人教版 (新课标)必修2第二章 化学反应与能量第一节 化学能与热能教案

课题

第二章第一节化学能与热能

课型

新授课

教学

目标

1. 知识与技能：知道化学反应中能量变化的主要原因；知道一个化学反应是吸收能量还是放出能量的决定因素；通过实例和实验，了解化学能与热能的相互转化，了解化学能转化为热能的应用及其对人类文明发展的贡献。

2. 过程与方法：通过实验，让学生理解化学反应中能量变化主要表现为热量的形式，形成吸热和放热的概念；通过科学探究和学生活动，让学生在实验探究中认识和感受化学能和热能之间相互转化。

3. 情感、态度、价值观：感知生物体内生命活动过程中的能量转化，能源与人类的密切关系，建立正确的能量观；通过实验培养学生的探究意识，提高学生的观察、思考的能力，体现合作学习，让学生自主地获取知识，感受到学习的乐趣。

重点

难点

重点：化学能与热能之间的内在联系以及化学能与热能的相互转化。

难点：吸热反应和放热反应概念的形成及科学能量变化观的建立。

教具

准备

1多媒体课件；

      2试管、Ba(OH)2·8H2O晶体、NH4Cl晶体、NaOH溶液、HCl溶液 、烧杯（3）、玻璃片、玻璃棒、水

课时

安排

2

教学过程与教学内容

教学方法、教学手段与学法、学情

首先让学生观看趣味视频“滴水生火”，思考脱脂棉为什么能燃烧？

答案：吸收能量达到着火点，说明过氧化钠与水反应放出热量

 由此推出化学反应伴随能量的产生。

[板书]第一节 化学能与热能

1. 化学键与化学反应中能量变化的关系

提出问题：化学反应的本质是什么？

旧键断裂和新键生成

以氢气在氯气中燃烧为例，用化学键的观点分析反应的本质过程。

H2+Cl2=2HCl

H-H  Cl-Cl  断开需要吸收能量

H-Cl连接需要释放能量

断键吸收的能量>成键释放的能量：吸热反应

断键吸收的能量<成键释放的能量：放热反应

结论：一个确定的化学反应时吸收能量还是放出能量，决定于反应物的总能量和生成物的总能量的相对大小。

反应物总能量>生成物总能量  放热反应

反应物总能量<生成物总能量  吸热反应

注意：放热反应：放出热量的化学反应

吸热反应 ：吸收热量的化学反应

物质能量越低-----转化为其他物质时所要吸收的能量越高        ------物质越稳定

2、化学能与热能的相互转化

看图懂道理

物质具有一定的能量，一种形式的能量可以转化为其它形式的能量，转化的途径和能量形式可以不同，但体系包含的总能量不变。称为“能量守恒定律“

 [学生实验]课本实验2-1

[思考]为什么要用砂纸打磨铝片？

[学生思考回答]因为铝片表面有氧化膜，它阻止铝片与酸的接触，使反应不能进行。

[分组探究]实验中不能用眼睛直接观察到热量变化，那我们应换什么方法去了解热量变化呢？

[学生思考]讨论出多种方案，同时纪录实验现象，完成下面表格

[演示实验]课本实验2-2

[学生活动]学生观察实验现象并思考

1、为什么要将八水氢氧化钡晶体磨成粉末？

2、为什么混合后要立即用玻璃棒搅拌？

3、反应后有什么气体产生，应如何处理？

[学生探究]根据实验现象完成下面表格

用化学方程式表示上述反应：

Ba(OH)2·8H2O+2NH4Cl==BaCl2+2NH3↑+10H2O

[演示实验]实验2-3酸碱中和反应

[实验要点]通过温度计测出反应前与反应后温度的变化，注意要用玻璃棒搅拌

结论：中和反应都放热。

[概念引入]酸与碱发生中和反应生成1molH2O时所释放的热量称为中和热。

问题推出：化学反应伴随着能量的变化，是否有能量的变化就是化学反应？

3、总结几种典型的放热和吸热反应

放热反应：燃烧反应、金属和水或酸的反应、酸碱中和反应、

大部分化合反应（如生石灰和水反应）物质的缓慢氧化等。

放热过程：浓硫酸稀释、氢氧化钠固体溶解等等

几种典型的放热和吸热反应

吸热反应： 部分化合反应如：C+CO2   ；以C、H2 、 、CO为还原剂的反应如 ： C+H2O  和 H2+CuO；Ba(OH)2·8H2O+NH4Cl

大部分分解反应如煅烧石灰石

吸热过程：多数铵盐溶于水

注意 ：三态的转变有能量的变化但只是物理变化。

科学视野1 生物体中能量转化：自学内容、

科学视野2社会发展与能源利用：自学内容（强调目前全球仍处于化石能源时期）

课后思考：

1. 调查家里或学校“化学能转化为热能”的现状（燃料来源、主要用途、使用方式、存在问题等），写出调查报告并与同学交流。

作业：

1从能量的角度上看，断开化学键要（             ），

形成化学键要（             ）。

2.      一个反应是吸收能量还是放出能量，决定于

（                         ）

3.      化学反应 中的能量通常 变化表现为热量的变化，包括（                  ）和（                ）

4.判断正误，对的打√，错的打×

吸热反应都要加热。（     ）

放热反应都不需要加热。（     ）

化学变化都伴随能量的变化。（    ）

只要有能量变化都是化学变化。（    ）

5.下列反应是吸热反（               ）放热 反应是（                 ）

A碳和二氧化碳高温反应B.碳和水蒸气反应C.煅烧石灰石D.铵盐和碱反应E.活泼金属和酸反应F.酸碱中和反应G氧化钙和水反应H.燃烧反应I.缓慢氧化

板

书

第二章  化学反应与能量

第一节  化学能与热能

第一课时  化学键与化学反应中能量变化的关系

化学键与化学反应中能量变的关系

1、化学反应的本质：

断键吸收的总能量 < 成键放出的总能量     化学反应放出能量

断键吸收的总能量 > 成键放出的总能量     化学反应吸收能量

2、化学反应中反应物和生成物的总能量的大小

反应物的总能量＞生成物的总能量          化学反应放出能量

反应物的总能量＜生成物的总能量          化学反应吸收能量

3、放热反应和吸热反应

化学反应中放出能量的反应称为放热反应。

化学反应中吸收能量的反应称为吸热反应。

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