2011中考化学一轮专题复习：根据化学方程式计算

根据化学方程式计算一、基础知识　　1.化学方程式在量的方面的含义：　　例如：　　在量的方面：(1)表示反应物与生成物的质量比为124：160：284　　　　　　　　(2)反应物总质量份数(124+160)等于生成物总质量份数(284)符合质量守恒定律　　2.一般解题步骤：　　(1)审清题意，设未知量　　(2)正确写出有关的化学方程式　　(3)求出相关物质的质量比，并把相关的已知量和未知量写在相应质量比的下边　　(4)列出比例式 　　(5)求出未知量 　　(6)简明地写出答案　　可概括为：解、设、方、关、已未知、比例、求解、答仔细.　　3.注意事项：　　(1)化学方程式必须书写正确　　(2)同一题目中不同未知量不能用同一字母表示　　(3)各相关物质的相对分子质量必须计算准确　　(4)各相关量必须写在对应物质化学式的下面　　(5)代入化学方程式中进行计算的相关量必须是纯净物的(不包括未参加反应的质量)　　4.常用换算计算式：　　(1)气体密度(g/L)　　(2)物质纯度　　5.常用方法：　　(1)守恒法　　(2)关系式法　　(3)差量法　　(4)极值法　　(5)讨论法　　　(6)特殊值法　　二、典型例题　　例1：实验室用加热氯酸钾和少量二氧化锰的混合物来制取氧气，已知反应前二氧化锰占混合物质量的20%，加热一段时间后，剩余固体中二氧化锰占25%，求氯酸钾的分解百分率.　　解：设原混合物中二氧化锰质量为1g，　　　　则原混合物质量为：1g÷20%=5g　　　　剩余固体质量为：1g÷25%=4g　　　　由质量守恒定律得：氧气质量为5g-4g=1g　　　　设参加反应的氯酸钾质量为x　　　　　　　　　245　　　　　　 96　　　　　 x　　　　　　　1g　　　　 　　　　x=2.55g　　　　则KClO3的分解率：　　答：KClO3的分解率为63.75%.　　例2：实验室中，用氢气还原氧化铜25g，当大部分固体变红时，停止加热，冷却后称得残留固体为21g，求参加反应的氧化铜的质量.　　解：设参加反应的氧化铜质量为x，则生成铜的质量为21g-(25g-x)=x-4g　　　　　　　　　80　　　64　　　　　x　　　x-4g　　　　　　x=20g　　答：参加反应的氧化铜质量为20g.　　例3：煅烧含CaCO380%的石灰石100t，生成CO2多少吨？若石灰石中的杂质全部进入生石灰中，可得这样的生石灰多少吨？　　解：设生成CO2的质量为x　　　　　　　　　                        100　　　　　 44　　　                            　100t×80%　　　 x　　　                       　　　x=35.2t　　　　                        生石灰质量：100t-35.2t=64.8t　　答：生成CO2 35.2t，得生石灰64.8t.　　例4：某钢铁厂用580吨含Fe3O480%的磁铁矿(其余为不含铁的杂质)，可炼得含杂质为4%的生铁多少吨？　　 解：设可炼得生铁的质量为x　　　　232　　　　　 168580t×80%　　　x·(1-4%)　　　　　　                    x=350t      　　答：略.　　例5：在反应A+3B=2C+2D中，C和D的相对分子质量比为22：9，2.8gA与一定量B完全反应后，生成8.8gC，求反应中B和D的质量比是多少.　　解：设生成D的质量为x　　　　A+3B=2C+2D　　　　　　 44   18　　　　　  8.8g　x　　　　　　x=3.6g　　　　则参加反应的B的质量为：　　　　8.8g+3.6g-2.8g=9.6g　　　　∴B和D的质量比为：9.6g：3.6g=8：3　　答：略.　　三、检测题　　(一)选择题：　　1.铝在氧气中燃烧生成氧化铝.在这个反应中，铝、氧气、氧化铝的质量比是(　　)　　A.27：32：102　　　　 B.27：24：43　　　　C.4：3：2　　　　 D.108：96：204　　2.现有氢气和氧气共10g，点燃使之充分反应，生成7.2g水，则反应前氧气质量可能是(　　)　　A.0.8g　　　　　　　　B.3.6g　　　　　　　C.6.4g　　　　　　D.9.2g　　3.在反应X+2Y=R+2M中，当1.6gX与Y完全反应后，生成4.4gR，且反应生成R和M的质量比为11：9，则在此反应中Y和M的质量之比为(　　)　　A.23：9　　　　　　　 B.16：9　　　　　　 C.32：9　　　　　 D.46：9　　4.在反应A+3B=2C+3D中，已知2.3gA跟4.8gB恰好完全反应，生成4.4gC，又知D的相对分子质量为18，则A的相对分子质量为(　　)　　A.23　　　　　　　　　B.46　　　　　　　　C.48　　　　　　　D.92　　5.铜和氧化铜的混合物9g，与氢气充分反应后，得到固体物质8g，则原混合物中铜元素的质量分数为(　　)　　A.88.9%　　　　　　　 B.80.0%　　　　　　 C.11.1%　　　　　 D.61.5%　　6.相同质量的Na2CO3、K2CO3、MgCO3、CaCO3四种物质，分别与足量的盐酸反应，产生CO2最多的是(　　)　　A.Na2CO3　　　　　　　B.K2CO3　　　　　　 C.MgCO3　　　　　 D.CaCO3　　7.1.4g某二价金属与稀硫酸完全反应后得0.5gH2，则金属的相对原子质量为(　　)　　A.24　　　　　　　　　B.27　　　　　　　　C.56　　　　　　　D.65　　8.两种金属混合物共13g，与足量稀硫酸反应后，产生1gH2，该混合物可能是(　　)　　A.Zn和Al　　　　　　　B.Fe和Mg　　　　 　 C.Fe和Zn　　　　　D.Al和Mg　　(二)计算题：　　1.把4g硫粉放在给定质量的氧气中燃烧，有关实验数据如下表所示.　第一次 第二次 第三次 O2质量(g) 3 4 6 SO2质量(g) 6 　　　　(1)第一次实验中，参加反应的S、O2、生成的SO2三种物质的质量比为：____；　　(2)通过计算求出第二次实验生成SO2多少克？　　(3)在表中填写第三次实验生成SO2的质量.　　2.把10gKClO3和MnO2的混合物加热到不再产生气体为止，质量减少了2.4g.计算原混合物中KClO3的质量分数.　　3.CO和CO2的混合气体10g，通过足量灼热的CuO，充分反应后，产生气体通入足量石灰水，得沉淀25g.求原混合物中CO的质量.　　4.一定量的石灰石与50g稀盐酸恰好完全反应，生成CO2 2.2g，求：(1)参加反应的CaCO3的质量；(2)盐酸的溶质质量分数.　　5.实验室用CO还原赤铁矿石(主要成分为Fe2O3)样品3.0g，反应后生成的CO2通入足量的石灰水中，生成4.0g白色沉淀，求赤铁矿石中Fe2O3的质量分数.　　6.用H2还原Cu和CuO的混合物2g，完全反应后得到红色固体1.68g，求原混合物中金属铜的质量分数.　　7.3.6g CaCO3高温煅烧一段时间后，冷却，测得剩余固体中含钙元素57.6%，求剩余固体中CaO的质量.　　8.某样品为Cu和CuO的混合物，为测定样品中CuO的含量，取用20g此样品，分四次向其中加入稀盐酸与之充分反应.相应数据见下表：第　次 加入稀盐酸的体积/mL 剩余固体的质量/g 1 40 16 2 40 12 3 40 8 4 40 8 　　求：(1)20g此样品中Cu的质量　　　　(2)样品中CuO的质量分数　　　　　(3)用氢气充分还原5g此样品可得到固体多少克？检测题参考答案　　(一)选择题：1.D　　2.CD　　3.B　　4.B　　5.A 　　　6.C　　7.C　　 8.AB　　(二)计算题：1.(1)1：1：2　(2)8g　(3)8g　　2.61.25%　　3.1.75g　　　　　　　　　　4.5g　7.3%　　5.71%　　6.20%　　7.1.44g　　8.(1)8g　(2)60%　(3)4.4g