高中化学鲁科版必修1第3节 氧化剂和还原剂第2课时导学案

2.3 氧化剂和还原剂（第2课时）

【学习目标】

1.知道铁及其常见铁的化合物的物理性质（颜色、状态），了解Fe3+的检验方法。

2.掌握金属铁、氯化铁、氯化亚铁之间的相互转化关系。

3.通过金属铁、氯化铁、氯化亚铁的氧化性或还原性的探究实验，使学生学会“运用已知物质的性质验证未知物质的性质”的科学方法。

【重点难点】

金属铁、氯化铁、氯化亚铁之间的相互转化关系

[旧知回顾]

完成下列有铁元素参与的化学方程式：

(1)Fe与稀硫酸的反应____________________________________

(2)Fe与CuSO4溶液的反应____________________________________

（3）三氧化二铁与CO的反应                                   

(4)Fe在氯气中燃烧____________________________________

从得失电子角度，以上反应均属于_________反应，表现出单质铁的_______性和高价铁的________性。

[新课预习]

三、探究铁及其化合物的氧化性和还原性
1.铁和铁的化合物的存在

(1)铁元素在地壳中的质量分数为    处于第   位，仅次于       、       、和         在自然界中有两种存在形态-----         和         ，游离态的铁存在于         中，而更多的是以       价和       价的化合态存在。

(2)铁的化合物在自然界中主要以          的形式存在，如           矿(主要成分是          )、         矿(主要成分是           )、         矿(主要成分是             

2.铁的重要化合物

(1)铁的氧化物主要有         、         、         。铁的氢氧化物主要有       

  和         。

(2)硫酸亚铁与NaOH溶液反应生成                   ，在空气中迅速变成       色，最后变成        色。因为Fe(OH)2               ,易被氧化成                 反应方程式：4 Fe(OH)2＋O2 + 2H2O = 4Fe(OH)3

3. 铁及其化合物的氧化性和还原性

预测：铁、氯化铁、氯化亚铁中只有氧化性的是                    ；只有还原性的是

                     既有氧化性又有还原性的是                   。

（1）、铁单质具有还原性，能将硫酸电离出的H+还原为氢气

离子方程式为________________________________________

（2）、含有Fe3+的化合物通常具有氧化性，可氧化Zn   AI  Fe  Cu  S2-   I-  SO2等还原性物质。如FeCl3遇铁，可将铁原子氧化为Fe2+,自身被还原为Fe2+，离子方程式为________________________________________；   此外，还可以氧化其它物质，如:

  与铜反应，离子方程式为______________________________________

（3）、Fe2+既具有氧化性又具有还原性，其化合物既可做氧化剂又可做还原剂

   氧化性：能与Zn、Al等活泼金属作用，表现氧化性，如：

  与Zn反应的离子方程式为__________________________________

   还原性：可被Cl2 ， Br2 ， O2， H2O2， HNO3 ， KMnO4等氧化剂氧化，

 如：与氯水等反应，离子方程式为__________________________________________
 

向FeCl2溶液中加入试剂：

总结：

Fe3＋的检验：________________________________________________________

Fe2＋的检验：________________________________________________________

4.铁及其化合物的相互转化关系(“铁三角”)

讨论：1、为什么工业上利用氯化铁溶液腐蚀铜箔制印刷线路板？

2、为什么在FeSO4溶液中常常加入铁钉或铁粉？

5.铁元素与人体健康

(1)铁元素的生理功能                                                                                                    

(2)人体缺铁的危害                                                  

(3)科学合理食用富铁食品及补铁                                        

  [练习巩固

1、能证明溶液中含有Fe2+的实验是    (    )

  A．向溶液中加氨水，先生成白色沉淀，最后转变为红褐色沉淀

  B．向溶液中通人氯气后，再滴入KSCN溶液，原溶液变红色

  C．向溶液中滴入NaOH溶液，生成红褐色沉淀

  D．向溶液中滴入KSCN溶液，溶液变红色

2．下列物质与铁反应后的生成物，能与KSCN溶液作用生成红色溶液的是

A、盐酸  B、氯气  C、CuSO4溶液  D、稀硫酸

3．在铁与硫酸铜溶液的反应中，

 A．铁被还原，该反应属于化合反应

B．铜被还原，该反应属于分解反应

C．铁被氧化，该反应属于置换反应

D．铜被氧化，该反应属于复分解反应

4、把铁、铜、氯化铁、氯化亚铁、氯化铜溶液放在一起，反应后铁有剩余，则溶液中含有的最多的阳离子是(    )

A．Cu2+    B．Fe3+    C．Fe2+    D．H+

5．如何除去杂质, 提纯下列各物质