高中化学人教版 (新课标)必修2第三节 化学键第二课时教学设计

单元（章节）课题

第一章  第三节化学键（第二课时）

本节课题

共价键

课标要求

知道离子化合物和共价化合物的区别

三维目标

知识与技能：使学生理解共价键的概念，初步掌握共价键的形成，加深对电子配对法的理解；能较为熟练地用电子式表示共价分子的形成过程和分子结构；

过程与方法：通过学生对共价键的认识与理解，培养学生的抽象思维能力；通过电子式的书写，培养学生的归纳比较能力，通过分子构型的教学培养学生的空间想像能力。

情感态度与价值观：通过对共价键形成过程的分析，培养学生怀疑、求实、创新的精神。

在学习过程中，激发学生的学习兴趣和求知欲。

教材分析

本节是必修二第一章 物质结构   元素周期律  第三节   化学键  （第2课时）

内容，主要讲述了共价键的含义，形成条件以及用电子式表示共价化合物的形成过程，化学键的含义及其分类，并从化学键的角度认识化学变化的本质。

学情分析

本节知识比较抽象，学生掌握起来有些困难。针对学生实际应该让学生充分预习，

由简单的入手，逐层深入，采用边讲边练的方法，让学生掌握。

教学重难点

教学重点：用电子式表示共价分子的形成过程

教学难点：共价键的形成及特征；用电子式表示共价分子的形成过程；

提炼的课题

共价键，共价化合物化合物的电子式

教学手段运用

教学资源选择

实验、PPT、练习册

教    学    过   程

教师个性化修改

[引入新课]活泼的金属元素与活泼的非金属元素化合时形成离子键，那么非金属元素之间化合时，形成的化学键与离子键相同吗？

    [讲解]以氢分子、氯化氢分子的形成为例，分析化学键的形成过程。（结合投影片，氢原子电子云的重叠过程）（见附2）

电子不是从一个原子转移到另一个原子而是在两个原子间共用，形成共用电子对（电子云的重叠）。共用电子对在两个原子核周围运动，使每个原子都达到稳定结构。

一、共价键

1．  概念：原子间通过共用电子对所形成的化学键叫共价键。

[提问]你学地宾分子中，有哪些原子间是以共价键结合的？

在学生回答的基础上，举例CI2，N2H2O，NH3，CO2的分子中原子之间都以共价键结合。

引导学生分析

[过渡]在前一节，我们学习过用电子式表示离子键的形成过程，那么共价键的形成过程如何呢？

[板书]2.用电子式表示共价分子的形成过程。

[课堂练习]CI2、H2O、NH3、H2S、CO2分子的形成过程。检查练习情况及时纠正，指出应注意的问题。

[投影]CI2、H2O、NH3、H2S、CO2的形成过程及这些分子的结构（电子式和结构式）

成键的微粒是原子；成键原子必须有未成对电子；成键的性质，共用电子对围绕双方原子核运动达到稳定结构；一般非金属元素的原子之间可形成共价键。

[随堂检测]投影片

1．用电子式表示Br2分子的形成过程及CO2的分子结构。

2．NaCI、HCI的形成过程有什么不同？

3．指出下列化合物中化学键的类型：NaBr、H2S、NaOH、HF、SO2、Na2O2、H2O。　

4、共价键的极性

　  极性键 非极性键

共用电子对偏移程度 偏移 不偏移

构成元素 不同种非金属元素 同种非金属元素

实例 HCl、H2O、CO2、H2SO4 H2、N2、Cl2

　　判断共价键的极性可以从形成分子的非金属种类来判断。

　　例1．下列关于化学键的叙述正确的是：

　　A 化学键存在于原子之间，也存在于分子之间

　　B 两个原子之间的相互作用叫做化学键

　　C 离子键是阴、阳离子之间的吸引力

　　D 化学键通常指的是相邻的两个或多个原子之间强烈的相互作用

　　解析：理解化学键、离子键等基本概念是解答本题的关键。化学键不存在于分子之间，也不仅是两个原子之间的相互作用，也可能是多个原子之间的相互作用，而且是强烈的相互作用。所以A、B都不正确。C项考查的是离子键的实质，离子键是阴、阳离子间通过静电作用（包括吸引力和排斥力）所形成的化学键，故C项也不正确。正确选项为D。

课堂检测内容

PPT、练习册P21。

课后作业布置

课后练习：课后作业2

预习内容布置

课时作业