高中化学人教版 (新课标)必修2第三章 有机化合物第三节 生活中两种常见的有机物教案设计

课  题

生活中常见有机物---乙酸

1、知识与技能：

①掌握乙酸的分子结构，理解羧基的结构特征；

②使学生掌握乙酸的酸性和酯化反应等化学性质，理解酯化反应的概念。。

2、过程与方法：

①采用乙酸分子的比例模型展示及实物展示，进一步认识乙酸的分子结构及其物理性质；

②采用复习回忆法及实验验证法学习乙酸的酸性

③利用实验探究、设疑、启发、诱导、讲述等方法学习乙酸的酯化反应；

3、情感态度与价值观：

①培养学生的观察实验能力、归纳思维能力及解析思维能力；

②通过酯化反应的教学，培养学生勇于探索、勇于创新的科学精神。

③通过乙酸在生活和生产的应用，了解有机物跟日常生活和生产的紧密联系，渗透化学重要性的教育。

教学重点

乙酸的酸性和乙酸的酯化反应。

教学难点

酯化反应的概念、特点及本质

教学方法

设问激疑、实验探究、归纳总结、案例分析等

教    具

乙酸分子的比例模型、多媒体；冰醋酸、乙酸水溶液、乙醇、浓H2SO4、水垢、镁带、石蕊试液、饱和Na2CO3溶液、稀NaOH溶液、酚酞、蒸馏水、冰水混合物；试管、烧杯、铁架台、酒精灯。

教师活动

学生活动

设计意图

【多媒体播放视频】

 《天下无贼—剥鸡蛋》

【提出问题】

影片中鸡蛋是如何快速剥出来的？同学们想探索其中之奥秘吗？

【推进新课】在这里起作用的就是这瓶中装的，我们今天学习的主角—醋

【小结】

1、烧鱼的时候要加些醋和酒，问道很香醇

2、食醋能清洗水垢

3、食醋能消毒

【提出本节的探究目标】

1、通过生活中食醋的了解、观察乙酸、阅读课本自学总结乙酸的物理性质。

2、如何设计实验证明醋酸的酸性？如何设计实验比较醋酸酸性强弱？

3、试猜测醋酸和酒精是否会发生反应？

【展示】醋饮料、米醋（紫林醋）、山西老陈醋

【投影】醋饮料的标签：      

【提问】你知道食醋的主要成分吗

【讲述】乙酸是食醋的主要成分，食醋中含有3%~5%的乙酸，所以乙酸又叫醋酸

【展示】一瓶无水乙酸样品

【演示实验】将一瓶纯乙酸和一瓶乙酸的水溶液同时放入冰水浴中，片刻后同时取出，让学生观察现象。

【讲述】低于16.6℃时就凝结成冰状晶体，所以无水乙酸又称冰醋酸。

【展示】乙酸分子的结构比例模型和球棍模型

【过渡】乙酸的官能团是羧基（—COOH），其中氢原子可以电离为氢离子，从而使含羧基的物质具有酸性，乙酸的化学性质主要由羧基决定。

【提问】

能否设计实验验证乙酸具有酸性

教师根据各小组所设计出的实验方案，指导学生完成分组实验

【小结】通过前面几个小实验可以证明乙酸具有酸的通性：能使紫色石蕊试液变红，能与活泼金属、碱及活盐发生反应。

【提问】如何设计实验比较酸性强弱

【过渡】乙酸除具有酸的通性外，还可以发生酯化反应。

［演示实验］在大试管里加入3mL乙醇、2mL冰醋酸，再缓缓加入2mL浓硫酸，边加边振荡。在另一支试管中加入饱和碳酸钠溶液。按投影片上的装置（制乙酸乙酯的装置）组装好。

【引导学生观察】：

1、装置的特点

2、实验完毕时，产物的颜色、状态、气味，

3、轻轻振荡右边的试管，继续观察碳酸钠溶液中酚酞的红色有何变化？液面上的无色液体所发生变化？

【小结】 通过实验得出：乙酸与乙醇在有浓硫酸存在并加热的条件可以发生反应，实验中生成得有果香味的无色透明油状液体叫乙酸乙酯。像这种酸跟醇作用生成酯和水的反应叫酯化反应。乙酸与乙醇的酯化反应是可逆的。

CH3COOH+CH3CH2OH          CH3COOCH2CH3 + H2O

【多媒体动画模拟】酯化反应的化学键断裂过程。（同位素示踪法）

【投影】

[讨论]

1、浓硫酸的作用是什么？

2、导管为何不能伸入饱和碳酸钠溶液中？

3、为何用饱和碳酸钠溶液来吸收乙酸乙酯？

 4、为什么轻轻振荡后有气泡产生？溶液颜色为什么发生变化？

5、如何分离得到的乙酸乙酯？

【思考】

1、烧鱼的时候为什么加些醋和酒，会变得香醇、可口？

2、酒为什么越陈越香？

3、雁北人以豪爽著称，经常以酒会友那么为何醋又能解酒防醉呢？

【讲解】醋是日常生活中饮食烹调的常用调味品，从医学保健角度来看，食醋还是保持身体健康的灵丹妙药。在工业上醋酸更是一种重要的有机化工原料，用途极为广泛。

【布置：活动与探究】：

1.上网查阅资料，了解我国酿醋、食醋的发展历史及醋对人健康的影响。

2.了解果醋在我国现在的发展情况，调查果醋的品种及其功效。

3.动手实验，探讨不同浓度的醋酸除去水垢的时间差异，把自己的发现试写成小论文。

【课堂小结】本节课我们学习了乙酸的分子结构、性质和用途，

乙酸的羧基决定了乙酸具有酸性、能与醇发生酯化反应

    酸性

                   酯化反应

【投影】

课堂练习

观看视频

在教师引导下积极交流讨论，食醋在日常生活中的应用

学生观察其颜色、状态，并闻其气味，结合生活中对食醋的了解和课本小结乙酸的物理性质：

1、无色、有刺激性气味的液体，

2、与水任意比互溶

3、熔点：16.6℃，沸点：117.9℃

根据模型写乙酸的分子式、结构式、结构简式，并板演

集体订正

乙酸的结构

  分子式：C2H4O2   

结构式：   

结构简式：CH3COOH或CH3COOH

官能团：    —COOH（羧基）

根据下列药品设计实验方案证明乙酸的确有酸性

药品：镁带、NaOH溶液 、 水垢、

乙酸溶液、酚酞、石蕊、。

方案1：向紫色石蕊试液加乙酸。

方案2：往镁粉中加入乙酸。

方案3：向水垢中滴加乙酸。

方案4：乙酸滴加到混有酚酞的NaOH溶液中。

分组完成上述实验，互相合作，共同讨论乙酸的性质并完成对应的化学（离子方程式）

学生思考，设计并完成实验

实验方案：

1、向一试管中加入碳酸钠粉末。

2、向试管中加入冰醋酸，观察现象，再加水，观察现象。

得出结论：

酸性：CH3COOH＞H2CO3

在教师的引导下观察并派代表描述实验现象：

饱和Na2CO3溶液的液面上透明的油状液体产生，并可闻到香味。

练习酯化反应方程式的书写

总结酯化反应的本质:

酸脱羟基醇脱氢

讨论、交流回答

积极大胆分析、讨论

学生在教师的引导下将本节课的重要知识加以回顾，

创设学习情景，调动学生的积极性，激发他们的学习兴趣

引出本节课题及研究方向

运用化学知识在生活中的应用，引发学生学习化学的兴趣，并且学会从史料中获取科学知识，同时提高学生提取信息、整合信息的能力

转入正题，把学生的思绪转移到本节内容上来

由实践是检验真理的唯一标准引出对性质的探索，提高学生设计实验的能力

通过组间，合作使学生能够相互学习，以人之长补己之短，同时加强学生的合作意识，增强团队精神，提高实验操作能力，加强实验的安全意识、规范意识、养成良好的科学习惯

从“生活走进化学，从化学走向生活”，自主建构知识

加强对于难点方程式的记忆

开放性问题，目的在于培养学生的开放性意识

教师在分析中应顺势而为，通过治理思想：堵与疏来进行辩证法思想的渗透

用所学的知识解决实际问题，让学生有一种满足感，体验知识获得的喜悦，提高学习的兴趣

强调了化学在生产、生活和社会发展中的重大作用，培养学生学以致用的能力，养成学生关心社会和生活实际的积极的态度，增强学生的社会责任感，充分体现化学教学是“基于学科，超越学科，面向真实世界的；是始于课堂，走出课堂，融入真实社会的”

梳理知识，强化重点，提高学生的归纳总结及语言表达能力

、

。

[板书设计]

第三节两种常见的有机物―――乙酸

一、物理性质

二、分子结构

三、化学性质

1、弱酸性：CH3COOH        CH3COO- + H+

酸性：硫酸>乙酸 > 碳酸

2、酯化反应：（取代反应）

实质：酸去羟基醇去氢