化学选修4 化学反应原理第一节 化学反应速率教案

【课    题】化学反应速率

【教学目标】了解反应速率的概念、表示方法，并掌握有关规律

【重点难点】反应速率的有关规律

【教学过程】

一、引言：

01．能够衡量化学反应快慢程度的是化学反应速率。

02．表述反应速率，方法虽有多种，但有共同点：

    ⑴都有一个确定的起点（速率=0）；

⑵都有一个和速率大小相匹配的时间单位（炸药爆炸和岩石风化的计时单位就不同）；

⑶都有能说明体系某种变化的可计量的性质（质量、体积、浓度、压强等）。

二、表示方法：

01．方法1：v=△c/△t，单位：mol/(L·min) 、mol/(L·s)等。

适用性：适用于恒容反应器，相应物质均匀分散于反应器中。

02．方法2：v=△n/△t，单位：mol/min、mol/s等。

适用性：适用于浓度为定值的物质（纯固体、纯液体、恒温恒压下的纯气体等）。

03．方法3：v=△V/△t，单位：mL/min、mL/s、L/min、L/s等。

    适用性：适用于恒温恒压下的纯气体。

三、例题解析：

01．在密闭容器中，合成氨反应：N2+3H22NH3，开始时c(N2)= 8mol/L，c(H2)= 20mol/L，5min后，c(N2)= 6mol/L。求：v(N2)=？，v(NH3)=？

    解：方法选择：方法1。

        v(N2)= △c(N2)/△t=（2mol/L）/5min=0.4mol/(L·min)

        v(NH3)= △c(NH3)/△t=2△c(N2)/△t=(2×2mol/L）/5min=0.8mol/(L·min)

02．在两个锥形瓶中各加入2g大小基本相同的锌粒，并通过分液漏斗分别向其中加入40mL 1mol/L和40mL 4mol/L的硫酸，把产生的H2收集在注射器中，若收集10mLH2所用的时间分别为t1 min和t2 min，试求反应速率？并判断其相对大小？

解：方法选择：方法3。

v1(H2)= △V(H2)/△t=10mL/t1 min=10/t1 mL/min。

v2(H2)= △V(H2)/△t=10mL/t2 min=10/t2 mL/min。

v1(H2)＜V2(H2)

四、课后作业：

01．某密闭容器中，有下列反应发生：A(g)+3B(g)2C(g)+D(g)。若0-2min时间段内v(A)=1mol/（L·min），则此段时间v(C)为                                                                                                  （    ）

A．0．5 mol/（L·min）    B．1 mol/（L·min）

C．2 mol/（L·min）     D．3 mol/（L·min）

02．已知有下列反应：4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g)，则关系正确的是  （    ）

　　A．4v(NH3)=5v(O2)  B．6v(H2O)=5v(O2)  C．3v(NH3)=2v(H2O)  D．5v(NO)=4v(O2)

03．4molA 和2molB 在2 L 的容器中混合并在一定条件下发生反应：2A(g)＋B(g)＝2C(g)。若2s后，测得c(C)=0.6 mol·L－1，则下列说法正确的是                                                        （    ）

A．v(A)=0.3 mol·L－1·s－1   B．v(B)=0.6 mol·L－1·s－1

C. 2s时，A的转化率为70％   D．2s时，c(B)=0.7 mol·L－1

04．在密闭容器中进行下列反应：2SO2+O22SO3，一段时间后，SO3的浓度增加0.4mol/L，在这段时间内v(O2)=0.04 mol/(L·s)，则这段时间为                                                                      （    ）

A．0.1s            B．2.5s           C．5s            D．10s

05．把0.6molX、0.4molY混合后，在2L密闭容器中发生反应：3X(g)+Y(g)=nZ(g)+2W(g)，5min末已生成0.2molW，并测得这段时间内v(Z)=0.01 mol/（L·min）。据此回答：

　　⑴上述反应中Z的化学计量数n是         （    ）

　A．1            B．2          C．3          D．4

　  ⑵上述反应在5分钟末时,已消耗的Y值占原来的分数是    （    ）

A．20%          B．25%        C．33%        D．50%

06．KClO3和KHSO3能发生反应（未配平）：ClO3-+HSO3-→SO42-+Cl-+H+。该反应的速率v随c(H+)的增大而增大，下图是V (ClO3-)-t图。下列说法中不正确的是                             (    )

A．开始时反应速率增大可能是由c(H+)增大所致

B．纵座标为V(H+)的V-t曲线与右图曲线完全重合

C．后期反应速率下降的主要原因是反应物浓度减小

D．阴影部分面积可以表示t1-t2时间内n(Cl-)增加

07．反应速度V和反应物浓度的关系是用实验方法测定的。化学反应H2+Cl2→2HCl的反应速度V可表示为v=kcm(H2)cn(Cl2),式中k为常数，m、n值可借助表中数据确定。

由此可推得，m、n值正确的是           (    )

A.m=1、n=1      B.m=1/2、n=1/2      C.m=1/2、n=1     D.m=1、n=1/2

08．100mL、6mol/L的H2SO4跟过量锌粉反应，在一定温度，为了减缓反应进行的速率，但又不影响生成氢气的总量，可向反应物中加入适量的                                                                      (    )

A.碳酸钠       B．水       C．硫酸钾溶液       D.硫酸铵

09．取pH=2的盐酸和醋酸各100mL，分别稀释2倍后，再分别加入0.03g锌粉，在相同条件下充分反应，有关叙述正确的是

A.醋酸与锌反应放出的氢气多  B．盐酸和醋酸分别与锌反应放出的氢气一样多

C．醋酸与锌反应速率大   D.盐酸和醋酸分别与锌反应的速率一样大

10．工业上制取Na2S2O3，用Na2SO3和硫粉在水溶液中加热反应而得到。据此回答下列问题：⑴制备Na2S2O3的化学方程式为                                        。

⑵在硫粉和Na2SO3溶液混合之前，一般先用乙醇浸润硫粉，其原因是什么？

答案：

⑴S+Na2SO3Na2S2O3；

⑵硫粉不溶于水，很难与Na2SO3溶液接触而反应，当用乙醇浸润后，因乙醇易溶于水，增加了硫粉与水的接触面积，从而提高了反应速率，增加了Na2S2O3的日产量。