高中苏教版第二单元 钠、镁及其化合物教案设计

专题二 第二单元  钠、镁及其化合物

2.2.2  碳酸钠的性质与应用 学案

学习目标：

1、了解钠的重要化合物的性质、用途；掌握过氧化钠、碳酸钠和碳酸氢钠的相互转化规律及性质的不同点

2、通过对碳酸钠，碳酸氢钠的对比，提高运用比较，归纳，推理的能力。

3、关注与钠的化合物有关的生活、生产问题，体验化学科学的发展对当代社会可持续发展的重要意义。

学习重点:掌握过氧化钠、碳酸钠和碳酸氢钠的相互转化规律及性质的不同点。

知识牵引：NaOH是一种常见的    (填类别)，俗称     、       、       。有强烈的       性。 固体NaOH放置在空气中容易吸收空气中的水蒸气而                  ，容易吸收空气中的       而变质，化学方程式为                                                    。

学习过程

1、氧化钠和过氧化钠

                       氧化钠和过氧化钠的比较

2、碳酸钠的性质与应用

【实验探究】（1）观察碳酸钠的物理性质。

（2）在两支洁净的试管中分别加入2-3mL澄清石灰水和氯化钙溶液，再分别向上述两支试管中滴加碳酸钠溶液，振荡，观察现象。

（3）用PH试纸测定碳酸钠溶液的PH值。

（4）在一只烧杯中加入50mL0.5mol/L碳酸钠溶液，用酒精灯将碳酸钠加热沸腾。将一块有油污的铜片浸入碳酸钠溶液中，静置约2min，用镊子将铜片从溶液中取出后，用水冲洗干净。比较浸入溶液前后铜片表面的情况。

（5）按课本第51页图2-9所示组装仪器，将滴管中的浓盐酸加入瓶中，观察反应现象。

【学生活动】 请同学们完成表格

3、碳酸钠和碳酸氢钠的比较

注意：碳酸钠晶体的风化：碳酸钠粉末遇水生成            （写化学式）；碳酸钠晶体在空气里逐渐失去结晶水变成                。

【讨论】你能用几种方法鉴别碳酸钠与碳酸氢钠固体？写出加入试剂的化学式和反应化学方程式

①        ，                        ；②        ，                        ；

③        ，                        ；④        ，                        ；

【练习】向饱和Na2CO3溶液中通入CO2气体会析出白色晶体，原因是                           、

                              ，化学方程式为                                                   。

【知识拓展】仔细阅读课本p53页拓展视野，完成下列练习：

某研究性学习小组学习了工业“侯氏制碱法”的原理后，知道：

NaCl＋NH3＋CO2＋H2O＝NaHCO3↓＋NH4Cl

【提出问题】能否在实验室模拟“侯氏制碱法”中制取NaHCO3的过程呢？

【实验验证】如图是该学习小组进行模拟实验时所用到的部分主要装置。已知浓氨水遇生石灰会产生大量的NH3。

请回答下列问题：

⑴ 检验A装置气密性的方法是：塞紧带长颈漏斗的橡胶塞，夹紧弹簧夹后，从漏斗注入一定量的水，使漏斗内的水面高于试管内的水面，停止加水后，若                    

                          ，说明装置不漏气。

⑵ D是连接在装置A与装置C之间的气体净化装置，进气口是              （填a或b），D的作用是除去__________气体。

⑶ 实验时先向饱和NaCl溶液中通入较多的NH3(溶液显碱性)，再通入足量的CO2，其原因是___________。(填写序号)

① 使CO2更易被吸收    ② NH3比CO2更易制取    ③ CO2的密度比NH3大

⑷ 用____________的方法将生成的NaHCO3晶体从混合物中分离出来。

【得出结论】利用“侯氏制碱法”在实验室可以制取NaHCO3 。