高中苏教版第二单元 钠、镁及其化合物教学设计
展开专题二 从海水中获得的化学物质
第二单元 钠镁及其化合物
1.钠的原子结构及性质
结 构 | 钠原子最外层只有_____电子，化学反应中易_____电子而表现出强_____性。 | |
物 理性 质 | 质____、_____色，有金属光泽的金属，具有良好的________性、________性，密度比水_____，比煤油_____，熔点较_____。 | |
化 学 性 质 | 与非金 属单质 | 钠在常温下切开后表面变暗：方程式:______________产物颜色：_____ 钠在O2中点燃：方程式__________________________产物颜色：_____ |
钠在氯气中燃烧：方程式___________________________ 现象：______色火焰，冒_______： | ||
与 化 合 物
| 与水反应，现象：_________________________________________, ________________________方程式: ______________________ | |
与酸反应，现象与水反应相似，更剧烈，钠先与______反应，再与______反应。写出与盐酸的方程式:_________________________ | ||
与盐溶液反应：钠先与水反应，生成______和H2，再考虑______与溶液中的盐反应。如：钠投入CuSO4溶液中，有_____放出和_____生成。 方程式: ______________________、____________________________ | ||
与某些熔融盐：如 4Na+TiCl4========4NaCl+Ti 用途：______________________________ | ||
存 在 | 自然界中只能以化合态存在 | |
保 存 | 保存在_______中，使之隔绝空气和水 | |
制 取 |
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用 途 | 1.钠的化合物 2.钠钾合金常温为液体，用于快中子反应堆热交换剂 3.作强还原剂 4.作电光源 | |
写出钠露置在空气的一系列变化，并写出化学方程式：______________________________ _
2. 氧化钠与过氧化钠性质比较
名称 | 氧化钠 | 过氧化钠 | |
物理性质 | 色态 |
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化学性质 | 与H2O反应 |
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与CO2反应 |
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与酸反应 |
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稳定性 |
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转化 |
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用途 |
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2. 碳酸钠的性质与应用
| 碳酸钠（Na2CO3） | 碳酸氢钠（NaHCO3） | ||
色态 |
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俗 名 |
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溶解性 | 易溶（同温下，溶解度____碳酸氢钠） | 易溶 | ||
热稳定性 | 稳定 |
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碱性 | 碱性（相同浓度时，碳酸钠水溶液的PH比碳酸氢钠的大） | |||
与酸 | 盐酸 |
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与碱 | NaOH | 不能反应 |
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Ca（OH）2 |
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与盐 | CaCl2 |
| 不能反应 | |
相互转化 |
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3. 除杂
各物质的溶液（杂质） | 所需试剂 | 离子方程式 |
NaOH（Na2CO3） |
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KCl（KHCO3） |
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Na2CO3（NaHCO3） |
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NaHCO3（Na2CO3） |
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4. 电解质和非电解质
| 电解质 | 非电解质 |
定 义 | 溶于水或熔化状态下_____的化合物 | 溶于水和熔化状态___导电的化合物 |
物质种类 | 大多数____、____、____及部分氧化物 | 大多数有机化合物、CO2、SO2、NH3 |
能否电离 | 能 | 不能 |
实 例 |
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5. 强电解质与弱电解质
| 强电解质 | 弱电解质 |
定 义 |
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物质种类 |
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电离程度 |
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溶液粒子 |
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实例 |
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6. 导电类型：________、_________，溶液导电性强弱决定因素：______________________
7. 离子反应 离子方程式的书写步骤：__________________________________
离子方程式的实质：__________________________________________________________
离子反应发生条件：_________________、_______________________、__________________
8. 镁的性质(1)物理性质：______________________________________________________
用途：____________________________ ____
(2) 化学性质(写出化学反应方程式)
a与O2反应: __________________________ b 与N2反应: __________________________
c与H2O反应: ________________________ d与CO2反应: _____________________
e与非氧化性酸反应(HCl): ___________________________________________
9. 从海水中提取镁：（根据过程写方程式）
（1）燃烧贝壳制石灰乳：
（2）使海水中的Mg2＋沉淀下来：
（3）使Mg(OH)2溶于盐酸，加热、浓缩、结晶制得MgCl2·6H2O。
（4）在HCl气氛中使MgCl2·6H2O晶体脱水制得无水MgCl2。
（5）电解熔融MgCl2制备金属镁
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