人教版九年级上册第二单元 我们周围的空气课题2 氧气学案

这是一份人教版九年级上册第二单元 我们周围的空气课题2 氧气学案，共3页。

学习目标：1、了解相对原子质量的概念； 2、会查相对原子质量表
学习重点：相对原子质量的概念
学习难点：相对原子质量的概念
学习过程：


2、相对原子质量：


⑴你知道原子的质量有多大？


一个碳原子的质量是：0．00000000000000000000000001993千克


即1．993×10-26千克


⑵什么是相对原子质量？


以一种 为标准,其他原子的质量 所得到的比，作为这种原子的相对原子质量，符号为Ar。


【思考】相对原子质量是原子的真实质量吗？


请根据相对原子质量的概念，写出相对原子质量与原子质量之间换算公式





即 ：相对原子质量= ——————————————





【练习】1个碳原子的质量：1.993×10-26千克；一个氧原子的质量是：2．657×10-26千克；一个铁原子的质量是：9．288×10-26千克。


则氧的相对原子质量=


则铁的相对原子质量=


【拓展】利用课本75页表4-3，回答：


①镁原子与钠原子相比， 质量大。


②有钠、镁、铝三块金属。若三块金属中所含的原子数相同，则金属块质量由大到小的顺序是 ；若三块金属的质量相同，则所含原子数由多到少的顺序是 。


③查75页表4-3，填写表格中的空格：


原子种类
质子数
中子数
相对原子质量

氦
2
2


氟
9
10


磷
15
16


镁
12
12


从上表中我发现：相对原子质量≈ +


【查一查】查：“铁、铜、氧、氯”的相对原子质量
笔记：
学习小结：


1.规律总结：


⑴相对原子质量（Ar）=


⑵原子的质量主要集中在原子核上，电子的质量很小，可以忽略不计，相对原子质量≈质子数+中子数


2.易错点分析：


原子虽然很小，但是也有质量，原子的质量使用起来非常不方便，所以国际上采用相对原子质量来表示，相对原子质量只是一个比值，它与原子的实际质量成正比，即实际质量越大，其相对原子质量也越大。


3.其它
课后作业： 点拨课时训练《原子的构成》
当堂测试：


1、一个碳原子的质量是1．993×10-23千克，碳的相对原子质量为 （ ）


A、12克 B、 12千克 C、12 D、1．993×10-23千克


2、原子中决定相对原子质量大小的主要微粒是( )


A、质子数和电子数 B、质子数和中子数 C、中子数和电子数 D、核电荷数


3、已知某原子的质子数为26，中子数比质子数多4，则该原子的相对原子质量为（ ）


A、26 B、56 C、82 D、86


4、填写下表：





原子种类
原子核
电子数
相对原子质量


核电荷数
质子数
中子数



氢
1



1

氧



8
16

碳
6

6



铁

26
30






























拓展训练：


5、据报道，俄罗斯科学家最近合成了核电荷数为114的元素的原子，经测定该原子的相对原子质量为289，则中子数与电子数之差为（ ）


A、175 B、114 C、61 D、289


6、已知1个C-12原子的质量为akg，则实际质量为b kg的另一种原子的相对原子质量为( )


A、12b/a kg B、12b/a C、12a/b D、12a/b kg


7、已知每个电子的质量约为每个质子（或中子）质量的1/1 836，所以在科学上计算原子的质量时只计算质子和中子的质量，电子质量忽略不计，下表是部分原子的构成指数：


原子种类
质子数
中子数
电子数
相对原子质量

氢
1
0
1
1

碳
6
6
6
12

氧
8
8
8
16

钠
11
12
11
23

铁
26
30
26
56

通过此表，可总结出“在原子里质子数等于电子数”。还能总结出：


⑴________________________________________________；


⑵________________________________________________；


⑶________________________________________________。