人教版 (新课标)必修1第二节 离子反应优秀学案设计

第二章第二节　离子反应

第2课时　离子反应及其发生的条件  教学案

班级         姓名        小组________第____号  评价：_______

【学习目标】

1、掌握离子方程式的书写方法；

2、了解离子方程式的意义，掌握离子反应发生的条件；

3、学会判断离子方程式的正误，掌握离子共存问题。

【教学重点、难点】

重点：离子方程式的书写方法、正误判断及离子共存问题

难点：离子方程式的正误判断及离子共存问题

【学情分析】

学生上节课学习了电解质在水中的电离，知道电解质在水中以离子形式存在，为本节课的离子反应打下基础

【导学流程】

自主学习内容

一、 回顾旧知：

电解质的定义及电离

二、基础知识感知

一、离子反应

1．概念：由于电解质溶于水后电离成为__________，所以，电解质在溶液中的反应实质上是________之间的反应，这样的反应称作离子反应。

2．离子反应的特点：离子反应总是向着____________________________的方向进行。

例如：CuSO4溶液中加入BaCl2溶液，其中________与________结合生成______，使得溶液中________、________浓度减小。

二、离子方程式

1．离子方程式

用________________的离子符号表示反应的式子。

2．书写步骤

写——根据客观事实，写出__________________。

拆——将______________的物质写成离子形式。

删——对化学方程式两边都有的相同离子，把其中______________的离子，应“按数”删掉。

查——检查是否符合________守恒、________守恒。

思考哪些物质不能拆成离子形式，要保留化学式？

3.   如何判断离子方程式的正误

4．离子方程式的意义

离子方程式不仅表示一个具体的化学反应，还可以表示____________的离子反应。

三、问题探究

三、离子反应发生的条件

酸、碱、盐等电解质的反应，离子反应发生的条件是____________、___________、__________，只要符合上述条件之一，反应就能发生。

 四、基础知识拓展与迁移

四、离子共存

离子能够共存即离子间不能发生反应。判断离子能否共存，即判断离子间能否发生反应，若能发生反应则离子不能共存，若离子间不发生反应，则离子能共存。

离子不能共存的三种情况：

（1）___________（2）_____________（3）________________

　  请及时记录自主学习过程中的疑难：

请及时记录小组讨论过程中的疑难：

小组讨论问题预设

提问展示问题预设

1、口头展示：其他问题

2、板书展示：课堂训练问题预设中的第1题

课堂训练问题预设

知识点1　离子方程式的书写

1．写出下列各组反应的离子方程式

(1)H2SO4溶液与NaOH溶液_______________________________________________；

(2)稀硫酸与Cu(OH)2反应_________________________________________________；

(3)稀硫酸与氢氧化钡溶液_________________________________________________；

(4)盐酸与大理石反应_____________________________________________________；

知识点2　离子反应发生的条件

2．下列离子反应不能发生的是(　　)

A．NaOH＋KCl===NaCl＋KOH

B．AgNO3＋NaCl===AgCl↓＋NaNO3

C．Na2CO3＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋2NaOH

D．NaOH＋NH4NO3===NaNO3＋NH3·H2O

3．对于离子反应，下列说法正确的是(　　)

A．参加离子反应的一定都是电解质

B．任何一种离子的浓度在离子反应中一定变小

C．自由离子之间的反应不能在固态中进行

D．没有沉淀、气体、水生成的反应就不是离子反应

知识点3　离子方程式的意义

4．离子方程式H＋＋OH－===H2O所表示的反应是(　　)

A．所有酸和碱之间的中和反应

B．所有强酸和强碱之间的中和反应

C．所有可溶性酸和可溶性碱之间的中和反应

D．强酸溶液与强碱溶液生成可溶性盐和水的反应

整理内化

1、  课堂小结

2、本节课学习过程中的问题和疑难

晨读内容：离子方程式的书写方法、正误判断及离子共存问题