初中沪教版第3节 几种重要的盐教案

这是一份初中沪教版第3节 几种重要的盐教案，共3页。教案主要包含了中和反应，知识目标等内容，欢迎下载使用。

一、中和反应


定义：酸与碱反应的结果是酸和碱各自的特性都消失，生成了盐和水，这一反应称为中和反应。


反应实质：酸+碱→盐+水


二、盐


知识目标：


1.了解食盐、纯碱、胆矾的化学成分、化学式学名及色、态特性和用途。


2.了解结晶水、结晶水合物，介绍风化、潮解概念。


3.掌握结晶水合物相对分子质量的计算，理解结晶水合物属于化合物。


教学重点：NaCl、Na2CO3及CuSO4的有关知识，CO32-的检验。


教学难点：结晶水合物是化合物的理解及相对分子质量计算。


教学过程：[复习提问]


1.什么叫盐?


2.尽可能多的列举我们知道的盐的化学式。


[引入新课]：盐是无机化合物中种类最多、用途最广的一类物质，本节课我们主要学习食盐、纯碱、胆矾等几种重要的盐，了解结晶水合物的概念，掌握结晶水合物的相对分子质量的计算方法及CO32-检验方法。


[讲授新课]


几种常见的盐：


1.氯化钠


(1)介绍氯化的化学式及俗称(食盐)


(2)引导学生结合生活经验、溶液的有关知识及阅读的有关内容，了解食盐的重要用途、NaCl在自然界的分布及海水晒盐的一般原理， 搞清“盐”与 “食盐”的关系。


2.碳酸钠


(1)介绍碳酸钠的化学式名称(纯碱)


(2)指导学生阅读书籍及注释，了解纯碱的水溶液为什么显碱性。


(3)介绍结晶水合物的概念及结晶水合物相对分子质量的计算方法


例：求FeSO4·7H2O的相对分子质量


(4)常识性介绍风化和潮解的概念。


(5)共同总结出CO32-的检验方法。


(6)介绍纯碱在自然界里的存在及重要用途。


(7)介绍侯德榜对制碱工业的贡献。


3.硫酸铜


(1)介绍硫酸铜的简单知识及胆矾的化学式


(2)介绍实验


得出：CuSO4·5H2O──→CuSO4＋5H2O


蓝色 白色


介绍白色的无水硫酸铜可用于检验气体或液体中是否含有水份。


例如：①检验“无水”酒精中是否含水 ②检验某气体混合中是否含水蒸气等。


总结：1、NaCl、Na2CO3、CuSO4的化学名称，俗称及主要用途。


2、结晶水合物的概念及有关相对分子质量的计算。


3、CO32-的检验方法


三、知识目标：


1、通过复习金属活动性顺序及酸和碱的有关性质，得出盐的化学性质。


2、帮助学生理解并记忆部分酸碱和盐的溶解性表。


3、了解复分解反应发生的条件。


4、简介盐的分类和命名


教学重点：


1、金属与盐溶液之间的置换反应。


2、复分解反应发生的条件。


教学过程：


补充：BaCl2＋Na2SO4、NaCl＋AgNO3


[复习提问]：NaCl、Na2CO3、CuSO4各有哪些物理性质?


一、盐的性质


1.酸碱盐的溶解性


(1)（说明：了解部分酸碱和盐的溶解性， 对判断复分解反应能否发生有很大帮助。）


(2)指导学生阅读附录Ⅲ，让学生在理解的基础上记忆下列口决：


钾、钠、铵盐水中溶，硝酸盐入水影无踪，盐酸盐除去银亚汞，硫酸钡铅水不溶。


2.盐的化学性质


(1)盐＋金属→盐＋金属


复习金属活动性顺序，Fe与CuSO4的反应，


② 结论：活泼金属＋盐(可溶)→新盐＋不活泼金属


Zn＋CuSO4 ＝Cu＋ZnSO4


Cu＋Hg(NO3)2＝Cu(NO3)2＋Hg


③小结：在金属活动性顺序里，只有排在前面的金属，才能把排在后面的金属从它们的盐溶液中置换出来(即参加反应的金属1、比反应生成的金属活泼，参加反应的盐须可溶于水)


(2)盐1＋酸1→盐2＋酸2


①复习盐酸与硝酸银，硫酸与氯化钡、实验室制CO2的反应


②结论：HCl＋AgNO3＝AgCl↓＋HNO3


H2SO4＋BaCl2＝BaSO4↓＋2HCl


CaCO3＋2HCl＝CaCl2↓＋H2＋CO2↑


③小结：有“↓”或“↑”或水生成


(3)盐1＋碱1→盐2＋碱2


①复习氢氧化钠跟氯化铁、氢氧化钙跟碳酸钠、硫酸铜与氢氧化钠的反应


②结论：FeCl3＋3NaOH＝Fe(OH)3↓＋3NaCl


Na2CO3＋Ca(OH)2＝2NaOH＋CaCO3↓


CuSO4＋2NaOH＝Cu(OH)2↓＋Na2CO3


③小结：盐1、碱1、须可溶，盐3、盐4至少有一个不溶


三、复分解反应发生的条件：


1.(练习)写出下列反应的化学方程式，并判断反应物类别及反应反属类型。


①NaOH＋H2SO4＝ Cu(OH)2＋HCl＝


②CaCO3＋HCl＝ Ba(NO3)2＋H2SO4＝


③FeCl3＋Ba(OH)2＝ Ca(OH)2＋Na2CO3＝


④AgNO3＋BaCl2＝ Ba(NO3)2＋K2SO4＝


2.通过以上练习总结复分解反应发生的条件：


两种物质（酸、碱或盐）在溶液中相互交换离子，生成物中如果有沉淀析出或有气体放出或有水生成，那么，复分解反应就可以发生，否则就不能发生。


以上练习中各反应均能发生，是因为有特殊生成物产生。但象如NaCl＋KNO3、NaOH＋KNO3、NaOH＋KNO3、HNO3＋NaCl等，它们之间就不能发生复分解反应。


3.讨论：在已学过的反应中，有哪些反应是可以生成盐类物质的? 举例说明：


(1)金属＋酸─→盐＋H2


(2)金属1＋盐1─→金属2＋盐2


(3)酸＋碱─→盐＋H2O


(4)酸＋碱性氧化物─→盐＋H2O


(5)酸＋碱性氧化物─→盐＋H2


(6)酸1＋盐1─→酸2＋盐2


(7)碱1＋盐1─→碱2＋盐2


(8)盐1＋盐2─→盐3＋盐4


(9)特殊的：金属＋非金属─→盐：如：2Na＋Cl2＝2NaCl


碱性氧化物＋酸性氧化物─→盐：如：CaO＋SO3＝CaSO4


4.讨论：举出制备ZnSO4 CuSO4 MgCl2可能的方法


(1)制备ZnSO4 ：


①Zn＋H2SO4─── ②Zn＋CuSO4──


③ZnO＋H2SO4── ④Zn(OH)2＋H2SO4──


⑤ZnCO3＋H2SO4── ⑥ZnCl2＋Ag2SO4──


⑦ZnO＋SO3───


(2)制备CuSO4 ：


①CuSO4＋HgSO4── ②CuO＋H2SO4───


③Cu(OH)2＋H2SO4─── ④CuCO3＋H2SO4───


⑤CuCl2＋Ag2SO4─────


(3)制备MgCl2：


①Mg＋Cl2─── ②Mg＋HCl────


③MgO＋HCl──── ④Mg(OH)2＋HCl──


⑤MgCO3＋HCl─── ⑥MgSO4＋BaCl2───


⑦Mg＋CuCl2────


总结：1、酸碱盐的溶解性表


2、盐的化学性质


3、复分解反应发生的条件