高中化学人教版 (新课标)必修2第三节 生活中两种常见的有机物教学设计及反思

课题

乙酸

授课人

叶兴莉

课时安排

2课时

课型

新授

授课时间

课标依据

知道乙酸的分子结构，了解乙酸的酸性，酯化反应等性质主要用途。

教材分析

乙酸生活中接触比较多，和生活实际联系多，教材以有机物的学习“结构—性质—用途”为主线，

学情分析

艺体班最近学习状态不好，因此上课过程中需加强收心教育，以及，监督学生完成作业。

三维目标

知识与能力

1、了解乙酸的物理性质和用途。

2、学会乙酸的结构和化学性质。

3、学会酯化反应的原理和实质。

过程与方法

（1）通过分析推测乙酸的结构，提高根据有机物性质推测结构的能力。

（2）通过乙酸的主要化学性质的学习，掌握研究乙酸性质的方法。

情感态度与价值观

通过化学家发现乙酸结构的历史学习，体验科学家艰苦探究、获得成功的过程，培

养用科学观点看待事物的观点。

教学重难点

教学重点  

1．乙酸的酸性

2．乙酸的酯化反应

教学难点   乙酸酯化反应的实质。

教法

与

学法

创设情景--实验探究式教学法，学习小组讨论、交流

教学资源

课本   多媒体

教

学

活

动

设

计

师生活动

设计意图

批注

[引入] 上节课我们学习乙醇的结构和一些重要的性质，知道它是酒的主要成分，那你又是否知道：为什么酒的年份越长味道就越香？厨师烧鱼时加醋并加点酒，鱼的味道就变得无腥﹑鲜美？通过本节课的学习我们就能够知道其中的奥妙。

[板书]  生活中两种常见的有机物——乙酸

[讲述]  俗话说：“百姓出门七件事：柴、米、油、盐、酱、醋、茶”其中说到的醋的主要成分就是乙酸，所以乙酸又叫醋酸。下面我们就来学习乙酸的结构和性质。

[展示]  无水乙酸样品，让学生观察并总结乙酸的物理性质（颜色、状态和气味）。

[板书]（一）、物理性质

1．无色有强烈刺激性气味的液体

2．易溶于水乙醇等溶剂

3．沸点：117.9℃   熔点：16.6℃ 

[讲述]  当温度低于16.6℃时无水乙酸易凝结成冰一样的晶体，所以无水乙酸又称为冰醋酸。

[过渡]  刚才我们已经了解了乙酸的一些外观特征，那么乙酸分子的内部结构又是怎么样的呢？我们来看看乙酸分子的结构模型。

[展示]  乙酸分子的球棍模型，让学生总结乙酸的化学式、结构式和结构简式。

[板书]  （二）、分子组成与结构

化学式：C2H4O2   

结构式：    

结构简式： CH3COOH

官能团：羧基（—COOH）

[讲述]乙酸可以看作是甲基和羧基组成的。

[过渡]  那么接下来我们通过几个小实验来研究一下乙酸有哪些化学性质。

[板书]  （三）、化学性质

[师]根据初中已学知识，大家说说乙酸有什么性质？

[生]弱酸性

［师］根据下列药品，设计实验证明乙酸的确有酸性

药品：镁条、NaOH溶液、Na2CO3粉末、乙酸溶液、酚酞

[实验一]  乙酸与镁的反应

实验步骤：向一支盛有少量乙酸的试管里加入一小段镁条，观察现象。

实验现象：有气泡产生

实验结论：乙酸能跟活泼金属作用，具有酸性。

化学反应方程式：2CH3COOH + Mg == Mg(CH3COO)2+H2↑

 [实验二] 乙酸与碳酸钠的反应

实验步骤：向一盛有少量碳酸钠粉末的试管里，加入约3mL乙酸溶液，观察现象。

实验现象：试管里有无色、无味的气泡生成

实验结论：乙酸具有酸性，且酸性比碳酸的酸性强。

相关化学反应方程式：2CH3COOH + Na2CO3 ＝ 2CH3COONa + CO2↑+ H2O

［实验三］乙酸和氢氧化钠反应

实验步骤：先取氢氧化钠溶液于试管中，加入一滴酚酞，再逐滴加入乙酸

实验现象：红色褪去

实验结论：乙酸具有酸性

化学方程式：CH3COOH + NaOH ＝ CH3COONa +H2O

[归纳]  通过前面几个小实验可以证明乙酸具有酸的通性：能与活泼金属、碱、盐等物质发生反应。乙酸的酸性比硫酸、盐酸等的酸性弱，但比碳酸的酸性强。

[观看“除去水垢”漫画，说出其中的道理。]

[投影]乙酸除去水垢的原理：

2CH3COOH + CaCO3 = (CH3COO)2 Ca  +H2O+CO2↑

[板书]  1﹑乙酸是一种有机弱酸，具有酸的通性。

酸性强弱：H2SO4 > CH3COOH > H2CO3

[过渡]  乙酸除了具有酸的通性外，还有什么其他化学性质呢？

[演示实验]  乙酸与乙醇的反应

实验步骤：在试管里先加入3mL无水乙醇，然后一边摇动一边慢慢地加入2mL浓硫酸和2mL无水乙酸。然后用酒精灯小心均匀地加热试管3~5min。同时将导管通到装有饱和碳酸钠溶液的试管中，观察现象，注意产物的气味。

实验现象：有不溶于水，具有果香味的无色透明油状液体生成

化学反应方程式：CH3COOH + CH3CH2OH          CH3COOCH2CH3 + H2O

[讲述]  通过实验得出：乙酸与乙醇在有浓硫酸存在并加热的条件可以发生反应，实验中生成的有果香味的无色透明油状液体叫乙酸乙酯。像这种酸跟醇作用生成酯和水的反应叫酯化反应。乙酸与乙醇的酯化反应是可逆的。

[板书]  2﹑酯化反应：酸跟醇作用生成酯和水的反应叫酯化反应。

[讨论]

1. 不加热反应能够发生么？加热的目的是什么？（提高反应速率；使生成的乙酸乙酯挥发，有利于收集乙酸乙酯。）

2.浓硫酸的作用是什么？（催化剂和脱水剂、吸水剂）

3、为何用饱和碳酸钠溶液来吸收乙酸乙酯？ （a.吸收挥发出来的乙酸和乙醇；b.使乙酸乙酯和碳酸钠溶液分层）

4.长导管有何作用？（导气和冷凝）导管为何不能伸入饱和碳酸钠溶液中？（防止倒吸）

5.在酯化反应中乙酸和乙醇有几种可能的断键方式？如何确定实际发生的是哪种断键方式？

[投影]两种可能的断键情况

[动画演示]利用同位素原子示踪法验证酯化反应的实质

[板书] 酯化反应的实质：酸脱羟基、醇脱氢(羟基上的)

[过渡]性质决定用途，乙酸具有酸性，能够发生酯化反应，决定了它具有以下用途。

[板书] （ 四）乙酸的重要用途

乙酸是一种重要的有机化工原料。可用于生产醋酸纤维、合成纤维、喷漆溶剂、香料、染料、医药以及农药等。同时，乙酸是食醋的重要成分，也可用于杀菌消毒。

培养学生的预习、将知识与生活联系的能力。

将物质的性质与用途联系，以用途展开教学

以结构为乙烯学习的依据，增加对乙烯的认识。

使知识系统化、条理化。

当堂检测

有效练习

课后思考题]  以乙烯和水为主要原料如何制得乙酸乙酯？试写出相关化学反应方程式！

作业布置

课后练习

板书设计

[板书]（一）、物理性质

1．无色有强烈刺激性气味的液体

2．易溶于水乙醇等溶剂

3．沸点：117.9℃   熔点： 16.6℃ 

[讲述]  当温度低于16.6℃时无水乙酸

教学反思

乙酸的酸性和酯化反应是重点，学生对乙酸的酯化反应掌握不好，利用动画模拟降低难度

备注