法是：用肥皂水，加入肥皂水，泡沫多的是软水，泡沫少的是硬水；
D、过滤是把不溶性固体与液体分开的一种方法。
【解答】解：A、东濠涌的水是经过净化的，是纯净物错误，因为水中有可溶性杂质；故选项错误；
B、活性炭吸附水中的色素和异味是化学变化错误，属于物理变化；故选项错误；
C、可用肥皂水区分硬水和软水正确，加入肥皂水，泡沫多的是软水，泡沫少的是硬水；故选项正确；
D、用过滤的方法可以使硬水软化错误，因为降低水的硬度的方法是：在生活中是加热煮沸，在实验室中是蒸馏；故选项错误；
故选：C。
【点评】本考点属于结合课本知识的信息，也体现了性质决定用途，用途反映性质的理念。还结合了新课标中的一个新的考点硬水与软水的区分，一定要加强记忆，综合应用。本考点主要出现在填空题和选择题中。
8．【分析】根据质量守恒定律和化学方程式的实际应用，A和C是质量守恒的宏观说法，D是微观说法。氢气和氧气的反应是在点燃条件下才可以发生，故B错误。
【解答】解：A、反应前氢气和氧气中含有有氢元素和氧元素，反应后水中含有氢元素和氧元素，故A正确；
B、从以上方程式中可知氢气与氧气在点燃的条件下才能反应，故B错误；
C、从以上方程式中可知，每4份质量的氢气和32份质量的氧气完全反应可以生成36份质量的水，故C正确；
D、从以上方程式中可知，反应前氢原子有4个，氧气有2个，反应后氢原子有4个，氧原子又2个，故D正确；
故选：B。
【点评】化学方程式是最重要的化学用语之一，掌握化学方程式的含义、了解方化学程式的读法是正确解答此类题的关键。
9．【分析】A．根据相对分子质量的单位来分析；
B．根据化合物中元素的质量比来分析；
C．根据分子结构来分析；
D．根据化合物中元素的质量分数来分析。
【解答】解：A．相对分子质量的单位不是“g”而是“1”，通常省略不写，故错误；
B．丙氨酸中碳、氢、氧、氮元素的质量比为（12×3）：（1×7）：（16×2）：14：＝36：7：32：14，故错误；
C．由化学式可知，丙氨酸中C、H、O、N四种元素的原子个数比是3：7：2：1，故错误；
D．丙氨酸中氮元素的质量分数是×100%，故正确。
故选：D。
【点评】本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的含义与有关计算进行分析问题、解决问题的能力。
10．【分析】A．根据化学变化中的能量变化来分析；
B．根据防范爆炸的措施来分析；
C．根据火场处理方法来分析；
D．根据燃料的不充分燃烧来分析。
【解答】解：A．化学反应常伴随着能量变化，故正确；
B．因为面粉属于可燃性粉尘，燃油蒸气属于可燃性气体，与氧气混合达到一定程度时遇明火会发生爆炸，所以面粉加工厂、加油站要严禁烟火，故正确；
C．室内起火时，不能立即打开门窗，否则空气流通，使氧气更充足，火势更旺，会导致火势迅速蔓延，不利于灭火，故不正确；
D．炒菜时，燃气灶的火焰呈黄色，锅底出现黑色物质，是由于燃气燃烧不充分造成的，此时可将灶具的进风口调大，以利于燃气充分燃烧，故正确。
故选：C。
【点评】本题难度不大，掌握防范爆炸的措施、火场逃生的知识、促进可燃物燃烧的方法等并能灵活运用是正确解答本题的关键。
11．【分析】根据化学方程式判断正误的方法需考虑：应用的原理是否正确；化学式书写是否正确；是否配平；反应条件是否正确；↑和↓的标注是否正确；若化学方程式书写正确，再判断反应类型是否正确。
【解答】解：A．氢氧化钠与氧化铜不反应，不合题意；
B．在高温的条件下，二氧化碳与碳反应生成一氧化碳，该反应是由两种物质反应生成另一种新物质，属于化合反应，符合题意；
C．该反应是由一种单质与一种化合物反应生成另一种单质与另一种化合物，属于置换反应，不合题意；
D．该反应的反应物是两种化合物，不属于置换反应。不合题意。
故选：B。
【点评】本题难度不大，在解此类题时，首先分析应用的原理是否正确，然后再根据方程式的书写规则进行判断，化学方程式正误判断方法是：先看化学式是否正确，再看配平，再看反应条件，再看气体和沉淀，最后短线改成等号。
12．【分析】A、根据硫在空气中燃烧的现象，进行分析判断。
B、根据生石灰的化学性质，进行分析判断。
C、根据变质过后的氢氧化钙中含有碳酸钙，进行分析判断。
D、根据浓盐酸具有挥发性，进行分析判断。
【解答】解：A、硫在空气中燃烧，会发出淡蓝色火焰，放出大量的热，产生有刺激性气味的气体，故选项说法正确。
B、生石灰与水反应的过程，放出大量的热，故选项说法正确。
C、变质过后的氢氧化钙中含有碳酸钙，检验放置在空气中的氢氧化钙是否部分变质，取少量样品于试管中，滴加过量的稀盐酸，若有气泡产生，说明已变质，不能说明部分变质，故选项说法错误。
D、在空气中打开盛浓盐酸的试剂瓶瓶塞，浓盐酸具有挥发性，有刺激性气味并冒出白雾，故选项说法正确。
故选：C。
【点评】本题难度不大，掌握碱的化学性质、浓盐酸具有挥发性、常见物质燃烧的现象等是正确解答本题的关键。
13．【分析】A．根据分子的性质来分析；
B．根据物质的性质与用途来分析；
C．根据保护环境质量的措施来分析；
D．根据化学与人体健康的知识来分析。
【解答】解：A．分子总是在不断运动的；同种分子性质相同，所以火星和地球上的甲烷分子的化学性质相同，故错误；
B．氢氧化钠具有强烈的腐蚀性，且价格较高，不能用来改良酸性土壤，故错误；
C．大量使用塑料制品会造成白色污染；把废旧电池深埋处理会造成地下水和土壤污染；化石燃料还是当今社会获取能量的主要来源，所以不能全面禁止使用化石燃料，故错误；
D．老年人缺钙会导致骨质疏松；人体缺碘会引起甲状腺肿大；合成药物的研发和使用，保障了人体健康，故正确。
故选：D。
【点评】掌握知识一定要全面，要系统，充分理解常见的概念。
14．【分析】含有氮元素的肥料称为氮肥，含有磷元素的肥料称为磷肥，含有钾元素的肥料称为钾肥，同时含有氮、磷、钾三种元素中的两种或两种以上的肥料称为复合肥。
【解答】解：A、从肥效角度看，这种肥料共有三种营养元素，错误；
B、化肥能提高粮食产量，但不是施用越多越好，错误；
C、从图示可知，这种复合肥料是可溶于水的，正确；
D、从图示可知，这种复合肥料受热易变质，错误；
故选：C。
【点评】本题主要考查化肥的分类方面的知识，解答时要分析化肥中含有哪些营养元素，然后再根据化肥的分类方法确定化肥的种类。
15．【分析】A、利用溶质质量＝溶液质量×溶质的质量分数，进行分析判断．
B、根据溶解操作的方法，进行分析判断．
C、用量筒量取水时，俯视液面，读数比实际液体体积大，进行分析判断．
D、根据配制溶质质量分数一定的溶液的基本步骤，进行分析判断．
【解答】解：A、溶质质量＝溶液质量×溶质的质量分数，配制15%的过氧乙酸溶液100克，需过氧乙酸的质量＝100g×15%＝15g；故选项说法正确。
B、配制时把过氧乙酸倒入烧杯中搅拌溶解，不能在量筒内配制溶液，故选项说法错误。
C、用量筒量取水时，俯视液面，读数比实际液体体积大，会造成实际量取的水的体积偏小，则使溶质质量分数偏大，故选项说法正确。
D、配制完成后，配制好的溶液装入试剂瓶中，盖好瓶塞并贴上标签，故选项说法正确。
故选：B。
【点评】本题难度不大，明确一定溶质质量分数溶液的配制的步骤（计算、称量、溶解）、注意事项等是正确解答此类题的关键．
16．【分析】A、根据电子层数决定周期数分析；
B、根据金属元素的特点分析；
C、根据最外层电子数为8（第一层是2）的结构是稳定结构分析；
D、根据质子数决定元素种类分析。
【解答】解：A、元素④是镁元素，镁原子的核外有3个电子层，位于周期表第三周期，故错误；
B、元素②的质子数是11，电子数为11，它是钠原子，是金属元素的原子，故正确；
C、③④的最外层电子数为8是相对稳定结构，故正确；
D、①③的质子数都是17，属于同种元素，故正确；
故选：A。
【点评】本题主要是对原子结构示意图中信息的分析能力的考查，及元素周期表中每一小格的含义分析。
17．【分析】A、根据联合制碱法的原理，进行分析判断。
B、根据盐的化学性质，进行分析判断。
C、根据碳酸钠等额用途，进行分析判断。
D、根据碳酸钠的微观构成，进行分析判断。
【解答】解：A、工业上不是用钠单质与二氧化碳通过化合反应制得碳酸钠，故选项说法错误。
B、碳酸钠的水溶液呈碱性，故选项说法正确。
C、碳酸钠广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产，故选项说法正确。
D、碳碳酸钠由钠离子和碳酸根离子构成的，故选项说法正确。
故选：A。
【点评】本题难度不大，掌握碳酸钠的化学性质、用途等是正确解答本题的关键。
18．【分析】根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变。除杂质题至少要满足两个条件：①一般加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。
【解答】解：A、Na2CO3能与足量稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，盐酸具有挥发性，再蒸发除去盐酸，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。
B、H2与氧气的混合气体在通过灼热的氧化铜时，可能会发生爆炸，且氢气与氧化铜反应会生成水蒸气，会引入新的杂质水蒸气，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。
C、Na2SO4与过量BaCl2溶液反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，能除去杂质但引入了新的杂质氯化钡（过量的），不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。
D、硫酸钠和硫酸镁均易溶于水，用溶解、过滤的方法不能鉴别分离，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。
故选：A。
【点评】物质的分离与除杂是中考的重点，也是难点，解决除杂问题时，抓住除杂质的必需条件（加入的试剂一般只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质）是正确解题的关键。
19．【分析】在金属活动性顺序中，氢前的金属能与酸反应生成氢气，位置在前的金属能将位于其后的金属从其盐溶液中置换出来．据此可以比较金属的活动性顺序．
【解答】解：由题意可知，取甲乙两金属，分别放入相同的稀硫酸中，乙表面有气泡，但甲无明显现象，说明了乙的活动性大于甲。由取甲丙两金属片，分别放入硝酸银溶液中，一段时间后，甲表面有黑色物质析出，丙没有现象，说明了金属的活动性是甲大于丙；综合以上分析可知，三种金属的活动性的大小是：乙＞甲＞丙。
故选：B。
【点评】同学们要会利用金属活动顺序表设计实验，去验证金属的活动性强弱．氢前边的金属会与稀硫酸、盐酸反应，但氢后边的金属不会与稀硫酸、盐酸反应，前边的金属会把后边的金属从其盐溶液中置换出来．
20．【分析】A、根据金属的化学性质，进行分析判断。
B、根据二氧化碳的化学性质，进行分析判断。
C、根据硫酸、硫酸钠均能与硝酸钡溶液反应生成硫酸钡白色沉淀，进行分析判断。
D、根据检验二氧化碳使用澄清石灰水，进行分析判断。
【解答】解：A、铁粉能与足量稀硫酸反应生成硫酸亚铁溶液和氢气，铜粉不能，但不能分离出铁粉，故选项实验操作不能够达到相应的实验目的。
B、向收集满二氧化碳的集气瓶中加入约1/3体积的滴有酚酞的水，振荡，酚酞溶液不变色，不能验证二氧化碳与水反应生成碳酸，故选项实验操作不能够达到相应的实验目的。
C、硫酸、硫酸钠均能与硝酸钡溶液反应生成硫酸钡白色沉淀，不能探究稀硫酸与氢氧化钠溶液恰好完全反应，故选项实验操作不能够达到相应的实验目的。
D、常温下，同时向同体积的盛有空气样品和呼出气体样品的集气瓶中滴加相同滴数的饱和澄清石灰水，振荡，根据石灰水变浑浊的情况，可探究人体吸入的空气与呼出的气体中二氧化碳含量的不同，故选项实验操作能够达到相应的实验目的。
故选：D。
【点评】本题难度不是很大，化学实验方案的设计是考查学生能力的主要类型，同时也是实验教与学难点，在具体解题时要对其原理透彻理解，可根据物质的物理性质和化学性质结合实验目的进行分析判断。
二、填空题（本题包括5小题，共31分）
21．【分析】（1）根据在化合物中正负化合价代数和为零进行解答本题。
（2）根据反应物、生成物、反应条件及其质量守恒定律可以书写反应的化学方程式。
【解答】解：（1）钠元素显+1价，氧元素显﹣2价，设氯元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：（+1）+x+（﹣2）＝0，则x＝+1价。
次氯酸钠（NaClO）中的原子团为ClO﹣，次氯酸的化学式为HClO．故填：+1；ClO﹣；HClO。
（2））HCl和NaClO发生化学反应，生成氯化钠、水和氯气，该反应的化学方程式为：NaClO+2HCl＝NaCl+Cl2↑+H2O．故填：NaClO+2HCl＝NaCl+Cl2↑+H2O。
【点评】本题难度不大，掌握利用化合价的原则（化合物中正负化合价代数和为零）计算指定元素的化合价的方法、化学方程式的书写方法等即可正确解答本题。
22．【分析】（1）根据质量守恒定律画出“反应后”的微观示意图。
（2）根据电解水的反应写出化学反应方程式。
（3）根据电解水实验的现象、结论、生成气体的性质和微粒的变化等分析判断有关的说法。
（4）根据电解氯化钠的反应及溶液中的溶质分析判断。
【解答】解：（1）由质量守恒定律反应前后原子的种类及数目不变可知，应补充两个氢分子和一个氧分子，如下图：。
（2）由图示可知，该反应是电解水生成了氢气和氧气，化学反应方程式为：2H2O2H2↑+O2↑。
（3）A．甲试管中收集到的气体较多是氢气，故A叙述正确；
B．乙试管收集的氢气较少是氧气，连接的是电源的正极，故B叙述正确；
C．电解水生成了氢气和氧气，反应前后分子种类改变，原子种类不变，故C叙述正确；
D．该反应生成了两种单质氢气和氧气，反应前后元素化合价发生了改变，故D叙述正确；
E．该实验可说明水是化合物，可分解，故E叙述正确。
（4）由题意可知，电解氯化钠生成氢氧化钠、氯气、氢气，该反应的化学反应方程式：2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑，在该情况下电解水后的溶液中溶质是氢氧化钠，主要含有的离子是 Na+、OH﹣。
故答案为：（1）见上图。
（2）2H2O2H2↑+O2↑。
（3）ABCDE。
（4）2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2；Na+、OH﹣。
【点评】本题通过电解水制取氧气的反应考查了质量守恒定律、方程式的书写等知识，难度不大，根据已有的知识分析解答。
23．【分析】（1）根据实验现象推断发生的化学方程式；
（2）根据实验现象结合离子共存问题，回答此题；
（3）根据需要确定的成分设计实验方法，验证组分是否存在。
【解答】解：（1）加入酚酞溶液变红，说明溶液显碱性，而加入盐酸后，红色消失，且没有气泡产生，说明不含有碳酸盐，排除碳酸钠的存在，所以得出氢氧化钠存在，氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，氢氧化钠被消耗，不再显碱性，溶液变为无色；
故答案为：NaOH+HCl＝NaCl+H2O。
（2）加水后溶解后，得到无色溶液，说明不含有硫酸铜、氯化铁，白色沉淀说明不含有氧化铜，则氯化钡一定存在，硫酸钠和碳酸钠一定存在一种，才可以生成沉淀，加入过量的硝酸钡无沉淀产生，说明B中不含有硫酸根或者碳酸根，结合（1）和（2）可以看出一定含有氢氧化钠、氯化钡，而碳酸钠和硫酸钠则含有一种或者两种，一定不存在氧化铜、氯化铁和硫酸铜；
故答案为：一定含有氯化钡、氢氧化钠，硫酸钠和碳酸钠存在一种或者两种，一定不含有氧化铜、氯化铁和硫酸铜。
（3）根据白色沉淀是否含有碳酸钡判断最终是否含有碳酸钠还是硫酸钠，碳酸钡可以溶于酸形成二氧化碳，产生气泡，沉淀是可以溶解的，而硫酸钡不溶解，所以可以加入酸后，观察沉淀A是否全部溶解，判断碳酸钠和硫酸钠是否存在；
故答案为：验证白色沉淀A是否能够溶解。
①通过取沉淀A测试沉淀是否溶解，②根据碳酸钡可以溶于盐酸，可以选择加入盐酸；
故答案为：A；盐酸。
【点评】在解此类题时，首先要将题中的知识认知透，然后结合学过的知识进行解答。
24．【分析】（1）依据硫原子序数可推知其在元素周期表中的位置，再依据核外电子的排布规律可写出其原子结构示意图，根据最外层电子数推断其常见化合价，分析“价﹣类图”写出相应物质D的化学式。
（2）分析表中数据和信息可得出通过对比实验1与实验2的相应结论，根据影响反应速率的因素可回答出影响反应速率的因素还有哪些。
【解答】解：（1）因为硫原子序数为16，可画出它的原子结构示意图为 ，又因为元素的周期数等于电子层数所以硫位于第三周期，依据最外层电子数为6可推知其最高正价为+6，最低化合价为﹣2，中间价态为+4，分析“价﹣类图”可知D点对应的硫元素的化合价为+6，对应的物质类别为酸，所以D点对应的化学式为H2SO4，故填：三；；﹣2、+4、+6；H2SO4；
（2）①对比实验表格中的数据和信息可知5mL5%的Na2S2O3溶液和5mL5%的H2SO4溶液反应时实验温度为20℃时出现浑浊时间“较长”，实验温度为80℃时出现浑浊时间“较短”，因此得出的结论为 在其它条件相同时，温度越高该反应的化学反应速率越快；故填：在其它条件相同时，温度越高该反应的化学反应速率越快；
②因为影响化学反应速率的因素有反应物浓度、催化剂、温度等，故填：催化剂（或反应物的浓度）。
【点评】本题一是考查了原子结构示意图画法以及根据示意图推断元素周期表的位置和相应化合价，看懂“价﹣﹣类图”写出相应物质化学式的能力。二是考查影响化学反应速率的因素以及对比分析实验数据和信息的能力。
25．【分析】（1）分析题中流程图可知操作①是固液分离从而推出其操作名称，依据金属活动性可推出贵金属的成分，
（2）依据流程中通过调节pH分离出的沉淀可知除去滤液中的离子，分析滤液的成分和本实验目的之一制取硫酸铜晶体可知加入的适宜试剂，
（3）依据流程信息可写出相应的化学方程式，
（4）依据铜元素守恒可以计算出该废线路板中铜的质量分数，
（5）依据某饱和溶液只是不能再溶解某溶质，但可以溶解其它溶质推出最佳洗涤液。
【解答】解：（1）依据流程图可知操作①是把贵金属从溶液中分离出来，所以操作①是过滤，依据金属活动性可推出粗铜中的“金、铂”为贵金属，故填：过滤，金、铂；
（2）依据流程图可知调节滤液的pH值可得到氢氧化铝和氢氧化铁沉淀，因此调节pH的主要目的是除去滤液中 Al3+、Fe3+，依据本实验目的之一制备硫酸铜晶体，根据流程可知滤液的成分是硫酸铜和硫酸，为了避免引入新的杂质，添加的适宜试剂为CuO、Cu2（OH）2CO3，故填：AD；
（3）依据流程图可知铜与稀硫酸和过氧化氢的混合溶液反应生成硫酸铜和水
故填：Cu+H2SO4+H2O2＝CuSO4+2H2O；
（4）依据反应前后铜元素守恒，线路板中的铜的质量为 25g x x100%＝6.4g
则线路板中的铜的质量分数为 x100%＝6.4% 故填：6.4%；
（5）因为硫酸铜的饱和溶液不能再溶解硫酸铜，但能溶解硫酸，所以最佳的洗涤液是饱和硫酸铜溶液，即洗去表面的硫酸又避免了硫酸铜的损失，故填：B
【点评】本题考查了金属的化学性质，酸的化学性质，混合物除杂，简单的化学计算，饱和溶液的性质，依据信息书写化学方程式的能力，分析流程图中的化学原理和操作步骤是解题的关键。
三、实验题（本题包括4小题，共29分）
26．【分析】（1）根据二氧化碳能与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，能溶于水，能与水反应生成碳酸，但溶解量不大，进行分析解答。
（2）根据二氧化硫与氢氧化钠反应生成亚硫酸钠和水，进行分析解答。
【解答】解：（1）分别将胶头滴管内的水和氢氧化钠溶液滴加到平底烧瓶中，二氧化碳能与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，能溶于水，能与水反应生成碳酸，但溶解量不大，可观察到的现象是两烧瓶内气球均膨胀，滴入氢氧化钠溶液的烧瓶内的气球比滴入水的烧瓶内气球膨胀程度更大。
（2）进行“硫在氧气中燃烧”实验时，集气瓶底预先放少量氢氧化钠溶液吸收有毒气体效果更好，二氧化硫与氢氧化钠反应生成亚硫酸钠和水，反应的化学方程式为SO2+2NaOH═Na2SO3+H2O。
故答案为：
（1）胶头滴管；两烧瓶内气球均膨胀，滴入氢氧化钠溶液的烧瓶内的气球比滴入水的烧瓶内气球膨胀程度更大；
（2）SO2+2NaOH═Na2SO3+H2O。
【点评】本题难度不大，掌握碱的化学性质、二氧化碳的化学性质并能灵活运用是正确解答本题的关键。
27．【分析】（1）根据反应物状态和反应条件下选择发生装置，根据反应物书写化学方程式；
（2）根据装置内压强变化，检查装置气密性；
（3）根据氧气的溶解度和密度选择进气口；
（4）根据二氧化碳不支持燃烧的性质回答此题。
【解答】解：（1）氧气制取采用高锰酸钾，则为固体加热装置，所以选择A，高锰酸钾在加热条件下反应生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，书写化学方程式注意配平、反应条件及气体符号；二氧化碳制取选用盐酸和大理石，为固液混合物，且不加热，选择固液不加热发生装置，所以选择B，盐酸与大理石中的碳酸钙反应生成氯化钙。、水和二氧化碳，书写化学方程式注意配平及气体符号；制取氢气选择锌与硫酸，为固液混合物，且不加热，因此选择B为发生装置，锌与硫酸反应生成硫酸锌和氢气，书写化学方程式注意配平及气体符号；
故答案为：A；2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；B；CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑；B；Zn+H2SO4＝ZnSO4+H2↑。
（2）加水没过长颈漏斗下端后，利用弹簧夹密封装置，此时加入水形成液柱，则由于内部压强不再变化，液柱维持高度不变，证明装置气密性良好；
故答案为：用弹簧夹加紧橡胶管；形成一段水柱，且不下降。
（3）氧气不易溶于水，且密度比水小，因此从短口c进气，达到收集氧气目的；
故答案为：c。
（4）由于二氧化碳密度比空气大，因此从长口f进气，短口e排出空气，二氧化碳不支持燃烧，所以将燃着的木条置于e处，观察木条是否熄灭，判断是否集满气体；
故答案为：将燃着的木条置于e口处，木条熄灭则已集满。
【点评】在解此类题时，首先要将题中的知识认知透，然后结合学过的知识进行解答。
28．【分析】根据固体的溶解度曲线可以：①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的。
【解答】解：（1）通过分析溶解度曲线可知，t2℃时，硝酸钾的溶解度为60g；
（2）①的溶液中溶质质量分数为×100%＝25%；使用①的溶液配制200克10% R的稀溶液，需要①的溶液的质量为200g×10%÷25%＝80g。
（3）t2℃时，硝酸钾的溶解度是60g，氯化铵的溶解度是40g，通过图②的操作可知，R物质在t2℃时，100g水中可以溶解固体60g，所以R是硝酸钾；
（4）A．①和②的溶液中，烧杯底部没有固体剩余，所以硝酸钾完全溶解，溶质质量相等，故正确；
B．硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大，所以③中的固体溶解，可采用加水或升温的方法，故正确；
C．②烧杯中，t2℃时，100g水中可以溶解60g硝酸钾，也是饱和溶液，③烧杯底部有固体剩余，所以②的溶液、③中上层清液是饱和溶液，故错误；
D．③中析出晶体的质量不能确定，所以①的溶液中溶质质量分数与③的上层清液中溶质质量分数相比较，不能确定，故错误。
故选：AB。
故答案为：（1）60；
（2）25%；80；
（3）硝酸钾；
（4）AB。
【点评】本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力。
29．【分析】铵盐和氢氧化钙反应生成盐、水和氨气，氨气和水结合生成氨水，氨水显碱性，能使石蕊试液变蓝色；
碳酸盐能和盐酸反应生成盐、水和二氧化碳，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊；
氯化钙稀溶液不能和溶于水的碳酸氢盐反应。
【解答】解：[实验探究]
小宇的实验：嗅盐与氢氧化钙混合研磨，闻到较浓烈刺激性气味且试纸变蓝色，是因为反应生成了氨气，氨气和水反应生成氨水，氨水显碱性，能使石蕊试液变蓝色，说明嗅盐中含有铵根离子；
加入稀盐酸，左边试管中产生气泡，右边试管中澄清石灰水变浑浊，是因为嗅盐和盐酸反应生成了二氧化碳。
故填：Ca（OH）2；蓝色；铵根离子；左边试管中产生气泡，右边试管中澄清石灰水变浑浊。
小星的实验：加入氯化钙稀溶液，产生白色沉淀，是因为碳酸根离子和钙离子结合生成白色沉淀碳酸钙，说明嗅盐中不含有碳酸氢根离子。
故填：产生白色沉淀；嗅盐中不含有HCO3﹣。
[质疑]
小星的实验目的是排除嗅盐中有嗅盐中不含有HCO3﹣的可能性。
故填：嗅盐中不含有HCO3﹣。
【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
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日期：2020/7/27 21:59:51；用户：陆飞；邮箱：qhsyhx01@xyh.com；学号：34900430
一、选择题（本题包括20小题，每小题2分，共40分）注意：每道选择题有四个选项，其中只有一项符合题意．请用铅笔在答题卡上作答．选错、不选、多选或涂改不清的，均不给分．
1．（2分）2020年5月27日上午11时整，珠峰高程测量登山队攻顶队员成功登顶珠峰。这是时隔15年后，我国再次重返珠峰之期测高，也是新中国建立以来开展的第七次大规模的测绘和科考工作。登顶珠峰的困难之一是海拔太高，队员吸入氧气量不够。下列说法正确的是（ ）
A．登山途中氧气参与呼吸作用
B．登山途中可以携带氧气瓶，氧气瓶中的氧气分子被压缩变小
C．血红蛋白结合氧气的能力比结合二氧化碳强很多
D．细铁丝在氧气中燃烧生成三氧化二铁
2．（2分）如图为某品牌口罩，不属于有机合成材料的是（ ）
A．挂耳绳子材料为涤纶氨纶锦纶等
B．最外层与最内层为丙纶纺粘等无纺布
C．中间层为聚丙烯等为原料的熔喷布
D．合金材质鼻梁夹
3．（2分）初中学生需要补充充分的蛋白质，中午饭堂送来的盒饭中含有丰富蛋白质的是（ ）
A．米饭
B．青菜
C．鱼肉
D．老干妈辣椒酱（当然是同学们自带的）
4．（2分）下列物质的用途中，利用其化学性质的是（ ）
A．氢氧化钠去除油污 B．浓硫酸用作干燥剂
C．铜用于制导线 D．干冰用于人工降雨
5．（2分）下列实验操作符合规范的是（ ）
A． B．
C． D．
6．（2分）分类是学习和研究化学的常用方法。下列物质分类正确的是（ ）
选项
A
B
C
D
物质
淀粉、CO2
纯净的空气、蒸馏水
H2O2、酒精（C2H5OH）
CuSO4、纯碱
类别
有机物
纯净物
氧化物
盐
A．A B．B C．C D．D
7．（2分）水是我们日常生活必不可少的物质，下列有关水的说法正确的是（ ）
A．东濠涌的水是经过净化的，是纯净物
B．活性炭吸附水中的色素和异味是化学变化
C．可用肥皂水区分硬水和软水
D．用过滤的方法可以使硬水软化
8．（2分）从2H2+O22H2O中获取的信息错误的是（ ）
A．在反应前后，元素的种类没有变化
B．在常温下氢气与氧气混合就可以发生反应
C．4g氢气与32g氧气完全反应，可以生成36g水
D．在反应前后，氢原子和氧原子的数目都没有改变
9．（2分）丙氨酸的化学式为C3H7O2N．下列说法正确的是（ ）
A．丙氨酸的相对分子质量为89 g
B．丙氨酸中C、H、O、N四种元素的质量比是3：7：2：1
C．丙氨酸中C、H、O、N四种元素的原子个数比是36：7：32：14
D．丙氨酸中氮元素的质量分数是×100%
10．（2分）下列说法不正确的是（ ）
A．化学反应伴随着能量的变化
B．加油站、面粉厂等地要严禁烟火
C．室内起火，应该迅速打开所有门窗通风
D．燃气灶的火焰呈黄色，锅底出现黑色物质，此时可将灶具的进风口调大
11．（2分）下列方程式与反应类型均正确的是（ ）
A．NaOH+CuO═Cu（OH）2+Na2O，反应类型为复分解反应
B．C+CO22CO，反应类型为化合反应
C．2HCl+Fe═FeCl2+H2↑，反应类型为分解反应
D．Fe2O3+3CO2Fe+3CO2，反应类型为置换反应
12．（2分）摘录某同学实验记录本中有关实验的记录，其中不正确的是（ ）
A．硫在空气中燃烧，会发出淡蓝色火焰，产生有刺激性气味的气体
B．生石灰与水反应过程放出热量
C．检验放置在空气中的氢氧化钙是否部分变质，可取少量样品于试管中，滴加过量的稀盐酸
D．在空气中打开盛浓盐酸的试剂瓶瓶塞，有刺激性气味并冒出白雾
13．（2分）归纳是学习化学常用的方法，下列归纳全部正确的是（ ）
A分子的性质
B化学与生活
①冰中的水分子被冻住了，分子不再运动
②火星和地球上的甲烷分子的化学性质不同
③物质有三态变化，说明微粒间有间隔
①碳酸氢钠可用于治疗胃酸过多
②氢氧化钠可用来改良酸性土壤
③提倡步行、骑自行车等低碳出行方式
C化学与环境
D化学与健康
①为防止乱砍滥伐森林，可大量使用塑料制品
②为保护环境，把废旧电池深埋处理
③为避免空气污染，应全面禁止使用化石燃料
①老年人缺钙会导致骨质疏松
②人体缺碘会引起甲状腺肿大
③合成药物的研发和使用，保障了人体健康
A．A B．B C．C D．D
14．（2分）某复合肥的部分说明书如图所示，下列说法正确的是（ ）
A．从肥效角度看，这种肥料共有两种营养元素
B．化肥能提高粮食产量，施用越多越好
C．从图示可知，这种复合肥料是可溶于水的
D．从图示可知，这种复合肥料受热不易变质
15．（2分）为了预防H7N9禽流感，养殖户定期会用15%的过氧乙酸溶液对鸡、鸭舍进行消毒．若实验室配制15%的过氧乙酸溶液，下列说法不正确的是（ ）
A．配制15%的过氧乙酸溶液100克，需要过氧乙酸15克
B．配制时把过氧乙酸倒入量筒中搅拌溶解
C．量筒量取水时，如果视线俯视，则配制溶质的质量分数偏大
D．配制好的溶液装入试剂瓶中，盖好瓶塞并贴上标签
16．（2分）根据圍中提供的信息判断，下列说法不正确的是（ ）
A．④元素属于第二周期 B．②表示金属元素的原子
C．③④为相对稳定结构 D．①③属于同种元素
17．（2分）碳酸钠用途非常广泛，侯德榜先生发明了将制碱与制氨结合起来的联合制碱法（侯氏制碱法）下列法不正确的是（ ）
A．生产：常用钠单质与二氧化碳通过化合反应制得
B．性质：碳酸钠水溶液呈碱性
C．用途：碳酸钠广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产
D．组成：碳酸钠由钠离子和碳酸根离子构成的
18．（2分）下列除杂所选用试剂与操作方法均正确的是（ ）
选项
物质（括号内为杂质）
除杂试剂
实验操作
A
NaCl（Na2CO3）
足量稀盐酸
蒸发结晶
B
O2（H2）
灼热CuO
洗气
C
NaCl（Na2SO4）
过量BaCl2溶液
过滤
D
MgSO4（Na2SO4）
水
溶解、过滤
A．A B．B C．C D．D
19．（2分）为比较甲、乙、丙三种金属的活动性顺序大小，进行了如下实验，实验结论正确的是（ ）
A．甲＞乙＞丙 B．乙＞甲＞丙
C．甲＞乙，甲＞丙 D．乙＞甲，丙＞甲
20．（2分）下列各选项中，实验操作一定能够达到相应的实验目的是（ ）
选项
实验目的
实验操作
A
分离铁粉和铜粉的混合物
加足量稀硫酸，充分反应后，过滤
B
验证二氧化碳与水反应生成碳酸
向收集满二氧化碳的集气瓶中加入约体积的滴有酚酞的水，振荡
C
探究稀硫酸与氢氧化钠溶液恰好完全反应
向稀硫酸与氢氧化钠溶液反应后所得溶液中滴加硝酸钡溶液
D
探究人体吸入的空气与呼出的气体中二氧化碳含量的不
同
常温下，同时向同体积的盛有空气样品和呼出气体样品的集气瓶中滴加相同滴数的饱和澄清石灰水，振荡
A．A B．B C．C D．D
二、填空题（本题包括5小题，共31分）
21．（5分）在“新冠病毒肺炎”疫情爆发期间，广泛使用的“84消毒液”是一种以次氯酸钠（NaClO）为主的高效消毒剂。
（1）次氯酸钠（NaClO）氯元素的化合价为 ，次氯酸钠（NaClO）中的原子团为 （填“离子符号”），次氯酸的化学式为 。
（2）某品牌“洁厕灵”含有盐酸，要避免与“84消毒液”混合使用，否则会发生化学反应生成氯化钠、氯气和另一种常见的化合物。请写出化学反应方程式 。
22．（7分）我国航天事业不断发展中，建设空间站其中要解决的问题之一是O2的来源，电解水是途径之一，该反应的微观示意图和装置模拟图如图1。
（1）请在空格中画出“反应后”的微观示意图。
（2）该反应的化学反应方程式为： 。
（3）下列叙述正确的是 。
A．甲试管中收集到的气体是氢气
B．乙试管连接的是电源的正极
C．反应前后分子种类改变，原子种类不变
D．反应前后元素化合价发生了改变
E．该实验可说明水是化合物，可分解
（4）在实验室电解水时，要在水中加入适量的稀硫酸或者氢氧化钠等，但是不能加入氯化钠，如果误加了氯化钠，通电后可能会生成氢氧化钠、氯气、氢气，请试写出该反应的化学反应方程式 ，在该情况下电解水后的溶液中主要含有的离子是 。
23．（5分）某固体物质可能含有CuO、FeCl3、BaCl2、Na2SO4、CuSO4、Na2CO3、NaOH中的一种或多种，为了确定其组成，进行如下实验：
（1）步骤③中溶液的红色褪去，发生反应的化学方程式是： 。
（2）分析上述实验过程，关于样品的组成，可以得到的结论是： 。
（3）若要进步确定样品的组成，需进行的实验操作是： 。
①取少量 （从A﹣D中挑选）。
②加入的试剂是 。
24．（6分）联合国确立2019年是“国际化学元素周期表年”，我国姜雪峰教授为硫元素代言人，图1是元素周期表片段。以化合价为纵坐标，以物质类别为横坐标所绘制的图象叫“价一类图”。图2是硫的部分价类图，请分析该图回答下列问题：
（1）硫处在周期表中第 周期，请画出S的原子结构示意图 ，根据图2，请判断硫的常见化合价还应该有 价；D点表示的物质的化学式是 。
（2）某实验小组探究影响化学反应速率的因素做了如下实验
相关反应为：Na2S2O3+H2SO4═Na2SO4+S↓+SO2↑+H2O
试剂种类及用量
实验1
实验2
5%的Na2S2O3溶液5mL
5%的H2SO4溶液5mL
5%的Na2S2O3溶液5mL
5%的H2SO4溶液5mL
实验温度
20℃
80℃
出现浑浊时间
较长
较短
①通过对比实验1与实验2，得出的结论为 。
②影响反应速率的因素还有哪些（写出一条即可） 。
25．（8分）众所周知随着手机电脑的广泛使用，现代社会电子垃圾越来越多，为了体现“绿色化学”，可从废线路板中提炼贵重金属和制备硫酸铜晶体，其中一种工艺流程如图：
已知：在酸性环境中有过氧化氢存在时，铁和铜分别会转化为铁离子和铜离子。
（1）操作①的名称是 。提炼出的贵重金属其成分是 。
（2）调节pH的主要目的是除去滤液中 （填金属离子符号）。如果需要调节pH＝5.4，则适直使用下列试剂为 。
A．CuO B．NaOH溶液 C．KOH溶液 D．Cu2（OH）2CO3
（3）写出粗铜中的铜与稀硫酸和过氧化氢的混合溶液发生反应的化学方程式 。
（4）100g废线路板经过一系列处理后得到25g硫酸铜晶体（CuSO•5H2O），请计算该废线路板中铜的质量分数为 。
（5）最后得到的硫酸铜晶体可能会含有硫酸杂质，以下最适宜的洗涤液为 。
A．蒸馏水 B．饱和硫酸铜溶液 C．饱和氢氧化钠溶液 D．饱和氯化钡溶液
三、实验题（本题包括4小题，共29分）
26．（4分）如图：
（1）分别将 （写仪器名称）内的水和氢氧化钠溶液滴加到平底烧瓶中，可观察到的现象是 。
（2）由该实验可推知：进行“硫在氧气中燃烧”实验时，集气瓶底预先放少量氢氧化钠溶液吸收有毒气体效果更好，请写出吸收该实验有毒气体的化学反应方程式 。
27．（11分）如图是实验室制取气体的装置，请回答下列问题。
（1）根据实验室制备气体的方法，选择恰当的发生装置（填大写字母编号）并写出反应方程式。
制取的气体
选用药品
发生装置
反应方程式
O2
高锰酸钾
CO2
大理石和稀盐酸
H2
锌粒和稀硫酸
（2）请写出检验装置B气密性的操作：先 再加水至长颈漏斗下端，静置若观察到 ，说明气密性良好。
（3）用过氧化氢溶液制备并收集一瓶较纯净的O2，装置的连接顺序是b→ （填小写字母编号）。
（4）用D装置收集CO2时验满的方法是 。
28．（7分）R是硝酸钾或氯化铵中的一种，硝酸钾和氯化铵的溶解度曲线如图1所示，某化学兴趣小组的同学进行了如图2所示实验。
（1）t2℃时，硝酸钾的溶解度为 g。
（2）①的溶液中溶质质量分数为 ，现需要使用①的溶液配制200克10% R的稀溶液，需要 g①的溶液。
（3）根据以上信息可推出R是 （写名称或化学式均可）。
（4）关于图2中烧杯内的物质，以下几种说法正确的有 。
A．①和②的溶液中，溶质质量相等
B．若使③中的固体溶解，可采用加水或升温的方法
C．①、②、③中，只有③中上层清液是饱和溶液
D．①的溶液中溶质质量分数一定比③的上层清液中溶质质量分数小
29．（7分）橄榄球比赛、拳击比赛、足球比赛中让意外昏迷的球员快速恢复意识会用到“嗅盐”。同学们对“嗅盐”产生了好奇，并对其成分进行了如下探究。
[查阅资料]
①嗅盐是一种盐类物质和香料（不参与下列探究中的任何反应）组成，能释放出氨味气体，对人体神经会产生强烈的刺激作用，但过量吸入会危害健康。
②氯化钙稀溶液与碳酸氢铵溶液不发生反应。
[提出问题]嗅盐中盐类物质是什么？
[实验探究]填写表中空格。
实验
小宇的实验
小星的实验
方案
嗅盐与 （填一种物质的化学式）混合研磨
现象
闻到较浓烈刺激性气味且试纸变
结论
嗅盐中含有
嗅盐中含有CO32﹣
证明嗅盐中盐类物质是碳酸铵
确认了小宇的实验结论
[质疑]小星认为小宇的实验不严谨，小星通过补做一个实验（方案见上表），进而确认了小宇的结论，小星的实验目的是排除嗅盐中有 离子的可能性（写离子符号）。
2020年广东省实验中学教育集团联考中考化学二模试卷
参考答案与试题解析
一、选择题（本题包括20小题，每小题2分，共40分）注意：每道选择题有四个选项，其中只有一项符合题意．请用铅笔在答题卡上作答．选错、不选、多选或涂改不清的，均不给分．
1．【分析】A、根据氧气用途分析；
B、根据分子的间隔分析；
C、根据血红蛋白结合氧气的能力分析；
D、根据细铁丝在氧气中燃烧的产物分析。
【解答】解：登顶珠峰的困难之一是海拔太高，队员吸入氧气量不够是因为登山途中氧气参与呼吸作用，氧气的用途是供给呼吸；
登山途中可以携带氧气瓶，氧气瓶中的氧气分子间隔被压缩变小，B选项错误；
血红蛋白结合氧气的能力比结合二氧化碳强，C选项错误；
细铁丝在氧气中燃烧生成四氧化三铁，D选项错误；
故选：A。
【点评】本题难度不大，掌握氧气的性质和用途是正确解答本题的关键。
2．【分析】有机合成材料简称合成材料，要判断是否属于合成材料，可抓住三个特征：有机物、合成、高分子化合物，据此常见材料的分类进行分析判断。
【解答】解：有机合成材料主要包括塑料、合成纤维和合成橡胶。
A．挂耳绳子材料为涤纶氨纶锦纶等属于合成纤维，属于有机合成材料，不合题意；
B．最外层与最内层为丙纶纺粘等无纺布属于合成纤维，属于有机合成材料，不合题意；
C．中间层为聚丙烯等为原料的熔喷布属于有机合成材料，不合题意；
D．合金属于金属材料，符合题意。
故选：D。
【点评】本题难度不大，掌握合成材料的三大特征（有机物、合成、高分子化合物）、分类是正确解答此类题的关键所在。
3．【分析】根据食物中富含的营养素来分析解答。
【解答】解：A．米饭中富含淀粉，属于糖类物质，不合题意；
B．青菜中富含维生素，不合题意；
C．鱼肉中富含蛋白质，符合题意；
D．老干妈辣椒酱富含油脂、无机盐、维生素等，不合题意。
故选：C。
【点评】要想解答好这类题目，要理解和熟记食品、药品与健康食品中的有机营养素，以及与之相关的知识，难度不大。
4．【分析】物质在化学变化中表现出来的性质叫化学性质，如可燃性、助燃性、氧化性、还原性、酸碱性、稳定性等；物质不需要发生化学变化就表现出来的性质，叫物理性质；物理性质经常表现为：颜色、状态、气味、密度、硬度、熔点、沸点、导电性、导热性、溶解性、挥发性、吸附性等。
【解答】解：A、氢氧化钠去除油污是利用氢氧化钠的碱性，属于化学性质；故选项正确；
B、浓硫酸用作干燥剂属于浓硫酸的物理性质﹣﹣吸水性，故选项错误；
C、铜用于制导线是利用铜的导电性，属于物理性质；故选项错误；
D、干冰用于人工降雨是利用干冰吸热升华，属于物理性质；故选项错误；
故选：A。
【点评】本考点考查了物理性质和化学性质的区分，要记忆有关氢氧化钠、浓硫酸、铜、干冰的性质，并能够在比较的基础上进行应用，本考点的基础性比较强，主要出现在选择题和填空题中。
5．【分析】A、根据把块状固体放入试管中方法进行分析判断。
B、根据量筒的读数方法，进行分析判断。
C、根据给试管内液体加热的注意事项考虑。
D、根据天平的使用方法进行分析判断。
【解答】解：A、把块状固体放入试管中方法：先将试管横放，将药品放在试管口，再将试管竖起，故A错。
B、量筒的读数方法：视线与凹液面最低处保持水平，故B错。
C、给试管内液体加热的注意事项：试管内液体量不能超过试管容积的，试管与水平面呈45度角，用外焰加热，故C正确。
D、取用砝码要用镊子，故D错。
故选：C。
【点评】解答本题关键是熟悉实验基本操作，防止错误操作造成实验失败。
6．【分析】A、有机物是含碳的化合物，但一氧化碳、二氧化碳、碳酸盐属于无机物；
B、纯净物是由一种物质组成的物质；
C、氧化物是由两种元素组成，一种元素是氧元素的化合物；
D、根据盐的特点考虑。
【解答】解：A、有机物是含碳的化合物，但一氧化碳、二氧化碳、碳酸盐属于无机物，二氧化碳属于无机物，故A错；
B、纯净的空气中含有氧气、氮气、二氧化碳等物质，属于混合物，故B错；
C、酒精（C2H5OH）由三种元素组成，不属于氧化物，故C错；
D、CuSO4、纯碱都是由金属阳离子和酸根阴离子构成的，都属于盐，故D正确。
故选：D。
【点评】解答本题关键是熟悉物质的分类，有机物的特点。
7．【分析】A、物质的分类；
B、物理变化与化学变化的变化的辨别；
C、区分硬水和软水的方法是：用肥皂水，加入肥皂水，泡沫多的是软水，泡沫少的是硬水；
D、过滤是把不溶性固体与液体分开的一种方法。
【解答】解：A、东濠涌的水是经过净化的，是纯净物错误，因为水中有可溶性杂质；故选项错误；
B、活性炭吸附水中的色素和异味是化学变化错误，属于物理变化；故选项错误；
C、可用肥皂水区分硬水和软水正确，加入肥皂水，泡沫多的是软水，泡沫少的是硬水；故选项正确；
D、用过滤的方法可以使硬水软化错误，因为降低水的硬度的方法是：在生活中是加热煮沸，在实验室中是蒸馏；故选项错误；
故选：C。
【点评】本考点属于结合课本知识的信息，也体现了性质决定用途，用途反映性质的理念。还结合了新课标中的一个新的考点硬水与软水的区分，一定要加强记忆，综合应用。本考点主要出现在填空题和选择题中。
8．【分析】根据质量守恒定律和化学方程式的实际应用，A和C是质量守恒的宏观说法，D是微观说法。氢气和氧气的反应是在点燃条件下才可以发生，故B错误。
【解答】解：A、反应前氢气和氧气中含有有氢元素和氧元素，反应后水中含有氢元素和氧元素，故A正确；
B、从以上方程式中可知氢气与氧气在点燃的条件下才能反应，故B错误；
C、从以上方程式中可知，每4份质量的氢气和32份质量的氧气完全反应可以生成36份质量的水，故C正确；
D、从以上方程式中可知，反应前氢原子有4个，氧气有2个，反应后氢原子有4个，氧原子又2个，故D正确；
故选：B。
【点评】化学方程式是最重要的化学用语之一，掌握化学方程式的含义、了解方化学程式的读法是正确解答此类题的关键。
9．【分析】A．根据相对分子质量的单位来分析；
B．根据化合物中元素的质量比来分析；
C．根据分子结构来分析；
D．根据化合物中元素的质量分数来分析。
【解答】解：A．相对分子质量的单位不是“g”而是“1”，通常省略不写，故错误；
B．丙氨酸中碳、氢、氧、氮元素的质量比为（12×3）：（1×7）：（16×2）：14：＝36：7：32：14，故错误；
C．由化学式可知，丙氨酸中C、H、O、N四种元素的原子个数比是3：7：2：1，故错误；
D．丙氨酸中氮元素的质量分数是×100%，故正确。
故选：D。
【点评】本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的含义与有关计算进行分析问题、解决问题的能力。
10．【分析】A．根据化学变化中的能量变化来分析；
B．根据防范爆炸的措施来分析；
C．根据火场处理方法来分析；
D．根据燃料的不充分燃烧来分析。
【解答】解：A．化学反应常伴随着能量变化，故正确；
B．因为面粉属于可燃性粉尘，燃油蒸气属于可燃性气体，与氧气混合达到一定程度时遇明火会发生爆炸，所以面粉加工厂、加油站要严禁烟火，故正确；
C．室内起火时，不能立即打开门窗，否则空气流通，使氧气更充足，火势更旺，会导致火势迅速蔓延，不利于灭火，故不正确；
D．炒菜时，燃气灶的火焰呈黄色，锅底出现黑色物质，是由于燃气燃烧不充分造成的，此时可将灶具的进风口调大，以利于燃气充分燃烧，故正确。
故选：C。
【点评】本题难度不大，掌握防范爆炸的措施、火场逃生的知识、促进可燃物燃烧的方法等并能灵活运用是正确解答本题的关键。
11．【分析】根据化学方程式判断正误的方法需考虑：应用的原理是否正确；化学式书写是否正确；是否配平；反应条件是否正确；↑和↓的标注是否正确；若化学方程式书写正确，再判断反应类型是否正确。
【解答】解：A．氢氧化钠与氧化铜不反应，不合题意；
B．在高温的条件下，二氧化碳与碳反应生成一氧化碳，该反应是由两种物质反应生成另一种新物质，属于化合反应，符合题意；
C．该反应是由一种单质与一种化合物反应生成另一种单质与另一种化合物，属于置换反应，不合题意；
D．该反应的反应物是两种化合物，不属于置换反应。不合题意。
故选：B。
【点评】本题难度不大，在解此类题时，首先分析应用的原理是否正确，然后再根据方程式的书写规则进行判断，化学方程式正误判断方法是：先看化学式是否正确，再看配平，再看反应条件，再看气体和沉淀，最后短线改成等号。
12．【分析】A、根据硫在空气中燃烧的现象，进行分析判断。
B、根据生石灰的化学性质，进行分析判断。
C、根据变质过后的氢氧化钙中含有碳酸钙，进行分析判断。
D、根据浓盐酸具有挥发性，进行分析判断。
【解答】解：A、硫在空气中燃烧，会发出淡蓝色火焰，放出大量的热，产生有刺激性气味的气体，故选项说法正确。
B、生石灰与水反应的过程，放出大量的热，故选项说法正确。
C、变质过后的氢氧化钙中含有碳酸钙，检验放置在空气中的氢氧化钙是否部分变质，取少量样品于试管中，滴加过量的稀盐酸，若有气泡产生，说明已变质，不能说明部分变质，故选项说法错误。
D、在空气中打开盛浓盐酸的试剂瓶瓶塞，浓盐酸具有挥发性，有刺激性气味并冒出白雾，故选项说法正确。
故选：C。
【点评】本题难度不大，掌握碱的化学性质、浓盐酸具有挥发性、常见物质燃烧的现象等是正确解答本题的关键。
13．【分析】A．根据分子的性质来分析；
B．根据物质的性质与用途来分析；
C．根据保护环境质量的措施来分析；
D．根据化学与人体健康的知识来分析。
【解答】解：A．分子总是在不断运动的；同种分子性质相同，所以火星和地球上的甲烷分子的化学性质相同，故错误；
B．氢氧化钠具有强烈的腐蚀性，且价格较高，不能用来改良酸性土壤，故错误；
C．大量使用塑料制品会造成白色污染；把废旧电池深埋处理会造成地下水和土壤污染；化石燃料还是当今社会获取能量的主要来源，所以不能全面禁止使用化石燃料，故错误；
D．老年人缺钙会导致骨质疏松；人体缺碘会引起甲状腺肿大；合成药物的研发和使用，保障了人体健康，故正确。
故选：D。
【点评】掌握知识一定要全面，要系统，充分理解常见的概念。
14．【分析】含有氮元素的肥料称为氮肥，含有磷元素的肥料称为磷肥，含有钾元素的肥料称为钾肥，同时含有氮、磷、钾三种元素中的两种或两种以上的肥料称为复合肥。
【解答】解：A、从肥效角度看，这种肥料共有三种营养元素，错误；
B、化肥能提高粮食产量，但不是施用越多越好，错误；
C、从图示可知，这种复合肥料是可溶于水的，正确；
D、从图示可知，这种复合肥料受热易变质，错误；
故选：C。
【点评】本题主要考查化肥的分类方面的知识，解答时要分析化肥中含有哪些营养元素，然后再根据化肥的分类方法确定化肥的种类。
15．【分析】A、利用溶质质量＝溶液质量×溶质的质量分数，进行分析判断．
B、根据溶解操作的方法，进行分析判断．
C、用量筒量取水时，俯视液面，读数比实际液体体积大，进行分析判断．
D、根据配制溶质质量分数一定的溶液的基本步骤，进行分析判断．
【解答】解：A、溶质质量＝溶液质量×溶质的质量分数，配制15%的过氧乙酸溶液100克，需过氧乙酸的质量＝100g×15%＝15g；故选项说法正确。
B、配制时把过氧乙酸倒入烧杯中搅拌溶解，不能在量筒内配制溶液，故选项说法错误。
C、用量筒量取水时，俯视液面，读数比实际液体体积大，会造成实际量取的水的体积偏小，则使溶质质量分数偏大，故选项说法正确。
D、配制完成后，配制好的溶液装入试剂瓶中，盖好瓶塞并贴上标签，故选项说法正确。
故选：B。
【点评】本题难度不大，明确一定溶质质量分数溶液的配制的步骤（计算、称量、溶解）、注意事项等是正确解答此类题的关键．
16．【分析】A、根据电子层数决定周期数分析；
B、根据金属元素的特点分析；
C、根据最外层电子数为8（第一层是2）的结构是稳定结构分析；
D、根据质子数决定元素种类分析。
【解答】解：A、元素④是镁元素，镁原子的核外有3个电子层，位于周期表第三周期，故错误；
B、元素②的质子数是11，电子数为11，它是钠原子，是金属元素的原子，故正确；
C、③④的最外层电子数为8是相对稳定结构，故正确；
D、①③的质子数都是17，属于同种元素，故正确；
故选：A。
【点评】本题主要是对原子结构示意图中信息的分析能力的考查，及元素周期表中每一小格的含义分析。
17．【分析】A、根据联合制碱法的原理，进行分析判断。
B、根据盐的化学性质，进行分析判断。
C、根据碳酸钠等额用途，进行分析判断。
D、根据碳酸钠的微观构成，进行分析判断。
【解答】解：A、工业上不是用钠单质与二氧化碳通过化合反应制得碳酸钠，故选项说法错误。
B、碳酸钠的水溶液呈碱性，故选项说法正确。
C、碳酸钠广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产，故选项说法正确。
D、碳碳酸钠由钠离子和碳酸根离子构成的，故选项说法正确。
故选：A。
【点评】本题难度不大，掌握碳酸钠的化学性质、用途等是正确解答本题的关键。
18．【分析】根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变。除杂质题至少要满足两个条件：①一般加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。
【解答】解：A、Na2CO3能与足量稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，盐酸具有挥发性，再蒸发除去盐酸，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。
B、H2与氧气的混合气体在通过灼热的氧化铜时，可能会发生爆炸，且氢气与氧化铜反应会生成水蒸气，会引入新的杂质水蒸气，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。
C、Na2SO4与过量BaCl2溶液反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，能除去杂质但引入了新的杂质氯化钡（过量的），不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。
D、硫酸钠和硫酸镁均易溶于水，用溶解、过滤的方法不能鉴别分离，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。
故选：A。
【点评】物质的分离与除杂是中考的重点，也是难点，解决除杂问题时，抓住除杂质的必需条件（加入的试剂一般只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质）是正确解题的关键。
19．【分析】在金属活动性顺序中，氢前的金属能与酸反应生成氢气，位置在前的金属能将位于其后的金属从其盐溶液中置换出来．据此可以比较金属的活动性顺序．
【解答】解：由题意可知，取甲乙两金属，分别放入相同的稀硫酸中，乙表面有气泡，但甲无明显现象，说明了乙的活动性大于甲。由取甲丙两金属片，分别放入硝酸银溶液中，一段时间后，甲表面有黑色物质析出，丙没有现象，说明了金属的活动性是甲大于丙；综合以上分析可知，三种金属的活动性的大小是：乙＞甲＞丙。
故选：B。
【点评】同学们要会利用金属活动顺序表设计实验，去验证金属的活动性强弱．氢前边的金属会与稀硫酸、盐酸反应，但氢后边的金属不会与稀硫酸、盐酸反应，前边的金属会把后边的金属从其盐溶液中置换出来．
20．【分析】A、根据金属的化学性质，进行分析判断。
B、根据二氧化碳的化学性质，进行分析判断。
C、根据硫酸、硫酸钠均能与硝酸钡溶液反应生成硫酸钡白色沉淀，进行分析判断。
D、根据检验二氧化碳使用澄清石灰水，进行分析判断。
【解答】解：A、铁粉能与足量稀硫酸反应生成硫酸亚铁溶液和氢气，铜粉不能，但不能分离出铁粉，故选项实验操作不能够达到相应的实验目的。
B、向收集满二氧化碳的集气瓶中加入约1/3体积的滴有酚酞的水，振荡，酚酞溶液不变色，不能验证二氧化碳与水反应生成碳酸，故选项实验操作不能够达到相应的实验目的。
C、硫酸、硫酸钠均能与硝酸钡溶液反应生成硫酸钡白色沉淀，不能探究稀硫酸与氢氧化钠溶液恰好完全反应，故选项实验操作不能够达到相应的实验目的。
D、常温下，同时向同体积的盛有空气样品和呼出气体样品的集气瓶中滴加相同滴数的饱和澄清石灰水，振荡，根据石灰水变浑浊的情况，可探究人体吸入的空气与呼出的气体中二氧化碳含量的不同，故选项实验操作能够达到相应的实验目的。
故选：D。
【点评】本题难度不是很大，化学实验方案的设计是考查学生能力的主要类型，同时也是实验教与学难点，在具体解题时要对其原理透彻理解，可根据物质的物理性质和化学性质结合实验目的进行分析判断。
二、填空题（本题包括5小题，共31分）
21．【分析】（1）根据在化合物中正负化合价代数和为零进行解答本题。
（2）根据反应物、生成物、反应条件及其质量守恒定律可以书写反应的化学方程式。
【解答】解：（1）钠元素显+1价，氧元素显﹣2价，设氯元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：（+1）+x+（﹣2）＝0，则x＝+1价。
次氯酸钠（NaClO）中的原子团为ClO﹣，次氯酸的化学式为HClO．故填：+1；ClO﹣；HClO。
（2））HCl和NaClO发生化学反应，生成氯化钠、水和氯气，该反应的化学方程式为：NaClO+2HCl＝NaCl+Cl2↑+H2O．故填：NaClO+2HCl＝NaCl+Cl2↑+H2O。
【点评】本题难度不大，掌握利用化合价的原则（化合物中正负化合价代数和为零）计算指定元素的化合价的方法、化学方程式的书写方法等即可正确解答本题。
22．【分析】（1）根据质量守恒定律画出“反应后”的微观示意图。
（2）根据电解水的反应写出化学反应方程式。
（3）根据电解水实验的现象、结论、生成气体的性质和微粒的变化等分析判断有关的说法。
（4）根据电解氯化钠的反应及溶液中的溶质分析判断。
【解答】解：（1）由质量守恒定律反应前后原子的种类及数目不变可知，应补充两个氢分子和一个氧分子，如下图：。
（2）由图示可知，该反应是电解水生成了氢气和氧气，化学反应方程式为：2H2O2H2↑+O2↑。
（3）A．甲试管中收集到的气体较多是氢气，故A叙述正确；
B．乙试管收集的氢气较少是氧气，连接的是电源的正极，故B叙述正确；
C．电解水生成了氢气和氧气，反应前后分子种类改变，原子种类不变，故C叙述正确；
D．该反应生成了两种单质氢气和氧气，反应前后元素化合价发生了改变，故D叙述正确；
E．该实验可说明水是化合物，可分解，故E叙述正确。
（4）由题意可知，电解氯化钠生成氢氧化钠、氯气、氢气，该反应的化学反应方程式：2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑，在该情况下电解水后的溶液中溶质是氢氧化钠，主要含有的离子是 Na+、OH﹣。
故答案为：（1）见上图。
（2）2H2O2H2↑+O2↑。
（3）ABCDE。
（4）2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2；Na+、OH﹣。
【点评】本题通过电解水制取氧气的反应考查了质量守恒定律、方程式的书写等知识，难度不大，根据已有的知识分析解答。
23．【分析】（1）根据实验现象推断发生的化学方程式；
（2）根据实验现象结合离子共存问题，回答此题；
（3）根据需要确定的成分设计实验方法，验证组分是否存在。
【解答】解：（1）加入酚酞溶液变红，说明溶液显碱性，而加入盐酸后，红色消失，且没有气泡产生，说明不含有碳酸盐，排除碳酸钠的存在，所以得出氢氧化钠存在，氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，氢氧化钠被消耗，不再显碱性，溶液变为无色；
故答案为：NaOH+HCl＝NaCl+H2O。
（2）加水后溶解后，得到无色溶液，说明不含有硫酸铜、氯化铁，白色沉淀说明不含有氧化铜，则氯化钡一定存在，硫酸钠和碳酸钠一定存在一种，才可以生成沉淀，加入过量的硝酸钡无沉淀产生，说明B中不含有硫酸根或者碳酸根，结合（1）和（2）可以看出一定含有氢氧化钠、氯化钡，而碳酸钠和硫酸钠则含有一种或者两种，一定不存在氧化铜、氯化铁和硫酸铜；
故答案为：一定含有氯化钡、氢氧化钠，硫酸钠和碳酸钠存在一种或者两种，一定不含有氧化铜、氯化铁和硫酸铜。
（3）根据白色沉淀是否含有碳酸钡判断最终是否含有碳酸钠还是硫酸钠，碳酸钡可以溶于酸形成二氧化碳，产生气泡，沉淀是可以溶解的，而硫酸钡不溶解，所以可以加入酸后，观察沉淀A是否全部溶解，判断碳酸钠和硫酸钠是否存在；
故答案为：验证白色沉淀A是否能够溶解。
①通过取沉淀A测试沉淀是否溶解，②根据碳酸钡可以溶于盐酸，可以选择加入盐酸；
故答案为：A；盐酸。
【点评】在解此类题时，首先要将题中的知识认知透，然后结合学过的知识进行解答。
24．【分析】（1）依据硫原子序数可推知其在元素周期表中的位置，再依据核外电子的排布规律可写出其原子结构示意图，根据最外层电子数推断其常见化合价，分析“价﹣类图”写出相应物质D的化学式。
（2）分析表中数据和信息可得出通过对比实验1与实验2的相应结论，根据影响反应速率的因素可回答出影响反应速率的因素还有哪些。
【解答】解：（1）因为硫原子序数为16，可画出它的原子结构示意图为 ，又因为元素的周期数等于电子层数所以硫位于第三周期，依据最外层电子数为6可推知其最高正价为+6，最低化合价为﹣2，中间价态为+4，分析“价﹣类图”可知D点对应的硫元素的化合价为+6，对应的物质类别为酸，所以D点对应的化学式为H2SO4，故填：三；；﹣2、+4、+6；H2SO4；
（2）①对比实验表格中的数据和信息可知5mL5%的Na2S2O3溶液和5mL5%的H2SO4溶液反应时实验温度为20℃时出现浑浊时间“较长”，实验温度为80℃时出现浑浊时间“较短”，因此得出的结论为 在其它条件相同时，温度越高该反应的化学反应速率越快；故填：在其它条件相同时，温度越高该反应的化学反应速率越快；
②因为影响化学反应速率的因素有反应物浓度、催化剂、温度等，故填：催化剂（或反应物的浓度）。
【点评】本题一是考查了原子结构示意图画法以及根据示意图推断元素周期表的位置和相应化合价，看懂“价﹣﹣类图”写出相应物质化学式的能力。二是考查影响化学反应速率的因素以及对比分析实验数据和信息的能力。
25．【分析】（1）分析题中流程图可知操作①是固液分离从而推出其操作名称，依据金属活动性可推出贵金属的成分，
（2）依据流程中通过调节pH分离出的沉淀可知除去滤液中的离子，分析滤液的成分和本实验目的之一制取硫酸铜晶体可知加入的适宜试剂，
（3）依据流程信息可写出相应的化学方程式，
（4）依据铜元素守恒可以计算出该废线路板中铜的质量分数，
（5）依据某饱和溶液只是不能再溶解某溶质，但可以溶解其它溶质推出最佳洗涤液。
【解答】解：（1）依据流程图可知操作①是把贵金属从溶液中分离出来，所以操作①是过滤，依据金属活动性可推出粗铜中的“金、铂”为贵金属，故填：过滤，金、铂；
（2）依据流程图可知调节滤液的pH值可得到氢氧化铝和氢氧化铁沉淀，因此调节pH的主要目的是除去滤液中 Al3+、Fe3+，依据本实验目的之一制备硫酸铜晶体，根据流程可知滤液的成分是硫酸铜和硫酸，为了避免引入新的杂质，添加的适宜试剂为CuO、Cu2（OH）2CO3，故填：AD；
（3）依据流程图可知铜与稀硫酸和过氧化氢的混合溶液反应生成硫酸铜和水
故填：Cu+H2SO4+H2O2＝CuSO4+2H2O；
（4）依据反应前后铜元素守恒，线路板中的铜的质量为 25g x x100%＝6.4g
则线路板中的铜的质量分数为 x100%＝6.4% 故填：6.4%；
（5）因为硫酸铜的饱和溶液不能再溶解硫酸铜，但能溶解硫酸，所以最佳的洗涤液是饱和硫酸铜溶液，即洗去表面的硫酸又避免了硫酸铜的损失，故填：B
【点评】本题考查了金属的化学性质，酸的化学性质，混合物除杂，简单的化学计算，饱和溶液的性质，依据信息书写化学方程式的能力，分析流程图中的化学原理和操作步骤是解题的关键。
三、实验题（本题包括4小题，共29分）
26．【分析】（1）根据二氧化碳能与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，能溶于水，能与水反应生成碳酸，但溶解量不大，进行分析解答。
（2）根据二氧化硫与氢氧化钠反应生成亚硫酸钠和水，进行分析解答。
【解答】解：（1）分别将胶头滴管内的水和氢氧化钠溶液滴加到平底烧瓶中，二氧化碳能与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，能溶于水，能与水反应生成碳酸，但溶解量不大，可观察到的现象是两烧瓶内气球均膨胀，滴入氢氧化钠溶液的烧瓶内的气球比滴入水的烧瓶内气球膨胀程度更大。
（2）进行“硫在氧气中燃烧”实验时，集气瓶底预先放少量氢氧化钠溶液吸收有毒气体效果更好，二氧化硫与氢氧化钠反应生成亚硫酸钠和水，反应的化学方程式为SO2+2NaOH═Na2SO3+H2O。
故答案为：
（1）胶头滴管；两烧瓶内气球均膨胀，滴入氢氧化钠溶液的烧瓶内的气球比滴入水的烧瓶内气球膨胀程度更大；
（2）SO2+2NaOH═Na2SO3+H2O。
【点评】本题难度不大，掌握碱的化学性质、二氧化碳的化学性质并能灵活运用是正确解答本题的关键。
27．【分析】（1）根据反应物状态和反应条件下选择发生装置，根据反应物书写化学方程式；
（2）根据装置内压强变化，检查装置气密性；
（3）根据氧气的溶解度和密度选择进气口；
（4）根据二氧化碳不支持燃烧的性质回答此题。
【解答】解：（1）氧气制取采用高锰酸钾，则为固体加热装置，所以选择A，高锰酸钾在加热条件下反应生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，书写化学方程式注意配平、反应条件及气体符号；二氧化碳制取选用盐酸和大理石，为固液混合物，且不加热，选择固液不加热发生装置，所以选择B，盐酸与大理石中的碳酸钙反应生成氯化钙。、水和二氧化碳，书写化学方程式注意配平及气体符号；制取氢气选择锌与硫酸，为固液混合物，且不加热，因此选择B为发生装置，锌与硫酸反应生成硫酸锌和氢气，书写化学方程式注意配平及气体符号；
故答案为：A；2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；B；CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑；B；Zn+H2SO4＝ZnSO4+H2↑。
（2）加水没过长颈漏斗下端后，利用弹簧夹密封装置，此时加入水形成液柱，则由于内部压强不再变化，液柱维持高度不变，证明装置气密性良好；
故答案为：用弹簧夹加紧橡胶管；形成一段水柱，且不下降。
（3）氧气不易溶于水，且密度比水小，因此从短口c进气，达到收集氧气目的；
故答案为：c。
（4）由于二氧化碳密度比空气大，因此从长口f进气，短口e排出空气，二氧化碳不支持燃烧，所以将燃着的木条置于e处，观察木条是否熄灭，判断是否集满气体；
故答案为：将燃着的木条置于e口处，木条熄灭则已集满。
【点评】在解此类题时，首先要将题中的知识认知透，然后结合学过的知识进行解答。
28．【分析】根据固体的溶解度曲线可以：①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的。
【解答】解：（1）通过分析溶解度曲线可知，t2℃时，硝酸钾的溶解度为60g；
（2）①的溶液中溶质质量分数为×100%＝25%；使用①的溶液配制200克10% R的稀溶液，需要①的溶液的质量为200g×10%÷25%＝80g。
（3）t2℃时，硝酸钾的溶解度是60g，氯化铵的溶解度是40g，通过图②的操作可知，R物质在t2℃时，100g水中可以溶解固体60g，所以R是硝酸钾；
（4）A．①和②的溶液中，烧杯底部没有固体剩余，所以硝酸钾完全溶解，溶质质量相等，故正确；
B．硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大，所以③中的固体溶解，可采用加水或升温的方法，故正确；
C．②烧杯中，t2℃时，100g水中可以溶解60g硝酸钾，也是饱和溶液，③烧杯底部有固体剩余，所以②的溶液、③中上层清液是饱和溶液，故错误；
D．③中析出晶体的质量不能确定，所以①的溶液中溶质质量分数与③的上层清液中溶质质量分数相比较，不能确定，故错误。
故选：AB。
故答案为：（1）60；
（2）25%；80；
（3）硝酸钾；
（4）AB。
【点评】本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力。
29．【分析】铵盐和氢氧化钙反应生成盐、水和氨气，氨气和水结合生成氨水，氨水显碱性，能使石蕊试液变蓝色；
碳酸盐能和盐酸反应生成盐、水和二氧化碳，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊；
氯化钙稀溶液不能和溶于水的碳酸氢盐反应。
【解答】解：[实验探究]
小宇的实验：嗅盐与氢氧化钙混合研磨，闻到较浓烈刺激性气味且试纸变蓝色，是因为反应生成了氨气，氨气和水反应生成氨水，氨水显碱性，能使石蕊试液变蓝色，说明嗅盐中含有铵根离子；
加入稀盐酸，左边试管中产生气泡，右边试管中澄清石灰水变浑浊，是因为嗅盐和盐酸反应生成了二氧化碳。
故填：Ca（OH）2；蓝色；铵根离子；左边试管中产生气泡，右边试管中澄清石灰水变浑浊。
小星的实验：加入氯化钙稀溶液，产生白色沉淀，是因为碳酸根离子和钙离子结合生成白色沉淀碳酸钙，说明嗅盐中不含有碳酸氢根离子。
故填：产生白色沉淀；嗅盐中不含有HCO3﹣。
[质疑]
小星的实验目的是排除嗅盐中有嗅盐中不含有HCO3﹣的可能性。
故填：嗅盐中不含有HCO3﹣。
【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
声明：试题解析著作权属菁优网所有，未经书面同意，不得复制发布
日期：2020/7/27 21:59:51；用户：陆飞；邮箱：qhsyhx01@xyh.com；学号：34900430
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