|教案下载
终身会员
搜索
    上传资料 赚现金
    3.2.2 铁、铜及其化合物的应用 教案
    立即下载
    加入资料篮
    3.2.2 铁、铜及其化合物的应用 教案01
    3.2.2 铁、铜及其化合物的应用 教案02
    还剩3页未读, 继续阅读
    下载需要15学贝 1学贝=0.1元
    使用下载券免费下载
    加入资料篮
    立即下载

    高中化学苏教版必修一第二单元 铁、铜的获取及应用教学设计

    展开
    这是一份高中化学苏教版必修一第二单元 铁、铜的获取及应用教学设计,共5页。

    2单元 课时2

    铁、铜及其化合物的应用

    一、学习目标

    1)复习巩固已学的铁、铜的物理及化学性质;学习铁、铜的新的化学性质;学会用图示方法自主构建铁的不同价态相互转化的关系。

    2)采用实验探究的方法,掌握Fe3+Fe2+的性质及相互转化条件,体验自主实验探究过程,培养学生分析问题和解决问题的能力。

    3)认识化学与人类生产、生活的密切关系。体会铁、铜及其化合物的使用对人类生产、生活及人类身体健康的重要作用。

    二、教学重点与难点

    教学重点:铁、铜及其化合物的性质,Fe3+Fe2+的相互转化。

    教学难点:Fe3+Fe2+的相互转化。

    三、设计思路

    主要采用师生共同讨论、归纳知识与学生实验探究相结合的教学模式,通过回顾前面学习的知识来比较铜与铁性质上的异同,找出铁、铜反应后产物的不同与氧化剂强弱的规律,并通过实验探究Fe2+Fe3+的性质以及Fe2+Fe3+的相互转化关系,从而帮助学生构建铁三角关系。

    四、教学过程

    播放古代的铁和铜制品(ppt23)

    【设问】古代的时候,人们已经知道利用铁和铜制作各种物品了。提起,大家对它的第一感觉是什么?

    【引导】虽然铁外表看起来是黑色的其实,纯铁是银白色的,质软的。

    【展示】一块铜片、一块铁片(用砂纸打磨过)、一小瓶铁粉。

    【提问】根据实物和我们生活中铁、铜的应用,归纳下铁铜的物理性质。

    【讨论投影】一.单质的物理性质:(ppt4

     

    共同点

    不同点

    具有金属光泽,密度较大,熔点较高,易导电、导热

    纯净的单质铁为银白色,有良好的延展性,质地较软的固体,可被磁化

    铜具有与众不同的紫红色,质地较硬的固体

    【提问】在前面的学习中,我们已经了解了铁、铜与其他物质发生的一些反应,请你归纳一下这些反应。

    【投影】ppt5

    二.单质的化学性质:

     

         

          

    与非金属

    反应

     2Fe+3Cl22FeCl3

    3Fe+2O2Fe3O4

     Cu+Cl2CuCl2

    Cu+O2 2CuO

    与盐酸反应

     Fe+2HCl====FeCl2+H2

       不反应    

    与盐溶液

    反应

      Fe+CuSO4====CuSO4+Fe

      Cu+2AgNO3====Cu(NO3)2+2Ag

    【设问】分析铁和铜分别与盐酸、氯气等反应的实验现象和产物,你有何发现? 【引导】同学们从氧化还原反应的角度去思考:铁反应产物的化合价与什么因素有关?

    【小结】ppt6

    1FeCu在一定条件下可以与某些酸、非金属单质、某些盐溶液、某些还原剂等发生反应,在反应中充当还原剂。铜在反应中一般转化为+2价的铜的化合物,铁在反应中可以转化为+2+3价的铁离子。

     2反应后的产物的价态与氧化剂的强弱有关,铁与氧化性较弱的氧化剂(如盐酸、硫酸铜溶液等)反应转化为亚铁的化合物,铁与氧化性较强的氧化剂(如氯气、浓硝酸、稀硝酸溶液等)反应转化为铁的化合物。

    讲述】铁元素是维持生命活动不可缺少的微量元素,虽然人体中通常只含有35g铁元素,但铁元素在人体中却发挥着重要作用。目前缺铁性贫血的发生率很高,患者吃什么药呢

    【图片展示】市售补血剂。(ppt7

    【提问】补血剂补充的是Fe2+还是Fe3+呢?怎么来检验呢?要回答这个问题,我们要先要解决这个问题:Fe2+Fe3+之间互相可以转化,怎样设计实验来证实? (ppt8)

    【讲述】提供下列试剂:铁粉、0.1mol·L-1 FeCl3溶液、0.1mol·L-1 FeCl2溶液、KSCN溶液、新制氯水、其它试剂和仪器

    【信息提示】Fe3+的检验:在含有Fe3+的溶液中加入硫氰化钾(KSCN)溶液,溶液变成血红色,而在含有Fe2+的溶液中加入硫氰化钾溶液,溶液不变色。化学上常用硫氰化钾溶液检验溶液中是否存在Fe3+ 反应方程式:Fe3+ + 3SCN-Fe(SCN)3

    【要求】请大家自己设计探究步骤并进行实验探究。

    【学生活动】 (ppt 910)

    探究步骤

    具体方案

    1.提出Fe2+Fe3+转化条件的猜想

    Fe2+Fe3+:加入氧化剂

    Fe3+Fe2+:加入还原剂

    2.设计实验方案验证自己的猜想

    Fe2+Fe3+:加入新制的氯水

    Fe3+Fe2+:加入铁粉

    3.由学生完成自己设计的实验,观察并记录实验现象

    实验

    现象

    Fe2+Fe3+:取2支试管,各加入1 mL 0.1 mol·L-1FeCl2溶液,向其中一支试管中加入3KSCN溶液,向另一支试管中,先加入几滴新制的氯水,振荡试管,再向试管中加入3KSCN溶液。

     

    Fe3+Fe2+:取2支试管,各加入1 mL 0.1 mol·L-1FeCl3溶液,向其中一支试管中加入3KSCN溶液,向另一支试管中先加入少量铁粉,振荡试管,放置,再向试管中加入3KSCN溶液。

     

    4.形成结论

     

     

    板书】三、Fe2+Fe3+的相互转化:(ppt11

    Fe2+Fe3+:化合价升高,加入氧化剂, 例如:Cl2Br2HNO3O2

    Fe3+Fe2+:化合价降低,加入还原剂,例如:ZnFeCu

    【过渡】学习了铁的不同价态的相互转化, 现在我们来解决刚才提出的问题,补铁性药品中含什么离子?先来看下药品介绍。怎么检验?(ppt12

    【演示实验】把药品碾碎,加水溶解,滴加一滴KSCN溶液,再加入氯水。

    【追问】 1为什么与维生素C同服,会增加本品的吸收?

    2补铁性药品为什么要密封?

    【提问】实验室在配制Fe2+溶液时,为防止Fe2+被氧化,可加入什么?

    【讲述】在工业上用FeCl3溶液与铜反应可制作印刷电路板。

    【演示实验】用毛笔蘸取少量30%的FeCl3溶液,在铜片上画一个+,放置片刻后,用少量水将铜片上的溶液冲到小烧杯中。

    【引导】 为什么会出现这样的结果?请写出发生的反应方程式。

    设问】Fe2+Fe3+的转化关系中,如果再加入铁这种物质,形成一个铁三角。请设计这个三角转化关系。

    【师生活动】整理与归纳铁三角的转化关系。

    小结】铁三角(ppt13)

    【过渡】铁与铜的化合物不仅在生产中的应用十分广泛,而且,铁与铜的化合物与人体的健康也有着密不可分的关系。下面,请大家来阅读教材P76铁及铜的化合物的应用。归纳铁和铜的化合物有哪些用途呢?

    【板书】四.铁及铜的化合物的应用(ppt14)

           Fe2O3作颜料

    氯化铁、硫酸亚铁可作净水剂

     1.铁的化合物       作磁性材料

    维持生命的微量元素

    2.铜的化合物:铜盐可杀菌,CuSO4溶液杀灭寄生虫,治疗皮肤病

    【设问】既然铜与人体健康的关系如此密切,那么,在民用建筑上,铺设水管时,最好应采用怎样的金属材料做水管呢?

    【巩固练习】ppt1516

    1能与Fe3+反应且能证明Fe3+具有氧化性的物质是: (   D   )

    A. NaOH          B. KSCN          C. FeCl2           D. Fe

    2.某溶液中加入KSCN溶液无明显现象,再滴加氯水,溶液立即变为红色,说明原溶液中一定含有(  B 

          A.Fe3+       B. Fe2           C. Cu2+       D. Zn2+

    3.要证明某溶液中不含Fe3+,而可能含有Fe2+ ,进行如下实验操作时最佳顺序为( C 

    加入足量氯水    加入足量KMnO4   加入少量KSCN溶液

    A. ①③        B. ③②       C. ③①        D. ①②③

    【结束语】铁和铜是两种古老的材料,通过两节课的学习,我们对它们的性质有了基本的认识,它们在我们的生活和生产中仍将起着举足轻重的作用。

    作业】完成练习与实践:第2356789

     

    相关教案

    化学必修一专题3 从矿物到基础材料第二单元 铁、铜的获取及应用教案及反思: 这是一份化学必修一专题3 从矿物到基础材料第二单元 铁、铜的获取及应用教案及反思,共4页。

    苏教版必修一第二单元 铁、铜的获取及应用教案: 这是一份苏教版必修一第二单元 铁、铜的获取及应用教案,共2页。

    化学苏教版专题3 从矿物到基础材料第二单元 铁、铜的获取及应用教学设计及反思: 这是一份化学苏教版专题3 从矿物到基础材料第二单元 铁、铜的获取及应用教学设计及反思,共5页。

    免费资料下载额度不足,请先充值

    每充值一元即可获得5份免费资料下载额度

    今日免费资料下载份数已用完,请明天再来。

    充值学贝或者加入云校通,全网资料任意下。

    提示

    您所在的“深圳市第一中学”云校通为试用账号,试用账号每位老师每日最多可下载 10 份资料 (今日还可下载 0 份),请取消部分资料后重试或选择从个人账户扣费下载。

    您所在的“深深圳市第一中学”云校通为试用账号,试用账号每位老师每日最多可下载10份资料,您的当日额度已用完,请明天再来,或选择从个人账户扣费下载。

    您所在的“深圳市第一中学”云校通余额已不足,请提醒校管理员续费或选择从个人账户扣费下载。

    重新选择
    明天再来
    个人账户下载
    下载确认
    您当前为教习网VIP用户,下载已享8.5折优惠
    您当前为云校通用户,下载免费
    下载需要:
    本次下载:免费
    账户余额:0 学贝
    首次下载后60天内可免费重复下载
    立即下载
    即将下载:资料
    资料售价:学贝 账户剩余:学贝
    选择教习网的4大理由
    • 更专业
      地区版本全覆盖, 同步最新教材, 公开课⾸选;1200+名校合作, 5600+⼀线名师供稿
    • 更丰富
      涵盖课件/教案/试卷/素材等各种教学资源;900万+优选资源 ⽇更新5000+
    • 更便捷
      课件/教案/试卷配套, 打包下载;手机/电脑随时随地浏览;⽆⽔印, 下载即可⽤
    • 真低价
      超⾼性价⽐, 让优质资源普惠更多师⽣
    VIP权益介绍
    • 充值学贝下载 本单免费 90%的用户选择
    • 扫码直接下载
    元开通VIP,立享充值加送10%学贝及全站85折下载
    您当前为VIP用户,已享全站下载85折优惠,充值学贝可获10%赠送
      充值到账1学贝=0.1元
      0学贝
      本次充值学贝
      0学贝
      VIP充值赠送
      0学贝
      下载消耗
      0学贝
      资料原价
      100学贝
      VIP下载优惠
      0学贝
      0学贝
      下载后剩余学贝永久有效
      0学贝
      • 微信
      • 支付宝
      支付:¥
      元开通VIP,立享充值加送10%学贝及全站85折下载
      您当前为VIP用户,已享全站下载85折优惠,充值学贝可获10%赠送
      扫码支付0直接下载
      • 微信
      • 支付宝
      微信扫码支付
      充值学贝下载,立省60% 充值学贝下载,本次下载免费
        下载成功

        Ctrl + Shift + J 查看文件保存位置

        若下载不成功,可重新下载,或查看 资料下载帮助

        本资源来自成套资源

        更多精品资料

        正在打包资料,请稍候…

        预计需要约10秒钟,请勿关闭页面

        服务器繁忙,打包失败

        请联系右侧的在线客服解决

        单次下载文件已超2GB,请分批下载

        请单份下载或分批下载

        支付后60天内可免费重复下载

        我知道了
        正在提交订单

        欢迎来到教习网

        • 900万优选资源,让备课更轻松
        • 600万优选试题,支持自由组卷
        • 高质量可编辑,日均更新2000+
        • 百万教师选择,专业更值得信赖
        微信扫码注册
        qrcode
        二维码已过期
        刷新

        微信扫码,快速注册

        手机号注册
        手机号码

        手机号格式错误

        手机验证码 获取验证码

        手机验证码已经成功发送,5分钟内有效

        设置密码

        6-20个字符,数字、字母或符号

        注册即视为同意教习网「注册协议」「隐私条款」
        QQ注册
        手机号注册
        微信注册

        注册成功

        下载确认

        下载需要:0 张下载券

        账户可用:0 张下载券

        立即下载
        使用学贝下载
        账户可用下载券不足,请取消部分资料或者使用学贝继续下载 学贝支付

        如何免费获得下载券?

        加入教习网教师福利群,群内会不定期免费赠送下载券及各种教学资源, 立即入群

        返回
        顶部
        Baidu
        map