2015中考年化学考点跟踪：第17讲 常见的酸和碱 教案

第17讲　常见的酸和碱

一、选择题

1．(2014，苏州)下列关于溶质质量分数为98%的浓硫酸性质的说法错误的是( D )

A．浓硫酸的密度大于水的密度

B．浓硫酸与水混合时溶液温度迅速升高

C．浓硫酸具有很强的吸水性而被装入干燥器中使用

D．浓硫酸腐蚀衣物和皮肤是物理变化

2．(2013，苏州)下列物质的溶液长期放置在空气中，溶液质量因发生化学变化而增大的是( D )

A．浓盐酸　　　　　　B．氯化钾溶液

C．浓氨水  D．氢氧化钠溶液

3．(2013，广州)下列实验中可观察到明显现象的是( C )

A．向盐酸中滴加氢氧化钠溶液

B．向盐酸中滴加酚酞溶液

C．向氯化镁溶液中滴加氢氧化钡溶液

D．将铜丝放入到硫酸铝溶液中

4．稀盐酸是化学实验中常用的试剂，但下列实验中，不宜使用稀盐酸的是( C )

A．除去氯化钠溶液中的碳酸钠

B．除去铜粉中混有的铁粉

C．除去熟石灰中的石灰石

D．除去铁丝上的铁锈

5．(2014，聊城)氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液具有相似的化学性质，其本质原因是( B )

A．都能与指示剂作用

B．都能解离出氢氧根离子

C．都能解离出金属阳离子

D．都含有氢元素和氧元素

6．(2013，金华)区别稀盐酸和稀硫酸，小强同学设计如图所示的实验方案：在每组的两支试管中分别盛放稀盐酸和稀硫酸；向同组的两支试管各滴加同种试剂。其中能达到实验目的是( D )

7．(2014，河南)下列各组物质中，能相互反应且反应前后溶液总质量保持不变的是( B )

A．铝和硫酸铜溶液

B．硫酸和烧碱溶液

C．氧化铁固体和盐酸

D．碳酸钾溶液和硝酸钠溶液

8．下列有关氢氧化钠性质的说法错误的是( B )

A．氢氧化钠有腐蚀性

B．固体氢氧化钠有挥发性

C．氢氧化钠能吸收二氧化碳而变质

D．固体氢氧化钠能吸收水蒸气而潮解

9．(2014，襄阳)要除去CaCl2溶液中的稀盐酸得到纯净的CaCl2溶液，最好的方法是加入( B )

A．生石灰　B．石灰石　C．熟石灰　D．苛性钠

10．(2013，南宁)下面是某同学进行碱的化学性质实验时记录的实验现象，其中与事实不相符的是( B )

A．在Ca(OH)2溶液中加入稀盐酸，无明显变化

B．在NaOH溶液中通入CO2气体，有白色沉淀生成

C．在Ca(OH)2溶液中加入几滴石蕊溶液，溶液呈蓝色

D．在NaOH溶液中加入CuSO4溶液，有蓝色沉淀生成

二、填空题

11．(2013，广州)硫酸、盐酸是重要的化工原料。

(1)浓硫酸在实验室常用作干燥剂，因为浓硫酸有__吸水__性。

(2)写出稀硫酸与下列物质反应的化学方程式：

①与铁粉反应：__Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑__，

②与碳酸钠溶液反应：__Na2CO3＋H2SO4===Na2SO4＋H2O＋CO2↑__，

③与氯化钡溶液反应：__H2SO4＋BaCl2===BaSO4↓＋2HCl__，

上述反应中，属于酸的共同性质的是__①②__(填编号)。

(3)盐酸的下列用途中，不能用硫酸代替盐酸的是__②③__(填编号)。

①金属表面除锈　　　②制造药物氯化锌

③除去NaCl中的少量NaOH

12．(2014，南京)实验室中常需要使用硫酸。

(1)用小木棍蘸少量浓硫酸，放置一会儿后，可观察到__蘸有硫酸的部位变黑__；

(2)98%的浓硫酸稀释为稀硫酸时，一定要将__浓硫酸__沿烧杯壁缓慢地注入盛有__水__的烧杯里，并用__玻璃棒__搅拌，此时若用手轻轻触碰烧杯外壁，有__热(或烫)__的感觉；

(3)49 g质量分数为20%的稀硫酸与足量锌反应，最多生成氢气的质量是多少？(写出计算过程)

解：49 g×20%＝9.8 g

设最多生成氢气的质量为x。

Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑

　98　　　　　　　2

　9.8 g  x

x＝0.2 g

答：最多生成氢气的质量是0.2 g。

13．实验小组研究盐酸、氢氧化钙两种物质的化学性质，做了如下图所示8个实验。

已知：Na2CO3＋CaCl2＝CaCO3↓＋2NaCl

(1)实验后某试管中为黄色溶液，该试管中发生反应的化学方程式为__Fe2O3＋6HCl===2FeCl3＋3H2O__。

(2)实验后某试管中为红色溶液，向其中加入足量的 __稀盐酸(或稀H2SO4)__，溶液变为无色。由此推断，该试管中最初盛有的物质是__无色酚酞溶液__。

 (3)实验后某试管的底部有白色固体，过滤后向滤液中滴加稀盐酸，一段时间后有气泡出现。由此推断，该试管中最初发生反应的化学方程式为 __Na2CO3＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋2NaOH__。

(4)实验后某试管中只得到无色溶液，向其中加入足量的Na2CO3溶液，无明显现象。由此推断，该试管中最初发生反应的化学方程式为__Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑__，原无色溶液中的溶质是__Na2CO3、NaCl或只有NaCl__(写出所有可能) 。

14．(2014，苏州)室温时，进行如下实验：

①在盛有3 mL蒸馏水的试管中滴入5滴紫色石蕊试液，充分振荡；

②在盛有3 mL稀盐酸的试管中滴入5滴紫色石蕊试液，充分振荡；

③在盛有3 mL蒸馏水的试管中通入二氧化碳达到饱和，再滴入5滴紫色石蕊试液，充分振荡。

(1)将实验③所得溶液加热至沸腾一段时间后，溶液变为__浅紫(或淡紫)__色，该反应的化学方程式为__H2CO3H2O＋CO2↑__。

(2)实验②、③共有的现象是__溶液均变红色__，

说明__二氧化碳溶于水生成碳酸，酸使紫色石蕊变红__。

(3)实验①的作用是__空白对照实验，抵消指示剂颜色被同体积无色液体稀释的影响__。

(4)实验①、②和③中滴加紫色石蕊试液滴数相同的目的是__加入相同滴数的紫色石蕊试液是为了比较水中有无酸时颜色变化的差异__。

三、实验探究题

15．(2013，黄石)KOH溶液中含有H2O、K＋、OH－，能使无色酚酞试液变成红色。某化学兴趣小组想探究KOH溶液使无色酚酞试液变成红色的原因。

【提出问题】KOH溶液中的什么成分使无色酚酞试液变红？

【猜想】

猜想1：KOH溶液中的H2O使无色酚酞试液变红。

猜想2：KOH溶液中的K＋使无色酚酞试液变红。

猜想3：KOH溶液中的__OH－__(填微粒符号)使无色酚酞试液变红。

【实验探究】

【讨论反思】有同学认为猜想①不需要实验验证就可以排除，你认为该同学的理由是__酚酞试液本身含有水分子__。

【拓展】①向Ba(OH)2溶液中滴入几滴无色酚酞试液，观察到的现象是__溶液变红色__；②KOH固体应__密封__保存。

16．(2013，泸州)甲同学为了区别氢氧化钠和氢氧化钙溶液，设计了如下图所示的四组实验方案。

(1)其中能达到实验目的是__CD__。

(2)在C组实验中发生的化学方程式为__Ca(OH)2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaOH__。

(3)实验结束后，甲同学将A、C组四支试管中的溶液倒入同一容器中，看到溶液变浑浊，该现象说明有__CaCO3__(填化学式)物质生成，滴入酚酞后溶液呈红色。

(4)滴入酚酞后溶液呈红色，说明溶液呈碱性。使溶液呈碱性的物质是什么呢？甲同学进一步推测：溶液中呈碱性的物质可能是碳酸钠、氢氧化钙和__NaOH__三种物质中的一种，或是三种物质两两混合组成的混合物。

(5)为了验证推测，甲同学查阅资料，获悉氯化钡溶液呈中性，并设计如下实验加以验证。请根据要求完成下列空白：

(6)乙同学认为甲同学第②步验证的结论不严密，原因是__氢氧化钠溶液也显碱性，还可能是氢氧化钠或氢氧化钠和氢氧化钙的混合物__。