人教版 (新课标)必修2第三节 生活中两种常见的有机物教学设计

课题

第三章第三节 生活中两种常见的有机物

课型

新知识课

教学

目标

知识与技能：

1、记住乙醇的主要物理化学性质、明确乙醇的分子结构，了解官能团和烃的衍生物的概念。

2、了解乙醇的应用。

3、了解乙酸的物理性质和用途、学会乙酸的结构和化学性质。

4、学会酯化反应的原理和实质

过程与方法：

 1．采用实验探究法，引导学生学习科学方法，提高学生科学探究能力,充分挖掘学生的潜能，发展学生的个性和特长。

 2．在教学过程中训练思维的严密性、逻辑性，培养学生分析、推理、类比、归纳、总结的能力。

情感态度与价值观：

1．让学生体会科学探究的艰辛与乐趣，认识化学与人类生活的密切联系， 激发学生学习化学的积极性。

2．学会由事物的表象分析事物的本质、变化，进一步培养综合运用知识、 解决问题的能力；通过人人动手实验，规范操作，全面培养、提高实验能力、观察能力和对实验现象的分析能力。

3．通过新旧知识的联系，培养知识迁移、扩展的能力，进一步激发学习的兴趣和求知欲望；通过实验，培养求实、严谨的优良品质。

重点

难点

教学重点：官能团、烃的衍生物的概念;乙醇的组成,乙醇的氧化反应、乙酸的酸性、乙酸的酯化反应

教学难点：使学生建立乙醇的立体结构模型,并能从结构角度初步认识乙醇发生氧化反应的。

教具

准备

PPT等多媒体课件

课时

安排

2课时

教学过程与教学内容

教学方法、教学手段与学法、学情

｛教学过程｝

一. 导入新课

(多媒体)(填词游戏)1.白日放歌须纵酒,青春作伴好还乡.

                  2.明月几时有,把酒问青天.

                  3.借问酒家何处有,牧童遥指杏花村.

                  4.何以解忧,唯有杜康.

〔资料〕杜康酒的由来

(多媒体)相传杜康酒就是偶然将饭菜倒入竹筒,用泥土封住后形成的.酒经过几千年的发展,在酿酒技术提高的同时,也形成了我国博大精深的酒文化.

二. 推进新课

〔师〕中国的酒文化源远流长,古往今来传颂看许多与酒有关的诗歌和故事.那么你知道酒的主要成分是什么?它具有怎样的结构和性质？

学习某一物质的物理性质时,要观察其颜色,状态,闻其气味,测其熔沸点,溶解性,密度,硬度.

〈展示〉用一试管盛少量的乙醇让学生观察其状态,并闻其气味.

(多媒体)一.乙醇的物理性质.

(1)  乙醇是一种无色液体,具有特殊香味的液体.

(2)    比水轻,沸点78.5℃，熔点-117.3℃,易挥发

(3)    是一种良好的有机溶剂,能与水的任意比互溶.

【理论探究】

初中时我们已经学习过乙醇的分子式为C2H6O，请同学们根据已学知识来推断出乙醇的结构式。

【引导】乙烯和水在一定条件下发生加成反应生成乙醇

CH2=CH2+H2O→CH3CH2OH

(多媒体)二.乙醇的组成的结构

分子式:C2H6O

结构式:

结构简式:CH3CH2OH或C2H5OH   

〔师〕乙醇分子中含的-OH基团,称为羟基.由于羟基的存在使乙醇的性质不同于乙烷。像这种决定有机物的化学特性的原子或原子团叫做官能团。

乙醇分子可以看作是乙烷分子里的一个氢原子被羟基所取代的产物。像这样烃分子中的氢原子被其他原子或原子团所取代而生成的一系列化合物称为烃的衍生物。

【过渡】物质的性质是由结构决定，乙醇的结构到底决定了它有哪些化学性质？

〔演示实验3-2〕乙醇与钠的反应

〔（要求学生总结上述实验现象）

(多媒体)

实验3-2的现象:钠粒沉于无水酒精底部,钠块表面有气泡产生.钠粒不熔成闪亮的小球,也不发出响声,反应缓慢.

〔师〕由乙醇与钠的反应可以得到什么结论?金属钠保存在什么物质中?

〔点拨〕煤油是多种含碳原子数较少的烃的混合物,也就是说金属钠不能置换出烃中的氢,说明C—H不活泼

 (多媒体)三.乙醇的化学性质.

1. 乙醇与钠的反应

2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑  

（动画）乙醇与钠的反应时化学键的变化

(投影给出乙醇的结构式,要求学生根据上述反应分析乙醇分子中的断键位置)

〔师〕乙醇与钠的反应属于四种基本反应类型中的哪一类反应?

〔投影〕钠与乙醇、钠与水的反应的比较

结论:乙醇羟基上的氢原子不如水分子中的氢原子活泼.

 (多媒体)2.乙醇的氧化反应

(1)燃烧:C2H5OH+3O2         2CO2+3H2O

(想一想)完全燃烧后只生成CO2和H2O的有机物一定是烃，对吗?

(多媒体)高温焊接银器、铜器时，表面会生成黑色的氧化物，师傅说，可以先把铜、银器具，趁热蘸一下酒精，铜银会光亮如初！你能解释原因吗？

【演示实验3-3】乙醇的催化氧化

实验3-3的现象:（1）铜丝有酒精灯上加热后由红色变成黑色.

（2）将红热的铜丝插入乙醇中,铜丝由黑色变为红色,并闻到刺激性气味.

(多媒体)探究反应机理

〔师〕乙醇在铜或银做催化剂的条件下,可以被空气中的氧气氧化为乙醛。(多媒体)(3)乙醇可与酸性高锰酸钾溶液成酸性重铬酸钾溶液反应,被直接氧化成乙酸.

(多媒体)〔一则常识〕司机酒后驾车容易肇事,因此,交通法规禁止酒后驾车.

怎样判断呢?用酒精检测仪

K2Cr2O7         Cr2(SO4)3

(橙色)      (绿色)

〔师〕乙醇除以上化学性质之外,还有其他化学性质,有兴趣的同学可以选修模块《有机化学基础》中深入学习。物质的性质决定物质的用途，请同学们根据乙醇的性质讨论乙醇的用途.(学生活动)

【课堂小结+随堂练习】

第二课时

 [引入]  上节课我们学习乙醇的结构和一些重要的性质，知道它是酒的主要成分，那你又是否知道：为什么酒的年份越长味道就越香？厨师烧鱼时加醋并加点酒，鱼的味道就变得无腥﹑鲜美？通过本节课的学习我们就能够知道其中的奥妙。

[板书]  生活中两种常见的有机物——乙酸

[讲述]  俗话说：“百姓出门七件事：柴、米、油、盐、酱、醋、茶”其中说到的醋的主要成分就是乙酸，所以乙酸又叫醋酸。下面我们就来学习乙酸的来源、结构和性质。

【醋的来历】传说古代山西省有个酿酒高手叫杜康。他儿子黑塔跟父亲也学会了酿酒技术。后来，从山西迁到镇江。黑塔觉得酿酒后把酒糟扔掉可惜，把酒糟浸泡在水缸里。到了第二十一日的酉yǒu时(旧式记时法指下午五点钟到七点钟的时间)，一开缸，一股浓郁的香气扑鼻而来。黑塔忍不住尝了一口，酸酸的，味道很美。烧菜时放了一些，味道特别鲜美,便贮藏着作为“调味酱”。

[展示]  无水乙酸样品，让学生观察并总结乙酸的物理性质（颜色、状态和气味）。

[板书]（一）、物理性质

1．无色有强烈刺激性气味的液体

2．易溶于水乙醇等溶剂

3．沸点：117.9℃   熔点：16.6℃

[讲述]  当温度低于16.6℃时无水乙酸易凝结成冰一样的晶体，所以无水乙酸又称为冰醋酸。注意：冰醋酸是纯净物。

[过渡]  刚才我们已经了解了乙酸的一些外观特征，那么乙酸分子的内部结构又是怎么样的呢？我们来看看乙酸分子的结构模型。

[展示]  乙酸分子的球棍模型，让学生总结乙酸的化学式、结构式和结构简式。

[板书]  （二）、分子组成与结构

化学式：C2H4O2   

结构式：    

结构简式：CH3COOH

官能团：羧基（—COOH）

[讲述]乙酸可以看作是甲基和羧基组成的。

[过渡]  那么接下来我们通过几个小实验来研究一下乙酸有哪些化学性质。

[板书]  （三）、化学性质

[师]根据初中已学知识，大家说说乙酸有什么性质？

[生]弱酸性

［师］根据下列药品，设计实验证明乙酸的确有酸性

药品：镁条、NaOH溶液、Na2CO3粉末、乙酸溶液、酚酞

[实验一]  乙酸与镁的反应

实验步骤：向一支盛有少量乙酸的试管里加入一小段镁条，观察现象。

实验现象：有气泡产生

实验结论：乙酸能跟活泼金属作用，具有酸性。

化学反应方程式：2CH3COOH + Mg = Mg(CH3COO)2+H2↑

 [实验二]  乙酸与碳酸钠的反应

实验步骤：向一盛有少量碳酸钠粉末的试管里，加入约3mL乙酸溶液，观察现象。

实验现象：试管里有无色、无味的气泡生成

实验结论：乙酸具有酸性，且酸性比碳酸的酸性强。

相关化学反应方程式：2CH3COOH + Na2CO3 ＝ 2CH3COONa + CO2↑+ H2O

［实验三］乙酸和氢氧化钠反应

实验步骤：先取氢氧化钠溶液于试管中，加入一滴酚酞，再逐滴加入乙酸

实验现象：红色褪去

实验结论：乙酸具有酸性

化学方程式：CH3COOH + NaOH ＝ CH3COONa +H2O

[归纳]  通过前面几个小实验可以证明乙酸具有酸的通性：能与活泼金属、碱、盐等物质发生反应。乙酸的酸性比硫酸、盐酸等的酸性弱，但比碳酸的酸性强。

[观看“除去水垢”漫画，说出其中的道理。]

[投影]乙酸除去水垢的原理：

2CH3COOH + CaCO3 = (CH3COO)2 Ca  +H2O+CO2↑

 [板书]  1﹑乙酸是一种有机弱酸，具有酸的通性。

酸性强弱：H2SO4 > CH3COOH > H2CO3

[过渡]  乙酸除了具有酸的通性外，还有什么其他化学性质呢？

[演示实验]  乙酸与乙醇的反应

实验步骤：在试管里先加入3mL无水乙醇，然后一边摇动一边慢慢地加入2mL浓硫酸和2mL无水乙酸。然后用酒精灯小心均匀地加热试管3~5min。同时将导管通到装有饱和碳酸钠溶液的试管中，观察现象，注意产物的气味。

实验现象：有不溶于水，具有果香味的无色透明油状液体生成

化学反应方程式：CH3COOH + CH3CH2OH          CH3COOCH2CH3 + H2O

[讲述]  通过实验得出：乙酸与乙醇在有浓硫酸存在并加热的条件可以发生反应，实验中生成的有果香味的无色透明油状液体叫乙酸乙酯。像这种酸跟醇作用生成酯和水的反应叫酯化反应。乙酸与乙醇的酯化反应是可逆的。

[板书]  2﹑酯化反应：酸跟醇作用生成酯和水的反应叫酯化反应。

[讨论]

1. 不加热反应能够发生么？加热的目的是什么？（提高反应速率；使生成的乙酸乙酯挥发，有利于收集乙酸乙酯。）

2.浓硫酸的作用是什么？（催化剂和脱水剂、吸水剂）

3、为何用饱和碳酸钠溶液来吸收乙酸乙酯？ （a.吸收挥发出来的乙酸和乙醇；b.使乙酸乙酯和碳酸钠溶液分层）

4.长导管有何作用？（导气和冷凝）导管为何不能伸入饱和碳酸钠溶液中？（防止倒吸）

5.在酯化反应中乙酸和乙醇有几种可能的断键方式？如何确定实际发生的是哪种断键方式？

[投影]两种可能的断键情况

[动画演示]利用同位素原子示踪法验证酯化反应的实质

[板书] 酯化反应的实质：酸脱羟基、醇脱羟基上的氢

[过渡]性质决定用途，乙酸具有酸性，能够发生酯化反应，决定了它具有以下用途。

[板书] （ 四）乙酸的重要用途

乙酸是一种重要的有机化工原料。可用于生产醋酸纤维、合成纤维、喷漆溶剂、香料、染料、医药以及农药等。同时，乙酸是食醋的重要成分，也可用于杀菌消毒。

[随堂练习]

[课后思考题]  以乙烯和水为主要原料如何制得乙酸乙酯？试写出相关化学反应方程式！

板书

第一课时

一、乙醇的物理性质.（色态臭密溶熔特）

二、乙醇的分子式:C2H6O

结构式:

结构简式:CH3CH2OH或C2H5OH  

官能团：决定有机物化学性质的基团

烃的衍生物：烃中的氢原子被其他原子或原子团取代而生成的化合物。

三.乙醇的化学性质.

1. 乙醇与钠的反应

2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑  

2. 乙醇的氧化反应

（1）乙醇的燃烧

（2）乙醇的催化氧化

（3）乙醇被酸性高锰酸钾或酸性重铬酸钾氧化成乙酸

四、乙醇的应用

第二课时

一、乙酸的物理性质.（色态臭密溶熔特）

二、分子组成与结构

化学式：C2H4O2   

结构式：    

结构简式：CH3COOH

官能团：羧基（—COOH）

三、乙酸的化学性质

1﹑乙酸是一种有机弱酸，具有酸的通性。

酸性强弱：H2SO4 > CH3COOH > H2CO3

酸的通性：能与碱反应生成盐和水；能与盐反应生成新盐和新酸；能与碱性氧化物反应生成盐和水；能与酸碱指示剂反应，使酸碱指示剂变色；能与活泼金属发生反应放出氢气。

2、乙酸与乙醇的反应

实验现象：有不溶于水，具有果香味的无色透明油状液体生成

化学反应方程式：CH3COOH + CH3CH2OH          CH3COOCH2CH3 + H2O

酯化反应的实质：酸脱羟基、醇脱羟基上的氢

四、乙酸的重要用途

教学

反思