高中化学人教版 (新课标)必修2第一节 化学能与热能第一课时教案

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江南中学________学科教学设计课题元素周期表（第三课时）授课人 课时安排1课时课型新授授课时间第2周课标依据 了解原子核外电子排布；能描述元素周期表的结构，知道金属、非金属在元素周期表中的位置及其性质的递变规律。教材分析      本节内容选自人教版化学2《必修》第一章《物质结构元素周期律》第二节，本节教学安排在元素周期表的教学之后，由于元素周期律主要是在原子结构的基础上归纳得出的，原子结构知识是研究元素周期律的理论基础，既有利于学生从本质上认识元素周期律又有利于巩固原子结构的知识。将本节教材的教学安排在元素周期表的教学之后，由于元素周期表是元素周期律具体表现形式，增强学生对元素周期律学习的探究性。本节教学内容属于基础理论的教学，在学生了解了钠镁铝铁等元素及其化合物，以及卤素知识，原子结构的理论知识等基础上，引导学生探究元素性质和原子结构的关系，揭示元素周期律的实质，通过本节内容的学习，既能巩固原子结构的知识，又能巩固元素周期表的教学，通过本节内容的学习，可以促使学生对以前学过的知识进行概括、总结，实现由感性认识上升到理性认识；同时也能使学生以此为理论指导，来探究以后将要学习的化学知识。   学情分析 理二学生学习基础比体育班稍好一点，但整体情况还是较薄弱，学生学习主动性太差，动手、动脑能力都较差，学习方法有待提高，但学生上课绝大多数能够认真听讲，因此教师还需适量练习加强学生理解。    体育班学生学习基础更为薄弱，一是要把握好课堂节奏，不易快，二是加强练习，使大多数学生有所获。三维目标知识与能力1、了解元素原子的电子层排布、原子半径、主要化合价与元素金属、非金属性的周期性变化，理解元素周期律的涵义。2、认识元素性质的周期性变化是元素原子的电子层排布周期性变化的必然结果，从而理解元素周期律的实质。  过程与方法    学会分析探究问题、总结和归纳知识、发现规律的方法。情感态度与价值观    养成勤于思考、勇于探究的科学品质。 教学重难点教学重点    元素周期律的含义和本质；元素性质与原子结构的关系。教学难点    元素性质与原子结构的关系。教法与学法 引导探究法、实验法、比较法、归纳法信息技术应用分析知识点学习目标媒体内容与形式使用方式媒体来源课程导入激发对学习化学的兴趣图片教师播放下载自学提示一自学提示二了解元素周期表的相关知识电子白板 教师播放教师制作周期表编排规则掌握周期表编排规则电子白板 教师播放教师制作元素周期表基本结构 掌握元素周期表基本结构 电子白板 教师操作教师制作思考与交流用周期和族表示元素在周期表中的位置电子白板（ 学生练习教师制作教学活动设计师生活动设计意图批注一、复习回顾核外电子运动特征：原子{原子核     核外电子        二、新授自主学习1：请同学们阅读课本13页完成下表。 自主学习2：请同学们认真阅读课本表1-20以及白板上表格，小组之间探讨核外电子排布规律。①核外电子总是尽先依能量逐步升高从_____层排起,即:排满K层排L层，排满L层排M层。② 每个电子层最多可容纳______个电子(n表示电子层序数)③最外层可容纳的电子数不能超过_______个（K层是最外层时，最多不超过2个），次外层不能超过_______个，倒数第三层不能超过______个。 1、判断下列示意图是否正确？为什么？ 2、根据核外电子排布规律，画出下列元素原子的结构示意图。(1)  55Cs                                  (2)35Br     请同学们根据1-18号元素核外电子排布总结核外电子排布的规律。结论：随着原子序数的递增，元素原子的最外层电子排布呈现______  变化 结论：随着原子序数的递增，元素主要化合价呈现          变化。 结论：随着原子序数的递增，元素的原子半径呈             变化。  (1)同主族元素原子半径随原子序数增大逐渐增大的原因。(2)(2)同周期元素原子半径随原子序数增大逐渐减小的原因  教师白板出示练习题  三、课堂小结 一、原子核外电子的排布 二、元素周期律1.电子层排列的周期性2.化合价的周期性变化3.原子半径的周期性变化四、作业布置课堂练习册p10，预习点一、   预习点二（1）    温故知新    变老师的教为学生的学。            通过自主学习和小组合作获取新知，增强学生之间的交流。                巩固新知               使学生自己获取新知，培养学生自主学习和归纳总结能力。     使学生自己获取新知，培养学生自主学习和归纳总结能力。      使学生自己获取新知，培养学生自主学习和归纳总结能力。       使学生进一步认识原子半径同周期、同主族递变规律。    巩固新知     巩固知识        巩固新知  当堂检测有效练习1、某元素的原子核外有3个电子层，最外层有4个电子，该原子核内的质子数为（   ） A、14       B、15       C、16      D、17 2、原子核外的M电子层和L电子层最多容纳的电子数的关系是（    ） A、M ＞L     B、M ＜L    C、M=L   D、不能确定3.下列元素原子半径最大的是    （    ）A、Li     B、F       C、Na      D、Cl 4.R元素形成的化合物RH3，其中R的化合价是其最低负化合价，则R元素最高价氧化物的化学式是： (　　 )A．RO2　　B．RO3　　C．R2O5        D．R2O7 1．下列各组元素中，原子半径判断正确的是（　　）。  Al < Si < P                        B.   I < Br < Cl        C.   Na > Mg > Al                   D.   F > O > N2．原子序数11～17号的元素，随核电荷数的递增而逐渐变小的是 (     )。A.电子层数          B.最外层电子数         C.原子半径           D.最高化合价3.下列各组元素中，按最高正价递增顺序排列的是（　　）。A．C．N、O、F             B．K、Mg、C．SC．F、Cl、Br、I    D．Li、Na、K、Rb 作业布置课堂练习册p10，预习点一、   预习点二（1）板书设计一、原子核外电子排布 二、元素周期律1.电子层排列的周期性2.化合价的周期性变化3.原子半径的周期性变化 教学反思   学生已经学习了同一主族元素的周期律，本节课主要讲了同一周期的元素周期律，元素周期律是在元素周期表之后进行讲解的，通过这一节课的学习，学生对元素周期表有了更深刻地认识，能够更好地指导学生运用元素周期表。备注1.主备教案的内容全部用小四宋体字，二次备课的内容中要删除的内容将字的颜色改为红色（不要真删除），自己添加的所有内容用宋体蓝色字。2．命名格式要求：序号、章、节、名称(课时)。如：【1】28.1锐角三角函数(1)。