苏教版必修一第二单元 生产生活中的含氮化合物导学案及答案

4.2.3 硝酸的性质 导学案

学习目标

1.了解硝酸的物理性质和化学性质——不稳定性和强氧化性

2.知道工业上氨氧化法制硝酸的反应原理

[交流展示]   简要回答课本102页“练习与实践”第一题。

[自主学习]

一、硝酸的用途：制       、      、      、            等。

二、硝酸的物理性质。

硝酸是   色、有      气味的液体，  溶于水，低沸点（83℃），  挥发。常用硝酸密度为 1.503g/cm3， 质量分数为      ，15.6mol/L。

★三、硝酸化学性质

1. 硝酸具有酸的通性：强酸  HNO3 = H+  + NO3-

2. 硝酸的不稳定性：                                  （化学方程式）

思考：硝酸应如何保存？                             

★★3.硝酸的强氧化性

（1）与金属反应

[实验探究1]浓硝酸与铜反应

现象：                                                            

反应的化学方程式：                                                                     

[实验探究2]稀硝酸与铜反应

现象：                                                    

反应的化学方程式：                                        

离子方程式：                                              

[拓展视野] 常温下，浓硝酸使铁、铝发生“钝化”。 

Fe＋HNO3(浓) →致密的氧化膜（钝化） Al＋HNO3(浓) →致密的氧化膜（钝化）

[归纳] 浓硝酸能与除    和    等以外的大多数金属反应但一般不生成氢气。

金属与浓硝酸反应一般生成          ,与稀HNO3反应一般生成            。

（2）与某些非金属反应

与C 反应：                                           （化学方程式）

四、硝酸的工业制法：试写出各步反应的化学方程式：

(1)氨在催化剂的作用下与氧气发生反应，生成一氧化氮；

(2)一氧化氮进一步被氧气氧化成二氧化氮； 

(3)用水吸收二氧化氮生成硝酸。

[巩固练习]

A级1．打开盛有下列试剂瓶，有白雾现象的是（      ）

    A．浓硫酸  B．浓硝酸  C．稀硝酸   D．浓盐酸

A级2．关于硝酸的说法正确的是（　　）

　　A．硝酸与金属反应时，主要是＋5价的氮得电子

　　B．浓HNO3与浓HCl按3∶1的体积比所得的混合物叫王水

　　C．硝酸电离出的H＋离子，能被Zn、Fe等金属还原成H2

　　D．常温下，向浓HNO3中投入Fe片，会产生大量的红棕色气体

A级3．在下列反应中，HNO3既表现出氧化性，又表现出酸性的是（　　）

A．H2S＋2HNO3S↓＋2NO2↑十2H2O 

B．CuO＋2HNO3Cu（NO3）2十H2O

C．4HNO34NO2↑十O2↑十2H2O    

D．3Cu＋8HNO33Cu（NO3）2＋2NO↑十4H2O

A级4．从降低成本和减少环境污染的角度考虑，制取硝酸铜最好的方法是（　　）

A．铜和浓硝酸反应B．铜和稀硝酸反应  C．氧化铜和硝酸反应D．氯化铜和硝酸银反应

B级5．14g铜银合金跟足量的某浓度HNO3反应，将放出的气体与1.12LO2（标况）混合，通入水中，恰好全部吸收，则合金中铜的质量是（      ）

       A．1.6g             B．3.2g             C．6.4g             D．9.6g

B级6．将1.92gCu和一定量的浓HNO3反应，随着Cu的不断减少，反应生成气体的颜色逐渐变浅，当Cu反应完毕时，共收集到气体1.12L（标准状况），则反应中消耗HNO3的物质的量为（　　）A．1mol　　　　B．0.05mol　　　C．1.05mol　　　D．0.11mol