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    2018-2019学年高中化学人教版必修2教案:1.1.2碱金属元素的结构与性质(5)教案

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    化学必修2第一节 元素周期表教案

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    这是一份化学必修2第一节 元素周期表教案,共3页。
    第一章  物质结构 元素周期律第一节  元素周期表2课时  碱金属元素的结构与性质教材分析以元素周期表的纵向结构为线索,以碱金属为代表,通过比较原子结构(电子层数、最外层电子数)的异同,突出最外层电子数的相同,并通过实验和事实来呈现同主族元素性质的相似性和递变性。教学目标(一)知识与能力1.初步掌握元素性质与原子结构关系;2.掌握碱金属的相似性和递变性;3.了解金属性强弱比较。(二)过程与方法培养学生比较、归纳、抽象能力,通过实验培养学生动手能力和团结协作能力。(三)情感态度与价值观培养学生的观察能力、归纳能力,培养不断探索的科学品质。教学重点碱金属元素与原子结构的关系 教学难点碱金属元素与原子结构的关系教学过程预习探究(学生用)1.碱金属包括的元素的名称和符号:锂(Li)、钠(Na)、钾(K)、铷(Rb)、铯(Cs)2.根据课本P5完成:相似性:最外层电子数的相同,都为1个;递变性:从上到下,随着核电荷数的递增,电子层数增多,原子半径增大3阅读课本P7第二自然段和表11,完成碱金属的物理性质的相似性和递变性,相似性:质软,银白色(铯略带金色光泽)递变性:随着核电荷数递增,密度逐渐增大,熔沸点逐渐降低,密度增大的趋势(K小于Na)4.元素金属性强弱的比较依据:单质与水(或酸)反应置换出氢气的的难易程度;最高价氧化物的水化物的碱性强弱;金属活动顺序表互动课堂(教师用)【回忆】必修一我们学习了金属钠的性质,同学们回忆一下钠的性质教师强调本节课的课标是:了解原子结构与元素性质的关系。【板书】二、元素性质与原子结构关系【过渡】通过元素周期表的结构,LiNaKRbCs属于同主族,它们的性质有何异同?问题1】观看钠、钾在空气中燃烧,得出什么结论? NaK现象  结论  学生思考回答教师总结】钠和钾的性质具有相似性,如都显银白色,质地软,都能和氧气反应;不同之处:钾的燃烧比钠更加剧烈,得到产物更加复杂【补充】Li和氧气反应只生成氧化锂,钠和氧气反应生成氧化钠和过氧化钠,KRbCs和氧气反应产物更加复杂。问题2】观看钠和钾与水反应,观察实验现象,完成下列表格: NaK现象  反应方程式  结论  学生思考回答【教师总结】碱金属从上到下与水反应程度更加剧烈。问题3】阅读课本以及根据自己所掌握知识,如何比较金属性强弱学生思考回答【教师总结】1. 金属单质与水或酸反应置换出氢的难易程度;2. 金属元素最高价氧化物对应水化物碱性强弱;3. 对应离子氧化性强弱;4. 单质间的置换反应。板书1. 碱金属元素性质的递变和相似:相似性:质软,银白色(铯略带金色光泽)递变性:随着核电荷数递增,密度逐渐增大,熔沸点逐渐降低,密度增大的趋势(K小于Na)【自主练习】判断正误1碱金属元素指IA族的所有元素          H不属于碱金属)2同一主族的元素,原子半径越大,其单质的熔点一定越高。          ,碱金属元素)3LiCs,碱金属元素的金属性逐渐增强,最高价氧化物对应水化物碱性依次增强 (√,金属性强弱比较)4Li在氧气中燃烧生成Li2O2                  ×,只生成Li2O教师点拨元素的化学性质主要决定于原子核外最外层电子数,同时与原子半径也有密切的关系。,掌握其中一种元素的性质,对另外几种元素的性质也就所了解。教学反思本课的设计采用了课前下发预习学案,学生预习本节内容,找出自己迷惑的地方。课堂上师生主要解决重点、难点、疑点、考点、探究点等学生易混、易忘的东西,最后进行课堂检测,课后进行延伸拓展,以达到提高课堂效率的目的。   

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