化学人教版 (新课标)第一节 化学能与热能第2课时教案设计

第一节  化学能与热能

第2课时

【教学目标】

1、通过实验知道化学反应中能量变化的主要表现形式，能根据事实判断吸热反应、放热反应，能说出中和热的涵义。

2、通过实验探究体验科学研究的一般过程，了解科学研究基本方法。

3、通过实验发展学习化学的兴趣，进一步形成交流、合作、反思、评价的学习习惯。

【重点难点】吸热反应、放热反应、中和热等基本概念。

【教学方法】讨论、实验、比较

【教学过程】

[创设问题情景] 

在我们接触的化学反应中，物质在发生化学反应的同时还伴随着能量的变化

[实验2-1]

[思考]：

1、  实验的目的是？

2、铝条为什么要打磨？

3、在感知盐酸和铝反应是否有热量的变化时，用的是温度计，还可以用什么来感知？各有什么优缺点？

[实验2-2]

[思考]

1、  实验的目的是？

2、猜测反应放出的气体是什么？

3、氯化铵晶体和Ba(OH)2•8H2O晶体要研细？

[实验2-3]

[思考和交流]

1、实验的目的是？

2、酸和碱发生中和反应生成1 mol H2O时所释放的热量称为中和热。如果要你来测量，在反应的装置上，你认为要注意什么？试画出测量的装置图。

3、为了保证20ml 2mol/L NaOH完全反应，通常加适当过量的盐酸，如25ml 2mol/L HCl ，问若加15ml 2mol/L  HCl，所测得的中和热是       （填偏大、偏小、不变）。

4、用HNO3和KOH来做这个实验，所测得的中和热结果和盐酸、氢氧化钠这组比较数值     （填偏大、偏小、不变）。

[归纳小结]

物质在发生化学反应的同时还伴随着能量的变化，这些能量变化通常又表现为热量的变化（也有其他形式，如发光）。对于化学反应我们有时是利用它的产物，有时我们利用的却是它的能量！如化石燃料的燃烧等。

[思考]

1、结合物质的燃烧，吸热反应一定要加热吗？放热反应就一定不用加热吗？

[小结]常见的放热反应有：

常见的吸热反应有：

2、氢气和氧气反应是放热反应，2 mol氢气和1 mol氧气反应时，若一种是生成2 mol水蒸气，一种是生成2 mol液态水，两种情况下放出的热量同吗？若不同，谁的大？

[思考与交流]

反应放出或吸收的热量和反应物、生成物的状态有关吗？