高中化学人教版 (新课标)必修1第三节 氧化还原反应第4课时教案设计

课程标准描述

1.认识化合价变化的反应是氧化还原反应，了解氧化还原反应的本质是电子转移。

2.认识元素在物质中可以有不同价态。

3.可通过氧化还原反应实现不同价态同种元素的物质的相互转化

教材内容分析

通过氧化还原反应概念的学习，培养学生准确描述概念、比较辨析概念的能力

学情分析

学生在初中对元素的化合价有一定了解，再通过化合价的变化分析、判断、理解氧化还原反应，并认识氧化还原发展过程。初中学过四种基本反应类型，通过认识基本反应类型与氧化还原反应的关系，可以快速判断氧化还原反应。

学习目标

1.初步学会根据化合价变化分析、判断、理解氧化还原反应

2.通过氧化还原反应概念的学习，培养学生准确描述概念、比较辨析概念的能力

3.通过氧化还原反应概念的演变，培养学生用发展的观点、科学的态度，勇于探索的品质学习化学，并对学生进行对立统一的辩证唯物主义教育

重点

利用化合价升降法配平化学方程式

难点

利用化合价升降法配平化学方程式

导学过程

学生活动

效果及问题预设

导

温故知新，复习引入

思

化合价降低.得ne-.被还原

氧化剂 + 还原剂 ＝ 还原产物  +  氧化产物

            化合价升高.失ne-.被氧化

还原剂显          性，在反应中化合价          、        电子被          发生         反应得到         产物；

氧化剂显          性，在反应中化合价          、        电子被          发生         反应得到         产物；

氧化还原反应方程式配平：

1、配平原则：在氧化还原反应元素间得失电子总数（或化合价升降总数）相等。

2、配平方法：一标、二等、三定、四平、五查

一标：标明反应前后化合价有变化的元素前后化合价。
二等：通过求最小公倍数使化合阶升与降总值相等。
三定：确定氧化剂与还原剂的化学计量数。
四平：用观察法配平其他物质的化学计量数。
五查：检查质量与电荷是否分别守恒。

学生研读课本，独立完成导学提纲，提出问题

议

例题1、对于反应IBr+H2O＝HBr＋HIO的说法正确的是（    ）

A.IBr只作氧化剂                B.IBr只作还原剂 

C.IBr既是氧化剂又是还原剂      D.IBr既不是氧化剂又不是还原剂

例1：  C +  HNO3 ——  NO2 +  CO2 +  H2O

例2：配下列氧化还原反应方程式

Cu +  HNO3（稀）——   Cu（NO3）2 +   NO↑ +   H2O

C +  HNO3 —  NO2 ↑+  CO2 ↑+  H2O

通过议的环节，小组成员互帮互学，相互促进。

展

用单线桥分析下列氧化还原反应

CO2+C2CO    

4NH3+6NO配下列氧化还原反应方程式

（NH4）2SO4 —— NH3 +  SO2 + N2 + H2O

Mg +  HNO3（浓）——  Mg（NO3）2 +  NO2↑ +  H2O 

Mg +  HNO3（稀）——  Mg（NO3）2 +  NO↑ +  H2O

Mg +  HNO3（极稀）——  Mg(NO3)2 +  NH4NO3 +  H2O5N2+6H2O    

Cl+5Cl-+6H+3Cl2↑+3H2O    

2C+SiO2Si+2CO↑    

SiO2+3CSiC+2CO↑

NaNO2+NH4ClNaCl+N2↑+2H2O      10Cl-+2Mn+16H+2Mn2++5Cl2↑+8H2O

2KClO3+H2C2O4+H2SO42ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O   8NH3+3Cl26NH4Cl+N2

2KNO3+S+3CK2S+N2↑+3CO2↑      

2KClO32KCl+3O2↑

培养学生勇于表达的力和习惯，并学会质疑。

评

2、注意事项：

（1）计算化合价态变化时不能忽视原子在化学式中的个数，即角码。

（2）部分氧化还原反应，不能忽视非氧化还反应的原子或原子团的个数。

归纳总结，学会记录重难点知识。

检

板书设计

氧化还原反应方程式配平：

1、配平原则：在氧化还原反应元素间得失电子总数（或化合价升降总数）相等。

2、配平方法：一标、二等、三定、四平、五查

教学反思