化学第二节 几种重要的金属化合物教案

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《铁的重要化合物》教学设计 教学目标1、知识与技能了解铁的氧化物，掌握铁的氢氧化物的制备和性质； 能对铁的氢氧化物的变化进行探究；探究Fe3+的检验及了解Fe3+的氧化性2、过程与方法体验实验学习的一般方法：将实验探究与讨论交流密切结合；学习运用比较、归纳、分析、综合的学习方法3、情感态度价值观养成务实求真、勇于探索的科学态度，重点培养学生“主动参与、乐于探究、交流合作”的精神教材分析重点： 氢氧化亚铁的制备 、亚铁盐和铁盐的鉴别和相互转化难点： 氢氧化亚铁的制备  亚铁盐和铁盐的转化教学仪器与试剂教学仪器：      多媒体投影仪实验仪器和试剂：试管、药匙、胶头滴管、氯化铁、氯化亚铁、氢氧化钠溶液、氯水、硫氰化钾、铁粉、教学操作过程设计一、         新课引入利用图片入课题，集中学生的注意力，提高学习兴趣。问.铁都是以单质形态存在吗？二、图片展示自然界中含铁的矿石，教师讲解,学生认真听【成果交流】学生代表引导学习  名  称FeOFe2O3Fe3O4颜色状态   俗称   水溶性   与酸反应的离子方程式   【设问】氧化铁和氧化亚铁均不会和水反应，如何制备对应碱呢三、氢氧化物【讨论】利用离子反应的条件分析：制取氢氧化铁、氢氧化亚铁的实验原理【演示实验】氢氧化铁制备,视频展示氢氧化亚铁的制备（实验操作难以达到效果，用视频更直观）【思考】为什么没有达到预期的效果（白色氢氧化亚铁会变成红褐色）？【分析】教师引导得出结论【成果交流】2）铁的氢氧化物的性质 Fe(OH)3Fe(OH)2物理性质  与盐酸反应的离子方程式  稳定性   【过渡】化学与生活的紧密联系，化学造福人类的同时，也有人利用化学违法犯罪。三、         铁盐和亚铁盐【实验探究1】（1）Fe3+的检验（分组实验） 滴入2滴KSCN溶液后的现象甲组： FeCl3溶液（2ml） 乙组：FeCl2溶液(2ml) 【过渡】既然二价铁能转变为三价铁，那三价铁能转变为二价铁呢【思考与交流】：①从氧化还原的角度分析：Fe2+和Fe3+各具有什么性质（氧化性或还原性），需要加入什么试剂（氧化剂或还原剂）可以实现Fe2+和Fe3+的相互转化？②实验试剂：氯化铁、氯化亚铁、氢氧化钠溶液、氯水、硫氰化钾、铁粉、所给试剂中常见的氧化剂是                 、还原剂是                    。【学生活动】通过讨论得出结果并与同学分享交流。【教师评价】教师点评学生交流成果并提出用实验检验理论分析是否正确。【实验探究2】（分组实验）（2）Fe3+和Fe2+的相互转化 现象反应的离子方程式结论甲组：继续往FeCl3和KSCN呈血红色的溶液中加入铁粉，振荡                   证明了Fe3+具有         性，加入         剂可以转化为Fe2+.乙组：继续往FeCl2和KSCN未变血红色的溶液中加入氯水，振荡   证明了Fe2+具有         性，加入           剂可以转化为Fe3+.【学生活动】通过实验甲乙两组代表向同学展示实验现象并分析产生该现象的原因【教师活动】这是难点和重点，由教师引导学生进一步分析Fe3+和Fe2+的相互转化以及写出反应的离子方程式.【小结】由学生小结 课堂体验:1.为了检验某FeCl2溶液是否变质，可向溶液中加入（  ）A.氢氧化钠溶液            B.铁片C.KSCN溶液                D.石蕊溶液2.下列物质常用来制造油漆的颜料是（   ）A，FeO         B.Fe2O3           C.Fe3O4          D. Fe(OH)33、将Fe(OH)2露置在空气中，用酒精灯加热灼烧至恒重，所得最终产物是（    ）    A. FeO           B. Fe2O3         C. Fe3O4         D. Fe(OH)34.除去括号中的杂质:FeCl2溶液(铁离子);                                                 FeCl3溶液(亚铁离子);                                               【作业】教材P63，第10、11题拓展思考题： 当人体缺铁时，往往需要吃补铁保健品，人体能够吸收的是+2价铁元素。但是+2价铁元素很容易被氧化。查看一种补铁保健品，了解其中铁元素的价态。①    你认为可以采用什么方法检验补铁剂中铁元素的价态？  ②    天然食品中含有的大多是+3价铁元素，为了使+3价铁元素转化为+2价铁元素并被人体较好地吸收，你认为应该采取哪些措施？请查找资料，寻找办法。    板书设计三、铁的重要化合物1、氧化物 FeO              FeO + 2HCl＝FeCl2+ H2OFe2O3             Fe2O3 + 6HCl＝2FeCl3+ 3H2OFe3O4(FeO ·Fe2O3) 2、氢氧化物Fe3++ 3OH -=Fe (OH)3↓红褐色Fe2++ 2OH-=Fe (OH)2↓白色         4Fe (OH)2 + O2 + 2H2O=4Fe (OH)33、铁盐和亚铁盐（1）、Fe3+检验    （2）、Fe2+和Fe3+的相互转化