高中化学鲁科版必修2第2节 化学反应的快慢和限度教案设计

这是一份高中化学鲁科版必修2第2节 化学反应的快慢和限度教案设计，共9页。
必修二第二章第二节化学反应速率教学设计一、教学背景在学习本单元《化学反应速率与化学限度》课之前，学生已经了解了化学反应的本质特征（有新的物质生成）和伴随发生的现象。本单元在这一基础上，从化学反应速率和限度两个方面帮助学生更深入地认识化学反应。这些知识为选修课《化学反应原理》中的化学反应速率与化学平衡的学习奠定了一定的基础。二、教学目标1、知识技能目标：（1）知道化学反应速率可以表示化学反应的快慢，认识反应速率的含义、单位；（2）知道怎样测定、描述、计算在一定条件进行的某一化学反应的速率；（3）认识外界条件（催化剂、温度、反应物浓度）怎样影响化学反应速率；（4）能应用反应速率的基本原理解释说明有关的简单问题，认识控制反应条件影响反应速率的重要性。认识影响化学反应速率的因素，并能用于说明相关问题.2、过程与方法目标（1）通过实验观察、思考、分析、比较认识影响化学反应速率的因素，了解提出问题——实验探究——分析比较——获得结论——是研究化学的方法之一。（2）通过化学反应速率定量表示的学习培养学生类比的方法，阅读、分析、交流、归纳的能力。（3）运用函数图象观察和描述特定化学反应的速率，了解化学反应速率随时间变化的情况，提高理解能力和表达能力，感受数学知识在化学上的应用。3、情感态度价值观：（1）体验由定性到定量表示化学反应速率；（2）建立物质的结构决定物质的性质（化学反应速率的大小主要取决于反应物的性质）的观点；（3）体会可以改变外界条件而改变化学反应速率为我们服务。（4）培养对化学反应研究的兴趣，能够在对化学反应原理的探究过程中找到成功的喜悦，激发学习化学探究原理的动力；增强学生合作、创新与求实精神。三、教学重难点重点：化学反应速率的定量表示和影响因素。难点：1、化学反应速率的简单计算2、用化学反应速率的有关知识解决实际问题。四、学情分析：学习本节课前学生已经具备了下列知识基础1、知道化学反应的根本特征 ；2、知道化学反应能否发生决定与反应物本性，受外界条件的影响；3、具有观察、描述和比较化学反应现象的能力；4、知道利用函数图象描述变量间的关系五、教学方法通过实验直观比较、分析知道化学反应速率，认识其影响因素，结合简单计算，帮助学生初步学会化学反应速率的定量表示方法，合理应用“问题解决”“练习与实践”栏目，提升能力。教师时刻注意课堂上学生学习的关注点和兴奋点，并及时加以引导。师生平等对话，共同学习，调动学生参与课堂讨论的积极性，逐步培养学生的“问题”意识，引领学生层层分析问题、步步解决问题。（观察、比较---抽象归纳----初步形成理性）六、教学设计思路创设情境，提出问题—→阅读材料，解决问题（实验探究，获得结论）—→知识应用，能力提升—→意义建构，达成目标。七、教学过程与设计意图创设情境，提出问题师生活动：从日常生活实例和学生已有知识出发，观看视频课件播放，知道化学反应速率有快慢；学生活动：观察从镁条、铝条与相同浓度盐酸反应比较反应速率有快慢设计意图：建构主义理论认为，情境是意义建构的基本条件。因此，建构主义非常强调学习的情境性，强调把所学的知识与一定的任务挂起钩来，提倡在教学中使用真实性任务，让学生通过一定的合作来解决情境性问题，以此建构起能灵活迁移应用的知识经验。教材处理：①课件展示美丽的烟火、奇异的溶洞、播放煤的形成，从这些日常生活中同学们熟悉的变化入手创设情景，激发学习化学反应速率快慢的定量表示的欲望。②由于课本第28页“观察与思考”观察并比较碳酸钠、碳酸氢钠溶液（或粉末）与盐酸反应中二氧化碳气体放出的快慢的实验现象不明显，无法让学生观察鉴别到明显的快慢不同，所以改为观察从镁条、铝条与相同浓度盐酸反应比较反应速率有快慢。阅读材料，解决问题学生活动：阅读课本P28第三、四自然段，尝试回答化学反应速率的含义、表示方法、表达式和单位。表达、交流、评价、达成共识板书：一、化学反应速率学生活动：及时练习巩固：（1）P28例题（2）P31、7设计意图：让学生在阅读材料的过程中，围绕化学反应速度定量表示这个探究主题，从不同的角度思考，发现矛盾，引起认知的冲突，造成心理是的不平衡，从而产生探究欲望。同时学生在活动过程中学会利用教材，提高阅读、分析、归纳的能力，及时感受学以致用、活学活用的美好体验并很好的巩固了化学反应速率的概念及其简单计算。从中养成科学的学习方法。教材处理：①P28例题先引领学生以小时为单位计算该双氧水在这两小时中分解的平均速率，再以分钟为单位计算该双氧水在这两小时（120min）中分解的平均速率，学生从中充分体会化学反应速率的单位组合。加深其单位使用、书写的印象。②P31、7先做第（2）问：以单位时间内A的浓度的减小来表示2min内的平均速率。以此降低难度。再做第（1）问：2min末B、C的浓度。接着补充③以单位时间内B、C的浓度的改变来表示2min内的平均速率（强调“改变”的含义即B的浓度减少和C的浓度增加）。这样把问题一步步引向深入，激发学生的思考，有利于学生更好地掌握知识。并进行适当的课外延伸，从中诱导程度好的学生发现规律，提高学习兴趣。师生活动：及时小结——对于化学反应速率，①根据公式所求得的值是指定时间内的平均值；②用反应物浓度减小或生成物浓度增加来表示，不适用于固体和纯液体，不取负值；③同一化学反应用不同物质表示的化学反应速率数值可能不同，但表示的意义是相同的所以书写时要注明反应物质；你还能得到更多结论吗？师生活动：通过学生熟悉的事例，引领分析化学反应速率大小主要取决于反应物的性质——内因；实验探究，获得结论学生活动：通过P28“活动与探究”动手实验，观察对比，总结归纳——外界条件对化学反应速率的影响——外因。教师讲述：学生实验前教师讲清有关的实验操作如：液体取用方法取用量、滴管使用、MnO2粉末取用，并示范后由学生分组做。观察、比较、思考、交流、小结板书：二、影响化学反应速率的因素1、内因——反应物本身的性质2、外因——温度、浓度、催化剂、压强及其他学生活动：阅读课本P29第一段。设计意图：学生在亲历实验活动后自己去分析解决问题，从而培养其解决实际问题的能力，与人交往的能力和团队精神。通过探究活动学到的知识，学生体会最深，记忆最牢，应用起来最灵活。由于本校学生基础较差，在师生共同总结、归纳板书后，引导学生阅读课本相关规律，培养语言表达的准确性和规范性，逐步提高表达能力。教材处理：P28“活动与探究”实验1常温和水浴加热对双氧水分解速率的影响能辨率低，改用师生回顾日常生活实例得出温度对化学反应速率的影响。将实验2实验3使用的试管改用点滴板，不使用洗涤剂。这样操作简便，现象明显，便于在教室里分组探究。知识应用、解决问题学生活动：有梯度的进行习题训练，顺序是：P31练习5、练习3、练习2、练习4、P29“问题解决”1、设计意图：充分利用课本“练习与实践”目的之一是解决课时紧，无法花更多的时间做课后练习和讲解课后练习的矛盾。设置练习先后顺序符合上面“实验探究”及由易到难的顺序，通过练习学会应用反应速率的基本原理解释说明有关的简单问题，体会可以改变外界条件而改变化学反应速率为我们服务。师生活动：P29“问题解决”2观察图2-1，①描述特定的化学反应速率②分析反应过程中速率变化的可能原因设计意图：①函数知识在化学上的迁移应用②综合运用上面学的温度、浓度化学反应速率的影响解决问题。学生小结本课学会的内容设计意图：让学生学会归纳、学会总结和学会感悟。避免了传统教学中教师包办课堂小结的做法，培养了学生归纳知识的能力，增加了他们对学习方法的感悟。附：板书设计    一、化学反应速率1、  含义2、  表示方法3、  表达式（用v表示速率，△c表示浓度的变化值，△t表示一段时间）4、单位（时间单位：s或min）二、影响化学反应速率的因素1、内因——反应物本身的性质2、外因——温度、浓度、催化剂、压强及其他 课后选做练习：1、下列四种X溶液，均能跟盐酸反应，其中反应最快的是                   （   ）A.10℃ 20mL 3mol/L的X溶液         B.20℃ 30mL 2molL的X溶液C.20℃ 10mL 4mol/L的X溶液         D.10℃ 10mL 2mol/L的X溶液2、在铝与稀硫酸的反应中，已知10s末硫酸的浓度减少了0.6 mol/L，若不考虑反应过程中溶液体积的变化，则10s内生成硫酸铝的平均反应速率是                （    ）A、0.02 mol/(L•min)  B、1.8mol/(L•min)  C、1.2 mol/(L•min)  D、0.18 mol/(L•min)3、NO和CO都是汽车尾气中的有害物质，它们能缓慢地反应生成氮气和二氧化碳，对此反应，下列叙述正确的是                                                  （    ）A  使用适当的催化剂不改变反应速率      B  降低压强能提高反应速率C  升高温度能提高反应速率              D  改变压强对反应速率无影响4、反应4 （气）＋5 （气） 4NO（气）＋6 （气）在10L密闭容器中进行，半分钟后，水蒸气的物质的量增加了0.45mol，则此反应的平均速率 (X)(反应物的消耗速率或产物的生成速率)可表示为                                              （    ）A  (NH3)=0.0100mol.L-1.s-1            B  (O2)=0.0010mol.L-1.S-1
C  (NO)=0.0010mol.L-1.s-1            D  (H2O)=0.045mol.L-1.s-15、盐酸倒在碳酸钠粉末上，能使反应的最初速率加快的是                     (    )A.增加碳酸钠的用量                  B.盐酸浓度不变，使用量增加一倍C.盐酸浓度增加一倍，使用量减半       D.盐酸浓度不变，使用量减半6、分析下列实例，根据已有的知识和经验，填写下表。实例影响速率的因素如何影响夏天食物易变质  硫在氧气中比在空气中燃烧快  粉状的碳酸钙与盐酸反应比块状的碳酸钙反应快  氯酸钾与二氧化锰混合共热可快速产生氧气  工业合成氨通常要在高压下进行  7、在2L密闭容器中加入4molA和6molB，发生下列反应：4A(g)+6B(g) 4C(g)+5D(g)，经5s后，剩下的A为2.5mol，则B的反应速率是多少？§2.1.1 化学反应速率  学案班级                   姓名                  座号                 学习目标：1、初步认识化学反应的速率2、了解影响化学反应速率的因素观察与思考按下表完成实验，认真观察并记录试管添加试剂（相同面积）反应速率的快慢1镁带一滴管盐酸 2铝片一滴管盐酸 试一试关于化学反应速率：阅读课本P28第三、四自然段，常识回答下列问题。 4、  含义                                                           5、  表示方法                                                      6、  表达式                                                       （用v表示速率，△c表示浓度的变化值，△t表示一段时间）7、单位                              （时间单位：s或min）练一练1、求算25℃时，双氧水分解反应的速率： H2O2初始浓度H2O2最终浓度经历时间用h表示的速率用min表示的速率5×10-2mol·L-13×10-2mol·L-11h    活动与探究根据下列表格所提供的步骤，动手试一试，注意观察、对比各试管中反应现象，思考造成这种现象差异的可能原因，并完成表格。 实验记录 实验 步骤与试剂比较各试管中气泡放出的快慢 结论1试管11滴管4%的 H2O2溶液滴入2-3滴洗涤剂慢温度升高可以加快化学反应速率试管21滴管4%的 H2O2溶液滴入2-3滴洗涤剂水浴加热快2学生分组实验点滴板11滴管4%的 H2O2溶液   点滴板21滴管4%的 H2O2溶液加入少许MnO2粉末3学生分组实验点滴板41滴管2%的 H2O2溶液各加入1-2滴0.2mol/LFeCl3溶液  点滴板41滴管4%的 H2O2溶液点滴板51滴管12%的 H2O2溶液 练习2、在一个体积固定的密闭容器中加入反应物A、B，发生如下反应：A+2B==3C。A的浓度变化如下表，（1）求以单位时间内A的浓度的减小来表示2min内该反应的平均速率。A初始浓度A最终浓度经历时间用A表示的平均速率1.0mol·L-10.8 mol·L-12min   （2）2min末B、C的浓度