人教版 (新课标)必修2第三节 生活中两种常见的有机物第1课时教案

这是一份人教版 (新课标)必修2第三节 生活中两种常见的有机物第1课时教案，共21页。
第三节　化学键
第1课时　离子键


1．理解离子键的含义。
2．能用电子式表示简单离子化合物的形成过程。

一、离子键与离子化合物
1．离子键
(1)形成
①实验探究

②理论分析

钠离子和氯离子通过静电作用结合在一起，形成氯化钠。
(2)概念：带相反电荷离子之间的相互作用称为离子键。
(3)成键粒子：阴离子和阳离子。
(4)成键元素：一般是活泼金属元素和活泼非金属元素。
2．离子化合物
(1)概念：由离子键构成的化合物。
(2)常见物质
①绝大多数盐，如KCl、MgCl2、ZnSO4等。
②强碱，如NaOH、Ba(OH)2等。
③碱性氧化物，如MgO、CaO等。
二、电子式
1．电子式
在元素符号周围用“·”或“×”来表示原子的最外层电子，以简明地表示原子、离子的最外电子层的电子排布，这种式子称为电子式。例如：Mg：Mg，Cl：。
2．用电子式表示离子化合物的形成过程
NaCl：。

1．下列电子式中，正确的是(　　)

解析：阴离子要用[ ]，NaCl的电子式为，B项错误；相同离子不能合并，CaBr2的电子式为，Na2O的电子式为，C、D项错误。
答案：A
2．写出下列物质的电子式
(1)KF　　________________
(2)Na2S ________________
(3)NaH ________________
(4)MgCl2 ________________
(5)O ________________
答案：(1) 　(2) 　(3) 　(4) 　(5)
3．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)
(1)钠原子和氯原子作用生成NaCl后，其结构稳定性增强。(　　)
(2)离子化合物中都含有离子键。(　　)
(3)H2、CO2、KCl、NaOH都是离子化合物。(　　)
(4)在NaCl中，只存在Na＋和Cl－的静电吸引作用。(　　)
答案：(1)√　(2)√　(3)×　(4)×

　离子键的形成过程及存在
1．离子键形成过程

离子键
2．离子键
(1)概念：带相反电荷离子之间的相互作用称为离子键。
(2)成键微粒：阴离子、阳离子。
(3)成键本质：静电作用。静电作用包括阴、阳离子间的静电吸引作用和电子与电子之间、原子核与原子核之间的静电排斥作用。当引力和斥力达到平衡时形成离子键。
3．离子键的存在
(1)活泼金属与活泼非金属化合时，一般都能形成离子键。如第ⅠA、ⅡA族的金属元素(如Li、Na、K、Mg、Ca等)与第ⅥA、ⅦA族的非金属元素(如O、S、F、Cl、Br、I等)化合时，一般都能形成离子键。
(2)阳离子与某些带负电荷的原子团之间(如K＋与OH－、SO)等。

(1)并不是所有金属与非金属化合都能形成离子键，如AlCl3晶体中不含离子键。
(2)非金属元素间也可能形成离子化合物，存在离子键，如铵盐NH4Cl，NH4NO3等。
　下列说法正确的是(　　)
A．离子键就是使阴、阳离子结合成化合物的静电引力
B．凡是金属元素跟非金属之间都形成离子键
C．含有离子键的化合物一定是离子化合物
D．任何离子键的形成过程中必定有电子的得与失
【解析】　离子键是使阴、阳离子结合成化合物的静电作用，包括静电吸引和静电排斥，A错；金属Al与非金属Cl形成化合物AlCl3中不含离子键，B错；含有离子键的化合物一定是离子化合物，C正确；一般来说形成离子键有电子的得失，但也有例外，如NH4Cl等铵盐的形成，D错。
【答案】　C
　以下叙述中，错误的是(　　)
A．钠原子和氯原子作用生成NaCl后，其结构的稳定性增强
B．在氯化钠中，除氯离子和钠离子的静电吸引作用外，还存在电子与电子、原子核与原子核之间的排斥作用
C．NaCl中只存在Na＋、Cl－间的静电吸引作用
D．金属钠与氯气反应生成氯化钠后，体系能量降低
解析：活泼的金属原子和活泼非金属原子之间形成离子化合物，阳离子和阴离子均达到相对稳定结构，体系的能量降低，其结构的稳定性增强，A、D项正确；形成离子键的静电作用不仅包含阴、阳离子间的静电吸引作用，还包含电子与电子、原子核与原子核间的静电排斥作用，B项正确，C项错误。
答案：C
　离子化合物
1．概念：由离子键构成的化合物叫离子化合物。如NaCl、Na2SO4、NaHCO3、NH4NO3、Na2O、Ba(OH)2等都是离子化合物。
2．判断离子化合物的方法
(1)由阴、阳(只有金属阳离子和NH两种)离子构成的化合物是离子化合物，如NH4NO3是由NH、NO组成的。
(2)从组成元素分析，通常活泼的金属与活泼的非金属化合时形成离子化合物，如MgO、Na2O、Na2O2、K2S、MgCl2等。
(3)从物质分类的角度判断，强碱(如NaOH、KOH等)，大部分金属氧化物(如MgO、Al2O3等)、大部分盐[如Na2CO3、Mg(NO3)2、NH4Cl等]都属于离子化合物。
(4)熔融状态下，能导电的化合物一定是离子化合物。

(1)离子化合物中一定含有离子键。
(2)含离子键的化合物一定是离子化合物。
(3)离子化合物受热熔化时，破坏离子键。
　下列有关离子化合物的说法正确的是(　　)
A．离子化合物只含有离子键
B．离子化合物由非金属元素和金属元素共同组成
C．熔融状态下能够导电的物质，一定是离子化合物
D．离子化合物在晶体状态下有离子存在，但不导电
【解析】　离子化合物不一定只含离子键，还可能含其他化学键，如NH4Cl、NaOH等，A项错误；离子化合物不一定由非金属元素和金属元素共同组成，如NH4Cl等铵盐全部由非金属元素组成，B项错误；熔融状态能导电的物质，不一定是离子化合物，如金属单质，C项错误；离子化合物由阴、阳离子构成，在晶体状态下，离子不能自由移动，故不能导电，D项正确。
【答案】　D
　(2018·六安市第一中学段考)元素X、Y和Z可结合形成化合物XYZ3；X、Y和Z的原子序数之和为26；Y和Z在同一周期。下列有关推测正确的是(　　)
A．若XYZ3是一种可溶于水的酸，则X与Y可形成离子化合物XY
B．若XYZ3是一种微溶于水的盐，则X与Z可形成离子化合物XZ
C．若XYZ3是一种易溶于水的盐，则Y与Z可形成离子化合物YZ
D．若XYZ3是一种离子化合物，则Y与Z可形成离子化合物YZ2
解析：X、Y和Z的原子序数之和为26，所以这三种元素都属于短周期元素；元素X、Y和Z可结合形成化合物XYZ3，由此可知Y、Z形成的酸根离子，Y和Z在同一周期，所以Y、Z可能是氮元素和氧元素，也可能是碳元素和氧元素，若为氮元素和氧元素，则X是钠元素，元素X、Y和Z可结合形成常见化合物XYZ3为NaNO3；若为碳元素和氧元素，则X是镁元素，元素X、Y和Z可结合形成常见化合物XYZ3为MgCO3。若XYZ3是一种可溶于水的酸，若Y是N元素时，Z为O元素，则XYZ3为HNO3，X为H元素，H、N、O的原子序数之和不是26，A错误；XYZ3是一种微溶于水的盐，可以是碳酸镁，X与Z可形成离子化合物XZ氧化镁，B正确；XYZ3是一种易溶于水的盐，可以是硝酸钠，Y与Z可形成共价化合物一氧化氮和二氧化氮等共价化合物，C错误；XYZ3是一种离子化合物，可以是碳酸镁和硝酸钠，Y与Z可形成共价化合物但不能形成离子化合物，D错误。
答案：B
　电子式
电子式是表示物质结构的一种式子。其写法是在元素符号的周围用“·”或“×”表示原子或离子的最外层电子，并用n＋或n－(n为正整数)表示离子所带电荷。
1．原子的电子式：在元素符号的周围用“·”或“×”表示原子的最外层电子。如

2．阳离子的电子式：因简单阳离子的最外层电子已经失去，所以最外层电子数为0，就不需要画“·”或“×”，其离子符号就是该离子的电子式。如Na＋、Mg2＋、Al3＋的电子式就是其离子符号Na＋、Mg2＋、Al3＋。复杂的阳离子中各元素原子都达到稳定结构，在表示离子的符号外加方括号，方括号的右上角标明所带电荷数及符号。如：NH、H3O＋的电子式分别为
。
3．阴离子的电子式：因为简单阴离子得到电子，一般达到8电子稳定结构，所以最外电子数为8，应在元素符号周围画8个“·”或“×”；又因为这8个电子均属于阴离子，所以用方括号括起来，并在方括号的右上角标明所带电荷数及符号。复杂的阴离子也类似。如：Cl－、S2－、H－、OH－、O的电子式分别为
。
4．离子化合物的电子式：离子化合物的电子式是由构成离子化合物的阴、阳离子的电子式构成的，所以把阴、阳离子的电子式组合在一起就是其电子式。当离子化合物中阴、阳离子个数比不是1∶1时，要注意同性离子不直接相邻的事实。如：NaCl、K2S、MgBr2、Ca(OH)2的电子式为
。
5．用电子式表示离子化合物的形成过程：简单离子化合物的形成可以认为原子之间发生电子得失形成的阴、阳离子相互结合而成的，所以用“―→”连接起原子的电子式和离子化合物的电子式的式子，就可以表示离子化合物的形成过程，注意要用“”标出电子的转移方向。
如NaCl、MgBr2的形成过程：
。
　下列电子式书写正确的是(　　)

【解析】　阳离子的电子式与其离子符号相同(原子团除外)，A项正确；阴离子要用[ ]括住，OH－的电子式为，B项错误；NH4Cl中NH为原子团，也要用[ ]括住，NH4Cl的电子式为，C项错误；相同离子不能合并，K2S的电子式为，D项错误。
【答案】　A
　用电子式表示下列物质的形成过程
(1)MgS_______________________________________________。
(2)NaF________________________________________________。
(3)CaCl2______________________________________________。
(4)K2O________________________________________________。

1.下列叙述正确的是(　　)
A．带相反电荷离子之间的相互吸引称为离子键
B．金属元素与非金属元素化合时，一定形成离子键
C．在化合物CaCl2中，两个氯离子间不存在离子键
D．非金属原子间不可能形成离子键
解析：离子键是一种静电作用，既包含阴、阳离子间的静电引力，又包含阴、阳离子的原子核之间的静电斥力及核外电子之间的静电斥力，A项错误；AlCl3是金属元素与非金属元素形成的化合物，但AlCl3不是离子化合物，B项错误；CaCl2的电子式为，两个氯离子间不存在离子键，C项正确；NH4Cl、NH4NO3等铵盐都属于离子化合物，存在离子键，D项错误。
答案：C
2．下列用电子式表示化合物的形成过程正确的是(　　)

解析：A项中NaBr的电子式错误，应为，B项中MgF2的电子式错误，正确的应为，D项中反应物电子式和产物电子式之间用了“===”，应该用“―→”。
答案：C
3．下列原子序数所对应的元素组中，两者可形成离子键的是(　　)
A．1和17　　 B．15和8
C．12和9 D．6和8
解析：活泼金属与活泼非金属间能形成离子键，A中形成化合物HCl，B中形成化合物P2O5(或P2O3)，C中形成化合物MgF2，D中形成的化合物为CO2，只有MgF2是离子化合物，HCl、P2O5(P2O3)、CO2都是由非金属元素形成的化合物，不是离子化合物。
答案：C
4．下列电子式书写正确的是(　　)

A．①②③⑥⑦ B．①③④⑥⑦⑧
C．①③⑤⑥⑦⑧ D．②③④⑦⑧
解析：过氧根离子为，②错；钠离子为Na＋，④错；①③⑤⑥⑦⑧正确。
答案：C
5．按要求完成下列填空：
(1)一核10电子的原子的电子式________。
(2)双核10电子的阴离子的电子式________。
(3)五核10电子的阳离子的电子式________。
(4)XY2型的离子化合物，X所在的族为________，Y所在族为________。
(5)用电子式表示K2S的形成过程_________________________。
解析：(1)一核10电子的原子即质子数为10的核素为Ne，电子式为。(2)双核10电子的阴离子为OH－，电子式为。(3)五核10电子的阳离子是NH，电子式为。(4)一般位于第ⅠA、ⅡA族的活泼金属与位于第ⅥA、ⅦA族的非金属形成的离子化合物，XY2型的化合物中的化合价为2，故X为第ⅡA族，Y为第ⅦA族。(5)K K―→K＋[ ]2－K＋。



1．下列叙述中不正确的是(　　)
A．元素周期表第一周期内的元素之间不可能形成离子键
B．元素周期表ⅠA族内的元素之间可能形成离子键
C．离子化合物中一定含有阴离子和阳离子
D．离子化合物中一定含有金属元素
解析：元素周期表中第一周期内的元素是氢(非金属元素)和氦(性质特别稳定)，二者之间不可能形成离子键，A项正确；元素周期表中ⅠA族内有非金属元素氢和很活泼的金属元素，氢和很活泼的金属元素之间可以形成离子键，如离子化合物NaH，B项正确；离子化合物由阴离子、阳离子构成，一定含有阴、阳离子，C项正确；离子化合物中不一定含有金属元素，如NH4Cl、NH4NO3都是离子化合物，但其中不含金属元素，D项错误。
答案：D
2．下列微粒，①Al3＋；②；③；④F－。其中核外电子数相同的是(　　)
A．①②③　　 B．②③④
C．①②④ D．①③④
解析：Al3＋、O2－、F－核外有10个电子，Cl－核外有18个电子，C正确。
答案：C
3．(2018·沈阳市郊联体期中)下图表示食盐与水混合后微粒的示意图，则微粒A表示(　　)

A．水分子 B．钠离子
C．氯离子 D．氢离子
解析：食盐与水混合后微粒，水分子最多，Na＋、Cl－较少，所以A、B表示Na＋、Cl－，由于r(Na＋)”“＝”或“