高中人教版 (新课标)第四节 离子晶体教案

科目

化 学

年级

高二

班级

时间

课题         第四节 离子晶体（第1课时） 

1．掌握离子晶体的概念，能识别氯化钠、氯化铯、氟化钙的晶胞结构。

2．学会离子晶体的性质与晶胞结构的关系。

3．通过探究知道离子晶体的配位数与离子半径比的关系。

4、通过碳酸盐的热分解温度与阳离子半径的自学，拓展学生视野。

重点：1、离子晶体的物理性质的特点

2、离子晶体配位数及其影响因素

难点：1、离子晶体的物理性质的特点

2、离子晶体配位数及其影响因素

板书

设计

示意

框图

离子晶体

1、   离子晶体定义：由阳离子和阴离子通过离子键结合而成的晶体

    2、离子晶体的物理性质及解释

    3、离子晶体中离子键的配位数（C.N.）

（1）定义：是指一个离子周围邻近的异电性离子的数目

（2）决定离子晶体结构的主要因素：正、负离子的半径比

（3）影响阴、阳离子的配位数的因素|

①正、负离子半径比的大小

②正、负离子所带电荷的多少

教学操作过程设计（重点写怎么教及学法指导，含课练、作业）

个人备课

[引入]1、什么是离子键？什么是离子化合物？

2、下列物质中哪些是离子化合物？哪些是只含离子键的离子化合物？

Na2O   NH4Cl   O2    Na2SO4    NaCl   CsCl   CaF2

3、我们已经学习过几种晶体？它们的结构微粒和微粒间的相互作用分别是什么？

[板书]一、离子晶体

[展示] NaCl 、CsCl晶体模型

[板书]阴、阳离子通过离子键形成离子晶体

1、   离子晶体定义：由阳离子和阴离子通过离子键结合而成的晶体

注：（1）结构微粒：阴、阳离子

   （2）相互作用：离子键

（3）种类繁多：含离子键的化合物晶体：强碱、活泼金属氧化物、绝大多数盐

（4）理论上，结构粒子可向空间无限扩展

[思考]下列物质的晶体，哪些属离子晶体？离子晶体与离子化合物之间的关系是什么？

干冰、NaOH、H2SO4 、K2SO4 、NH4Cl、CsCl

[投影]2、离子晶体的物理性质及解释

离子晶体溶解性差异较大：NaCl、 KNO3、(NH4)2SO4_______

                        BaSO4 、CaCO3_______

[板书]3、离子晶体中离子键的配位数（C.N.）

（1）定义：是指一个离子周围邻近的异电性离子的数目

[探究] NaCl和CsCl晶体中阴、阳离子的配位数

（2）决定离子晶体结构的主要因素：正、负离子的半径比

[投影]

[学生活动] NaCl、CsCl中正、负离子的半径比和配位数

[自主探究]CaF2晶体中阴、阳离子的配位数

[板书]（3）影响阴、阳离子的配位数的因素|

①正、负离子半径比的大小

②正、负离子所带电荷的多少

[学生活动]四种类型晶体的比较

[科学视野]学生自学

[课内练习]

1、下列含有极性键的离子晶体是（     ）

①     醋酸钠 ②氢氧化钾 ③金刚石 ④乙醇 ⑤氯化钙

A、①②⑤  B、①②  C、①④⑤  D、①⑤

2下列说法正确的是（ ）

A、  一种金属元素和一种非金属元素一定能形成离子化合物

B、  离子键只存在于离子化合物中

C、  共价键只存在于共价化合物中

D、  离子化合物中必定含有金属元素

3、CsCl晶体中Cs+的 C.N.是 ____        Cl-的C.N.是_____.

CaF2晶体中Ca2+的 C.N.是 ____        F-的C.N.是_____.

已知KCl的晶体结构与NaCl的相似，则KCl晶体中K+的 C.N.是 ____     

 Cl-的C.N.是_____.

科目

化 学

年级

高二

班级

时间

课题          第四节  离子晶体（第二课时）

通过分析数据和信息，能说明晶格能的大小与离子晶体性质的关系

重点：晶格能的定义和应用。

难点：晶格能的定义和应用。

板书

设计

示意

框图

二、晶格能

1、定义：气态离子形成1mol离子晶体时释放的能量。

2、规律：（1）离子电荷越大，离子半径越小的离子晶体的晶格能越大。

（2）晶格能越大，形成的离子晶体越稳定，熔点越高，硬度越大。

3、岩浆晶出规则：晶格能高的晶体，熔点较高，更容易在岩浆冷却过程中先结晶析出。

教学操作过程设计（重点写怎么教及学法指导，含课练、作业）

个人备课

[复    习]：四种类型晶体的比较：

[阅读与思考]：阅读下表，讨论、分析得出哪些结论？（小组讨论、交流、汇报）

表1：

表2：

[板    书]：二、晶格能

1、定义：气态离子形成1mol离子晶体时释放的能量。

2、规律：（1）离子电荷越大，离子半径越小的离子晶体的晶格能越大。

（2）晶格能越大，形成的离子晶体越稳定，熔点越高，硬度越大。

[科学视野]：阅读P84----科学视野，从中你知道了什么？

[板    书]：3、岩浆晶出规则：晶格能高的晶体，熔点较高，更容易在岩浆冷却过程中先结晶析出。（美国矿物学家鲍文）

教学习题设计：

1、下列大小关系正确的是（    ）

A、晶格能：NaCl<NaBr   B、硬度：MgO>CaO  

C、熔点：NaI>NaBr      D、熔沸点：CO2>NaCl

2、已知：三种氟化物的晶格能如下表：

三种氟化物的晶格能的递变原因是                                       。

3、已知：硅酸盐和石英的晶格能如下表：

回答下列问题：

（1）橄榄石和云母晶出的顺序是                                  。

（2）石英总是在各种硅酸盐析出后才晶出的原因是                         。

（3）推测云母和橄榄石的熔点顺序为           ，硬度大小为           。

4、下表列出了钠的卤化物和硅的卤化物的熔点：

回答下列问题：

（1）钠的卤化物的熔点比相应的硅的卤化物的熔点高很多，其原因是        

                                                 。

（2）NaF 的熔点比NaBr的熔点高的原因是                               。

SiF4 的熔点比SiBr4的熔点低的原因是                                    。

（3）NaF和NaBr的晶格能的高低顺序为           ，硬度大小为           。