鲁科版必修1第3节 氧化剂和还原剂学案

第3节  氧化剂和还原剂

第2课时  氧化剂和还原剂

【交流研讨】

（1）．下列化学反应中，哪些属于氧化还原反应？

Cu + Cl2 == CuCl2

Zn + H2SO4 == ZnSO4 + H2↑

CaCO3+ 2HCl == CaCl2+H2O+CO2↑

Cl2 + H2O== HCl + HClO

（2）．在以上的氧化还原反应中，哪些元素的化合价升高了？哪些元素的化合价降低了？

二、氧化剂和还原剂

1、氧化剂是所含元素的化合价             的反应物。

还原剂是所含元素的化合价             的反应物。

【问题组】

（1）、在上述的反应中，哪些物质是氧化剂？哪些物质是还原剂？

（2）、氧化还原反应的实质是电子转移，物质得电子，化合价升高，失去电子，化合价降低，从电子转移的观点说明氧化剂、还原剂的实质是什么？

（3）、以氢气还原氧化铜反应为例说明。从化合价升降和电子转移角度讨论，氧化剂、还原剂与氧化还原反应有何关系？

【小结】

（1）、氧化剂失去电子，化合价升高，发生还原反应。还原剂失去电子，化合价升高，发生氧化反应。

（2）、氧化性是氧化剂具有性质，即具有使还原剂发生氧化反应的性质。还原性是还原剂具有性质，即具有使氧化剂发生还原反应的性质。

【练习】

下列化学反应中，哪些属于氧化还原反应？哪些是氧化剂？哪些是还原剂？

Fe+4HNO3 == Fe(NO3)3+2H2O+NO↑

BaCl2 + H2SO4 == BaSO4↓+ 2HCl

2H2O2 == 2H2O +O2↑

Fe2O3+3CO == 2Fe + 3CO2

【问题】分析上述氧化还原反应中元素的价态与氧化剂还原剂的关系。

2、元素的化合价与物质的氧化性、还原性关系

含有最高价态的元素的物质具有氧化性；

含有最低价态的元素的物质具有还原性；

含有中间价态的元素的物质既有氧化性又有还原性。

【问题】以KMnO4和KI为例，讨论元素的化合价与物质的氧化性、还原性有何关系？预测KMnO4和KI的氧化性、还原性。

【实验】验证KMnO4和KI的性质

【练习】在一般情况下，下列物质反应中是氧化剂，还是还原剂？

O2、Cl2、H2、Na、Cu、SO2、S2-、HNO3、浓H2SO4、Fe3+、HCl

3、常见的氧化剂和还原剂

【小结】

综合得出如下的氧化还原反应对立统一关系的两根推断线：

实质   元素(判断依据)   反应过程     反应物    反应物性质

失e- → 化合价升高  →  氧化反应 → 还原剂  →  还原性

得e- → 化合价降低  →  还原反应 → 氧化剂  →  氧化性

反馈练习

1、下列变化过程中，属于还原反应的是（    ）

 A、HCl→Cl2  B、Na→Na+  C、CO→CO2  D、Fe3+→Fe

2.某元素在化学反应中由化合态变为游离态（单质），则该元素（    ）

A.一定被氧化                     B.一定被还原

C.既可能被氧化又可能被还原       D.以上都不是 

3、氧化还原反应是一类重要的化学反应，广泛存在于自然界中，对人们的生产、生活有着十分重要的作用。你认为下列对氧化还原反应的描述不正确的是(   )

A．肯定有电子得失   B．肯定是有关氧元素的反应

C．肯定有化合价的变化  D．氧化剂得到电子总数与还原剂失去电子总数相等

4、氨气(NH3)是一种十分重要的化学物质，其中氮元素的化合价为-3价。下列反应中，氨气做氧化剂的是(    )。

A、8NH3+3Cl2==6NH4Cl+N2  B、NH3+HCl==NH4Cl

C、2NH3+2Na==2NaNH2+H2↑  D、NH3+NaH==NaNH2+H2↑

5、氢化钠是一种产氢剂，可发生如下反应：NaH+H2O==NaOH+H2↑。对这一反应的描述正确的是(    )。

A．氢氧化钠是氧化剂      B．水是氧化剂

C．氢化钠是氧化剂      D．氧化剂和还原剂的质量之比是1：1

6、人体血红蛋白中含有Fe2+。如果误食亚硝酸盐，会使人中毒，因为亚硝酸n盐会使Fe2+转变为Fe3+。生成高铁血红蛋白而丧失与氧气结合的能力。服用维生素C可缓解亚硝酸盐的中毒，这说明维生素C具有(    )。

 A．酸性    B．碱性   C．氧化性  D．还原性