高中人教版 (新课标)第一节 化学反应速率导学案

教学目标

1、了解化学反应速率的涵义；理解化学反应速率的表达式及其简单计算

2、通过有关化学反应速率概念的计算，掌握计算化学反应速率的方法，提高化学概念的计算能力

3、提高根据化学方程式的判断、比较和计算化学反应速率的能力，掌握比较化学反应快慢的方法。

4、通过学习过程、实例学生初步学会运用化学视角，去观察生活、生产和社会中有关化学反应速率的问题

教学重点：

化学反应速率的表示方法、计算。

教学难点：

通过实验测定某些化学反应速率

教学过程：

【设疑】物理课中所学的速率的共同特点。

都有一个确定的起点（速率=0）；都有一个和速率大小相匹配的时间单位；都有说明体系某种变化的可

计量的性质。

【引入】提出问题讨论：（1）怎样判断化学反应的快慢？（2）通过对实验现象的观察你能否判断出一个反

应比另一个反应快多少吗？

【讨论】在物理上用单位时间内物体运动的距离来表示物体运动的快慢，那么在化学上怎样定量的表示化

学反应进行得快慢呢？

【学生活动】自学完成《导学案》

【教师板书】

一、化学反应速率

1、化学反应速率的表示方法：用单位时间内反应物浓度的减少或生成物的浓度增加来表示。

2、数学表达式：

V == △C/ △t     

3、反应速率的单位：

是：mol/（L·s）  或  mol/（L·min） 或  mol/（L·h）

二、化学反应速率的简单计算方法

（1）数学表达式法：V == △C/ △t  

   计算化学反应速率的步骤:

                起始浓度c（起始）

                变化浓度Δ c

                终了浓度c（终了） ---- 三部曲

【学生计算】

1. 在体积为2L的容积不变的密闭容器中充入0.8mol的氮气与1.6mol氢气，一定条件下发生反应。4min后，

测得容器内生成的氨气为0.24mol，求：

①用NH3的浓度变化表示的反应速率。

②分别用H2、N2 的浓度变化表示的反应速率。

2. 向一个容积为1L的密闭容器中放入2molSO2和1molO2,在一定的条件下,2s末测得容器内有0.8molSO2,

求2s内SO2、O2、SO3的平均反应速率和反应速率比

【教师设问】上述两题用不同物质表示的化学反应速率不同，有何规律？

【学生活动】思考、讨论、比较得出结论

【教师板书】（2）对某一具体的化学反应来说，用不同物质的浓度变化来表示化学反应速率时，数值往往

不同，其数值之比等于化学方程式中化学计量数之比，

【教师强调】：在表示某反应速率时应注明是用哪种物质表示的。

【学生计算】

密闭容器中，合成氨反应∶

                       N2   +    3H2      =    2NH3

起始浓度（mol/L）       8            20          0

5min后（mol/L）        6 

浓度变化（mol/L）

则 V（N2）=△C/△t=                               ；

V（H2）=△C/△t=                               ；

V（NH3）=△C/△t=                              。

由以上可知∶ V（N2）: V（H2 ）: V（NH3）=              

【学生活动】一个化学反应的速率用不同的反应物或生成物来表示，数值可能       但含义     , 速率之

比等于该反应方程式中对应          之比。

【练习】(1)在一定条件下，密闭容器中合成氨，3H2+N2==2NH3，开始时测得C（H2）=4mol/L ，C（N2）=1mol/L，

2S末，测得C（N2）=0.9mol/L。求V（H2）为多大？

(2)实验室利用氯酸钾制氧气。某学生测得生成氧气的平均速率为0.01mol/L·min，氧气的密度约为1.28g/L，欲制取500mL（标态下）的氧气，需要时间为  （      ）

A、2min        B、4min        C、6min       D、8min

(3)向2L的密闭容器(内有催化剂)充入2mol的SO2和1molO2，经2S，测得容器内有1mol的SO3，则该反应的速率可怎样表示？

【教师板书】三、化学反应的速率的测量

【教师设问】：化学反应的速率是通过实验测定的。测定方法有哪些？

【学生活动】看课本第20页内容，总结如下

1、直接观察某些性质（如释放出气体的体积和体系压强）；

2、科学仪器测定（如颜色的深浅、光的吸收和发射、导电能力等）；

3、溶液中，常利用颜色深浅和显色物质浓度间的正比关系来跟踪反应的过程和测量反应速率。

【学生实验】从实验中找出反应速率的测定方法:

学生分组实验：实验2—1，注意事项：

①　锌粒的颗粒（即表面积）大小基本相同

②　40mL的硫酸溶液要迅速加入

③  装置气密性要好，且计时要迅速准确　

实验用品：锥形瓶、双孔塞、分液漏斗、直角导气管、50 mL注射器、铁架台、秒表、锌粒、1 mol/L的硫

酸、4mol/L的硫酸

实验步骤：① 取一套装置，加入40 mL 1mol/L的的硫酸，测量收集10 mL H2所用的时间。

② 取另一套装置，加入40 mL 4mol/L的硫酸，测量收集10 mL H2所用的时间。

【学生观察现象】锌跟硫酸反应产生气泡，收集10 mL气体。所用的时间比所用的时间短

实验结果：

实验结论：4mol/L的硫酸与锌反应比1mol/L的硫酸与锌反应快。

【思考与交流】还可根据反应速率相关量的哪些变化来测定该反应速率？

锌跟硫酸反应的离子方程式为Zn+2H＋ == Zn2+ + H2 ↑，因此我们还可利用相同质量的锌完全溶解所用时间的不同、稀硫酸浓度的变化等来测定化学反应速率

板书设计：

化学反应速率

一、化学反应速率

1、化学反应速率的表示方法：用单位时间内反应物浓度的减少或生成物的浓度增加来表示。

2、数学表达式：

V == △C/ △t     

3、反应速率的单位：

是：mol/（L·s）  或  mol/（L·min） 或  mol/（L·h）

二、化学反应速率的简单计算方法

（1）数学表达式法：V == △C/ △t  

   计算化学反应速率的步骤:

                起始浓度c（起始）

                变化浓度Δ c

                终了浓度c（终了） ---- 三部曲

三、化学反应的速率的测量

教学回顾：

课堂上师生主要解决重点、难点、疑点、考点、探究点以及学生学习过程中易忘、易混点等，最后进行当堂检测，课后进行延伸拓展，以达到提高课堂效率的目的。