高中化学第四节 氨 硝酸 硫酸教案设计
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这是一份高中化学第四节 氨 硝酸 硫酸教案设计，共2页。
第四节 硫酸、硝酸和氨（2）【回顾与思考】浓硫酸具有哪些性质？写出浓硫酸与铜、木炭反应的化学方程式。 。____________________________________________ __。一、硝酸的氧化性1、浓硝酸与铜的反应【思考】已知浓硝酸与铜反应有NO2生成，运用氧化还原反应的规律试写出反应的化学方程式。 2、稀硝酸与铜的反应【思考】已知稀硝酸与铜在加热条件下反应有NO 生成，运用氧化还原反应的规律试写出反应的化学方程式。 3、常温下，浓硝酸（或浓硫酸）使铁、铝表面钝化 钝化原因分析： 浓硝酸（或浓硫酸）将铁、铝表面 钝化的本质____________________________________________【思考】你能尽可能多地写出不同价态的含氮化合物的化学式吗？_____________________________________________________________________________3、硫酸和硝酸的用途P86二、氨 1、氨的物理性质 【实验探究】氨溶于水的喷泉实验现象 结论 2、氨的化学性质（1）NH3与水的反应 NH3·H2O很不稳定，受热会分解 【液氨与氨水的比较】 液氨氨水物质类别 所含粒子 主要性质 （2）NH3与酸的反应氨与氯化氢的反应的化学方程式 上述反应的现象是______________________，为什么？____________________【注意】上述反应可用于检验氯化氢气体或氨气的检验氨与硫酸的反应化学方程式 【思考】氨与硫酸反应有没有类似氨与氯化氢反应的现象？为什么？_______________三、铵盐的性质 1、铵盐受热易分解 写出氯化铵受热分解的反应方程式______________________________________________写出碳酸氢铵受热分解的方程式 【思考】氯化氨的分解与生成的反应是不是可逆反应？为什么？____________________2、铵盐与碱的反应写出硝酸铵与氢氧化钠溶液反应的方程式______________________________________ 写出上述反应的离子方程式________________________________________【思考】实验室如何检验铵盐？___________________________________四、氨的实验室制法 1、反应原理 2、装置：“ ＋ ”加热装置；发生装置与制 相似。3、收集： 法；收集的试管口塞上棉团，作用是 。 4、干燥： 5、检验：（1） （2） 6、实验室能不能用氢氧化钠与氯化铵反应制备氨气？为什么？______________________7、实验室制备氨气的其它方法（1）直接加热浓氨水（2）浓氨水与固体烧碱或生石灰混合五、氨的用途六、结合课本第89页的思考题了解大气中的氮循环
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