化学必修1第三节 硫和氮的氧化物优质教学设计及反思

化学1必修                 第四章  非金属及其化合物

第三节  硫和氮的气化物

第一课时  硫的氧化物

教学目标：

知识与技能：

1．  了解二氧化硫的物理性质和用途，掌握二氧化硫的化学性质。

2．  了解可逆反应概念，知道SO2的漂白原理。

过程与方法：

1．  培养学生用新概念重新理解旧知识的能力（可逆反应的概念）

2．  组织学生分组讨论，动手参与，培养学生设计实验，动手实验，观察现象的能力，并根据实验现象得出物质的化学性质。

情感态度价值观：

1．  结合二氧化硫的组成，结构和性质关系的教学过程，通过学生动手实验，使他们获得新知，从而培养学生对科学研究的态度。

2．  激发学生通过过透过现象看探究本质的兴趣，尊重科学以发展的眼光看待科学。

教学重点：

二氧化硫与水的反应

教学难点：

可逆反应

教学方法：

讲授法、讨论法、实验法

课时安排： 共2课时，第一课时

教学过程：

化学1必修 §4. 3硫和氮的氧化物 第一课时 

当你收看电视节目时，经常可以获得有关空气质量的信息。看一份资料：

空气质量日报   首要污染物  太原 二氧化硫，再看 大气中SO2、NOx溶于水后形成酸性溶液，随雨水降下，就可能形成酸雨，

如何防治这些污染？酸雨有什么危害？它们除了对环境有污染外，对我们有益的方面有哪些？学习完本章的内容后，你对这些问题就会有一定的了解。

这一节，我们主要学习SO2  SO3

下面我们看视频：二氧化硫大面积泄露致空气污染

一、          主要来源： 工业尾气，火山爆发

初中学过S+O2  

空气中：微弱的淡蓝色的火焰

纯氧中：明亮的蓝紫色火焰

硫磺：黄色晶体，不溶于水。

二．化学性质

探究：（小组讨论）

1．              从二氧化硫所属的类别分析，二氧化硫有什么化学性质？

2．              二氧化碳气体中混有二氧化硫气体，能不能直接用澄清石灰水检验二氧化碳的存在？若不能，为什么？

3．              从元素化合价角度分析，二氧化硫有什么化学性质？

4．              如果将二氧化硫气体通入品红溶液中，再将残留液加热，你会得出二氧化硫的什么性质？

探究：（小结）

1．              二氧化硫具有酸性氧化物的通性，与水、碱性氧化物、碱反应

2．              二氧化碳气体中有二氧化硫气体，不能直接用澄清石灰水检验二氧化碳的存在，因为二氧化硫也能使澄清石灰水变浑浊。

3．              从元素化合价角度分析，二氧化硫中的硫元素是中间价态，既有氧化性，又有还原性。

4．              如果将二氧化硫气体通入品红溶液中，再将残留液加热，得出二氧化硫有暂时的漂白性。

师生合作实验：二氧化硫的化学性质

注意：二氧化硫有毒，不要排入空气中。

师生共同分析：二氧化硫与水的反应

SO2+H2O= H2SO3（亚硫酸）

亚硫酸很不稳定，容易分解：H2SO3=SO2+H2O

可逆反应：在相同条件下，既能向正反应方向进行，又能向逆反应方向进行的化学反应。

SO2+H2O H2SO3

特点：同条件，同时

问题讨论：氢气在氧气中燃烧生成水，水通电生成氢气和氧气，是可逆反应吗？不是

反应条件不同，不是可逆反应

2H2+O2===2H2O，2H2O===2H2+O2

二．化学性质：

1．具有酸性氧化物的通性-从物质分类的角度

（1）与水反应

SO2+H2O H2SO3（亚硫酸）可逆反应

（2）与碱性氧化物反应

SO2+CaO===CaSO3 石灰法脱硫

（3）与碱反应

SO2+2NaOH= Na2SO3+H2O   

SO2+Ca(OH)2= CaSO3↓+H2O

使澄清石灰水变浑浊的气体除了二氧化碳外，还可能是二氧化硫。

二氧化硫中硫的化合价

2．既有氧化性，又有还原性-从元素化合价的角度

S        S        S（SO2）        S

氧化性

还原性

SO2+H2O+Cl2===H2SO4+2HCl     

2SO2+5KMnO4+2H2O===K2SO4+2MnSO4+2H2SO4

（SO2可使紫红色酸性KMnO4溶液褪色。）此反应可用来吸收二氧化硫

  3、漂白性 ——从特性角度

特点： 暂时性 局限性

用途： 检验SO2

工业上用于漂白纸浆、毛、丝、草帽等。

比较SO2、HClO、木炭的漂白性

三．物理性质

讲：气体的物理性质可以从哪几方面分析？（颜色、气味、状态、密度、毒性、溶解性等）

1．无色，有刺激性气味，气体

2．易液化（沸点-10）

3． 密度大于空气           

4．有毒 SO2是污染空气的主要有害物质之一

5．易溶于水

探究：SO2的溶解能力

探究过程：

1．              收 集满SO2的试管用大拇子堵住试管口中，倒置于盛有水的水槽（滴加数滴石蕊溶液）中，在水下松开拇指，观察现象

2．              待水平面高度不再变化，在水下用拇指堵住试管口，取出放入试管架上。

实验现象：试管中的水面升得较高    实验结论：SO2易溶于水

四、SO2的用途:

1、制硫酸

2、漂白

3、杀菌消毒

作业：

P96  5、8

2.上网查一下你所居住的城市的当天空气质量日报，看以哪一种污染物为主