九年级上册第三单元 物质构成的奥秘综合与测试导学案

这是一份九年级上册第三单元 物质构成的奥秘综合与测试导学案，共3页。学案主要包含了学习目标，活动方案，课堂反馈等内容，欢迎下载使用。

【学习目标】


知识与技能


1.初步了解原子核外电子的分层排布；了解原子结构的表示方法；会认1—18号元素的原子结构示意图。


2.了解原子结构与元素化学性质的关系。


3.了解离子的形成过程，认识离子是构成物质的一种微粒；认识原子与离子之间的区别与联系。


过程与方法


1.通过相互讨论、交流，提高归纳和获取信息的能力。


2.运用多媒体、课文插图等辅助手段，观察核外电子的排布情况以及演示离子的形成过程，化抽象为直观，增强认识水平。


情感态度价值观


1.初步体会物质构成的奥秘，培养想象力和分析推理能力。


2.初步形成“物质的粒子性”观点。


【活动方案】


活动一、初步认识核外电子的分层运动


阅读下列材料，填写下图空格。


我是一个小小的电子，我在原子里围绕着原子核不停地转动，虽然空间很大，但我和我的同伴总想挣脱原子核的吸引。可是原子核这个小老头很有能耐，虽然只占原子的一丁点空间，里面却由质子和中子构成，中子不带电，质子带正电，正好把我身上的负电深深吸引。























2．了解核外电子的分层运动。


阅读课本第78页，讨论下列问题。


①电子为何不会被原子核吸引到核内？__________________________________


②它的运动的是否有如卫星一样有特定的轨道？__________________________


③原子核外电子的运动特征有哪些？____________________________________


④第一电子层，第二电子层，最外层分别最多能容纳多少个电子？


_________________________________________________


3．阅读课本P78表4—4，了解原子结构示意图。


选择适当的序号，填写在下图括号里：









































①核电荷数 ②原子核 ③电子层 ④该电子层上电子数 ⑤中子数 ⑥相对原子质量


练习：画出碳、硫、钙及氧四种原子的结构示意图。


活动二、感悟原子结构与元素化学性质的关系


资料1．元素周期表是学习和研究化学的重要工具，它的内容十分丰富。下表是依据元素周期表画出的1—18号元素的原子结构示意图。请同学们找出其中的金属元素、非金属元素、稀有气体元素，并讨论它们的结构有什么规律。





⑴根据资料1，填空：


①此表纵行排列的依据是 ；此表横行排列的依据是 ；


②稀有气体原子中电子排布的特点是_________________________________________；


③金属元素原子中电子排布的特点是________________________________________；


= 4 \* GB3 ④非金属元素原子中电子排布的特点是______________________________________；


③元素的化学性质取决与_____________________________。


活动三、了解离子的形成


1．通过氯化钠的形成，了解离子


阅读课本第79页图4-10，了解钠离子与氯离子的形成过程。


①钠原子最外层有_____ 个电子，在化学反应中_______１个电子，电子层数______，原子核______发生变化，核电荷数_________，元素种类________改变，如此变化后的钠原子带上_______ 个单位______电荷，变成了钠离子，表示为Na＋，这样的离子为阳离子。


②氯原子最外层有______个电子，在化学反应中得到______ 个电子，电子层数_____，原子核_______发生变化，核电荷数________，元素种类________改变，如此变化后的氯原子带上______ 个单位______电荷，变成了氯离子，表示为Cl-，这样的离子为阴离子。


③Na＋和 Cl- 由于静电作用构成化合物NaCl。Na＋和 Cl-个数比为___________。


④Na结构示意图为Na＋结构示意图为元素符号右上角的“+ ”、“－”号表示电性，如 Na＋表示钠离子带一个单位正电荷，Cl-表示________________________。由几个原子形成的集团带有电荷，它们也叫离子，如 SO42-（硫酸根离子 ）。


2．了解离子化合物的形成。


①钠离子与氯离子由于__________作用而结合成氯化钠NaCl，


②像氯化钠这样由_________________结合成的化合物，叫做离子化合物。


3．以钠元素、硫元素为例，画画硫化钠的形成。





活动四、小结物质的组成与构成


阅读课本P 79页关系图，完善下列框图。


单质


分子











元素


单质


物质


宏观组成


微观构成观组成单质


例如：


例如：


例如：





























【课堂反馈】


1．下列粒子在化学反应中容易得到电子的是 ( )


A． B． C． D．


2．绝大多数原子的原子核中含有 ( )


A．质子、中子、电子 B．质子、电子 C．中子、电子 D．质子、中子


3、美国铱星公司（已破产）原计划发射77颗卫星，以实现全球卫星通讯，其要发射的数目恰好与铱元素（Ir）的原子核外电子数目相等。下列关于铱元素的各种说法中正确的（ ）


A、铱原子的质子数为70 B、铱原子的相对原子质量为77


C、铱原子的核电荷数为77 D、铱元素为非金属元素


4．下列同学对“SO2”的认识中，不正确的是 ( )





A． B． C． D．


5．右图是元素周期表中的一种元素，下列有关该元素的信息正确的是 （ ）


13 Al


铝


26.98


A． 相对原子质量是13 B． 它是非金属元素


C． 原子结构示意图为 D． 原子序数是 13


6．结构示意图 所表示的粒子是 ( )


A．分子 B．原子 C．阳离子 D．阴离子


7．下列粒子(微粒)中不能直接构成物质的是 ( )


A．原子 B．分子 C．离子 D．电子