人教版 (新课标)必修1第二节 几种重要的金属化合物一等奖教学设计

选修四第三章  水溶液中的离子平衡

第二节  水的电离和溶液的酸碱性

第一课时

学习目标：1、知道水的离子积常数Kw及其与温度的关系。

  2、了解溶液酸碱性、溶液中氢离子浓度和氢氧根离子浓度大小之间的关系。

 3、会计算酸溶液、碱溶液等中c (H+)水、c (OH –) 水、c (H+)、c (OH –) 。

学习重点：⒈水的离子积。

　　      ⒉了解溶液酸碱性、溶液中氢离子浓度和氢氧根离子浓度大小之间的关系。

学习难点：水的离子积

【预习案】

一、知识回顾：

书写下列电解质电离方程式与电离平衡常数表达式

NH3·H2O 

CH3COOH

H2O

二、阅读新知：

[阅读一]阅读课本第45、46页“一、水的电离”，回答下列问题。

1.写出水的电离方程式，及电离常数表达式。

解答：

2.⑴什么是水的离子积？⑵写出水的离子积的表达式。

解答：⑴

⑵

3.⑴温度对水的离子积有何影响？⑵一般在室温下，水的离子积的值为多少？

解答：⑴

⑵

[阅读二]阅读课本第46、47页“二、溶液的酸碱性与pH”，回答下列问题。

1．水的离子积除了适用于纯水，还适用于哪些溶液？

解答：

2．溶液的酸碱性和溶液中C(H+)和C(OH—)有什么关系？

解答：

3.PH的计算公式是什么？室温下，溶液的酸碱性和PH有什么关系？

【探究案】

[探究]  影响水的电离平衡的因素：

                                       【例题案】

1．某温度时Kw=10-12         则纯水中的C（Ｈ＋）=？

2. 某温度时 Kw=10-12   ，溶液中C（Ｈ＋）=10-7 mol/L，则该溶液显什么性？

3. 计算溶液中c (H+)水、c (OH –) 水、c (H+)、c (OH –)

1)0.01mol/L盐酸溶液中。 c(H+)、 c(OH-)分别为多少？

2)0. 01mol/L盐酸溶液中。由水电离出的c(H+) H2O、 c(OH-) H2O分别是多少？为什么？

【练习案】

1.某温度时，水的Kw=10-12  ，则该温度_____25℃(大于 、小于或等于)，理由是？

2.将纯水加热至较高的温度，下列叙述正确的是                        （     ）

A、水的离子积变大、呈酸性     

B、水的离子积不变、呈中性

C、水的离子积变小、呈碱性

D、水的离子积变大、呈中性

3.某温度时测得纯水中C（Ｈ＋）=2.0×10-7 mol/L，则C(OH-)=？Kw=？

4.某温度的NaOH溶液中C（Ｈ＋）=10-7 mol/L，则由水电离出的OH-浓度是多少？

5

1)0.01mol/L NaOH溶液中. c(H+) 、 c(OH-)分别为多少？

2)0.01mol/L NaOH溶液中。由水电离出的c(H+) H2O、 c(OH-) H2O分别是多少？为什么？

思考：在100 ℃时，Kw=10-12，PH为7的溶液显什么性？PH等于7的溶液一定是中性吗？