高中人教版 (新课标)第四章 电化学基础综合与测试课后测评

第四章 电化学基础

单元测验（时间：90分钟）

可能用到的相对原子质量：K：39  Mg：24   Al：27  N：14  O：16  Cu：64  S：32

一、选择题（共20小题，每小题3分，本题总分66分，每小题有一到二个正确答案）

1、下列事实不能用电化学理论解释的是                      （  　）

A．  轮船水线以下的船壳上镶嵌有一定量的锌块

B．镀锌的铁制品比镀锡的铁制品耐用     　　C．铝片不用特殊方法保存

　　D．常温下铝跟稀硫酸快速反应，跟浓硫酸几乎不反应

2、下图是电解溶液装置，其中c、d为石墨电极。下列有关的判断正确的是（    ）

　　A．a为负极、b为正极

　　B．c为阳极、d为阴极

　　C．电解过程中，d电极质量增加

　　D．电解过程中，氯离子浓度不变

3、根据金属活动性顺序表，Cu不能发生：的反应．但选择恰当电极材料和电解液进行电解，这个反应就能变为现实．下列四组电极和电解液中，能实现该反应最为恰当的是                                    （  　）

　　　　阳极　　　阴极　　　　电解液

A．石墨棒　　石墨棒　　溶液 

B．Cu　　　　石墨棒　　溶液

C．Cu　　　　Fe　　　　溶液 

D．Cu　　　　Pt　　　　

4、甲、乙两个相同的电解槽，如图所示连接a，b，c，d均为铂电极，通电后发现a极板处有气体放出，c极板质量增加，则以下说法中正确的是                     （ 　）

　　A．甲槽中溶液是，乙槽中溶液是NaOH

　　B．甲槽中溶液是NaOH，乙槽中溶液是

　　C．甲槽中溶液是，乙槽中溶液是

　　D．甲槽中溶液是，乙槽中溶液是

5．用惰性电极实现电解，下列说法正确的是                             （  　）

　　A．电解稀硫酸溶液，实质上是电解水，故溶液pH不变

　　B．电解稀氢氧化钠溶液，要消耗，故溶液pH减小

　　C．电解硫酸钠溶液，在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为1∶2

D．电解氯化铜溶液，在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为1∶1

6、（2002年河南）在原电池和电解池的电极上所发生的反应，同属氧化反应或同属还原反应的是（       ）

A、原电池正极和电解池阳极所发生的反应       

B、原电池正极和电解池阴极所发生的反应       

C、原电池负极和电解池阳极所发生的反应        

D、原电池负极和电解池阴极所发生的反应

7、下列关于铜电极的叙述，正确的是   （    ）

 A．铜锌原电池中铜为负极，发生氧化反应

 B．用电解法精炼粗铜时，粗铜作阴极

 C．在镀件上电镀铜时，可用精铜作阳极

 D．电解稀H2SO4制H2、O2时，可用铜作阳极

8、pH=a某电解质溶液中，插入两支惰性电极通直流电一段时间后，溶液的pH>a，则该电解质可能是                                          （    ）

 A．NaOH B．H2SO4 C．AgNO3 D．Na2SO4

9、将分别盛有熔融氯化钾，氯化镁和氧化铝(熔有冰晶石)的三个电解槽串联，在一定条件下通电一段时间后，析出钾、镁、铝的物质的量之比为(    )   

    A．1：2：3        B．3：2：1

    C．6：3：1        D．6：3：2

10、一种新型燃料电池，它是用两根金属做电极插入KOH溶液中，然后向两极上分别通甲烷和氧气，其电池反应为：

　　X极：

　　Y极：

下列关于此燃料电池的有关说法中错误的是                       （　  ）

　　A．通过甲烷的电极（X）为电池的负极，通过氧气的电极（Y）为电池正极

　　B．放电一段时间后，电解质溶液中KOH的物质的量改变

　　C．在标准状况下，通过5.6L氧气，完全反应后有1.0mol的电子发生转移

　　D．放电时，通过甲烷的一极附近的pH升高

11、如右图所示的两个实验装置中，溶液的体积

均为200mL，开始时电解质溶液的浓度均为

0.1mol·，工作一段时间后，测得导

线中均通过0.02mol电子，若不考虑盐的水

解和溶液体积的变化，则下列叙述中正确的是               （  　）

　　A．产生气体的体积：①＞②

　　B．电极上析出物质的质量：①＞②

　　C．溶液的pH变化：①增大，②减小

　　D．电极反应式①中阳极：     ②中负极：

12．下图为氢氧燃料电池原理示意图，按照此图的提示，下列叙述不正确的是（    ）

A．a电极是正极

B．b电极的电极反应为：

C．氢氧燃料电池是一种具有应用前景的绿色电源

D．氢氧燃料电池是一种不需要将还原剂和氧化剂全部储藏在电池内的新型发电装置

13．人造卫星用到的一种高能电池—银锌电池，其电极反应为：Zn+ 2OH－－2e==Zn(OH)2    Ag2O+H2O+2e==2Ag+2OH－根据反应式判断氧化银是(  )

  A．负极  被氧化                    B．正极  被还原

  C．负极  被还原                   D．正极  被氧化

14、某原电池总反应离子方程式为2Fe3++Fe==3Fe2+，不能实现该反应的原电池是(    )

    A．正极Cu，负极Fe，电解质为FeCl3溶液

    B．正极为C，负极为Fe，电解质为Fe(NO3)3溶液

    C．正极为Fe，负极为Zn，电解质为Fe2(SO4)3溶液

    D．正极为Ag，负极为Fe，电解质为CuSO4溶液

15、下右图中x、y分别是直流电源的两极，通电后发现a极板质量增加， b极板处有无色无臭气体放出，符合这一情况的是(    )

16、已知蓄电池在充电时作电解池，放电时作原电池；铅蓄电池上有两个接线柱，一个接线柱旁标有“＋”，另一个接线柱旁标有“－” ；关于标有“＋”的接线柱，下列说法中正确的是

A．充电时作阴极，放电时作正极    B．充电时作阳极，放电时作负极

C．充电时作阴极，放电时作负极    D．充电时作阳极，放电时作正极

17、下图是某空间站能量转化系统的局部示意图，其中燃料电池采用KOH为电解液，下列有关说法中不正确的是（   ）

   A．该能量转化系统中的水可以循环使用

   B．燃料电池系统产生的能量实际上来自于水

   C．水电解系统的阳极反应：4OH—-4e—=2H2O+O2↑

D．燃料电池放电时的负极反应：H2-2e—+2OH—=2H2

18．某课外活动小组，将剪下的一块镀锌铁片放入锥形瓶中，并滴入少量食盐水将其浸湿，再加数滴酚酞试液，按右图装置进行实验，数分钟后观察，下列现象不可能出现的是(    )

    A．B中导气管中产生气泡  

    B．B中导气管里形成一段水柱

    C．金属片剪口处变红

    D．锌被腐蚀

19、建筑用的钢材在出厂之前都要经过发蓝处理，使其表面生成一层四氧化三铁，其目的是

A．增加钢材的硬度      B．增强钢材的抗腐蚀能力

C．使钢材美观          D．增加钢材的韧性

20、为研究金属腐蚀的条件和速率，某课外小组学生用金属丝将三根大小相同的铁钉分别固定在图示的三个装置，再放在玻璃钟罩里保存相同的一段时间，下列对实验结束时现象的描述不正确的是（   ）

 A．装置Ⅰ左侧的液面一定会下降 B．左侧液面装置Ⅰ比装置Ⅱ的低

 C．装置Ⅱ中的铁钉腐蚀最严重 D．装置Ⅲ中的铁钉几乎没被腐蚀

21、 把锌片和铁片放在盛有稀食盐水和酚酞试液混合溶液的玻璃皿中（如图所示平面图），经过一段时间后，首先观察到溶液变红的区域是（       ）

A、Ⅰ和Ⅲ附近       B、Ⅰ和Ⅳ附近

C、Ⅱ和Ⅲ附近       D、Ⅱ和Ⅳ附近

22、用惰性电极电解的水溶液，当阴极上增重ag时，在阳极上同时产生bL气体（标准状况），则可知M的相对原子质量为                          （  　）

　　A．　　 B．　　 C．　　 D．

二、填空题

23、（7分）银锌电池广泛用做各种电子仪器的电源，其电极分别是Ag2O和锌，电解液为KOH溶液。工作时原电池的总反应是：Ag2O+Zn+H2O===2Ag+Zn(OH)2，根据上述变化判断：

  (1)原电池的正极是___   __。 (2)工作时原电池两极反应式为：

负极__________        __            ___，正极__________                   ____

  (3)工作时原电池负极附近的pH值________(填“增大”、“不变”、“减小”)

24、（11分）市场上出售的“热敷袋”其主要成分为铁屑、炭粉、木屑和少量氯化钠、水等。热敷袋启用之前用塑料袋使其与空气隔绝，启用时打开塑料袋轻轻揉搓就会放出热量，使用完后，会发现有大量铁锈存在。请回答下列问题。

（1）热敷袋产生热量的来源是____________________________________________。

（2）炭粉的主要作用是__________________________________________________。

（3）加入NaCl的主要作用是_____________________________________________。

（4）写出生成铁锈的有关方程式————————————————————————————————————————————————————————————————————————————————————————————————————————————————————————————————————————————————————————————————————————————————————————————————————————————————————————————————————（按生成过程分步写，不可合并成总式）

三、计算题

25、（10分）如图是可用于测量阿伏加德罗常数的装置示意图，其中A、B是两块纯铜片，插在CuSO4稀溶液中，铜片与引出导线相连，引出端分别为X、Y。

⑴ 当以I=0.21A的电流电解60min后，测得铜片A的质量增加了0.25g，则图装置中的X端应与直流电的     极相连，它是电解池的      极。

⑵ 电解后铜片B的质量            （答“增加”、“减少”或“不变”）。

⑶ 列式计算实验测得的阿伏加德罗常数NA。（已知电子电量e=1.60×10–19C）

26．（6分）有一硝酸盐晶体，其化学式为M(NO3)x·yH2O，相对分子质量为242。取1.21g该晶体溶于水，配成100mL溶液，将此溶液用石墨作电极进行电解，当有0.01mol电子发生转移时，溶液中金属全部析出。经称量阴极增重0.32g。求：

   （1）金属M的相对原子质量及x、y。

   （2）电解后溶液的pH（电解过程中溶液体积变化忽略不计）。

答案：

一、选择题

23、(1)Ag2O

    (2)负：Zn-2e+2OH-===Zn(OH)2

      正：Ag2O十H2O十2e===2Ag十2OH-

    (3)变小

24、⑴热敷袋内发生的是原电池反应，放出的热量是铁被氧化时释放的。（2分）（2）其中铁做负极，炭粉为正极，（2分）（3）NaCl与水构成了电解质溶液。（2分）（4）热敷袋中主要发生以下反应：Fe－2e-==Fe2+，；2H2O+O2+4e--==4OH--；Fe 2++2OH--==Fe（OH）2 ；4Fe（OH）2+O2 +2H2 O==4Fe（OH）3 ；2Fe（OH）3 ==Fe2O3+3H2O。（5分）

三、计算题

25、因为铜片A的质量增加，A为电解池的阴极，电极反应式为：Cu2++2e–=Cu，X端应与直流电的负极相连接。⑵铜片B则为电解池的阳极，电极反应式为：Cu－2e–=Cu2+，其质量减少。⑶NA=64g·mol–1×0.21C·s–1×60min×60s·min–1/（0.25g×2×1.60×10–19C）=6.0×1023mol–1。

26、【解析】（1）n(M)=n[M(NO3)x·yH2O]= =0.005mol

    M的化合价=       所以x=2

根据64+2(14+48)+18y=242          得y=3

   （2）电解总反应为：

        2M(NO3)2+2H2O= 2M  + 4HNO3 +O2↑

                         2       4

                     0.005mol    n

n(HNO3)=     

pH  = －lg10－1  =  1