高中人教版 (新课标)第三章 金属及其化合物第二节 几种重要的金属化合物教学设计

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铁的重要化合物教 学 设 计     铁的重要化合物是人教版必修1第三章《金属及其化合物》的第二节《几种重要的金属化合物》中的第三个知识点。本节知识是金属的化学性质的延伸和发展。在自然界中金属元素基本上都以化合物的形式存在，只有既了解了金属的单质的性质，又了解金属的化合物的性质才是比较全面地了解金属。金属化合物的性质是建立在金属单质的性质上的基础上的，金属在化学反应中失去电子转变为金属阳离子，生成金属化合物，所以它们之间存在着必然的因果关系。但金属阳离子的性质与金属单质的性质就完全不同了，所以金属化合物之间的相互转化主要是发生复分解反应，一般不涉及金属元素化合价的变化，只有少数有变价的元素（如铁）的阳离子在一定条件下才会发生氧化还原反应。因此《铁和铁的重要化合物》的学习不仅是对金属化学性质的学习的一个补充，也是对前面学习的氧化还原反应的一个复习和在熟悉的过程。不仅可以使学生从学到相关的金属的知识，也可以进一步理解氧化还原反应得实质及其特征。一、教学与评价目标1．教学目标 (1) 了解铁的氧化物，掌握铁的氢氧化物的制备和性质； (2)通过对灰绿色沉淀成因的分析，使学生认识Fe(OH)2及Fe2+易被氧化的性质。(3)认识不同价态的铁的氧化性和还原性；掌握掌握Fe3+的检验及Fe2+、Fe3+的相互转化关系。(4)运用实验、对比的方法，了解铁的化合物的性质；(5)通过探实验究的方法，培养学生实验操作能力、观察能力和实验分析能力。2、评价目标(1)通过小组实验，提高学生对“化学是一门以实验为基础的科学”的认识，让学生亲身体验科学探究过程，激发学生学习化学的兴趣，养成务实求真、勇于创新、积极实践的科学态度。(2)通过对Fe2+、、Fe3+鉴别的学习，让学生体验化学实验的奇妙，感受化学世界的色彩美，激发学生的学习兴趣。教学重点：Fe3+的检验及Fe2+、Fe3+的相互转化；Fe(OH)2 和Fe(OH)3的制备和性质。教学难点：Fe2+、Fe3+的相互转化。教学方法：实验探究、分析讨论、归纳。课时安排：1课时教学仪器与试剂：教学仪器：      多媒体投影仪实验仪器和试剂：试管、药匙、胶头滴管、氯化铁、氯化亚铁、氢氧化钠溶液、氯水、硫氰化钾、还原铁粉。二、教学与评价思路1、课前学生预习学案，思考研究分组实验探究，预测、设计实验方案，诊断实验探究物质性质。2、课中通过演示实验、分组实验、创设丰富多彩的学习情境，综合运用“问题探究”、“实验探究”、“有意义的接受式学习”、“学案导学”教学方式方法组织教学。让学生在探究学习中动态建构学习铁的重要化合物的知识。让学生亲身体验化学实验的科学性与严谨性，加深对化学是一门以实验为基础的科学的认识三、教学过程：教学过程教师活动学生活动设计意图引入新课教师表演魔术“百花变红花”【引入】魔术不是无中生有，魔术中包含许多化学知识，想知道其中的奥秘吗？跟老师一起认识和研究铁的重要化合物吧产生浓厚的兴趣。急切想知道魔术的原理 创设情境，引入新课。铁的氧化物            铁的氢氧化物       铁 盐 和 亚 铁 盐            铁 盐 和 亚 铁 盐        归纳总结 当堂达标练习      学以致用【板书】三、铁的重要化合物【讲解】前边的学习我们知道铁在我们的生活生产中占有重要的地位，铁在自然界中主要以化合物的形态存在，常见化合价为+2、+3价。大家已经预习过本节内容，请某同学带领我们进入氧化物的学习。【板书】1.铁的氧化物 【补充】 Fe3O4属于复杂氧化物以后再深入学习。【过渡】 FeO和 Fe2O3既难溶于水又不与水反应，如何制备它们对应的碱，请同学们根据学案所给试剂以及离子反应的原理思考制取Fe(OH)2和Fe(OH)3？【板书】 2、铁的氢氧化物【演示实验】在在FeCl3溶液加入NaOH溶液。【视频实验】 Fe(OH)2的制备【设问】小结现象，为什么白色沉淀马上变灰绿色最终变红褐色呢？【讲解】从氧化还原反应的角度分析变色的原因          4Fe (OH)2 + O2 + 2H2O==4Fe (OH)3Fe (OH)2和 Fe(OH)3其他性质怎样呢？          【过渡】 Fe (OH)3和 Fe (OH)2与盐酸反应生成了FeCl3和FeCl2,他们具有什么特殊的性质？我们来通过实验认识铁盐和亚铁盐。   【板书】3、铁盐和亚铁盐1.Fe3+检验方法【巡视与指导】学生实验，并提出具体要求；学生实验中，进行巡视，纠正学生不规范操作，解答学生的问题。【设问】实验得出什么结论？【小结】 Fe3+检验方法  【过渡】Fe (OH)2可转化为 Fe(OH) 3，既然二价铁能转变为三价铁，那三价铁能转变为二价铁吗？     教师点评学生交流成果并引导用实验检验理论分析是否正确。（2）Fe3+和Fe2+的相互转化【巡视与指导】学生实验，并提出具体要求；学生实验中，进行巡视，纠正学生不规范操作，解答学生的问题。   引导学生根据氧化还原反应的原理写出反应的离子方程式【知识内容小结】   1.为了检验某FeCl2溶液是否变质，可向溶液中加入（  ）A.氢氧化钠溶液     B.铁片C.KSCN溶液     D.石蕊溶液2．下列离子方程式中，正确的是（    )  A．铁与稀氯化铁溶液反应：Fe＋Fe3＋ = 2Fe2＋B．铁与稀盐酸反应：2Fe＋6H＋=2Fe3＋ ＋ 3H2↑C．FeCl2溶液与氯水反应：Fe2＋ ＋Cl2 = Fe3＋ ＋ 2Cl－D．Fe(OH)3与盐酸反应：Fe(OH)3＋3H+=Fe3+＋3H2O 解决阅读硫酸亚铁片说明书所产生的问题。课后作业1.结合Fe3+的检验小结检验Fe2+的化学方法有哪些？2、教材P63，第10题。     名  称FeOFe2O3Fe3O4颜色状态   俗称   水溶性   与盐酸反应   由学生带领学生填表：      学生思考并分析制备 Fe(OH)3和Fe(OH)2的方法：在FeCl3溶液和FeSO4 溶液分别加入NaOH溶液    观察现象 学生观察现象和实验操作，并填写课本P60表格。   学生认真倾听与教师共同进行小结。可用来检验 Fe3+ 和Fe2+。学生完成表格。 Fe(OH)3Fe(OH)2颜色、状态  水溶性  加热分解  与盐酸反应的离子方程式  学生结合自己的预习思考并回答问题。【实验探究1】（分组实验）学生进行分组实验探究，并做好记录： 滴入两滴KSCN溶液甲组：FeCl3溶液（2ml） 乙组：FeCl2溶液（2ml）   汇报实验现象，并讨论，分享探究的成果。 与教师一同对自己的实验探究进行小结。揭开魔术的谜底 完成思考与交流：①从氧化还原的角度分析：Fe2+和Fe3+各具有什么性质（氧化性或还原性），需要加入什么试剂（氧化剂或还原剂）可以实现Fe2+和Fe3+的相互转化？②实验试剂：氯水、还原铁粉，给试剂中常见的氧化剂是        、还原剂是               。 通过讨论得出结果并与同学分享交流。【实验探究2】（分组实验） 现象甲组：继续往FeCl3和KSCN呈血红色的溶液中加入铁粉，振荡  乙组：继续往FeCl2和KSCN未变血红色的溶液中加入氯水，振荡  观察并记录现象，甲乙两组代表发言展示实验现象并分析原因  认真倾听，笔记     完成当堂达标             应用所学知识解决实际问题培养学生的自学能力，并体现学生在学习中的主体地位。     复习离子反应，培养学生的分析能力在实验中学习，培养学生观察实验能力和准确描述现象得出结论的表述能力促使学生养成及时归纳整理知识的学习习惯 通过对比使学生掌握两种碱的重要性质，同时训练离子方程式的书写           学会Fe3+的检验，完成知识目标，为设计探究实验做铺垫       培养学生务实求真、勇于探索的科学态度  通过对Fe3＋、Fe2+氧化还原性的预测，复习氧化还原反应知识，为探究实验找到理论依据。   培养实验探究能力使学生体会研究物质氧化还原性的一般方法。  将所学知识及时归纳整理。  落实本节重要知识点       拓展视野，是学生能将所学知识与现实生活联系起来所学知识得以落实、并让学生对课堂内容进行思考应用。      板书设计三、铁的重要化合物1、氧化物 2、氢氧化物4Fe (OH)2 + O2 + 2H2O=4Fe (OH)33、铁盐和亚铁盐（1）、Fe3+检验    （2）