高中化学人教版 (新课标)必修2第三节 化学键第三课时教学设计

教学环节：师生活动预设

个性化批注

一、复习导入：

【引言】 前面两节课我们介绍了离子键、共价键，请大家回忆一下相关内容，然后回答它们之间有什么区别。

二、推进新课

【板书】四、离子键、共价键的比较

【教师】通过学习有关离子键和共价键的认识，我们知道，原子结合成分子时，原子之间存在着相互作用，这种作用不仅存在于直接相邻的原子之间，而且也存在于分子内非直接相邻的原子之间，前一种相互作用比较强烈，破坏它要消耗较大的能量，是使原子互相联结成分子的主要因素。

离子键使离子结合形成离子化合物；共价键是原子结合形成共价化合物分子，那么人们通常称离子相结合或原子间相结合的作用力为化学键。

【板书】 五.化学键

1．定义：离子相结合或原子间相结合的作用力

※     分子间的作用力不为化学键

例：水的蒸发破坏的是分子间的作用，所需能量不高。

【教师】 一般的化学物质则主要由离子键或共价键结合而成，除此以外还有金属键。化学键的形成与原子结构有关，离子键通过原子价电子间的转移，共价键是原子价电子的共用。由此说明化学键可分为以下几类：

【板书】 2.分类：

离子键

               极性共价键

共价键   非极性共价键

（复习极性共价键、非极性共价键的知识）

【教师】 在初中我们学过化学反应的实质是学生成新的物质，从化学键的角度应该如何解释呢？

其实在化学反应的过程中，包含着反应物分子内化学键的断裂和产物分子中新的化学键的形成。

以Cl2和H2 反应为例，Cl—Cl和H—H 键断裂成H原子、Cl原子（旧键的断裂）后H原子Cl原子组合学生成HCl分子，也就形成了H—Cl键（新键的形成）。

【板书】 3.化学反应的实质：旧化学键的断裂和新化学键的形成。

【注意点】 若只有键的断裂没有键的形成这不能称为化学反应。

例：（1）HCl溶于水，电离成H+、Cl-破坏了两者间的共价键，但没有形成新的化学键所以不为化学反应。

（2）NaCl固体受热变为熔融状态，破坏了Na+、Cl-之间的作用力，但未结合成新的化学键，也不为化学反应。

三、课堂小结：这节课重点学习了化学键、化学键的分类、及离子键共价键的区别，化学反应的实质。

四、作业布置：

板  书  设  计

第三节 化学键 (第3课时)

四、离子键、共价键的比较

五.化学键

     1．定义：离子相结合或原子间相结合的作用力

※     分子间的作用力不为化学键

2.分类：

离子键

               极性共价键

共价键   非极性共价键

3.化学反应的实质：旧化学键的断裂和新化学键的形成。