苏教版必修二第三单元 从微观结构看物质的多样性导学案

班级_______学号_______姓名______________

1、学习目标：了解同素异形现象 、同素异形体，学会对同素异形体的判断。了解同分异构体的概念，及其与几个相近概念的辨析，使学生进一步掌握同分异构体的本质和外延。

2、重点难点：  同素异形体  同素异形体的判断。同分异构体的概念，及其与几个相近概念的辨析。

【学习过程】1.同素异形现象

2.碳的同素异形体性质比较

3.同分异构现象

2.几种化合物的同分异构体  

（1）正丁烷和异丁烷，二者互为同分异构体。

(2)乙醇和二甲醚，二者互为同分异构体。

【课堂练习】

1.下列各组中互为同位素的是(    )，互为同素异形体的是(    )

A.O2和O3                B.和

C.H2O和H2O2      D.O2－和O

2.红磷和白磷在一定条件下可以相互转化，这一变化属于（    ）

A.物理变化       B.化学变化

C.氧化还原反应      D.离子反应

3.下列各组物质中，互为同素异形体的是（    ）

A.Na和Na+       B.16O和18O

C.H2和D2       D.金刚石和石墨

4.下列各组物质属同素异形体的是（    ）

A.16O和18O  B.H、H+、H2  C. O2和O3  D.H2O和H2O2

   5.据报道，最近科学家在宇宙中发现H3分子，则H3和H2属于（    ）

A.同位素  B.同素异形体 C.同种物质  D.以上都不是

6.下列各组物质中互为同分异构体的是（    ）

A. 1H与2H                B.O2与O3

C.甲烷与正丁烷      D.正丁烷与异丁烷

7.属于同分异构体的是（    ）

A.O2和O3       B. 2H2和3H2

C.H2O与H2O2           D.C2H 5COOH与CH3COOCH3

8.一瓶气体经检验只含一种元素，该气体（    ）

A.是一种单质       B.是一种化合物

C.是纯净物       D.可能是混合物

9.当今化学界关注的热点之一的C 60，它可以看成是石墨的（    ）

A.同素异形体       B.同分异构体

C.同位素        D.同一物质

10.据报道，科学家已成功合成了少量N4，有关N4的说法正确的是（    ）

A.N4是N2的同素异形体           B.N4是N2的同分异构体

C.相同质量的N4和N2所含原子个数比为1∶2D.N4的摩尔质量是56 g

11.对于同位素的概念，下列叙述中正确的是（    ）

A.原子序数相等，化学性质与质量数不同

B.原子序数相等，并有相同的化学性质和相同的质量数

C.原子序数相等，化学性质几乎完全相同，而中子数不同

D.化学性质相同，而质量数与原子序数不同

 [学业测试]

一、选择题

1．13C—NMR（核磁共振）、15N—NMR可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间结构，KurtW ü thrich等人为此获得2002年诺贝尔化学奖。下面有关13C、15N叙述正确的是                                                                 （    ）

A．13C与15N有相同的中子数      B．13C与C60互为同素异形体

C．15N与14N互为同位素          D．15N的核外电子数与中子数相同

2．正丁烷与异丁烷互为同分异构体的依据是                                （    ）

  A．具有相似的化学性质          B．具有相同的物理性质

C．分子具有相同的空间结构      D．分子式相同，但分子内碳原子的结构方式不同

3．据报道，意大利科学家合成了一种新型氧分子，它是由四个氧原子构成的。下列关于该分子的叙述正确的是                                                 （    ）

A．O2、O3、O4都是氧的同位素      B．O2、O3、O4都是氧的同素异形体

C．O4的摩尔质量为64              D．O2、O3、O4互称为同分异构体

4．有关晶体的下列说法正确的是                                          （    ）

A．晶体中分子间作用力越大，分子越稳定     B． 分子晶体的熔沸点比较低

C．冰融化时水分子中共价键发生断裂         D．氯化钠熔化时离子键未破坏

5．下列说法中正确的是                                                 （    ）

A．只含有一种元素的物质一定是纯净物

B．石墨转变为金刚石为化学变化

C．有单质参加的反应一定是氧化还原反应

D．相对分子质量相同的不同物质一定是同分异构体

6．关于离子键、共价键的各种叙述，下列说法中正确的是                    （    ）

A．在离子化合物里，只存在离子键，没有共价键

B．任何分子中一定都存在化学键

C．在共价化合物分子内，一定不存在离子键

D．全部由非金属元素形成的化合物中不可能含有离子键

7．下列各组物质的晶体中，化学键类型相同、晶体类型也相同的是              （    ）

A．NaOH和NaCl   B．CO2和H2       C．NaCl和HCl    D．CCl4和KCl

8．同一周期X、Y、Z三种元素，已知最高价氧化物对应的水化物分别是HXO4、H2YO4、H3ZO4，则下列判断中正确的是                                          （    ）

A．原子半径X >Y > Z                       B．非金属性X>Y>Z

C．气态氢化物的稳定性HX < H2Y < H3Z       D．原子序数 X<Y<Z

9．下表是周期表的一部分，有关说法正确的是                              （    ）

A．e的氢化物比d的氢化物稳定

B．a、b、e三种元素的原子半径：e>b>a

C．六种元素中，c元素单质的化学性质最活泼      

D．c、e、f的最高价氧化物对应的水化物的酸性依次增强

10．由某两种短周期元素X和Y可组成化合物XY3，当X的原子序数为m时，Y原子序数可能为①m+4  ②m-8  ③m+2  ④m-6  ⑤m-4  ⑥m+12 其中正确的是 （    ）

A．①②③　　B．①②⑤⑥　　C．①③④⑤⑥　　D．①②③④⑤⑥

二、填空题

11．硫通常是一种淡黄色晶体。有橙色、无色、红棕色三种颜色的硫蒸气，它们都是硫的单质，但每个分子中硫原子的个数不同，可用Sx表示。对三种蒸气测定结果是：

（1）橙色蒸气密度折算到标准状况后是11.34g/L，则它的化学式是__________

（2）红橙色蒸气的质量是相同状况时同体积空气的6.62倍，则它的化学式是__________.

（3）无色蒸气的密度是相同条件下氢气的64倍，则它的化学式是__________

      此事实说明硫有______________________.

12．现有部分元素的性质与原子（或分子）结构如下表：

（1）写出元素T的原子结构示意图____________________。

（2）元素Y与元素Z相比，金属性较强的是__________（用元素符号表示），下列表述中能证明这一事实的是__________（填序号）。

a．Y单质的熔点比Z单质低       b．Y单质与水反应比Z单质剧烈

c．Y的化合价比Z低             d．Y最高价氧化物的水化物的碱性比Z强

（3）写出由T、Y两种元素形成的既有离子键又有共价键的化合物的电子式          ____________________。

（4）元素T和氢元素以原子个数比1:1化合形成化合物Q，元素X与氢元素以原子个数比1:2化合形成常用作火箭燃料的化合物W，Q与W发生氧化还原反应，生成X单质和T的另一种氢化物，写出该反应的化学方程式______________________                                 

_____________________________________________________________________。

13．某学生做同主族元素性质递变规律的实验时，自己设计了一套实验方案，并记录了有关实验现象。请你帮助该学生整理并完成实验报告。

（1）实验目的：____________________________________________________________。

（2）实验用品：

仪器：①________________；②__________________（请填写两种主要玻璃仪器）。

药品：氯水、溴水、溴化钠溶液、碘化钾溶液、四氯化碳。

（3）实验内容（在下列空格内填写相关内容）

 （4）实验结论：                                                        。

（5）问题和讨论：

①请用物质结构理论简单说明得出上述结论的原因：__________________________

  ______________________________________________________________________

②由于F2过于活泼，很难设计一个简单的实验验证其氧化性的强弱。试列举两个事实说明F的非金属性比Cl强：                                            、

       ______________________________________________________________________

参考答案

11．（1）S8

   （2）S6 

   （3）S4，同素异形体

12．（1）

   （2）Na，bd

   （3）

   （4）N2H4+2H2O2==N2+4H2O

13．（1）探究同一主族元素性质的递变规律 

（2）①试管  ②胶头滴管

（3）

（4）同一主族，自上而下，元素的非金属性依次减弱

（5）①同一主族，自上而下，元素原子的电子层数增多，原子半径增大，原子核对最外层电子的吸引力逐渐减弱

②F2在冷暗处就可以与H2剧烈反应而爆炸，而Cl2与H2只有在光照或点燃的条件下才能反应；HF比HCl稳定或“F2能置换水中的O2，而Cl2不能”