高中化学苏教版必修一第二单元 铁、铜的获取及应用教案设计

3.2.2 铁、铜的获取及应用 考点复习

教学目标

1．铁、铜的冶炼(

2. 铁、铜及其重要化合物的主要物理性质和应用

3．铁、铜的化学性质

4. Fe2+、Fe3+之间的相互转化。Fe3+、Cu2+的检验方法

5．了解钢铁的腐蚀以及防止金属腐蚀的一般方法

教学重、难点

Fe2+、Fe3+之间的相互转化

教学过程

一、从自然界获取铁和铜

1. 常见的铁矿：磁铁矿（主要成分为       _   ）、赤铁矿（主要成分为     _____     ）

常见的铜矿：黄铜矿（主要成分为         ）、孔雀石（主要成分为                    ）

2. 铁的冶炼：

工业上铁的冶炼是在          中进行的。原料有      、       、      和      等。在冶炼过程中，铁元素被还原，还原剂是       ，产生还原剂的化学方程式            

 、                。由于矿石中有杂质，需除去，所加造渣剂为       ，反应方程式为                              、                                       。

用这种方法炼出的铁是含碳2%～4.5%的        ，将生铁进一步冶炼，就可以得到用途广泛的钢。

3. 铜的冶炼：

工业上用高温冶炼黄铜矿得到铜。次冶炼得到的铜，其含量达到99.5%～99.7%。通过     法精炼铜，同等含量可以达到99.95%～99.98%。

二、铁、铜的主要性质

三、铁的三种氧化物的有关性质、制法比较

四、Fe(OH)2和Fe(OH)3的性质、制法比较

氢氧化铁受热分解：_____________________________________________

五、铁盐和亚铁盐的性质、检验方法比较

铁粉和铜粉分别加入到Fe3+溶液中_______________________、________________________

氯气通入到Fe2+溶液中______________________________________________________

六、钢铁的腐蚀及防护

1．金属的腐蚀是指                   ，发生化学反应被侵蚀损耗的过程，在金属腐蚀的过程中金属     电子而被       。金属的腐蚀有          和          两大类。金属腐蚀的实质是                              。

2．金属跟周围的物质接触           而引起的腐蚀叫          。如       、       。

3．钢铁不是纯净的铁。通常含有少量的       等杂质。在       的空气中，钢铁的表面形成了一层        溶液的薄膜，金属接触电解质溶液后，较活泼的铁         而被氧化成       ，溶液中的               则在碳上        被还原成          。 Fe2+ （或Fe(OH)2）被空气氧化成    （或     ），随着溶液pH 值的增大，溶液中的   与    结合生成       ，最后生成          。把上述情况下钢铁发生的腐蚀称为           。整个过程中的化学方程式为：                                  

                                                                          。

4．钢铁的防护主要有三种方法：             、              和                。

   在钢铁表面镶嵌比铁       的金属如锌，也能起到防止钢铁腐蚀的作用。其原理是利用锌的       性比铁强，更    失去电子而被腐蚀，从而使钢铁得到保护。

【练习】

1、下列化合物中，不能通过单质直接化合生成的是

A.FeS         B.FeCl2        C.FeCl3      D.Na2O2

2、下列关于铁的说法正确的是

A．纯净的铁单质为有磁性的黑色固体    B．铁是地壳中含量最多的金属元素

C．铁制容器在常温下能存放浓硫酸      D．铁在空气中燃烧生成三氧化二铁

3、铁片放入下列溶液中，反应时无气体放出，取出后铁片质量减轻，则该溶液是

A．稀硫酸        B．浓硫酸         C．AgNO3        D．Fe2（SO4）3

4、下列离子方程式书写正确的是

A．氯化亚铁溶液中通入氯气：Fe2++Cl2=Fe3++2C1-B．金属钠投入水中Na+H2O=Na++OH-+H2↑

C．氢氧化亚铁溶于稀硝酸Fe(OH)2+2H+=Fe2++2H2O

D．氯化铁溶液中加过量氨水3NH3·H2O+Fe3+=3NH4++Fe(OH)3↓

5、下列反应，其产物的颜色按红、红褐、淡黄、蓝色顺序排列的是:①金属钠在纯氧中燃烧   ②FeCl3溶液中滴入NaOH溶液  ③FeCl3溶液中滴入KSCN溶液  ④无水硫酸铜放入水中

A.②③①④　　    B.③②①④　    　C.③①②④　　  D.①②③④

6、某500mL溶液中含0.1molFe2+、0.2molFe3+，加入0.2mol铁粉，待Fe3+完全还原后，溶液中Fe2+的物质的量浓度为（假设反应前后体积不变）

A．0.4mol/L   B.0.6mol/L   C.0.8mol/L   D.1.0mol/L

7、在允许加热的条件下，只用一种试剂就可以鉴别硫酸铵、氯化钾、氯化镁、硫酸铝和硫酸铁溶液，这种试剂是

A .NaOH        B .NH3·H2O         C .AgNO3          D .BaCl2

8、将Fe屑溶于过量盐酸后，再分别加入下列物质，会有三价铁离子生成的是

   ①醋酸   ②氯水    ③硝酸锌    ④氯化铜

A．②           B．④           C．②③          D．①④

9、把铁粉加入FeCl3、FeCl2、CuCl2的混合溶液中，反应后铁有剩余，则反应后的溶液中阳离子浓度最大的是

   A、Cu2+            B、Fe2+             C、Fe3+            D、H+

10、KSCN溶液加入下列所指定的各溶液中，溶液不显红色的是

  A、FeCl3溶液中加入足量铁粉       B、铁丝在足量氯气中燃烧后，所得产物的水溶液

  C、长期暴露在空气中的绿矾溶液    D、FeCl2溶液中加入氯水后

11、能与Fe3+反应，且能证明Fe3+具有氧化性的是

  ①SCN－ ②Fe  ③ Fe2+  ④Cu  ⑤H2S   ⑥OH－

    A、①②③            B、②④⑤           C、①③⑥      D、①②⑤

12、有Al、CuO、Fe2O3组成的混合物共10.0g，放入500mL某浓度的盐酸溶液中，混合物完全溶解，当再加入250mL 2.00mol/L的NaOH溶液时，得到沉淀最多。上述盐酸溶液的浓度为

    A、0.500mol/L        B、1.00mol/L       C、2.00mol/L       D、3.00mol/L

13、随着人们生活节奏的加快，方便的小包装食品已被广泛接受。为了延长食品的保质期，防止食品受潮及富脂食品氧化变质，在包装袋中应放入的化学物质是

A 无水硫酸铜、蔗糖    B 生石灰、硫酸亚铁  C 食盐、硫酸亚铁  D 生石灰、食盐

14、A、B、C、D、E分别是Cu、Ag、Fe、Al、Mg五种的一种。已知：①A、C均能与稀硫酸放出氢气  ②单质B与D的硝酸盐溶液反应，能转换出单质D  ③C能与NaOH溶液反应放出氢气  ④C、E在冷的浓硫酸中发生钝化。

⑴由此判断A是      B是       C是        D是       E是        （填元素符号）。

⑵写出上述②③反应的离子方程式：

15、我国南方某些地方的井水拿来久置后，井水由澄清透明变为有少量棕红色絮状沉淀积于缸底，水面浮着一层“锈皮”，当地居民采用加明矾的方法处理。

（1）井水久置后，水面浮着一层“锈皮”的主要成分是（写化学式）                   

（2）用明矾除去该井水中主要杂质后的操作是                ______            ____

（3）用化学方法鉴别经明矾处理后的水是否已除尽杂质的方法是                         

16、铁和氧化铁的混合物共Amol，加盐酸后固体全部溶解，共收集到BmolH2，且溶液中加入KSCN溶液不显红色。则混合物中铁的物质的量是多少？