高中人教版 (新课标)第二节 影响化学反应速率的因素教学设计及反思

第二节　　影响化学反应速率的因素（学案）

[教学目标]

1．知识目标

（1）理解浓度、压强、温度和催化剂等条件对化学反应速率的影响。

（2）使学生能初步运用有效碰撞、碰撞的取向和活化分子等来解释浓度、压强、温度和催化剂等条件对化学反应速率的影响。

2．能力和方法目标

（1）掌握运用浓度、压强、温度和催化剂等条件比较反应速率大小的方法；

（2）通过识别有关化学反应速度与压强、温度或浓度等的图像，提高识图析图能力，培养从图像中挖掘化学信息的能力。

[教学重点、难点]压强对化学速率的影响，用活化分子理论解释外界条件对化学反应速率的影响。

二:影响化学反应速率的因素

内因                                                            

影响反应速率的外因主要有                                        

例 一定条件反应N2+3H2=2NH3达平衡,当单独改变下述条件后有关叙述错误的是 （  ） 

A.加催化剂,V(正)和V(逆)都发生变化,且变化的倍数相等

B.加压,V(正)和V(逆)都增,且V(正)增加倍数大V(逆)增加倍数

C.降温,V(正)和V(逆)都减少,且V(正)减少倍数大V(逆)减少倍数

D.增加[N2],V(正)和V(逆)都增大,且V(正)增加倍数大V(逆)增加倍数

(一)  浓度对化学反应速率的影响

反应物浓度越大,化学反应速率________.

例  下列四种X溶液,分别放入盛有10mL2mol/LHCl烧杯中,加水稀释至50mL,X和HCl和缓进行反应,其中反应速率最大的是                                       （      ）

A.20mL3mol/LX溶液                     B. 20mL2mol/LX溶液   

C.10mL4mol/LX溶液                     D.10mL2mol/LX溶液

(二)  温度对化学反应速率的影响

温度升高,化学反应速率__________.

(三)  压强对化学反应速率的影响

[思考1]2L密闭容器中,投入5molN2,8molH2,在催化剂存在的条件下发生反应,2min 时,测得容器内生成NH34mol,若将容器的体积减小为原来的一半,其他条件不变,同样生成4molNH3所花费的时间___2min(<,=,>,),为什么?

[思考2]在室温条件,通过什么途径可以改变容器体积?

[结论]有气体参与的反应,压强增大,化学反应速率____       

      参加反应的物质是固体,液体或溶液时,压强对反应速率___影响?(填有,无)

[探讨]N2 + 3H2==2NH3反应在密闭容器中进行

1. 容器若为恒定容器,在容器内充入惰性气体,则化学反应速率_____(加快,不变,减慢)，原因是_________                                                 

2. 容器若为恒压容器,在容器内充入惰性气体,则反应速率(加快,不变,减慢)_____,原因是________                                                           。

四:催化剂

   催化剂定义:______________________ __________________________?

   请例举几例催化剂对化学反应速率影响的实例./

[实验演示] H2O2分解:

  现象____________________________________________________

结论______________________________________________________

[实验探讨]

   如何加快铁与盐酸的反应速率?

2.下图为将Zn投入一定浓度一定体积的H2SO4中,解释图象的成因.(纵坐标为H2的生成速率)      

v（H2）

                    t1             时间

[随堂练习]

1．一般都能使反应速率加快的方法是（  ）。

①  升温；②改变生成物浓度；③增加反应物浓度；④加压

（A）①②③  （B）①③  （C）②③  （D）①②③④

2．NO和CO都是汽车尾气里的有害物质，它们能缓慢地起反应生成氮气和二氧化碳气体：2NO+2CO=N2+2CO2

    对此反应，下列叙述正确的是（  ）

    （A）使用催化剂能加快反应速率    

    （B）改变压强对反应速率没有影响

    （C）冬天气温低，反应速率降低，对人体危害更大

    （D）无论外界条件怎样改变，均对此化学反应的速率无影响

3．设  C+CO2 2CO-Q1，反应速率为υ1；N2+3H2 2NH3+Q2，反应速率为υ2。对于上述反应，当温度升高时，υ1和υ2的变化情况为（  ）。

（A）同时增大             （B）同时减小 

（C）υ1增大，υ2减小     （D）υ1减小，υ2­增大

4．把镁条投入到盛有盐酸的敞口容器中，产生H2的速率可由如图2-1-1表示，在下列因素中，①盐酸的浓度，②镁条的表面积，③溶液的温度，④氯离子的浓度，影响反应速率的因素是（   ）。

（A） ①④       （B）③④      

（C）①②③      （D）②③

5．下表中是各组反应的反应物和反应温度，反应刚开始时，放出H2速率最快的是（   ）

6．容积固定的2L密闭容器中进行的某一可逆反应

     A（气）+2B（气） 2C（气）

以B的物质的量浓度改变表示的反应速度υ正，υ正、υ逆与时间的关系图如所示。已知反应速率υ的单位为mol·L-1·s-1，则图中阴影部分的面积可表示（   ）。

（A）A的物质的量浓度的减少    （B）B的物质的量浓度的减少

（C）C的物质的量增加            （D）B的物质的量减少

    7．煅烧硫铁矿产生二氧化硫，为了提高生成二氧化硫的速率，下列措施可行的是（  ）。

（A）把块状矿石碾成粉末     （B）向炉内喷吹氧气

（C）使用Fe2O3作催化剂     （D）降低体系的温度

8．氯酸钾和亚硫酸氢钠发生氧化还原反应生成Cl(-1)和S（+6）的反应速率如图2-1-4所示，已知这个反应速率随着溶液中[H+]增大而加快。        

（1）   反应开始时反应速率加快的原因是____。     

（2）   反应后期反应速率下降的原因是______。

    9．在密闭容器中发生2SO2+O2  2SO3反应，现控制下列三种不同的条件：

①在400℃时，10molSO2与5molO2反应；

②在400℃时，20molSO2与5molO2反应；                              

③在300℃时，10molSO2与5molO2反应；             

问：开始时，正反应速率最快的是_____；正反应速率最慢的是_________。

10．Fe3+和I-在水溶液中的反应如下：2I-+2Fe3+ = 2Fe2++I2（水溶液）。正向反应速率和I-、Fe3+的浓度关系为υ=k[I-]m[Fe3+]n(k为常数)

通过所给数据计算得知：

在υ=k[I-]m[Fe3+]n中，m、n的值为______。[选填A、B、C、D]

（A）m=1，n=1    （B）m=1，n=2    （C）m=2，n=1     （D）m=2，n=2

碘离子浓度对反应速率的影响______铁离子浓度对反应速率的影响。（选填：小于、大于、等于）

课堂练习答案

1B，2AC，3A，4C，5D，6B，7AB。

8．（1）2KClO3+6NaHSO3=3Na2SO4+KCl+3H2SO4，氢离子浓度增大，反应速率加快。（2）反应物浓度减小，反应速率减慢。

9．②；③。  10．C；大于。