人教版 (新课标)必修1第三节 氧化还原反应优秀导学案

氧化还原反应规律教学案

               班级           姓名          小组________第____号

【学习目标】

1.     掌握并熟练氧化还原的原理
2.     清楚氧化还原所遵循的化学规律
3.     掌握相关计算

【重点难点】

重点： 氧化还原反应规律及应用

难点： 氧化还原反应规律及应用

【学情分析】

在前面学习中已经知道了氧化还原的本质和特征以及表示方法，在此基础上能更好的理解氧化还原过程所遵循的规律。更好的应用规律去做题。

【导学流程】

自主学习内容

一、回顾旧知：

1.       氧化还原反应的定义：

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2.       氧化还原反应的实质：

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3.       氧化还原反应的特征：

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4.       氧化还原反应的两种表示方法：

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二、基础知识感知

1．相关概念

(1)氧化剂是________(得到电子)的反应物，氧化剂具有氧化性，氧化性指________的性质或能力。

(2)还原剂是________(失去电子)的反应物，还原剂具有还原性，还原性指________的性质或能力。

(3)氧化产物：反应物中的某元素发生________反应时所对应的生成物。

(4)还原产物：反应物中的某元素发生________反应时所对应的生成物。

2．相应关系

三、探究问题

1．守恒规律

原子守恒：反应前后各元素的原子个数相等。

电子守恒：失电子总数与得电子总数相等。

电荷守恒：对于离子反应，反应前后电荷总数相等。

应用：氧化还原反应方程式配平和计算。

氧化还原反应方程式配平：

标：标反应前后各元素化合价，找出化合价发生变化的元素

等：求最小公倍数使元素化合价升降总值相等

定：确定氧化剂、还原剂或者氧化产物、还原产物的化学计量数

平：观察法配平其他物质的化学计量数

查：检查原子数、电荷数是否分别守恒

例：配平以下化学方程式

 MnO2 +    HCl ——  MnCl2+    Cl2 +    H2O

 Cu+ HNO3 (浓)—  Cu(NO3)2+  NO2↑+  H2O

2．强弱规律

还原性：还原剂>还原产物。

氧化性：氧化剂>氧化产物。

应用：物质间氧化性(或还原性)的强弱比较或判断氧化剂和有还原性的物质在一定条件下是否发生反应。

例1．①16H＋＋10Z－＋2XO===2X2＋＋5Z2＋8H2O

②2A2＋＋B2===2A3＋＋2B－

③2B－＋Z2===B2＋2Z－

比较XO  Z2  B2  A3＋氧化性

3.先后规律

(1)同一氧化剂与多种还原剂混合，还原性强的先被氧化。

(2)同一还原剂与多种氧化剂混合，氧化性强的先被还原。

应用：判断物质的氧化性、还原性强弱或判断反应发生的先后顺序。

4.价态规律

(1)最高价态只有氧化性，最低价态只有还原性，中间价态既有氧化性，又有还原性。

(2)同种元素不同价态之间发生氧化还原反应时，元素的化合价“只靠拢不交叉”，如：

四、基本知识拓展与迁移

已知还原性I－>Fe2＋，判断反应I2＋2Fe2＋===2Fe3＋＋2I－能否进行？

请及时记录自主学习过程中的疑难：

请及时记录小组讨论过程中的疑难：

小组讨论问题预设：氧化还原反应规律

提问展示问题预设：探究问题

课堂训练问题预设

24 mL 0.05 mol·L－1的Na2SO3溶液恰好与 20 mL 0.02 mol·L－1的K2Cr2O7(重铬酸钾)溶液完全反应。已知Na2SO3被K2Cr2O7氧化为Na2SO4，则Cr在还原产物中的化合价为(　　)

A．＋2　　　  B．＋3 

C．＋4　　　  D．＋5

整理内化

1.     课堂小结

2.本节课学习过程中的问题和疑难

晨读内容：氧化还原反应规律及应用