高中化学苏教版必修二第一单元 化学是认识和创造物质的科学导学案

4.1.1《化学是打开物质世界的钥匙》导学案

一、学习目标

1．能用化学发展史说明并体会人类对物质及其变化的认识是逐步发展和深入的，认识化学科学的研究内容，了解化学科学的发展前景。

2．通过金属活动性与金属发现利用年代与冶炼方法的对比，了解化学发展的必然规律。

3．以人类对酸碱认识的发展过程为例，了解在实验基础上不断深化对物质世界认识的过程，认识科学研究的方法。

二、学习重点及难点　金属的认识历程；人类对酸碱认识的发展

三、学习过程

1.化学科学发展的历史，是一部人类逐步深入认识物质[1]        、[2]          、

[3]        的历史，也是一部[4]        、[5]        更多新物质，推动社会经济发展和促进人类文明发展的历史。

2.在化学理论的发展中[6]        —[7]        学说是近代化学的标志。

3.物质结构和性质关系为[8]               的可能性，[9]              提供了理论基础，为[10]                 指明了方向，为[11]               提供了依据。

三、学习检测

1.下列关于化学的看法，错误的是(    )

A.化学可以为人类研制新材料     B.化学在环境保护中发挥重要作用

C.化学可以为人类提供新能源     D.化学的发展必然导致生态环境的恶化

2.下列变化不符合科学原理的是(    )

A.稻草变酒精       B.废塑料变汽油　　C.空气变肥料  D.水变油

3.下列说法错误的是(    )

A.铅笔不含铅   B.水银不含银　C.白金不是金   D.重水不是水

4.道尔顿的原子学说曾经起了很大作用。他的学说中，包含有下述三个论点:①原子是不能再分的粒子;②同种元素的原子的各种性质和质量都相同；③原子是微小的实心球体。从现代观点看，你认为这三个论点中不确切的是(    )

A.只有③        B.只有①③

C.只有②③        D.有①②③

5.法国里昂的科学家最近发现一种只由四个中子构成的粒子，这种粒子称为“四中子”，也有人称之为“零号元素”。下列有关“四中子”粒子的说法不正确的是                （  ）

A.该粒子不显电性      B.该粒子质量数为4

C.在周期表中与氢元素占同一位置   D.该粒子质量比氢原子大

6.1998年诺贝尔化学奖授予科恩（美）和波普尔（英），以表彰他们在理论化学领域作出的重大贡献。他们的工作使实验和理论能够共同协合起来探讨分子体系的性质，引起整个化学领域正在经历一场革命的变化。下列说法正确的是(    )

A.化学不再是纯实验科学     B.化学不再需要实验

C.化学不做实验，就什么都不知道   D.未来化学的方向还是经验化

7.正电子、负电子等都属于反粒子，它们跟普通电子、质子的质量、电量均相等,电性相反。科学家设想在宇宙的某些部分可能存在完全由反粒子构成的物质——反物质。1997年年初和年底，欧洲和美国的科研机构先后宣布：他们分别制造出9个和7个反氢原子，这是人类探索反物质的一大进步。你推测反氢原子的结构是(    )

A.由1个带正电荷的质子与一个带负电荷的电子构成

B.由1个带负电荷的质子与一个带正电荷的电子构成

C.由1个不带电的中子与一个带负电荷的电子构成

D.由1个带负电荷的质子与一个带负电荷的电子构成

8.2002年十大科技新闻之一是在世界各地9个研究所欧洲核子研究中心39名科学家通力合作下，成功地制造出约5万个低能量状态的反氢原子。已知反物质的主要特征是电子带正电荷，质子带负电荷。则以下可表示反物质酸与反物质碱进行中和反应实质的离子方程式是(    )

A.H－＋OH＋==H2O      B.H－＋OH－==H2O

C.H＋＋OH－==H2O      D.H＋＋OH＋==H2O

9.法轮功邪教组织的头目李洪志说，他“发功”能使铝发生化学反应变成铜和金，使铝分子变成铜分子和金分子。以下说法不正确的是(    )

A.这个说法违反了质量守恒定律

B.若元素种类发生变化，那就不是化学反应

C. 铝是由铝原子构成铝分子后，再由铝分子构成铝物质

D.铜、金等副族元素的原子参与化学反应时，有可能不是在最外层失去电子

10.根据酸碱质子理论,凡是能给出质子（即H+）的分子或离子都是酸,凡是能结合质子的分子或离子都是碱。按照这个理论，下列微粒属于两性物质的是(    )

A.HS- 、H2PO-4、H2O     B.HS-、NH3、CH3COOH

C.H2PO-4、CO2-3、OH-     D.H2O、H2S、NO-2

11.下表是某种常见金属的部分性质：

将该金属投入冷水中无变化，投入稀盐酸中，可产生大量的无色气体。根据上述信息回答：

（1）试推断该金属可能的一种用途          ，该金属的活动性比铜          （填“强”或“弱”）

（2）请自选试剂，设计实验探究该金属与铁的活动性强弱，并完成下表：

认识，已有几百年的历史，经历了一个由浅入深的认识过程。

（1）1905年深入研究了水和液氨的相似性，把阿伦尼乌斯以水为溶剂的个别现象，推广到任何溶剂，提出了酸碱溶剂理论。该理论认为：凡是能离解而产生溶剂正离子的物质为酸,凡是能离解而产生溶剂负离子的物质为碱。试写出液氨弱电离的方程式（生成的2种粒子电子数相等）：                                   ；

（2）1923年化学家提出了酸碱质子理论,凡是能给出质子的分子或离子都是酸,凡是能结合质子的分子或离子都是碱。按照质子理论，下列微粒在水溶液中既可看作酸又可看作碱的是               ；

A.H2O       B.NH+4 C.OH- D.HCO-3       E.CH3COO-     F.Cl-

（3）1923年G.N.Lewis提出酸碱电子理论，他对酸碱的定义为：酸是在反应过程中能够接受电子对的物质，称为电子对接受体；碱是在反应过程中能够给出电子对的物质，称为电子对给予体。如H+（电子对接受体）+[∶OH]-（电子对给予体）→H∶OH

试指出下列两个反应中的酸或碱 ①H3BO3+H2OH++B（OH）-4该反应中的碱是

          （填H3BO3或H2O）②NaH+H2O==NaOH+H2↑ 该反应中的酸是             （填NaH或H2O）

资料卡片

金属冶炼的方法

轻松一题： 下列说法不正确的是(  AC  )

A.有些活泼金属如铝可用作热还原剂来冶炼金属

B.用电解熔融NaCl的方法来冶炼金属钠

C.可用焦炭或一氧化碳还原氧化铝的方法来冶炼铝

D.回收旧金属可以重新制成金属或它们的化合物

学习检测

1.D　2.D　3.D　4.D　5.C　6.A　7.B　8.A　9.C　10.A

11.（1）电缆电线、加热器皿等　强　　

（2）

12.（1）2NH3==NH+4+ NH-2

（2）A、D　（3）H2O　H2O