人教版 (新课标)必修1第三章 金属及其化合物第二节 几种重要的金属化合物教案

第二节（2）《铝的重要化合物》教学设计

一：教学目标

知识与技能：

⑴能说出氧化铝和氢氧化铝的主要物理性质；

⑵知道氢氧化铝的实验室制备原理和操作；

 ⑶认识氧化铝和氢氧化铝的两性，掌握它们分别与盐酸和氢氧化钠溶液反应的化学方程式和离子方程式；

过程与方法：

⑴培养获取信息和初步加工信息的能力；

⑵借助氧化铝两性模拟的方法认识氢氧化铝的两性；

⑶体验实验探究的乐趣，培养合作意识；

情感态度价值观：

⑴通过对Al2O3、Al(OH)3性质和用途的教学，激发学生学习化学的热情。 

⑵通过对Al2O3、Al(OH)3两性的探究，培养学生思维能力和综合分析能力。

二：教学重点和难点

重点：氧化铝和氢氧化铝的两性

 难点：氢氧化铝的制备及两性探究

三：教学方法

问题引导、实验探究

四：教学用品

多媒体

五：教学过程

[引言]铝在自然界中都是以化合态存在，铝的化合物在生产生活中应用极为广泛，如：复方氢氧化铝片、红宝石蓝宝石（主要成分为氧化铝）、明矾净水等。

 [过渡]今天这节课我们来学习铝的重要化合物；

[板书]铝的重要化合物

一、氧化铝

[阅读] 课本58页，了解Al2O3的物理性质

[板书]1.物理性质和用途

物理性质:不溶于水的白色固体，熔点高,很坚固.

主要用途：(1)耐火材料，如：刚玉坩埚   (2)冶炼铝的原料  (3)人造宝石

 [过渡] 了解Al2O3的物理性质，它又有什么化学性质呢？

[板书]2.化学性质

[过渡]在我们学习其化学性质之前，请同学们首先回顾铝制品在日常生活中应用广泛是因为表面的致密氧化薄膜的保护，那是不是这层致密氧化薄膜可以阻止所有物质与铝的反应呢？

[多媒体演示]铝与酸和碱的反应

[设问]将铝片分别放入盐酸和氢氧化钠溶液后，是否立即产生气泡？为什么？

[学生回答]并未立即产生气泡，而是过一会儿。这是因为铝片表面有一层氧化膜。

[追问]为什么过一会儿还是有气泡产生？

[学生分析后回答] 铝片表面的氧化膜被稀盐酸和氢氧化钠溶液破坏了。

[教师引导]根据铝与盐酸和氢氧化钠溶液的反应，你能否预测氧化铝分别与它们反应的产物，并试着写出两个反应的化学方程式。

[板书]（1）跟酸反应Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O 

（2）跟碱反应Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O 

[设问]初中将氧化物分成哪几类，概念是什么？

[学生回答] [追问]那么氧化铝又属于哪类氧化物？

[板书]两性氧化物：既能与酸起反应生成盐和水，又能与碱起反应生成盐和水的氧化物，叫两性氧化物。

[板书] 2.化学性质——氧化铝是典型的两性氧化物

[过渡设问]我们已经知道，铝和氧化铝既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应，表现出两性。那么氧化铝对应的水化物氢氧化铝是否也具有两性呢？下面我们来通过实验来探究氢氧化铝是否具有两性。

[板书] 二、氢氧化铝

[过渡] 在所给的试剂中，没有氢氧化铝，只有稀氨水、NaOH溶液和AlCl3溶液，这就需要动手制备。

[过渡设问] 那怎么制备氢氧化铝呢？

[教师引导]碱+盐→新碱+新盐

[学生活动]学生根据提供的试剂设计实验方案，写出反应的化学方程式。

[板书] 1、实验室制备氢氧化铝

方案一：   AlCl3+3NaOH=Al(OH)3↓+3NaCl 

Al3++3OH-=Al(OH)3↓

方案二：    AlCl3+ 3NH3.H2O = Al(OH)3↓+ 3NH4Cl

Al3+ + 3NH3·H2O = Al(OH)3↓+3NH4+

[过渡]下面我们就用新制备的氢氧化铝来探究它是否具有两性。

 [教师同时板书] 2、氢氧化铝的化学性质

（1）氢氧化铝不稳定，受热易分解。 2 Al(OH)3  Al2O3+ 3H2O 

（2）具有两性—是典型的两性氢氧化物

在氢氧化铝中滴加盐酸           Al(OH)3 + 3HCl == AlCl3 + 3H2O

在氢氧化铝中滴加NaOH溶液      Al(OH)3 + NaOH == NaAlO2 +2H2O

（ Al(OH)3 既与酸反应，又与强碱溶液反应）

离子反应方程式：Al(OH)3 + 3H+ === Al3+ +3H2O

Al(OH)3 + OH- === AlO2- +2H2O

H+ + AlO2- +2H2O       Al(OH)3        Al3+ + 3OH-

[设问]实验室制备氢氧化铝时，是用氢氧化钠溶液好，还是用氨水好？

[学生思考、回答] 用氨水好，即使过量，氢氧化铝也不会溶解而损失。如果用氢氧化钠溶液制备氢氧化铝，用量不足时，Al3+沉淀不完全；若氢氧化钠过量时，氢氧化铝又会部分溶解。

[教师评价]并与学生共同完善氢氧化铝的实验室制备方案。

  [小结]注意: （1）不用NaOH等强碱制Al(OH)3。

              （2）一般Al(OH)3只与强酸强碱反应，不与弱酸弱碱反应。Al2O3也是如此。

【拓展】：铝的化合物的用途

1、胃舒平  胃舒平又名复方氢氧化铝，是由能中和胃酸的氢氧化铝和三硅酸镁两药合用，并组合解痉止痛药颠茄浸膏而成。

2、净水剂   说起明矾，人们对它是很熟悉的，也有人管它叫白矾，化学名称叫硫酸钾铝。然而明矾不只用作化工原料，它还是一个净水能手呢！有一次，我们下乡搞调查研究，在做午饭的时候，发现缸里的水太浑，不能用，正在为此而着急的时候，农技站的张技术员来了，他看见我们没有办法，立刻取出几块明矾，把它研成细未，然后撒在水缸里。不一会儿，缸里的水变得清澈透底了。

3、灭火剂  酸碱式灭火器 （硫酸铝和碳酸氢钠）

Al3+ + 3HCO3-          Al(OH)3  + 3CO2

[课堂小结] 铝及其化合物之间的相互转化关系：

课后思考：

在AlCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液，会有什么现象？会发生那些反应？请用坐标图描述出Al(OH)3沉淀量与滴入NaOH溶液的关系。