高中第一章 物质结构 元素周期律第二节 元素周期律教案
展开《元素周期律第二课时》教学设计
铜仁市民族中学
一、【教学目标】
1、知识与技能目标：使学生了解元素原子核外电子排布、原子半径、主要化合价的周期性变化。
2、过程和方法目标：
①．培养学生对大量数据、事实进行分析、归纳和总结的能力。
②．培养学生的逻辑推理能力。
3、情感态度与价值观目标：
①．使学生了解辩证唯物主义理论联系实际的观点，量变、质变的观点。
②．通过对元素周期律的学习，使学生初步掌握化学学科的思维方式即透过现象看本质，宏观与微观相互转化等观点。
二、【重点难点】
教学重点：原子核外电子排布、原子半径和元素主要化合价的周期性变化规律。
教学难点：原子核外电子排布、原子半径和元素主要化合价的周期性变化规律。
三、【教学过程】
教师活动 | 学生活动 | 教学意图 |
【引入】迄今为止，人类已经发现了一百多种元素，这些元素的原子结构与元素性质之间都有些什么联系？这就是本节所要研究的课题。 【板书】二、元素周期律 【讲述】钟表记时，从零点到24点为一天，再从零点到24点又为一天。一年经历春、夏、秋、冬等这种周而复始、循环往复的现象，我们称之为周期性。那么元素周期表中100多号元素元素原子的结构和元素的性质也会体现这样的周期性吗？ |
倾听、思考、交流 |
复习旧知识，引发新知识。
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【科学探究】 1．请同学们画出核电荷数1～18号元素的原子核外电子排布图。 2.请同学们画以原子序数为横坐标、原子最外层电子数为纵坐标的柱状图。 【思考与交流】 通过柱状图你能找出随着原子序数递增，元素原子核外电子排布有何规律？ 【板书】 1、核外电子的排布规律： 随着元素核电荷数的递增，元素原子最外层电子的排布呈现周期性变化。
【科学探究】 结合投书本P14页表格中各元素原子半径，请同学们用一个小球表示原子，画出前1～18号元素原子半径的变化，或是以元素的原子序数为横坐标，元素的原子半径为纵坐标，绘出折线图。 【思考与交流】 通过以上图形，你能找出随原子序数递增，原子半径如何变化？由此你能得出何结论？
【板书】 2、元素原子半径大小变化规律：随着原子序数的递增，呈现周期性变化。 | 画核电荷数1～18号元素的课外电子排布图，寻找规律。
归纳回答： 以核电荷数1～18号元素的原子核外电子排布为例发现，随着元素核电荷数的递增，元素原子最外层电子的排布呈现周期性变化，除H、He元素外，最外电子层上的电子数重复出现从1递增到8的变化。
观察数字的变化、绘图、交流、总结 归纳回答： 元素的原子半径随着元素核电荷数的递增，呈现周期性的变化：由锂到氟，原子半径由大到小；由钠到氯，原子半径由大到小。 |
从学生熟悉的元素入手，增强学生对新知识的亲切感，
培养学生化抽象为形象的思维能力和制图能力。
培养学生处理数据能力、归纳能力和口语表达能力 |
【思考与交流】 ①．电子层数相同时，影响原子半径的因素是什么？ ②．最外层电子数相同时，其影响因素是什么？ | 归纳总结： 影响原子半径的因素： 电子层数相同，质子数越多，吸引力越大，半径越小； 最外层电子数相同，电子层数越多，电子数越多，半径越大。 |
培养学生叙述的准确性 |
【思考与交流】 通过观察表中的数据，画出以原子序数为横坐标、元素的主要化合价为纵坐标的用不同颜色的笔绘出直方图或折线图。对于元素主要化合价的变化，你的结论是什么？ 【板书】 3、元素主要化合价变化变化规律：元素的主要化合价随着元素核电荷数的递增，呈现周期性的变化 | 观察、分析、讨论、交流。 最高化合价： 3～7：+1逐步升到+5 11～17：+1渐升到+7 负化合价： 6～9：-4逐步升到-1 14～17：-4逐步升到-1 总结：元素的主要化合价随着元素核电荷数的递增，呈现周期性的变化，且有以下量的关系: │最高正价│+│负价│=8 |
培养学生分析问题的能力和表达能力。
培养学生的观察能力和分析表达能力。 |
【总结】 随着元素原子序数的递增，元素原子的核外电子排布、原子半径和元素的主要化合价均呈现周期性的变化。 |
倾听，回顾。 |
总结本课的重点内容。 |
[设问] 元素的性质是由元素原子的哪一部分决定的？那么元素性质是否也会随原子序数的递增而呈现出周期性变化呢？这是我们下一节课要解决的问题。请同学们预习并设计实验方案证明它们的变化规律。 |
学生思考、推论、预习下一课时，并设计证明金属性、非金属性强弱的实验方案 |
引发学生思考，为下一课时作为铺垫 |
四、【板书设计】
§1-2 元素周期律
二、元素周期律
1、 核外电子的排布规律：随着元素核电荷数的递增，元素原子最外层
电子的排布呈现周期性变化。
2、元素原子半径变化规律：随着原子序数的递增，元素原子半径大小
呈周期性变化。
3、元素主要化合价变化规律：随着原子序数的递增，元素主要化合价
变化呈现周期性的变化。
五、【教学反思】
孔子云：学而不思则罔，思而不学则殆。教学反思是我们教师成长过程中的必修课，在教学过程中若能常常进行教学反思不仅能完善自身的知识体系，还能不断提高教学业务水平。教学过程中我常通过三个方面进行反思。
一、备课时的反思
通过比较人教版、鲁科版、苏教版、美国高中教材四个版本教材。在上课之前，我不停问自己：关于元素周期律这节课，我应该交给学生哪些理论知识？他们具备哪些相关知识？达到什么样的目标？怎样才能达到教学目标？哪些因素会影响学生目标的达成？怎样才能提高综合能力？……通过一系列的思考，分析学生的基本情况，设置了教学目标，明确了教学方法。
首先分析教材，结合四套教材的优点，设置教学方案。在元素周期律这节课中，它实质上包括三个部分内容：原子核外电子排布、元素周期律、元素周期表和元素周期律的应用。重难点为：原子核外电子排布、原子半径和元素主要化合价的周期性变化规律。
其次，考虑学生基本情况。我所教的班级学生基础知识不扎实，具备化学素养不高。但是在初中对原子的构成、原子核外电子的排布规律、元素周期表都有大致的了解，而且通过高一上《化学必修1》的学习，以及在第一章学生对元素周期表结构的了解和碱金属元素、卤素等性质的递变规律和原因的认识。学生已经具备基本的归纳总结能力和数据处理能力，能采取多种方式归纳元素原子核外电子排布、原子半径、元素主要化合价随核电荷数的递增而呈周期性变化这一规律。
第三设计教学思路和方法。我想学生在之前已经学习了元素周期表，所以本节课应以元素周期表为切入点，引入日常生活中的自然现象体现周期性，通过学生阅读教材→处理教材→绘制图形→寻找规律→归纳总结等课堂教学方式。启发、引领学生一步步逼近结论，而不是按传统教学那样，把“结论”直接抛给学生让学生死记硬背，或是将知识简单粗暴地“复制”到学生头脑中。这样能使学生真正理解元素原子核外电子排布、原子半径大小、主要化合价呈周期性变化这一抽象的理论知识。
二、课堂情况的反思
在这堂课中，我提前发放导学案让学生进行预习，结合日常生活中学生熟悉的自然现象如：钟表计时、一年四季的轮回等周期性变化现象引入，提出目前发现的100多种元素之间的某些性质或结构有无周期性变化？让学生带着问题去思考、观察、分析书本第14～15页表中数据的变化，绘制图形、归纳总结元素原子结构和性质的周期性变化规律。同时，让几个学生在黑板上绘制坐标图，其他学生在导学案上绘制。充分挖掘并利用他们所绘制的坐标图，展示其优点，及时分析存在的问题。这样既激发了学生的学习热情，从而提高了课堂的教学效率，又培养了学生的动脑、动手、动口能力，还锻炼了他们的心理素质。
课后，我通过访谈、调查等方式了解学生学习情况，大多数学生表示这节课比较能深刻地理解元素周期律这一抽象、枯燥的内容。他们还表示，在板书时我将重难点用不同颜色的粉笔把它们标示出来，更能明确在课堂上要学什么，重点学什么，如何去克服难点……。学生的话像蜜一样甜在心里，这使我感觉肩膀上的任务更重了。认认真真备好每一节课，上好每一节课，是我一生不懈的追求，同时在教学中不断反思自己、去伪存真、扬长避短，以教书育人育己为毕生目标而努力奋斗！
高中化学人教版 (新课标)必修2第二节 元素周期律教案设计： 这是一份高中化学人教版 (新课标)必修2第二节 元素周期律教案设计，共27页。
高中化学人教版 (新课标)必修2第一章 物质结构 元素周期律第二节 元素周期律教案设计： 这是一份高中化学人教版 (新课标)必修2第一章 物质结构 元素周期律第二节 元素周期律教案设计，共8页。
人教版 (新课标)必修2第二节 元素周期律第二课时教学设计： 这是一份人教版 (新课标)必修2第二节 元素周期律第二课时教学设计，共4页。
