化学必修2第二节 元素周期律教学设计

        第二节    元素周期律

[目的]：

1.理解元素周期律的含义,会用它来判断同周期元素的性质差异.

2.掌握并能运用元素金属性、非金属性的判断依据。

3.培养学生观察实验现象的能力及总结能力。

[课型]：基本理论基本概念课

[重点]：元素周期律的含义

[教法]：讨论法、分析法和比较法

[引入]：从所学过的卤素和碱金属的知识来引入对元素周期律的学习。

[教学过程]：

原子序数核电荷数（板书）

[引导]学生根据表5-5和图5-5来分析：随着原子序数的递增，原子的核外电子层排布、原子半径、及其元素的化合价呈现什么规律性的变化？

[讨论]学生们分组讨论。

[总结] 随着原子序数的递增，原子的核外电子层排布、原子半径、及其元素的化合价呈现周期性的变化。

[指导]学生填写表5-6、5-7、5-8，体会什么是周期性的变化规律。

[设问过渡]既然元素的化学性质主要决定于原子核外最外层电子和原子半径，那么能不能说元素的化学性质也有这种变化规律呢？

[讲解]在证实这个问题之前，我们必须先搞清楚判断元素性质的主要依据是什么。

[指导学生阅读]课本P100上面两段内容。

[学生总结] 元素金属性、非金属性的判断依据。

[演示]实验5-1、5-2、5-3。

[学生总结] 实验5-1、5-2、5-3的现象。

[组织学生讨论]结合表5-9、5-10总结11-18号元素金属性、非金属性的变化规律。

[总结]从11-18号元素随着原子序数的递增，元素的非金属性逐渐增强，金属性逐渐减弱。

[引申]对其他的元素进行相似的研究，也能得出相似的结论。

[学生总结]元素周期律

元素的性质随着元素原子序数的递增而呈现周期性的变化，这个规律叫做元素周期律。（板书）

[小结]元素周期律是自然界的普遍规律，也是我们今后学习化学的基本依据。

[课下思考]形成元素周期律的根本原因是什么？

[作业]：P103，一、二、三