苏教版必修一专题2 从海水中获得的化学物质第一单元 氯、溴、碘及其化合物教学设计

专题二　从海水中获得的化学物质

第一单元　氯、溴、碘及其化合物

氯气的制取：

1.电解氯化钠溶液制氯气（工业上的方法）

    2NaCl + 2H2O ====  2NaOH + H2↑ + Cl2↑

                              负极  正极

2.浓盐酸制氯气（实验室的方法）

氯气的物理性质：

1. 颜色：黄绿色2. 气味：刺激性气味3. 常温下状态：气态4. 毒性：有毒5. 密度：比空气大6. 溶解性：溶于水（1 : 2）

氯气的化学性质：

1. 氯气的燃烧反应

（1.）Cl2与金属反应（一般将金属氧化成高价态）

（2.）Cl2与非金属反应

2.氯气制漂白粉（氯气与碱的反应）

氯气   +　碱　→　次氯酸盐　+　金属氯化物　+　水

3.氯气与水反应（氯水）

成分   分子：H2O、Cl2、HClO 

       离子：H+、Cl-（还有ClO-、OH-）

氯水的性质

1. 酸性  2. 氧化性  3. 漂白性  4. 不稳定性

Cl-的检验：试剂：AgNO3溶液和稀硝酸   现象：产生白色沉淀（不溶于稀硝酸）

结论：溶液中有Cl-　

次氯酸的性质

1.酸性    2.氧化性    3.漂白性

4.不稳定性：

氯气的用途：来水的消毒、农药的生产、药物的合成等

注意各种反应现象的描述。

氯气与溴化碘、溴化钾的置换反应（实验室制取溴、碘的方法）

由以上反应我们可以判断元素非金属性（氧化性）强弱顺序：Cl ＞ Br ＞ I

                                非金属离子还原性强弱顺序：I->Br->Cl-

溴的制取（工业上采用的方法）：

溴的物理性质：

常温下,深红色密度比水大的液体;难溶于水但易溶于酒精、四氯化碳、苯、汽油等有机溶剂。

溴的化学性质：

NaBr + AgNO3 ＝ AgBr↓ + NaNO3

             淡黄色的难溶物

溴的用途：

溴可以用来制作防爆剂、溴化银被用作照相中的感光剂、杀虫剂等。

碘的制取（工业上采用的方法）：从海带中提取

碘的物理性质：

紫黑色固体,易深华；难溶于水但易溶于酒精、四氯化碳、苯、汽油等有机溶剂。

碘的化学性质：

NaI + AgNO3 ＝ AgI↓+ NaNO3

                黄色的难溶物

碘的用途：

重要的药用元素，碘化银可用于人工降雨等