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高中人教版 (新课标)第三节 化学键教案设计
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这是一份高中人教版 (新课标)第三节 化学键教案设计，共17页。
第三节 化 学 键
1654年格里克在德国马德堡做了著名的马德堡半球实验，16匹马的力量居然没有把两个合在一起的抽空空气的铜球拉开！当原子和原子结合为分子时，原子之间存在着强烈的相互作用——化学键，化学反应中要拆开原子间的化学键就如同马德堡半球实验那样难！
什么是化学键？常见的化学键有哪些？请让我们一块走进教材第三节化学键。同学们先看下图：
你能读懂以上漫画的含义吗？它们分别形象地表示出了化学键中的离子键和共价键的形成过程。那么什么是离子键、共价键呢？学完本课时内容，你将明了于心！
一、离子键和离子化合物
1．离子键：
(1)NaCl的形成示意图：
钠离子和氯离子通过__离子键__结合在一起，形成氯化钠。
(2)定义：__带相反电荷离子__之间的相互作用，称为离子键。
(3)成键微粒：__阴、阳离子__。
(4)成键元素：一般是活泼的金属和活泼的非金属。
点拨：离子键的本质是阴、阳离子之间的静电作用，既包括静电吸引也包括静电排斥。
2．离子化合物
二、电子式
1．概念：在元素符号周围用“·”或“×”来表示原子、离子的__最外层电子__排布的式子。
2．微粒电子式的表示方法
3.用电子式表示离子化合物的形成过程。
如NaCl：____。
点拨：“·(点)”或“×”都表示电子，二者应用时没有区别。
三、共价键和共价化合物
1．共价键：
(1)形成过程(以Cl2的形成为例)：
(2)定义：原子间通过__共用电子对__所形成的相互作用。
(3)成键微粒：__原子__。
(4)成键元素：一般是同种的或不同种的非金属元素。
(5)分类：
2．共价化合物：
3．电子式
(1)非金属单质：Cl2：____，N2：____。
(2)共价化合物：H2O：____，CO2：____。
(3)用电子式表示形成过程。
HCl：____。
四、化学键
1．概念：使离子相结合或原子相结合的作用力。
2．分类
3．化学反应的本质
(1)表象：反应物中的原子重新组合为产物分子；
(2)本质：__旧化学键__的断裂和__新化学键__的形成。
1．下列物质的电子式书写正确的是( B )
2．下列用电子式表示的化合物的形成过程正确的是( C )
3．下列化合物中，既含有离子键又含有非极性键的是( A )
A．Na2O2 B．NH4Cl
C．CH4 D．H2O2
4．下列叙述正确的是( D )
A．两种元素组成的共价化合物中的化学键都是极性键
B．由非金属元素原子形成的化合物只含共价键
C．只有金属和非金属化合时才能形成离子键
D．含有离子键的化合物一定是离子化合物
5．下图形象地表示了氯化钠的形成过程。下列相关叙述中不正确的是( B )
A．钠原子易失去一个电子，氯原子易得到一个电子
B．钠离子与钠原子有相似的化学性质
C．钠原子与氯原子作用生成NaCl后，其稳定性增强
D．氯化钠是离子化合物
知识点一 离子键与共价键、离子化合物与共价化合物的比较
问题探究：1.离子键、共价键的形成条件是什么？
2．能否根据化合物溶于水形成的溶液是否导电判断一种化合物是离子化合物还是共价化合物？
探究提示：1.活泼金属与活泼非金属易形成离子键，非金属原子间形成共价键。
2．不能。如NaCl和HCl溶于水得到的溶液都导电。
知识归纳总结：
1．离子键和共价键的比较：
键型
离子键
共价键
非极性键
极性键
概念
使阴、阳离子结合成化合物的静电作用
原子之间通过共用电子对所形成的相互作用
特点
阴、阳离子间的相互作用
共用电子对不发生偏移
共用电子对偏向吸引电子能力强的原子
成键粒子
阴、阳离子
原子
成键条件
活泼金属和活泼非金属
同种非金属元素原子
不同种非金属元素的原子
存在
离子化合物
非金属单质，如O2；某些化合物，如Na2O2
共价化合物，如SO2；某些离子化合物，如NaOH
熔化时破坏的作用力
一定破坏离子键，也可能破坏共价键(如NaHCO3)
一般只破坏分子间作用力
实例
强碱、大多数盐、活泼金属的氧化物
含氧酸、非金属的氢化物、非金属氧化物、大多数有机化合物
2.离子化合物与共价化合物的比较：
离子化合物
共价化合物
概念
由离子键构成的化合物
以共用电子对形成分子的化合物
构成粒子
阴、阳离子
原子
粒子间的作用
离子键
共价键
熔沸点
较高
一般较低，少部分很高(如SiO2)
导电性
熔融态或水溶液导电
熔融态不导电，溶于水有的导电(如硫酸)，有的不导电(如蔗糖)
点拨：化学键判断中的四个“不一定”
1．部分物质中不一定含有化学键，例如稀有气体分子中不含有化学键。
2．金属与非金属形成的化学键不一定都是离子键，也有共价键，例如AlCl3中没有离子键，只有共价键。
3．含有共价键的化合物不一定是共价化合物，也可能是离子化合物。
4．只含有非金属元素的化合物不一定是共价化合物，也可能是离子化合物。例如铵盐中不含有金属元素，但是属于离子化合物。
典例1 (2018·泉州高一检测)下列各组物质中，每种物质都是既有离子键又有共价键的一组是( C )
A．NaOH H2SO4 (NH4)2SO4
B．MgO Na2SO4 HNO3
C．Na2O2 KOH Na3PO4
D．HCl Na2O MgCl2
解析：H2SO4中只有共价键，A错误；MgO中只有离子键，HNO3中只有共价键，B错误；各物质中既有离子键又有共价键，C正确；HCl中只有共价键，Na2O、MgCl2中只有离子键，D错误。
〔变式训练1〕(2018·滁州高一检测)关于离子键、共价键的下列说法中正确的是( C )
A．CaCl2中既有离子键又有共价键
B．非极性键只存在于双原子的单质分子(如Cl2)中
C．在共价化合物分子内，一定不存在离子键
D．由多种元素组成的多原子分子里，一定只存在极性键
解析：CaCl2中无共价键，A项错误；非极性键存在于单质分子和化合物中，如H2O2中氧原子间为非极性键，B、D项错误；若有离子键，则属于离子化合物，共价化合物中一定无离子键，C项正确。
知识点2 用电子式表示物质及其形成过程
问题探究：将下列电子式与错因用线连接。
探究提示：(1)—(a) (2)—(b) (3)—(d) (4)—(e)
知识归纳总结：
1．电子式的书写：
示例
书写规范
原子
一般将原子的最外层电子写在元素符号的上、下、左、右四个位置上
简单阳离子
Na＋、Mg2＋
电子式就是其阳离子符号
简单阴离子
在元素符号周围标出电子，用[ ]括起来，并在右上角注明所带电荷数及电性
复杂阴、阳离子
(铵根离子)、
(氢氧根离子)
标明电子，要用[ ]括起来，并在右上角注明所带电荷数及电性
共价分子(包括非金属单质和化合物)
标出原子之间的共用电子对；不能漏掉未形成共用电子对的原子的最外层电子，如NH3错写为
2．用电子式表示物质的形成过程：
(1)离子化合物。
方法：左端是原子的电子式，右端是离子化合物的电子式，中间用“―→”连接。注意用“”表示电子的转移。实例：。
(2)共价化合物。
方法：左端是原子的电子式，右端是共价化合物的电子式，中间用“―→”连接。
实例：2H·＋··―→HH
点拨：电子式书写常见的“八大错误”
1．漏写孤电子对。如将N2的电子式误写成N⋮⋮N，正确的应为N⋮⋮N。
2．混淆电子式与化学式的书写，如将Na2S的电子式误写成Na[]2－。
3．共用电子对数目不清，如将CO2的电子式误写成C，正确的应为。
4．错误使用括号，如将H2O的电子式误写成H＋[]2－H＋，正确的应为HH。
5．原子结构顺序写错，如将HClO的电子式误写成H，正确的应为H。
6．误将电荷数及电性标成化合价，如将Na2O的电子式误写成Na＋[]－2Na＋，正确的应为Na＋[]2－Na＋。
7．最外层电子数超过8个，如将Na2O2的电子式误写成Na＋[··]2－Na＋，正确的应为Na＋[]2－Na＋。
8．复杂阳离子与简单阳离子混淆不清，如将NH的电子式直接写为NH，正确的应为。
典例2 (2018·湘潭高一检测)下列化学用语表达正确的是( D )
A．HCl的电子式：H＋[]－
B．用电子式表示NaCl的形成过程：
C．Na2O2的电子式：Na＋[]2－
D．水的电子式：HH
解析：HCl属于共价化合物，所以不能用“[ ]”，正确的写法应该是H，A错误。用电子式表示物质的形成过程时，不能用等号，而应用箭头，B错误。Na2O2中存在过氧根离子O，正确写法为Na＋[]2－Na＋，C错误。
〔变式训练2〕(2018·阳泉高一检测)下列化合物的电子式书写正确的是( D )
A．Ca2＋[C] B．Na＋[]－2Na＋
C．[Mg2＋][]2－ D．K＋[]－
解析：A项不正确，每个离子均要单独写，不能合并在一起表示，应为[C]－Ca2＋[C]－；B项不正确，离子电荷表示法(如R2－)与化合价(如)不同，“2－”表示带两个单位负电荷，而“－2”则表示化合价为－2价，另外，化合价应写于元素符号正上方，应为Na＋[]2－Na＋；C项不正确，在简单阳离子符号周围不需再用方括号，而只用简单离子符号表示，应为Mg2＋[]2－；D项正确。
1．化学键的分类
化学键
2．物质的变化过程中化学键的变化
化学反应过程中一定有反应物中旧化学键被破坏和产物中新化学键形成。如H2＋F2===2HF，H—H键、F—F键均被破坏，形成H—F键。
(1)离子化合物的溶解或熔化过程：
(2)化学反应过程
离子化合物电离自由移动的阴、阳离子
(3)共价化合物的溶解或熔化过程：
①溶解过程
能与水反应的共价化合物共价键被破坏
属于共价化合物的电解质共价键断裂生成阴、阳离子
部分非电解质共价键不被破坏
②熔化
〔即时训练〕
(2018·成都高一检测)下列叙述中不正确的是( A )
A．共价化合物可能含有离子键
B．CCl4和NH3都是只含有极性键的共价化合物
C．Na2O2是含有非极性键的离子化合物
D．CaO和NaCl晶体熔化时要破坏离子键
解析：共价化合物中一定无离子键，A错误；CCl4和NH3分别含有C—Cl键和N—H键，都属于极性键，B正确；Na2O2中的O中含有非极性共价键：O—O键，C正确；CaO和NaCl都属于离子化合物，熔化时要破坏离子键，D正确。
1．(2018·保定高一检测)下列有关电子式的叙述正确的是( C )
A．H、He、Li的电子式分别为H·、·He·、·Li
B．氯原子的电子式为·，Cl－的电子式为
C．钠离子、镁离子、铝离子的电子式分别为Na＋、Mg2＋、Al3＋
D．Na2O的电子式为Na＋[]2－Na＋，H2O的电子式为H＋[]2－H＋
解析：A中锂原子的电子式应为Li·；B中Cl－的电子式应为[]－；D中H2O的电子式应为HH；金属阳离子的电子式与离子符号相同，C正确。
2．(2018·郑州高一检测)下列关于化学用语“NH4Cl”的意义，不正确的是( A )
A．氯化铵分子中含有一个NH和一个Cl－
B．氯化铵由N、H、Cl三种元素组成
C．氯化铵固体由NH和Cl－构成
D．氯化铵固体中阴、阳离子个数比为11
解析：氯化铵是由离子构成的，没有分子存在，A错误；注意物质由元素组成，由粒子构成，B、C、D都是正确的。
3．(2018·三明高一检测)下列数值表示有关元素的原子序数，各原子能以离子键相互结合成稳定的化合物的是( C )
A．10与19 B．6与16
C．11与17 D．14与8
解析：根据元素原子序数判断原子之间是否能形成离子键或共价键，一般分两步完成。第一步是判断元素中是否有活泼的金属元素和活泼的非金属元素，判断元素性质的依据是元素的“位—构—性”关系；第二步是确定元素的原子之间是形成离子键还是形成共价键，判断元素原子之间是形成离子键还是共价键的依据：活泼的金属元素与活泼的非金属元素相互化合时一般形成离子键，其他元素相互化合时一般形成共价键。11号元素是Na，属于活泼的非金属元素，17号元素是Cl，属于活泼的非金属元素，二者化合时形成离子键。
4．(改编题)关于NaCl和HCl，说法正确的是( B )
A．NaCl和HCl分子中都含有Cl－
B．NaCl是离子化合物，HCl是共价化合物
C．两种化合物不同元素原子间都存在共用电子对
D．两种化合物类型不同，所以不能相互转化
解析：NaCl是离子化合物，不能称为“分子”，NaCl晶体中含有Na＋、Cl－，两种离子间的作用力为离子键，不存在共用电子对；HCl是共价化合物，分子中不存在Cl－；NaCl和HCl可以相互转化，NaCl与浓硫酸共热可生成HCl，HCl与NaOH中和可生成NaCl。
5．(新编题)下列化合物分子内只有共价键的是( D )
A．BaCl2 B．NaOH
C．(NH4)2SO4 D．H2SO4
解析：Ba是活泼金属，与活泼非金属反应生成的BaCl2是离子化合物，钡、氯间的化学键是离子键。NaOH中，Na＋与OH－间以离子键结合，OH－中O与H以共价键结合。(NH4)2SO4中，NH与SO间以离子键结合，NH中N与H、SO中S与O以共价键结合。H2SO4中，H和O之间与S和O之间都以共价键结合。
6．(1)用电子式表示H2O和MgBr2的形成过程：
H2O__H＋＋H―→HH__；
MgBr2____。
(2)写出CO2、Na2O2、H2O2的电子式：
基 础 巩 固
一、选择题
1．(2018·杭州高一检测)下列各组物质中，化学键类型不同的是( D )
A．NaCl和K2S B．H2O和NH3
C．CaF2和CsCl D．CCl4和Na2O
解析：NaCl和K2S均存在离子键；H2O和NH3均存在共价键；CaF2和CsCl均存在离子键；CCl4中只存在共价键，Na2O中只存在离子键，两物质所含化学键类型不同。
2．下列关于电子式的书写或相关描述中正确的是( A )
A．NaBr的电子式为Na＋[]－
B．H2S的电子式为H＋[]2－H＋
C．由NH3的电子式可知，每个氨气中含8个电子
D．用电子式表示HCl的形成过程为HH＋―→2H
解析：H2S为共价化合物，其电子式应为HH；每个NH3中含有10个电子；在用电子式表示某物质生成时，一定要注意与化学方程式相区分，因为该过程不表示化学反应，正确的形成过程为H×＋·―→H。
3．(2018·江苏高考改编)下列有关化学用语表示正确的是( B )
A．中子数为10的氧原子：O
B．Mg2＋的结构示意图：
C．硫化钠的电子式：NaNa
D．HF的电子式：H＋[]－
解析：中子数为10的氧原子，质量数为18，表示为O，A错误；Mg2＋的核电荷数为12，最外层电子数为8，B正确；Na2S为离子化合物，电子式为Na＋[]2－Na＋，C错误；HF为共价化合物，电子式为H，D错误。
4．(2018·宿州高一检测)下列叙述正确的是( B )
A．离子键只存在于金属阳离子与酸根阴离子之间
B．两种非金属元素形成AB型化合物，一定含共价键
C．物质中化学键破坏了，一定发生化学变化
D．化学键类型由元素类别决定
解析：氧化钠、氯化铵等都含有离子键，A错误；非金属原子之间形成的化学键一定是共价键，注意氯化铵之间的离子键属于铵根离子与氯离子之间的作用力，不属于原子之间作用力，B正确；有旧化学键断裂，同时有新化学键形成的变化才是化学变化，而像氯化钠熔化、氢氧化钠溶于水等都不是化学变化，C错误；化学键类型与元素类别无决定关系，如NH4Cl中均为非金属元素，却有离子键，而AlCl3中虽含有金属元素，却含共价键，D错误。
5．(2018·珠海高一检测)下列说法不正确的是( C )
A．离子化合物若能溶于水，其水溶液一定可以导电
B．含有离子键的化合物一定是离子化合物
C．含有共价键的化合物一定是共价化合物
D．离子化合物中可能只含有非金属元素
解析：离子化合物均为电解质，溶于水可发生电离，水溶液能够导电；离子化合物中一定含有离子键，可能含有共价键，共价化合物中只含有共价键，不含离子键；离子化合物一般含金属元素，也可能只含非金属元素，如(NH4)2SO4。综上所述，C项不正确。
6．(2018·绍兴高一检测)下列各组粒子中，所含化学键类型有差异的是( C )
A．CCl4和CH4 B．H3O＋和NH
C．CaO2和CaF2 D．Ba(OH)2和NaOH
解析：A项，均为共价键；B项，均为共价键；C项，CaO2含离子键和共价键，CaF2不含共价键；D项，均含有共价键和离子键。
7．(2018·揭阳高一检测)下列用电子式表示化合物的形成过程中，正确的是( B )
A．×Mg×＋2·―→Mg2＋[]
B．
C．·＋Ca2＋＋·―→[]－Ca2＋[]－
D．H×＋··＋×H―→2H＋[]2－
解析：MgCl2的形成过程为；CaF2的形成过程中箭头前应为×Ca×，且缺少“”和“”；H2O为共价化合物，形成过程为H×＋··＋H×―→HH。
8．实验室常用H2O2制取O2，反应的化学方程式为2H2O22H2O＋O2↑。下列说法不正确的是( C )
A．H2O2分子中含有极性键和非极性键
B．H2O分子中只含极性键
C．H2O2分子中所有原子都达到8电子稳定结构
D．该反应中H2O2是氧化剂也是还原剂
解析：H2O2分子中含有H—O极性键和O—O非极性键，A正确；H2O分子中只含有H—O极性键，B正确；H2O2分子中氢原子达到2电子稳定结构，未达到8电子稳定结构，C错误；H2O2分解生成H2O和O2，氧元素的化合价由－1价升高到0价和降低到－2价，故H2O2既是氧化剂也是还原剂，D正确。
二、非选择题
9．(2018·新乡高一检测)按要求填空：有下列物质：①O2；②CO2；③NH3；④Na2O；⑤Na2O2；⑥NaOH；⑦CaBr2；⑧H2O2；⑨HBr，回答下列问题：
(1)只含有极性键的是__②③⑨__；
(2)只含有非极性键的是__①__；
(3)含有极性键和非极性键的是__⑧__；
(4)只含有离子键的离子化合物是__④⑦__；
(5)含有非极性键的离子化合物是__⑤__。
解析：①O2为非金属单质，只含有非极性键；②CO2为共价化合物只含有极性键；③NH3为共价化合物只含有极性键；④Na2O为离子化合物只含有离子键；⑤Na2O2为离子化合物含有离子键，O与O间存在非极性键；⑥NaOH为离子化合物含有离子键，O与H间存在极性键；⑦CaBr2为离子化合物只含有离子键；⑧H2O2为共价化合物H与O间存在极性键，O与O间存在非极性键；⑨HBr为共价化合物只含有极性键。
(1)只含有极性键的有②③⑨；
(2)只含有非极性键的有①；
(3)含有极性键和非极性键的有⑧；
(4)只含有离子键的离子化合物的有④⑦；
(5)含有非极性键的离子化合物的有⑤。
10．(2018·常德高一检测)对于元素周期表中下列位置的①～⑩十种元素，请回答有关问题(用元素符号或化学式回答)。
族
周期
ⅠA
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
0
1
①
②
2
③
④
⑤
⑥
3
⑦
⑧
⑨
⑩
(1)能形成共价键的元素有__H、C、N、O、F、S、Cl__。
(2)只需形成一个共价单键就能达到稳定结构的元素有__H、F、Cl__。
(3)气态氢化物溶于水呈碱性的化合物是__NH3__。
(4)⑩号元素最高正价含氧酸只含有__共价__键。
(5)含氧量最高的共价化合物是__HH__(用电子式表示)。
(6)某元素气态氢化物为H2B，最高价氧化物含B的质量分数为40%，则气态氢化物的化学式为__H2S__，该元素与⑤形成的化合物的化学式为__SO2和SO3__，含有的化学键为__共价键(或极性共价键)__。
解析：根据元素在元素周期表中的位置可推出①～⑩号元素分别为H、He、C、N、O、F、Na、Mg、S、Cl。非金属元素H、C、N、O、F、S、Cl可形成共价键。第ⅠA族的H与第ⅦA族的F、Cl只需一个电子即可达到2电子或8电子稳定结构，因此可形成一个共价单键。气态氢化物溶于水呈现碱性的只有NH3。含氧量最高的共价化合物是H2O2。氢化物为H2B，则B的最高价氧化物为BO3，由B的质量分数为40%，可求出B的相对原子质量为32，为S，它能与O形成化合物SO2和SO3。
11．A、B、D、E、F、G为短周期元素，且原子序数依次递增。A、F同主族，E、G同主族。A与其他非金属元素化合时易形成共价键，F与其他非金属元素化合时易形成离子键，且F＋与E2－核外电子排布相同。由以上元素组成的物质BE和D2具有相同的电子数。
请回答以下问题：
(1)F位于第__三__周期第__ⅠA__族。
(2)G的离子结构示意图为____。
(3)用电子式表示D2的形成过程：__··＋··―→N⋮⋮N__。
(4)由A、E、F三种元素形成的化合物的化学式为__NaOH__，含有的化学键有__离子键和极性共价键__(填写完整化学键类型)，属于__离子__化合物。
[解析] A、F同主族，且A与其他非金属元素化合时易形成共价键，但F与其他非金属元素化合时易形成离子键，则为第ⅠA族元素，且A为氢元素。F＋与E2－核外电子排布相同，则F为Na，E为O，B为C，D为N，E、G同主族，且为短周期元素，则G为S。
(1)Na位于第三周期第ⅠA族。
(2)硫原子得到2个电子形成离子，最外层有8个电子。
(3)用电子式表示物质形成过程时，箭头前为原子的电子式，箭头后为单质或化合物的电子式。
(4)NaOH中既有离子键又有极性共价键，属于离子化合物。
能 力 提 升
一、选择题
1．(2018·临沂高一检测)下列有关表述错误的是( C )
A．IBr的电子式为B
B．HClO的结构式为H—O—Cl
C．BF3中各原子都满足8电子结构
D．MgO的形成过程可以表示为
解析：IBr最外层均有7个电子，通过共用一对电子即可达到8电子稳定结构，A正确；B中H、Cl、O三原子之间通过共用电子对形成次氯酸，其电子式为HC，结构式为H—O—Cl，B正确；BF3的电子式为，其中F最外层达到8电子稳定结构，B最外层只有6个电子，C项不正确；D项中MgO是离子化合物其形成过程表示正确。
2．氢化铵(NH4H)与氯化铵的结构相似，又知它与水反应有气体生成。下列关于氢化铵的叙述不正确的是( B )
A．是离子化合物，含有离子键和共价键
B．电子式是
C．与水反应时，是还原剂
D．固体投入少量的水中，有两种气体产生
解析：对比NH4Cl的结构可知，NH4H的电子式应为，存在H—N极性共价键和离子键，属于离子化合物；H元素的化合价可标为N，所以NH4H有很强的还原性，可与H2O发生反应：NH4H＋H2O===NH3·H2O＋H2↑，若水少量，可放出NH3。
3．(2018·肇庆高一检测)如图是部分短周期元素原子(用字母表示)最外层电子数与原子序数的关系图。下列说法正确的是( A )
A．X与W形成的化合物中只有共价键
B．X与Z形成的化合物中只有离子键
C．元素的非金属性：X>R>W
D．简单离子的半径：W>R>X
解析：根据元素周期律，推出：X为O，Y为F，W为Cl，R为S，Z为Na。A项，Cl和O形成氯的氧化物，只含有共价键，故正确；B项，Na与O形成Na2O和Na2O2，Na2O中只含离子键，Na2O2含有离子键和非极性共价键，故错误；C项，非金属性大小顺序是O>Cl>S，故错误；D项，半径大小比较：S2－>Cl－>O2－，故错误。
4．固体A的化学式为NH5，其所有原子的最外电子层结构都符合相应稀有气体元素原子的最外电子层结构，则下列有关说法不正确的是( A )
A．1 mol NH5中含有5NA个N—H键(设NA表示阿伏加德罗常数的值)
B．NH5中既有共价键又有离子键
C．NH5的电子式为
D．NH5与水反应的离子方程式为NH＋H－＋H2O===NH3·H2O＋H2↑
解析：根据题意，固体A的化学式为NH5，其所有原子的最外电子层结构都符合相应稀有气体元素原子的最外电子层结构，则NH5的电子式为，C项正确；由NH5的电子式可知，1 mol NH5中含有4NA个N—H键，A项错误；NH5中既有极性共价键又有离子键，B项正确；NH5与水反应的离子方程式为NH＋H－＋H2O===NH3·H2O＋H2↑，D项正确。
5．(2018·河南益阳藏言中学高一下学期第一次月考)氯化钠是日常生活中人们常用的调味品。下列性质可证明氯化钠中一定存在离子键的是( B )
A．具有较高的熔点 B．熔融状态能导电
C．水溶液能导电 D．常温下能溶于水
解析：离子化合物在熔融状态下以自由移动的离子形式存在，能导电。
6．下列变化不需要破坏化学键的是( B )
A．加热氯化铵 B．干冰升华
C．水通电分解 D．氯化氢溶于水
解析：化学变化肯定存在化学键的破坏，物理变化过程要注意分析过程才能确定。A、C两项发生的都是化学变化，加热NH4Cl破坏了NH4Cl内的离子键和共价键；水通电分解破坏了水分子内的共价键；D项中，HCl溶于水，破坏了HCl分子内的共价键；B项中，干冰升华没有化学键的破坏，只是破坏了分子间作用力。
7．(2018·衡水高一检测)下列说法中正确的是( B )
A．书写共价化合物的电子式只需把结构式中的一个单键改成一对电子即可
B．已知，可见，成键的一方不提供电子也可能形成化学键
C．将某种化合物溶于水，若能导电说明这种化合物是离子化合物
D．只要是离子化合物其熔点就比共价化合物的熔点高
解析：Cl2的结构式是Cl—Cl，Cl2的电子式是，只把结构式中的一个单键改成一对电子则是ClCl，并不是Cl2的电子式，此例可证明A错；B中H＋没有电子，成键电子完全由水分子提供，B正确；某些共价化合物如HCl，溶于水也能导电，C错；共价化合物中有一部分熔点比离子化合物要高，如二氧化硅的熔点比氯化钠高。
8．(2018·淄博高一检测)同主族元素形成的同类型的化合物，往往其结构和性质相似。下列对化合物碘化磷(PH4I)的叙述错误的是( C )
A．它是一种离子化合物
B．这种化合物加热时，可能产生有色气体
C．这种化合物的电子式为
D．这种化合物可以和烧碱发生反应
解析：同主族元素形成的同类型的化合物，其结构和性质相似。通过对比碘化磷(PH4I)和NH4Cl的性质，可知A、D正确；加热时PH4I分解生成的HI可分解产生I2，B正确；电子式应为，C错误。
9．(2018·青岛高一检测)下列说法中正确的是( C )
A．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱，酸性依次减弱
B．熔融状态下能导电的化合物一定含离子键；金属与非金属元素形成的化合物一定是离子化合物
C．NCl3分子中所有的原子均为8电子稳定结构
D．NaHSO4晶体中阴、阳离子的个数是12且熔化时破坏的是离子键和共价键
解析：HF、HCl、HBr、HI的酸性依次增加，A错误；金属与非金属形成的化合物不一定是离子化合物，B错误；NaHSO4晶体中阴、阳离子个数为11，且熔化时只破坏离子键，C错误。
二、非选择题
10．有A、B、C、D四种元素，它们的原子序数依次增大，但均小于18，A和B在同一周期，A的电子式为··，B原子L层的电子总数是K层的3倍，0.1 mol C单质能从酸中置换出2.24 L(标准状况)氢气，同时它的电子层结构变成与氖原子的电子层结构相同；D离子的半径比C离子的小，D离子与B离子的电子层结构相同。
(1)写出A、B、C、D元素的名称：A__碳__，B__氧__，C__镁__，D__铝__。
(2)D元素在周期表中属于第__3__周期第__ⅢA__族。
(3)用电子式表示A的气态氢化物的形成过程：____。
(4)A和B的单质充分反应生成的化合物的结构式是__O==C==O__。
(5)B与C形成的化合物是离子化合物还是共价化合物？如何证明？__B与C形成的化合物是MgO，为离子化合物；检验方法为验证其熔融物是否导电，若导电则为离子化合物，若不导电则为共价化合物__。
解析：由A的电子式可知，A为碳或硅，又因为原子序数依次增大且小于18，则A为碳，根据B的电子层上电子的数量关系可知B为氧；0.1 mol C可从酸中置换出0.1 mol H2，则C为＋2价金属，故为镁；根据D离子的电子层结构可知D为铝。
第三节 化 学 键
1654年格里克在德国马德堡做了著名的马德堡半球实验，16匹马的力量居然没有把两个合在一起的抽空空气的铜球拉开！当原子和原子结合为分子时，原子之间存在着强烈的相互作用——化学键，化学反应中要拆开原子间的化学键就如同马德堡半球实验那样难！
什么是化学键？常见的化学键有哪些？请让我们一块走进教材第三节化学键。同学们先看下图：
你能读懂以上漫画的含义吗？它们分别形象地表示出了化学键中的离子键和共价键的形成过程。那么什么是离子键、共价键呢？学完本课时内容，你将明了于心！
一、离子键和离子化合物
1．离子键：
(1)NaCl的形成示意图：
钠离子和氯离子通过__离子键__结合在一起，形成氯化钠。
(2)定义：__带相反电荷离子__之间的相互作用，称为离子键。
(3)成键微粒：__阴、阳离子__。
(4)成键元素：一般是活泼的金属和活泼的非金属。
点拨：离子键的本质是阴、阳离子之间的静电作用，既包括静电吸引也包括静电排斥。
2．离子化合物
二、电子式
1．概念：在元素符号周围用“·”或“×”来表示原子、离子的__最外层电子__排布的式子。
2．微粒电子式的表示方法
3.用电子式表示离子化合物的形成过程。
如NaCl：____。
点拨：“·(点)”或“×”都表示电子，二者应用时没有区别。
三、共价键和共价化合物
1．共价键：
(1)形成过程(以Cl2的形成为例)：
(2)定义：原子间通过__共用电子对__所形成的相互作用。
(3)成键微粒：__原子__。
(4)成键元素：一般是同种的或不同种的非金属元素。
(5)分类：
2．共价化合物：
3．电子式
(1)非金属单质：Cl2：____，N2：____。
(2)共价化合物：H2O：____，CO2：____。
(3)用电子式表示形成过程。
HCl：____。
四、化学键
1．概念：使离子相结合或原子相结合的作用力。
2．分类
3．化学反应的本质
(1)表象：反应物中的原子重新组合为产物分子；
(2)本质：__旧化学键__的断裂和__新化学键__的形成。
1．下列物质的电子式书写正确的是( B )
2．下列用电子式表示的化合物的形成过程正确的是( C )
3．下列化合物中，既含有离子键又含有非极性键的是( A )
A．Na2O2 B．NH4Cl
C．CH4 D．H2O2
4．下列叙述正确的是( D )
A．两种元素组成的共价化合物中的化学键都是极性键
B．由非金属元素原子形成的化合物只含共价键
C．只有金属和非金属化合时才能形成离子键
D．含有离子键的化合物一定是离子化合物
5．下图形象地表示了氯化钠的形成过程。下列相关叙述中不正确的是( B )
A．钠原子易失去一个电子，氯原子易得到一个电子
B．钠离子与钠原子有相似的化学性质
C．钠原子与氯原子作用生成NaCl后，其稳定性增强
D．氯化钠是离子化合物
知识点一 离子键与共价键、离子化合物与共价化合物的比较
问题探究：1.离子键、共价键的形成条件是什么？
2．能否根据化合物溶于水形成的溶液是否导电判断一种化合物是离子化合物还是共价化合物？
探究提示：1.活泼金属与活泼非金属易形成离子键，非金属原子间形成共价键。
2．不能。如NaCl和HCl溶于水得到的溶液都导电。
知识归纳总结：
1．离子键和共价键的比较：
键型
离子键
共价键
非极性键
极性键
概念
使阴、阳离子结合成化合物的静电作用
原子之间通过共用电子对所形成的相互作用
特点
阴、阳离子间的相互作用
共用电子对不发生偏移
共用电子对偏向吸引电子能力强的原子
成键粒子
阴、阳离子
原子
成键条件
活泼金属和活泼非金属
同种非金属元素原子
不同种非金属元素的原子
存在
离子化合物
非金属单质，如O2；某些化合物，如Na2O2
共价化合物，如SO2；某些离子化合物，如NaOH
熔化时破坏的作用力
一定破坏离子键，也可能破坏共价键(如NaHCO3)
一般只破坏分子间作用力
实例
强碱、大多数盐、活泼金属的氧化物
含氧酸、非金属的氢化物、非金属氧化物、大多数有机化合物
2.离子化合物与共价化合物的比较：
离子化合物
共价化合物
概念
由离子键构成的化合物
以共用电子对形成分子的化合物
构成粒子
阴、阳离子
原子
粒子间的作用
离子键
共价键
熔沸点
较高
一般较低，少部分很高(如SiO2)
导电性
熔融态或水溶液导电
熔融态不导电，溶于水有的导电(如硫酸)，有的不导电(如蔗糖)
点拨：化学键判断中的四个“不一定”
1．部分物质中不一定含有化学键，例如稀有气体分子中不含有化学键。
2．金属与非金属形成的化学键不一定都是离子键，也有共价键，例如AlCl3中没有离子键，只有共价键。
3．含有共价键的化合物不一定是共价化合物，也可能是离子化合物。
4．只含有非金属元素的化合物不一定是共价化合物，也可能是离子化合物。例如铵盐中不含有金属元素，但是属于离子化合物。
典例1 (2018·泉州高一检测)下列各组物质中，每种物质都是既有离子键又有共价键的一组是( C )
A．NaOH H2SO4 (NH4)2SO4
B．MgO Na2SO4 HNO3
C．Na2O2 KOH Na3PO4
D．HCl Na2O MgCl2
解析：H2SO4中只有共价键，A错误；MgO中只有离子键，HNO3中只有共价键，B错误；各物质中既有离子键又有共价键，C正确；HCl中只有共价键，Na2O、MgCl2中只有离子键，D错误。
〔变式训练1〕(2018·滁州高一检测)关于离子键、共价键的下列说法中正确的是( C )
A．CaCl2中既有离子键又有共价键
B．非极性键只存在于双原子的单质分子(如Cl2)中
C．在共价化合物分子内，一定不存在离子键
D．由多种元素组成的多原子分子里，一定只存在极性键
解析：CaCl2中无共价键，A项错误；非极性键存在于单质分子和化合物中，如H2O2中氧原子间为非极性键，B、D项错误；若有离子键，则属于离子化合物，共价化合物中一定无离子键，C项正确。
知识点2 用电子式表示物质及其形成过程
问题探究：将下列电子式与错因用线连接。
探究提示：(1)—(a) (2)—(b) (3)—(d) (4)—(e)
知识归纳总结：
1．电子式的书写：
示例
书写规范
原子
一般将原子的最外层电子写在元素符号的上、下、左、右四个位置上
简单阳离子
Na＋、Mg2＋
电子式就是其阳离子符号
简单阴离子
在元素符号周围标出电子，用[ ]括起来，并在右上角注明所带电荷数及电性
复杂阴、阳离子
(铵根离子)、
(氢氧根离子)
标明电子，要用[ ]括起来，并在右上角注明所带电荷数及电性
共价分子(包括非金属单质和化合物)
标出原子之间的共用电子对；不能漏掉未形成共用电子对的原子的最外层电子，如NH3错写为
2．用电子式表示物质的形成过程：
(1)离子化合物。
方法：左端是原子的电子式，右端是离子化合物的电子式，中间用“―→”连接。注意用“”表示电子的转移。实例：。
(2)共价化合物。
方法：左端是原子的电子式，右端是共价化合物的电子式，中间用“―→”连接。
实例：2H·＋··―→HH
点拨：电子式书写常见的“八大错误”
1．漏写孤电子对。如将N2的电子式误写成N⋮⋮N，正确的应为N⋮⋮N。
2．混淆电子式与化学式的书写，如将Na2S的电子式误写成Na[]2－。
3．共用电子对数目不清，如将CO2的电子式误写成C，正确的应为。
4．错误使用括号，如将H2O的电子式误写成H＋[]2－H＋，正确的应为HH。
5．原子结构顺序写错，如将HClO的电子式误写成H，正确的应为H。
6．误将电荷数及电性标成化合价，如将Na2O的电子式误写成Na＋[]－2Na＋，正确的应为Na＋[]2－Na＋。
7．最外层电子数超过8个，如将Na2O2的电子式误写成Na＋[··]2－Na＋，正确的应为Na＋[]2－Na＋。
8．复杂阳离子与简单阳离子混淆不清，如将NH的电子式直接写为NH，正确的应为。
典例2 (2018·湘潭高一检测)下列化学用语表达正确的是( D )
A．HCl的电子式：H＋[]－
B．用电子式表示NaCl的形成过程：
C．Na2O2的电子式：Na＋[]2－
D．水的电子式：HH
解析：HCl属于共价化合物，所以不能用“[ ]”，正确的写法应该是H，A错误。用电子式表示物质的形成过程时，不能用等号，而应用箭头，B错误。Na2O2中存在过氧根离子O，正确写法为Na＋[]2－Na＋，C错误。
〔变式训练2〕(2018·阳泉高一检测)下列化合物的电子式书写正确的是( D )
A．Ca2＋[C] B．Na＋[]－2Na＋
C．[Mg2＋][]2－ D．K＋[]－
解析：A项不正确，每个离子均要单独写，不能合并在一起表示，应为[C]－Ca2＋[C]－；B项不正确，离子电荷表示法(如R2－)与化合价(如)不同，“2－”表示带两个单位负电荷，而“－2”则表示化合价为－2价，另外，化合价应写于元素符号正上方，应为Na＋[]2－Na＋；C项不正确，在简单阳离子符号周围不需再用方括号，而只用简单离子符号表示，应为Mg2＋[]2－；D项正确。
1．化学键的分类
化学键
2．物质的变化过程中化学键的变化
化学反应过程中一定有反应物中旧化学键被破坏和产物中新化学键形成。如H2＋F2===2HF，H—H键、F—F键均被破坏，形成H—F键。
(1)离子化合物的溶解或熔化过程：
(2)化学反应过程
离子化合物电离自由移动的阴、阳离子
(3)共价化合物的溶解或熔化过程：
①溶解过程
能与水反应的共价化合物共价键被破坏
属于共价化合物的电解质共价键断裂生成阴、阳离子
部分非电解质共价键不被破坏
②熔化
〔即时训练〕
(2018·成都高一检测)下列叙述中不正确的是( A )
A．共价化合物可能含有离子键
B．CCl4和NH3都是只含有极性键的共价化合物
C．Na2O2是含有非极性键的离子化合物
D．CaO和NaCl晶体熔化时要破坏离子键
解析：共价化合物中一定无离子键，A错误；CCl4和NH3分别含有C—Cl键和N—H键，都属于极性键，B正确；Na2O2中的O中含有非极性共价键：O—O键，C正确；CaO和NaCl都属于离子化合物，熔化时要破坏离子键，D正确。
1．(2018·保定高一检测)下列有关电子式的叙述正确的是( C )
A．H、He、Li的电子式分别为H·、·He·、·Li
B．氯原子的电子式为·，Cl－的电子式为
C．钠离子、镁离子、铝离子的电子式分别为Na＋、Mg2＋、Al3＋
D．Na2O的电子式为Na＋[]2－Na＋，H2O的电子式为H＋[]2－H＋
解析：A中锂原子的电子式应为Li·；B中Cl－的电子式应为[]－；D中H2O的电子式应为HH；金属阳离子的电子式与离子符号相同，C正确。
2．(2018·郑州高一检测)下列关于化学用语“NH4Cl”的意义，不正确的是( A )
A．氯化铵分子中含有一个NH和一个Cl－
B．氯化铵由N、H、Cl三种元素组成
C．氯化铵固体由NH和Cl－构成
D．氯化铵固体中阴、阳离子个数比为11
解析：氯化铵是由离子构成的，没有分子存在，A错误；注意物质由元素组成，由粒子构成，B、C、D都是正确的。
3．(2018·三明高一检测)下列数值表示有关元素的原子序数，各原子能以离子键相互结合成稳定的化合物的是( C )
A．10与19 B．6与16
C．11与17 D．14与8
解析：根据元素原子序数判断原子之间是否能形成离子键或共价键，一般分两步完成。第一步是判断元素中是否有活泼的金属元素和活泼的非金属元素，判断元素性质的依据是元素的“位—构—性”关系；第二步是确定元素的原子之间是形成离子键还是形成共价键，判断元素原子之间是形成离子键还是共价键的依据：活泼的金属元素与活泼的非金属元素相互化合时一般形成离子键，其他元素相互化合时一般形成共价键。11号元素是Na，属于活泼的非金属元素，17号元素是Cl，属于活泼的非金属元素，二者化合时形成离子键。
4．(改编题)关于NaCl和HCl，说法正确的是( B )
A．NaCl和HCl分子中都含有Cl－
B．NaCl是离子化合物，HCl是共价化合物
C．两种化合物不同元素原子间都存在共用电子对
D．两种化合物类型不同，所以不能相互转化
解析：NaCl是离子化合物，不能称为“分子”，NaCl晶体中含有Na＋、Cl－，两种离子间的作用力为离子键，不存在共用电子对；HCl是共价化合物，分子中不存在Cl－；NaCl和HCl可以相互转化，NaCl与浓硫酸共热可生成HCl，HCl与NaOH中和可生成NaCl。
5．(新编题)下列化合物分子内只有共价键的是( D )
A．BaCl2 B．NaOH
C．(NH4)2SO4 D．H2SO4
解析：Ba是活泼金属，与活泼非金属反应生成的BaCl2是离子化合物，钡、氯间的化学键是离子键。NaOH中，Na＋与OH－间以离子键结合，OH－中O与H以共价键结合。(NH4)2SO4中，NH与SO间以离子键结合，NH中N与H、SO中S与O以共价键结合。H2SO4中，H和O之间与S和O之间都以共价键结合。
6．(1)用电子式表示H2O和MgBr2的形成过程：
H2O__H＋＋H―→HH__；
MgBr2____。
(2)写出CO2、Na2O2、H2O2的电子式：
基 础 巩 固
一、选择题
1．(2018·杭州高一检测)下列各组物质中，化学键类型不同的是( D )
A．NaCl和K2S B．H2O和NH3
C．CaF2和CsCl D．CCl4和Na2O
解析：NaCl和K2S均存在离子键；H2O和NH3均存在共价键；CaF2和CsCl均存在离子键；CCl4中只存在共价键，Na2O中只存在离子键，两物质所含化学键类型不同。
2．下列关于电子式的书写或相关描述中正确的是( A )
A．NaBr的电子式为Na＋[]－
B．H2S的电子式为H＋[]2－H＋
C．由NH3的电子式可知，每个氨气中含8个电子
D．用电子式表示HCl的形成过程为HH＋―→2H
解析：H2S为共价化合物，其电子式应为HH；每个NH3中含有10个电子；在用电子式表示某物质生成时，一定要注意与化学方程式相区分，因为该过程不表示化学反应，正确的形成过程为H×＋·―→H。
3．(2018·江苏高考改编)下列有关化学用语表示正确的是( B )
A．中子数为10的氧原子：O
B．Mg2＋的结构示意图：
C．硫化钠的电子式：NaNa
D．HF的电子式：H＋[]－
解析：中子数为10的氧原子，质量数为18，表示为O，A错误；Mg2＋的核电荷数为12，最外层电子数为8，B正确；Na2S为离子化合物，电子式为Na＋[]2－Na＋，C错误；HF为共价化合物，电子式为H，D错误。
4．(2018·宿州高一检测)下列叙述正确的是( B )
A．离子键只存在于金属阳离子与酸根阴离子之间
B．两种非金属元素形成AB型化合物，一定含共价键
C．物质中化学键破坏了，一定发生化学变化
D．化学键类型由元素类别决定
解析：氧化钠、氯化铵等都含有离子键，A错误；非金属原子之间形成的化学键一定是共价键，注意氯化铵之间的离子键属于铵根离子与氯离子之间的作用力，不属于原子之间作用力，B正确；有旧化学键断裂，同时有新化学键形成的变化才是化学变化，而像氯化钠熔化、氢氧化钠溶于水等都不是化学变化，C错误；化学键类型与元素类别无决定关系，如NH4Cl中均为非金属元素，却有离子键，而AlCl3中虽含有金属元素，却含共价键，D错误。
5．(2018·珠海高一检测)下列说法不正确的是( C )
A．离子化合物若能溶于水，其水溶液一定可以导电
B．含有离子键的化合物一定是离子化合物
C．含有共价键的化合物一定是共价化合物
D．离子化合物中可能只含有非金属元素
解析：离子化合物均为电解质，溶于水可发生电离，水溶液能够导电；离子化合物中一定含有离子键，可能含有共价键，共价化合物中只含有共价键，不含离子键；离子化合物一般含金属元素，也可能只含非金属元素，如(NH4)2SO4。综上所述，C项不正确。
6．(2018·绍兴高一检测)下列各组粒子中，所含化学键类型有差异的是( C )
A．CCl4和CH4 B．H3O＋和NH
C．CaO2和CaF2 D．Ba(OH)2和NaOH
解析：A项，均为共价键；B项，均为共价键；C项，CaO2含离子键和共价键，CaF2不含共价键；D项，均含有共价键和离子键。
7．(2018·揭阳高一检测)下列用电子式表示化合物的形成过程中，正确的是( B )
A．×Mg×＋2·―→Mg2＋[]
B．
C．·＋Ca2＋＋·―→[]－Ca2＋[]－
D．H×＋··＋×H―→2H＋[]2－
解析：MgCl2的形成过程为；CaF2的形成过程中箭头前应为×Ca×，且缺少“”和“”；H2O为共价化合物，形成过程为H×＋··＋H×―→HH。
8．实验室常用H2O2制取O2，反应的化学方程式为2H2O22H2O＋O2↑。下列说法不正确的是( C )
A．H2O2分子中含有极性键和非极性键
B．H2O分子中只含极性键
C．H2O2分子中所有原子都达到8电子稳定结构
D．该反应中H2O2是氧化剂也是还原剂
解析：H2O2分子中含有H—O极性键和O—O非极性键，A正确；H2O分子中只含有H—O极性键，B正确；H2O2分子中氢原子达到2电子稳定结构，未达到8电子稳定结构，C错误；H2O2分解生成H2O和O2，氧元素的化合价由－1价升高到0价和降低到－2价，故H2O2既是氧化剂也是还原剂，D正确。
二、非选择题
9．(2018·新乡高一检测)按要求填空：有下列物质：①O2；②CO2；③NH3；④Na2O；⑤Na2O2；⑥NaOH；⑦CaBr2；⑧H2O2；⑨HBr，回答下列问题：
(1)只含有极性键的是__②③⑨__；
(2)只含有非极性键的是__①__；
(3)含有极性键和非极性键的是__⑧__；
(4)只含有离子键的离子化合物是__④⑦__；
(5)含有非极性键的离子化合物是__⑤__。
解析：①O2为非金属单质，只含有非极性键；②CO2为共价化合物只含有极性键；③NH3为共价化合物只含有极性键；④Na2O为离子化合物只含有离子键；⑤Na2O2为离子化合物含有离子键，O与O间存在非极性键；⑥NaOH为离子化合物含有离子键，O与H间存在极性键；⑦CaBr2为离子化合物只含有离子键；⑧H2O2为共价化合物H与O间存在极性键，O与O间存在非极性键；⑨HBr为共价化合物只含有极性键。
(1)只含有极性键的有②③⑨；
(2)只含有非极性键的有①；
(3)含有极性键和非极性键的有⑧；
(4)只含有离子键的离子化合物的有④⑦；
(5)含有非极性键的离子化合物的有⑤。
10．(2018·常德高一检测)对于元素周期表中下列位置的①～⑩十种元素，请回答有关问题(用元素符号或化学式回答)。
族
周期
ⅠA
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
0
1
①
②
2
③
④
⑤
⑥
3
⑦
⑧
⑨
⑩
(1)能形成共价键的元素有__H、C、N、O、F、S、Cl__。
(2)只需形成一个共价单键就能达到稳定结构的元素有__H、F、Cl__。
(3)气态氢化物溶于水呈碱性的化合物是__NH3__。
(4)⑩号元素最高正价含氧酸只含有__共价__键。
(5)含氧量最高的共价化合物是__HH__(用电子式表示)。
(6)某元素气态氢化物为H2B，最高价氧化物含B的质量分数为40%，则气态氢化物的化学式为__H2S__，该元素与⑤形成的化合物的化学式为__SO2和SO3__，含有的化学键为__共价键(或极性共价键)__。
解析：根据元素在元素周期表中的位置可推出①～⑩号元素分别为H、He、C、N、O、F、Na、Mg、S、Cl。非金属元素H、C、N、O、F、S、Cl可形成共价键。第ⅠA族的H与第ⅦA族的F、Cl只需一个电子即可达到2电子或8电子稳定结构，因此可形成一个共价单键。气态氢化物溶于水呈现碱性的只有NH3。含氧量最高的共价化合物是H2O2。氢化物为H2B，则B的最高价氧化物为BO3，由B的质量分数为40%，可求出B的相对原子质量为32，为S，它能与O形成化合物SO2和SO3。
11．A、B、D、E、F、G为短周期元素，且原子序数依次递增。A、F同主族，E、G同主族。A与其他非金属元素化合时易形成共价键，F与其他非金属元素化合时易形成离子键，且F＋与E2－核外电子排布相同。由以上元素组成的物质BE和D2具有相同的电子数。
请回答以下问题：
(1)F位于第__三__周期第__ⅠA__族。
(2)G的离子结构示意图为____。
(3)用电子式表示D2的形成过程：__··＋··―→N⋮⋮N__。
(4)由A、E、F三种元素形成的化合物的化学式为__NaOH__，含有的化学键有__离子键和极性共价键__(填写完整化学键类型)，属于__离子__化合物。
[解析] A、F同主族，且A与其他非金属元素化合时易形成共价键，但F与其他非金属元素化合时易形成离子键，则为第ⅠA族元素，且A为氢元素。F＋与E2－核外电子排布相同，则F为Na，E为O，B为C，D为N，E、G同主族，且为短周期元素，则G为S。
(1)Na位于第三周期第ⅠA族。
(2)硫原子得到2个电子形成离子，最外层有8个电子。
(3)用电子式表示物质形成过程时，箭头前为原子的电子式，箭头后为单质或化合物的电子式。
(4)NaOH中既有离子键又有极性共价键，属于离子化合物。
能 力 提 升
一、选择题
1．(2018·临沂高一检测)下列有关表述错误的是( C )
A．IBr的电子式为B
B．HClO的结构式为H—O—Cl
C．BF3中各原子都满足8电子结构
D．MgO的形成过程可以表示为
解析：IBr最外层均有7个电子，通过共用一对电子即可达到8电子稳定结构，A正确；B中H、Cl、O三原子之间通过共用电子对形成次氯酸，其电子式为HC，结构式为H—O—Cl，B正确；BF3的电子式为，其中F最外层达到8电子稳定结构，B最外层只有6个电子，C项不正确；D项中MgO是离子化合物其形成过程表示正确。
2．氢化铵(NH4H)与氯化铵的结构相似，又知它与水反应有气体生成。下列关于氢化铵的叙述不正确的是( B )
A．是离子化合物，含有离子键和共价键
B．电子式是
C．与水反应时，是还原剂
D．固体投入少量的水中，有两种气体产生
解析：对比NH4Cl的结构可知，NH4H的电子式应为，存在H—N极性共价键和离子键，属于离子化合物；H元素的化合价可标为N，所以NH4H有很强的还原性，可与H2O发生反应：NH4H＋H2O===NH3·H2O＋H2↑，若水少量，可放出NH3。
3．(2018·肇庆高一检测)如图是部分短周期元素原子(用字母表示)最外层电子数与原子序数的关系图。下列说法正确的是( A )
A．X与W形成的化合物中只有共价键
B．X与Z形成的化合物中只有离子键
C．元素的非金属性：X>R>W
D．简单离子的半径：W>R>X
解析：根据元素周期律，推出：X为O，Y为F，W为Cl，R为S，Z为Na。A项，Cl和O形成氯的氧化物，只含有共价键，故正确；B项，Na与O形成Na2O和Na2O2，Na2O中只含离子键，Na2O2含有离子键和非极性共价键，故错误；C项，非金属性大小顺序是O>Cl>S，故错误；D项，半径大小比较：S2－>Cl－>O2－，故错误。
4．固体A的化学式为NH5，其所有原子的最外电子层结构都符合相应稀有气体元素原子的最外电子层结构，则下列有关说法不正确的是( A )
A．1 mol NH5中含有5NA个N—H键(设NA表示阿伏加德罗常数的值)
B．NH5中既有共价键又有离子键
C．NH5的电子式为
D．NH5与水反应的离子方程式为NH＋H－＋H2O===NH3·H2O＋H2↑
解析：根据题意，固体A的化学式为NH5，其所有原子的最外电子层结构都符合相应稀有气体元素原子的最外电子层结构，则NH5的电子式为，C项正确；由NH5的电子式可知，1 mol NH5中含有4NA个N—H键，A项错误；NH5中既有极性共价键又有离子键，B项正确；NH5与水反应的离子方程式为NH＋H－＋H2O===NH3·H2O＋H2↑，D项正确。
5．(2018·河南益阳藏言中学高一下学期第一次月考)氯化钠是日常生活中人们常用的调味品。下列性质可证明氯化钠中一定存在离子键的是( B )
A．具有较高的熔点 B．熔融状态能导电
C．水溶液能导电 D．常温下能溶于水
解析：离子化合物在熔融状态下以自由移动的离子形式存在，能导电。
6．下列变化不需要破坏化学键的是( B )
A．加热氯化铵 B．干冰升华
C．水通电分解 D．氯化氢溶于水
解析：化学变化肯定存在化学键的破坏，物理变化过程要注意分析过程才能确定。A、C两项发生的都是化学变化，加热NH4Cl破坏了NH4Cl内的离子键和共价键；水通电分解破坏了水分子内的共价键；D项中，HCl溶于水，破坏了HCl分子内的共价键；B项中，干冰升华没有化学键的破坏，只是破坏了分子间作用力。
7．(2018·衡水高一检测)下列说法中正确的是( B )
A．书写共价化合物的电子式只需把结构式中的一个单键改成一对电子即可
B．已知，可见，成键的一方不提供电子也可能形成化学键
C．将某种化合物溶于水，若能导电说明这种化合物是离子化合物
D．只要是离子化合物其熔点就比共价化合物的熔点高
解析：Cl2的结构式是Cl—Cl，Cl2的电子式是，只把结构式中的一个单键改成一对电子则是ClCl，并不是Cl2的电子式，此例可证明A错；B中H＋没有电子，成键电子完全由水分子提供，B正确；某些共价化合物如HCl，溶于水也能导电，C错；共价化合物中有一部分熔点比离子化合物要高，如二氧化硅的熔点比氯化钠高。
8．(2018·淄博高一检测)同主族元素形成的同类型的化合物，往往其结构和性质相似。下列对化合物碘化磷(PH4I)的叙述错误的是( C )
A．它是一种离子化合物
B．这种化合物加热时，可能产生有色气体
C．这种化合物的电子式为
D．这种化合物可以和烧碱发生反应
解析：同主族元素形成的同类型的化合物，其结构和性质相似。通过对比碘化磷(PH4I)和NH4Cl的性质，可知A、D正确；加热时PH4I分解生成的HI可分解产生I2，B正确；电子式应为，C错误。
9．(2018·青岛高一检测)下列说法中正确的是( C )
A．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱，酸性依次减弱
B．熔融状态下能导电的化合物一定含离子键；金属与非金属元素形成的化合物一定是离子化合物
C．NCl3分子中所有的原子均为8电子稳定结构
D．NaHSO4晶体中阴、阳离子的个数是12且熔化时破坏的是离子键和共价键
解析：HF、HCl、HBr、HI的酸性依次增加，A错误；金属与非金属形成的化合物不一定是离子化合物，B错误；NaHSO4晶体中阴、阳离子个数为11，且熔化时只破坏离子键，C错误。
二、非选择题
10．有A、B、C、D四种元素，它们的原子序数依次增大，但均小于18，A和B在同一周期，A的电子式为··，B原子L层的电子总数是K层的3倍，0.1 mol C单质能从酸中置换出2.24 L(标准状况)氢气，同时它的电子层结构变成与氖原子的电子层结构相同；D离子的半径比C离子的小，D离子与B离子的电子层结构相同。
(1)写出A、B、C、D元素的名称：A__碳__，B__氧__，C__镁__，D__铝__。
(2)D元素在周期表中属于第__3__周期第__ⅢA__族。
(3)用电子式表示A的气态氢化物的形成过程：____。
(4)A和B的单质充分反应生成的化合物的结构式是__O==C==O__。
(5)B与C形成的化合物是离子化合物还是共价化合物？如何证明？__B与C形成的化合物是MgO，为离子化合物；检验方法为验证其熔融物是否导电，若导电则为离子化合物，若不导电则为共价化合物__。
解析：由A的电子式可知，A为碳或硅，又因为原子序数依次增大且小于18，则A为碳，根据B的电子层上电子的数量关系可知B为氧；0.1 mol C可从酸中置换出0.1 mol H2，则C为＋2价金属，故为镁；根据D离子的电子层结构可知D为铝。
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