高中化学鲁科版必修1第3节 化学中常用的物理量-物质的量导学案

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第一章 第3节 常用的物理量——物质的量第三课时 物质的量浓度【课前预习区】：1、什么叫物质的量浓度？ 2、配制一定体积，含有一定物质的量的溶质的溶液一般经过几个步骤？选用的仪器有哪些？【课堂互动区】一、配制一定体积的溶液活动.探究   配制0.1LNaCl 溶液 ，其中溶质的物质的量为0.4mol/L1. 主要实验仪器：                                               （1）容量瓶的使用a. 构造和标注： 细颈、梨形、平底玻璃瓶，瓶口配有磨口玻璃塞或塑料塞。颈部标有      ，瓶体标有              。b．规格：                                             C.用途:                                              d．特点： ①容量瓶上标有温度和容积②容量瓶上有刻度线c. 注意事项：① 每一容量瓶只能配置相应规定体积的溶液，② 使用前要检验是否漏水③ 容量瓶不能加热，不能长期存放溶液，不能在瓶内溶解固体或稀释液体2、实验步骤：（1）计算：所需溶质的_____（固体）或______（液体）；
（2）称量：用__________称取固体质量或用________量取液体体积；
（3）溶解：在__________溶解或稀释溶质并____________；
（4）转移：将烧杯内溶液__________小心地转入一定体积的______________中；
（5）洗涤：用__________洗涤_______________2-3次，并将洗涤液转移入容量瓶中，轻轻振荡，使溶液________________；
（6） 定容：向容量瓶中加水至离刻度_________________处，改用_________加水至___________；
（7）摇匀：盖好瓶塞，用____顶住瓶塞，另一只手的___________托住瓶底，把容量瓶_____________，使溶液混合均匀。
（8）装瓶贴签：将配制好的溶液倒入试剂瓶中，贴好标签备用。注意事项：
（1）溶质的溶解必须在________内进行，加水要__________；
（2）若溶解热效应明显，要_______________再转移至容量瓶中；
（3）仪器的洗涤只洗_________，量筒____________，每次用适量水；
（4）定容时液面距刻度线_______时必须改用________加水，___视刻度与溶液凹面____；
（5）摇匀后液面低于刻度线时___________加水。
思考：1、如果是用98％的浓硫酸配制1.0mol/L的硫酸溶液，在步骤上有什么不同？还应注意什么？  2、如何称量固体NaOH？问题讨论：在准确配制一定物质的量浓度的溶液过程中,你认为关键是做好什么?3、误差分析：步骤             具  体  情  况   影响 砝码有油污或生锈 砝码残缺或放在了左盘(且使用了游码) 量筒内有水(量取液体溶质时) 俯视量筒刻度 仰视量筒刻度 吸水性,挥发性,药品长时间暴露 溶解搅拌及转移时有液体溅出,未洗涤烧杯及玻璃棒 定容溶液未冷却就倒入容量瓶中；定容时俯视刻度 定容时仰视刻度 二、物质的量浓度                               叫溶质B的物质的量浓度，常用单位        ，数学表达式                       注意：(1)体积是指______________，而不是__________体积，（2）溶质的量是用_____________来表示的，不能用物质的质量等来表示；（3）溶液一旦配好，即确定了物质的量浓度，由于溶液的均一性，使得溶液内部处处浓度_____。无论取出多少体积的溶液，浓度始终不变，但所含溶质的物质的量或质量会因体积的不同而_________。思考：1、1.0L 1mol/LH2SO4中溶质以    存在，物质的量各是          。从其中取出100mL，溶液的物质的量浓度是      ，以上微粒物质的量浓度各是                       。2、1.0L 1mol/L葡萄糖（C6H12O6）溶液中，溶质以        存在，质量是          g 。 [练习]1、 1mol·L-1的NaCl溶液表示（   ）。A. 溶液中含有1molNaCl              B. 1molNaCl溶于1L水中C. 58.5gNaCl溶于941.5g水中        D. 1L溶液中含有58.5gNaCl2、0.2mol NaOH配成200mL溶液，其物质的量浓度为          mol /L3、用5.85gNaCl 配成500mL溶液，其物质的量浓度为           mol /L4、下列溶液中Na+的物质的量浓度最大的是：（  ）A、100mL 1mol/L的NaCl溶液B、100mL 1mol/L的Na2SO4溶液C、100mL 0.5mol/L的Na3PO4溶液D、400mL 0.5mol/L的Na2SO4溶液5、 下列实验操作中，正确的是（  ）。A. 配制5%食盐溶液时，将称量的食盐放入烧杯中，加适量的水搅拌溶解B. 将氢氧化钠固体放在滤纸上称量C. 用10mL的量筒量取8.58mL浓盐酸D. 配制0.1mol·L－1的硫酸溶液时，将量取的浓硫酸放入容量瓶中加水稀释 6、 有下列化学仪器：①托盘天平 ②玻璃棒 ③药匙 ④烧杯 ⑤量筒 ⑥容量瓶 ⑦胶头滴管 ⑧细口试剂瓶 ⑨标签纸（1）现需配制500mL 1mol·L-1的硫酸溶液，需用质量分数为98%、密度为1.84g·cm-3的浓硫酸       mL。（2）从上述仪器中，按实验使用的先后顺序选择仪器，其编号排列为     　  　。（3）容量瓶使用前检验是否漏水的方法是                               。（4）若实验遇到下列情况，对硫酸溶液的物质的量浓度将有何影响？（填字母编号）①摇匀后发现液面低于刻度线，再加水。（   ）②容量瓶中有少量蒸馏水。（   ）③稀释浓硫酸后的烧杯未洗涤。（   ）④转移稀释后的溶液时，有少量硫酸溶液溅出。（   ）A. 偏高              B. 偏低                C. 无影响7、在200 ml 0.1mol/L 的AlCl3溶液中，滴入足量的硝酸银溶液，生成的沉淀的质量是多少？8、 将250mL密度为1.1gcm-3H2SO4的质量分数为15％的硫酸跟适量的铁屑充分反应。计算：（1）此硫酸中H2SO4的物质的量浓度。（2）生成的H2的体积（标准状况）。（3）将生成的FeSO4配成400mL溶液，此溶液中FeSO4的物质的量的浓度是多少？