化学必修二专题1 微观结构与物质的多样性第三单元 从微观结构看物质的多样性教案设计

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年级组别高一化学审阅（备课组长） 审阅（学科校长） 主备人 使用人 授课时间 课  题不同类型的晶体课    型新授课课标要求1、学习掌握离子晶体、原子晶体、分子晶体、金属晶体的概念2、掌握离子晶体、原子晶体、分子晶体、金属晶体的结构及其物理性质3、能准确判断出所属晶体类型教学目标知识与能力1、以不同类型的晶体为例，认识物质的多样性与微观结构的关系。2、知道晶体可以分为原子晶体、分子晶体、离子晶体、金属晶体。3、认识不同类型的晶体的结构，构成微粒，物理性质不同。过程与方法1、采用三维空间模型图片表格和数据进行对比，让学生了解不同类型的晶体的特点和区别。2、掌握根据晶体类型，判断晶体的熔沸点。3、学会不同类型晶体的比较的方法。情感、态度与价值观1、培养学生自觉地在事物的实质和现象之间建立联系。2、培养学生的围观思维。教学重点同分异构现象的概念的理解教学难点同分异构体的判断教学方法五步法教学程序设计教学过程及方法环节一   明标自学过程设计二次备课1、掌握分子晶体、离子晶体和原子晶体的概念2、通过观察掌握离子晶体、原子晶体、分子晶体、金属晶体的结构和物理性质3、能够区分晶体类型          教学过程及方法环节二   合作释疑    环节三   点拨拓展（备注：合作释疑和点拨拓展可以按照顺序先后进行，也可以根据教学设计交叉进行设计）过程设计二次备课三、晶体 1、定义： [学生看书P22]几种固体物质的形状：           金刚石    水晶(SiO2)     氯化钠        雪花思考①这几种固体物质在外观上有何特点？答：都有一定规则的几何外形：定义：化学上将具有规则几何外形的固体称为晶体思考②自然界的固态物质是否都是晶体？不是，固态物质分为晶体和非晶体两大类思考③ 晶体有规则几何外形的原因是什么？[学生阅读P22第5行内容]回答构成晶体的粒子离子或原子或分子在晶体中有规律排列。2 、几种晶体的内部结构：(1)氯化钠晶体请看氯化钠晶体结构示意图并填空(或球棍模型)①构成晶体的微粒：  Na+和C1-    ② Na+和C1-之间的作用力    离子键  Na+和C1-在晶体中按一定规则排列且晶体中Na+和C1-个数比1：1③在NaCl晶体中不存在单个的氯化钠分子。NaCl此式叫化学式。推论：晶体是由阴、阳离子按一定方式有规则排列所形成的晶体叫离子晶体内部微粒间作用力：离子键离子晶体判断方法：方法一：由组成晶体的粒子种类判：由阴、阳离子的离子化合物一定为离子晶体。方法二：根据导电性：固态时不导电而熔化时能导电的为离子晶体。（固态时不导电，水溶液能导电者，不一定是离子晶体。）方法三：依据物质的分类：金属氧化物(如氧化钾、过氧化钠等)、强碱(如氢氧化钠、氢氧化钾)、绝大多数的盐类(如氯化钠)方法四：由晶体熔沸点：离子晶体一般熔点较高，常在数百度至一千余度。方法五：依据硬度和机械强度：离子晶体硬度大，略硬而脆(2)石英晶体请看石英晶体结构示意图(或球棍模型) 小结： [探索1] 构成石英晶体的粒子是什么?(硅原子和氧原子) [探索2] 石英晶体中硅、氧之间作用力是什么?(化学键----共价单键)[探索3] 石英晶体中，每个硅原子同时与几个氧原子以共价单键结合? 每个氧原子同时与几个硅原子结合？晶体中有无二氧化硅分子存在？硅、氧原子个数比是多少？[探究4] 石英晶体结构特点是什么?(空间网状结构)推论：1、定义：构成晶体的粒子是原子，原子间以共价键结合形成空间网状结构的晶体称作原子晶体2、构成晶体的粒子是原子3、晶体中粒子间作用力是共价键4、晶体结构特征----------空间网状结构5、原子晶体的物理性质特点(1)熔、沸点___很高_______，硬度__很大(2) ___ 不溶于___________一般的溶剂。(3)_______不_______导电。[师释1]原子晶体具备以上物理性质的原因__在原子晶体中，构成晶体的粒子是原子，没有自由电子，所以不导电。原子间以较强的共价键结合，且形成空间网状结构，故熔点高，沸点高。不溶于一般的溶剂。[师释2]原子晶体的化学式是否可以代表其分子式__不能，只能代表元素原子个数比__原因：因为，在原子晶体中根本没有单个的分子。[常见的原子晶体]：金刚石、SiO2,  硅、 碳化硅  (3)、干冰晶体请看干冰晶体结构示意图(或球棍模型)  小结：①构成晶体的微粒是               ②晶体中二氧化碳分子排列特点是                                            ③构成晶体的微粒是分子，分子之间作用力是分子间作用力此类晶体称之为属分子晶体 常见分子晶体有：干冰，冰 碘  硫粉、P4  红磷 固体SO3   (4)金属晶体Ⅲ、小结1、根据构成晶体的粒子种类及粒子之间的相互作用不同。            2、物理性质规律：硬度，熔、沸点：  原子晶体 > 离子晶体 > 分子晶体3、四大晶体结构与性质晶体类型原子晶体离子晶体分子晶体金属晶体实    例金刚石氯化钠干冰金属单质固体构成微粒原子阴、阳离子分子 微粒间作用力共价键离子键分子间作用力 熔点很高高低有高有低硬度很大大小有大有小导电性固态不导电固态不导电固态不导电固态导电熔融不导电熔融不导电熔融不导电导电水溶性不溶于水有的溶，有的不溶有的溶，有的不溶不溶于水(有的反应)熔融时克服的作用力共价键离子键分子间作用力       教学过程及方法环节四   当堂检测二次备课 同步练习P23：例1和变式跟踪1      课堂小结1、晶体的分类2、如何区分课后作业同步练习P23例二变式跟踪2板书设计一、晶体类型1、分子晶体2、原子晶体3、离子晶体二、几种晶体的比较课后反思